河北省邯鄲市第三十二中學2021-2022學年高二化學期末試卷含解析

河北省邯鄲市第三十二中學2021-2022學年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某溫度下已知反應mX(g)+nY(g)qZ(g)

△H=+QkJ·mol—1（Q>0），下列敘述正確的是A．反應速率υ正(X)=υ正(Y)

B．反應達到最大限度時，加入X，反應的△H增大C．在一定條件下向容器中放入mmolX和nmolY，充分反應吸收QkJ的能量 D．降低溫度，反應的速率值變大參考答案：A略2.科學研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷的數(shù)目有關(guān)．氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6下列說法正確的是（）A．兩粒子的1s能級上電子的能量相同B．兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同C．兩粒子都達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)相同D．兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同參考答案：D解：A．雖然電子數(shù)相同，但是核電荷數(shù)不同，所以能量不同，故A錯誤；B．同是3P能級，氬原子中的核電荷數(shù)較大，對電子的引力大，所以電子離核較近，故B錯誤C．硫離子是得到電子之后變成這種結(jié)構(gòu)，有較強的失電子能力，所以具有很強的還原性，二者性質(zhì)不同，故C錯誤；D．電子的能量不同，則發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不同，故D正確．故選D．3.某地有甲、乙兩工廠排放污水，污水中各含有下列8種離子中的4種(兩廠不含相同離子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、、、OH-.若兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染.如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清，只含硝酸鈉而排放，污染程度會大大降低.關(guān)于污染的分析，你認為正確的是A.和可能來自同一工廠B.Cl-和一定在不同工廠C.Ag+和Na+可能在同一工廠D.Na+和來自同一工廠參考答案：B4.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是（）A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時，Cu﹣Zn合金的腐蝕速率減小C．圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D．圖d中，Zn﹣MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的參考答案：B考點：金屬的電化學腐蝕與防護．.專題：壓軸題；電化學專題．分析：A．當溶液中氧氣濃度越大時電化學腐蝕越嚴重；B．開關(guān)由M改置于N時，Zn為負極，合金被保護；C．氣體在Pt上放出；D．MnO2發(fā)生還原反應．解答：解：A．圖a中，鐵棒發(fā)生化學腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，故A錯誤；B、圖b中開關(guān)由M置于N，Cu﹣Zn作正極，腐蝕速率減小，故B正確；C．圖c中接通開關(guān)時Zn作負極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt上放出，故C錯誤；D．圖d中干電池放電時MnO2發(fā)生還原反應，體現(xiàn)鋅的還原性，故D錯誤．故選B．點評：本題考查金屬的腐蝕及防護，題目難度不大，注意把握原電池的工作原理．5.已知酸性強弱順序為，下列化學方程式正確的是A．B．C．D．

參考答案：AD6.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④（NH4）2CO3，

按c（CO32—）由小到大順序排列的是

A、④③②①

B、③②④①

C、②③④①

D、③④②①參考答案：B略7.在Na2S水溶液中c（Na+）與c（S2﹣）的關(guān)系是（） A． c（Na+）=2c（S2﹣） B．c（Na+）＜2c（S2﹣） C． c（Na+）＞2c（S2﹣） D．2c（Na+）=c（S2﹣）參考答案：C考點：離子濃度大小的比較．專題：鹽類的水解專題．分析：在硫化鈉中能電離出鈉離子和硫離子，硫離子水解，導致硫離子濃度會減?。獯穑航猓毫蚧c中能電離出鈉離子和硫離子，電離出的鈉離子濃度應是硫離子濃度的2倍，但是硫離子一部分會水解，導致硫離子濃度會減小，所以c（Na+）：c（S2﹣）＞2：1，c（Na+）＞2c（S2﹣）．故選C．點評：本題考查學生鹽的水解和電離知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．8.限用一種試液即可區(qū)別Na2S、Na2S2O3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五種溶液.應選用A燒堿溶液

