河南省信陽市北廟中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河南省信陽市北廟中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.分別往含有下列離子的溶液中通入氯氣，離子濃度不會減少的是A．H+

B．HCO3-

C．Br-

D．Ag+參考答案：A略2.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1。下列判斷錯(cuò)誤的是A．x=1

B．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·(L·min)－1C．B的轉(zhuǎn)化率為40%

D．若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：D3.下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是A．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等雜質(zhì)B．用加入濃溴水的方法分離苯和苯酚的混合物C．制備FeCl3溶液時(shí)，先將固體溶于較濃鹽酸，再加水稀釋D．用潤濕的pH試紙測量某酸溶液的pH參考答案：AC4.要把12mol/L的鹽酸(密度1.10g/cm3)50mL稀釋成6mol/L的鹽酸(密度1.10g/cm3),需加水

A．50mL

B．50.5mL

C．55mL

D．59.5mL參考答案：C5.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。若a、b相連時(shí)a為負(fù)極；c、d相連時(shí)電流方向由d到c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)b極發(fā)生氧化反應(yīng)，由此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為(

)A．a(chǎn)＞b＞c＞d

B．b＞d＞c＞a

C．c＞a＞b＞d

D．a(chǎn)＞c＞d＞b參考答案：D略6.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是：

操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4＋參考答案：B略7.現(xiàn)加熱5.00gNa2CO3和NaHCO3的混合物，使NaHCO3完全分解，混合物質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A.91.6%

B.8.4%

C.83.2%

D.88.2%參考答案：【知識點(diǎn)】利用方程式的計(jì)算

鈉及化合物的性質(zhì)C1【答案解析】C

解析：根據(jù)減少的質(zhì)量計(jì)算混合物中NaHCO3的質(zhì)量，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑減少168

106

62m

0.31m=(g)原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，

故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了利用方程式的計(jì)算，關(guān)鍵是理解因NaHCO3分解使混合物質(zhì)量減少，用差量法比較簡單。8.若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A

Al3＋

Na＋

NO3－

Cl－

B

K＋

Na＋

Cl－

NO3－C

K＋

Na＋

Cl－

AlO2－

D

K＋

NH＋4

SO42－

NO3－參考答案：B略9.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的

A．用侯氏制堿法制得NaHCO3

NH3+CO2+H2O=

HCO3-+NH4+B．石灰乳與碳酸鈉溶液混合：Ca2+＋CO32-==CaCO3↓C.

NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：NH4+＋HSO3-＋2OH-NH3↑＋SO32-＋2H2OD．碳酸鈉溶液中通入過量二氧化硫：CO32－＋SO2＝CO2↑＋SO32－參考答案：C10.(08黃埔區(qū)4月模擬)阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是（）Ａ．4g重水（D2O）中所含中子數(shù)為0.2×6.02×1023Ｂ．1.4g乙烯和丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)為0.2×6.02×1023Ｃ．4.48LH2和O2的混合氣體中所含分子數(shù)為0.2×6.02×1023Ｄ．0.1molNa2O2溶解于足量的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023參考答案：答案：B11.可以用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一組試劑是()A．氯化鐵溶液溴水

B．碳酸鈉溶液溴水C．酸性高錳酸鉀溶液溴水

D．酸性高錳酸鉀溶液氯化鐵溶液參考答案：C 12.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z是地殼中含量最高的元素，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為12。A、B、C、D、E是由其中的2種或3種元素組成的化合物，F(xiàn)是由Z元素形成的單質(zhì)。已知A+B=D+F，A+C=E+F。常溫下，0.1mol/LD溶液的pH為13。下列說法正確的是A.原子半徑:W>Z>Y>XB.A、C中所含的化學(xué)鍵類型相同C.1.0L0.1mol/LE溶液中陰離子的總的物質(zhì)的量為0.1molD.lmolA與足量B完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol電子參考答案：DX、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y

元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y為C元素；Z是地殼中含量最高的元素，Z為O元素，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為12，則X和W最外層都是1個(gè)1電子，則W為Na元素；A、B、C、D、E是由其中的2種或3種元素組成的化合物，F(xiàn)是由Z元素形成的單質(zhì)，F(xiàn)為氧氣或臭氧；已知A+B=D+F，A+C=E+F，則A為過氧化鈉，B、C為二氧化碳和水，則X為H元素；常溫下，0.1mol/L