B鹽酸

C氨水

D氯化鋇溶液

參考答案：B略9.在一定溫度下，向一容積不變的密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應達到平衡的標志是（）A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化B．容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l：2：2D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ參考答案：A考點：化學平衡狀態(tài)的判斷．分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．解答：解：A、容器內(nèi)壓強不隨時間變化，說明正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故A正確；B、容器內(nèi)氣體密度始終不隨時間變化，不說明達平衡狀態(tài)，故B錯誤；C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比可能為l：2：2，也可能不是l：2：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；D、單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ，都體現(xiàn)的正反應速率，未反映正與逆的關(guān)系，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．10.在淀粉碘化鉀溶液中加入少量NaClO溶液，振蕩，溶液變藍。在上述溶液中加入足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列判斷錯誤的是

A．氧化性：ClO－＞I2

B．藍色逐漸消失說明Na2SO3具有漂白性

C．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍

D．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色參考答案：B略11.先閱讀以下信息：①烷基是烷烴去掉1個或幾個氫原子后的剩余部分，如—CH3叫做甲基，—C2H5或—CH2CH3叫做乙基……以下是幾種常見烷基的種數(shù)：烷基名稱甲基乙基丙基丁基戊基己基種數(shù)112487②—CH2OH可被氧化為—CHO。如果羥基所在的碳原子上沒有或只有1個氫原子，則該羥基不能被氧化為醛基。然后回答：有多少種己醇可被氧化為醛（

）A.8種

B.10種C.11種

D.17種參考答案：A12.對于可逆反應A(g)+2B(g)

2C(g)

△H＞0，下列圖像中正確的是（

）

參考答案：D略13.下列熱化學方程式書寫及表述正確的是（已知△H的絕對值均正確）

()

A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）

△H=－1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和熱）C．S（s）+O2（g）==SO2（g）

△H=－269.8kJ/mol（反應熱）D．2NO2==O2+2NO

△H=+116.2kJ/mol（反應熱）參考答案：C略14.多電子原子中，原子軌道能量高低排列錯誤的是()A．2s＜3s＜4s

B．2px＜2py＜2pzC．3s＜3p＜3d

D．2px＝2py＝2pz參考答案：B略15.在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)（不為零）時，

一定能說明達到平衡狀態(tài)的標志是A．體系的壓強不再改變B．各組分的濃度不再改變

C．反應速率υA:υB:υC:υD=m:n:p:qD．單位時間內(nèi)消耗mmolA，同時消耗pmolC參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）由1~18號元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學欲探究X的組成。查閱資料：

①由1~18號元素組成的抗酸藥的有效成分可能是碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②在時沉淀完全；在時開始沉淀，在時沉淀完全。實驗過程：I.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。II.用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。III.向I中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5~6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。IV.向沉淀B中加過量溶液，沉淀全部溶解。V.向III中得到的濾液中滴加溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。（1）I中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是________。（2）由I、II判斷X一定不含有的元素是磷、________（填元素名稱）。（3）III中生成B的離子方程式是________________________________。（4）IV中B溶解的離子方程式是________________________。（5）沉淀C的化學式是________________。（6）若上述，則X的化學式是________。參考答案：（1）

（2）鈉、硅。

（3）。

（4）。

（5）。

（6）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知下列熱化學方程式：①C(s)+O2(g)

CO2(g)

ΔH=

－393.5kJ/mol②2CO(g)+O2(g)

2CO2(g)

ΔH=－566.0kJ/mol③N2(g)+2O2(g)

2NO2(g)

ΔH=+68.0kJ/mol請回答：（1）上述反應中屬于放熱反應的是

（填序號，下同），屬于吸熱反應的是

。（2）1molC(s)完全燃燒生成CO2，放出的熱量為

kJ。（3）CO的燃燒熱ΔH=

kJ/mol。

參考答案：（1）①②

③

（2）393.5

（3）-283.0

略18.（12分）依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)＝Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：（1）電極X的材料是

；電解質(zhì)溶液Y是

（填化學式）；（2）X極發(fā)生的電極反應為

；銀極上發(fā)生的電極反應為

；參考答案：（1）銅（Cu）（3分）；AgNO3（3分）（2）Cu－2e-＝Cu2+（3分）；2Ag++2e-＝2Ag（或Ag++e-＝Ag）（3分）略19.（5分）下圖是由4個碳原子結(jié)合成的6種有機物（氫原子沒有畫出）

（1）寫出有