D溶液的pH

為13，則D為氫氧化鈉，因此B為水，C為二氧化碳，E為碳酸鈉。A.同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑：W>Y>Z>X，故A錯(cuò)誤；B.過氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，二氧化碳中只含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C.1.0L0.1mol/L碳酸鈉溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子的總的物質(zhì)的量大于0.1mol，故C錯(cuò)誤；D.過氧化鈉與水的反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，lmol

過氧化鈉與足量水完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移1mol

電子，故D正確；故選D。13.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是

A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱9.48kJ

B．當(dāng)反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移2mole—

C．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

D．1mol固態(tài)碘比1mol氣態(tài)碘所含能量多了17.00kJ參考答案：C略14.向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是（）

A．K＋、Br－、CO32－

B．Al3＋、H＋、MnO4－

C．NH4＋、Fe3＋、SO42－

D．Ag＋、Cu2＋、NO3－參考答案：答案：A解析：本題考查了常見離子的性質(zhì)及離子共存問題。

15.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100g，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%B．在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gC2H4、C3H6的混合氣體的含碳原子數(shù)為2NAD．常溫、常壓下，0.5mol18O2含電子數(shù)目為10NA參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某無色溶液，其中可能存在如下離子：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2―、S2―、CO32―、SO32―、SO42―，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果與下圖所示。wSO2H2S=3S↓+2H2O.試回答下列問題：（提示：SO2+2H2S=3S↓+2H2O）（1）生成淡黃色沉淀的離子方程式為

___________________________

。（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式

___________________________

。（3）沉淀丙是

_____________________________

。（4）氣體甲的成分有幾種可能

______。（5）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有

_______________

參考答案：（1）2S2―＋SO32―＋6H＋＝3S↓＋3H2O（2）Al3＋＋3HCO3―＝Al(OH)3↓＋3CO2↑（3）BaCO3或BaCO3與BaSO4的混合物；（4）氣體甲有5種可能5種可能供參考①H2S②SO2③CO2④CO2和H2S⑤CO2和SO2（5）可以肯定存在的離子有Na＋、S2―、SO32―、AlO2―；供參考：一定不存在的離子是Ag＋、Ba2＋、Al3＋；，可能存在的離子是CO32―、SO42―。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.為了測定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80ml13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合氣體共6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80ml。試計(jì)算：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：略18.（2005·江蘇卷）26.水垢可以看作由多種物質(zhì)組成的混合物，為研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3—的水所形成水垢的化學(xué)組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結(jié)晶水，得到5.78g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用過量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g沉淀。⑴通過計(jì)算確定A中是否含有碳酸鎂；⑵5.78g剩余固體A灼燒至恒重時(shí)產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g，通過計(jì)算確定A中各成分的物質(zhì)的量，并計(jì)算出水垢中碳酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：（1）一定含有MgCO3（2）82.3%（1）根據(jù)題意n（CO2）=n（BaCO3）==0.06mol若CO2全部來自于CaCO3的分解。則m（CaCO3）=0.06mol×100g·mol－1=6.00g＞5.78g不合題意；所以，A中一定含有MgCO3。（2）m（CO2）=0.06mol×44g·mol－1=2.64gm（H2O）=2.82g－2.64g=0.18gn〔Mg（OH）2〕=n（H2O）==0.01molm〔Mg（OH）2〕=0.01mol×58g·mol－1=0.58g解得n（MgCO3）=0.05mol

n（CaCO3）=0.01mol×100%=82.3%

19.(10分)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn).請回答以下問題：(1)配制濃度為2mol/L的NaOH溶液100mL，用托盤天平稱取NaOH固體時(shí)，天平讀數(shù)將(填寫代號，下同).A.等于8.0g

B.等于8.00gC.大于8.0g

D.等于0.2g(2)要配制濃度約為2mol/L的NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是.A.稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解B.稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC.稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D.用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用另一量筒量取60mL蒸餾水，邊攪拌邊慢慢倒入燒杯中(3)下列操作會使配制的BaCl2溶液濃度偏低的是.A.配制1L0.1mol/L的BaCl2溶液時(shí)，將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進(jìn)行稱量B.選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D.整個(gè)配制過程中，容量瓶不振蕩(4)某實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，