河南省商丘市塢墻鄉(xiāng)第一中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試題含解析

河南省商丘市塢墻鄉(xiāng)第一中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，700L氨氣溶于1L水得到密度為0.9g/cm3的飽和氨水，則該氨水的物質(zhì)的量濃度約為（）A．16.4mol/L B．17.4mol/L C．18.4mol/L D．19.4mol/L參考答案：C【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．【分析】假定水為1L，氨氣為700L，根據(jù)n=計算氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氨氣的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，進(jìn)而計算溶液的質(zhì)量，利用V=計算溶液的體積，再根據(jù)c=計算氨水的物質(zhì)的量濃度．【解答】解：假定水為1L，氨氣為700L，則：1L水的質(zhì)量為：1000mL×1g/mL=1000g，氨氣的物質(zhì)的量為=mol，氨氣的質(zhì)量為mol×17g/mol=g所以氨水的體積為：=L，故氨水的物質(zhì)的量濃度為=18.4mol/L，故選C．2.下列關(guān)于濃硫酸的說法中不正確的是

（

）A．常溫下，濃硫酸可以用鋁制或鐵制容器存放B．常溫下，濃硫酸可以和銅片發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，但沒有氫氣生成C．濃硫酸與灼熱的木炭反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳D．濃硫酸有吸水性，常用作干燥劑參考答案：B略3.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX>rY>:rZ>rW>rQC.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強參考答案：A4.關(guān)于下列的敘述①^標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同；②蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處；③用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏?。虎軓拿河椭腥∮媒饘兮c必需用鑷子，不能用手觸摸；⑤碳酸氫鈉可用于制備純堿，治療胃酸過多的藥物，食品發(fā)酵劑；⑥通過丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別稀豆?jié){和氫氧化鐵膠體；其中正確的是（）A．①②④ B．②④⑤ C．④⑥ D．①③參考答案：B【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】①狀態(tài)相同，Vm相同，V=nVm；②蒸餾時測定餾分的溫度；③用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，V偏小，c=；④不能用手拿化學(xué)藥品；⑤碳酸氫鈉分解生成純堿，與酸反應(yīng)；⑥豆?jié){和氫氧化鐵膠體均為膠體分散系．【解答】解：①狀態(tài)相同，Vm相同，V=nVm，但標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3為固體，等物質(zhì)的量時體積不同，故錯誤；②蒸餾時測定餾分的溫度，則蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故正確；③用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，V偏小，由c=可知，濃度偏高，故錯誤；④不能用手拿化學(xué)藥品，煤油中取用金屬鈉必需用鑷子，故正確；⑤碳酸氫鈉分解生成純堿，與酸反應(yīng)，則碳酸氫鈉可用于制備純堿，治療胃酸過多的藥物，食品發(fā)酵劑，故正確；⑥豆?jié){和氫氧化鐵膠體均為膠體分散系，則丁達(dá)爾現(xiàn)象不能鑒別，故錯誤；故選B．5.氫化亞銅（CuH）是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃~50℃時反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中錯誤的是A．“另一種反應(yīng)物”一定具有氧化性

B．CuH既可做氧化劑也可做還原劑C．CuH+Cl2====CuCl+HCl↑（燃燒）

D．CuH+HCl====CuCl+H2↑（常溫）參考答案：AC6.在實驗室中，下列除雜的方法正確的是（

）

A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用汽油萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通H2在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C．硝基苯中混有濃H2SO4和濃HNO3，將其倒入NaOH溶液中，靜置，分液D．乙烯中混有CO2和SO2，將其通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶參考答案：CD略7.在燒杯中加水和煤油(密度：0.8g/cm3)各50mL。將一小粒金屬鈉(密度：0.97g/cm3)投入燒杯中。其現(xiàn)象可能是A．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動

B．鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應(yīng)C．鈉在煤油的液面上反應(yīng)并四處游動

D．鈉在煤油與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動參考答案：D略8.下列說法錯誤的是（

）。A.原子半徑：F＜Mg＜K

B.穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞NH3C.酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D.堿性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH參考答案：B非金屬性越強，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，B中非金屬性是N＞S＞P，所以選項B不正確，其余都是正確的，答案選B。9.一定量的14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%（此過程中無晶體析出），體積為125mL，則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為A．2.2mol/L

B．4mol/L

C．5mol/L

D．6.25mol/L參考答案：B略10.化學(xué)實驗中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（）A．檢驗溶液中是否含有SO32﹣時，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B．為增強高錳酸鉀的氧化能力，向高錳酸鉀溶液中加入稀硝酸酸化C．檢驗溶液中是否含有Fe2+時，用硝酸酸化后，加KSCN溶液D．檢驗溶液中是否含有SO42﹣時，用鹽酸酸化后，加BaCl2溶液參考答案：D解：A．硝酸可以將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，檢驗溶液中是否含有SO32﹣時，可以用鹽酸酸酸化后再加BaCl2溶液，故A錯誤；B．高錳酸鉀可以將鹽酸氧化為氯氣，不可以用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化，故B錯誤；C．硝酸可以將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，加KSCN溶液會顯示紅色，如果只含有三價鐵離子時，也會產(chǎn)生此現(xiàn)象，應(yīng)該先加入硫氰化鉀溶液，再加入硝酸，故C錯誤；D．用鹽酸酸化后，無現(xiàn)象，加BaCl2溶液，可以生成白色不溶于酸的沉淀是硫酸鋇，溶液中含有硫酸根離子，故D正確；故選D．11.從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是

A．Na

B．NaCl

C．NaOH

D．Na2O參考答案：B12.下列離子方程式中正確的是A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－D．氯氣與水反應(yīng)

Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－參考答案：D略13.下列反應(yīng)中氣體既做氧化劑又做還原劑的是(

)

A．Cl2通入水中

B．Cl2通入水Na2SO3溶液中C．二氧化硫通入氯水中

D．NO2通入水中參考答案：AD略14.某氣體分子的質(zhì)量為ag，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下bg該氣體的體積是(式中NA為阿伏加德羅常數(shù))

(

)參考答案：A略15.據(jù)《本草綱目》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也。銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之?！边@里的“銅青”是指A.CuO

B.Cu2O

C.CuSO4

D.Cu2(OH)2CO3參考答案：D”銅青則是銅器上綠色者”可知，銅青即為銅綠。銅在空氣中長時間放置，會與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，發(fā)生反應(yīng)為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，則這里的”銅青”是指Cu2(OH)2CO3，D項正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組在做Na2O2與水反應(yīng)實驗時，發(fā)現(xiàn)向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液，溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪去，甲、乙、丙三位同學(xué)對此現(xiàn)象分別做了如下推測：甲：因為反應(yīng)后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去．乙：因為所加水的量較少，紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大．丙：Na2O2具有強氧化性，生成物中O2、H2O2(可能產(chǎn)物)等也具有強氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質(zhì)．(1)驗證甲同學(xué)的推測是否正確的方法是__________________________，驗證乙同學(xué)的推測是否正確的方法是__________________________________；(2)有同學(xué)提出用定量的方法探究丙同學(xué)的推測中是否含有H2O2，其實驗方法為：稱取2.6gNa2O2固體，使之與足量的水反應(yīng)，測量產(chǎn)生O2的體積，與理論值比較，即可得出結(jié)論．①若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測量氣體的體積，應(yīng)選用的量筒的大小規(guī)格為________(填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“1000mL”)．②若實際測得氣體體積小于理論值，試用反應(yīng)方程式表示Na2O2與水反應(yīng)的實際過程：

。

參考答案：

(1)冷卻后加酚酞試液(或冷卻后看溶液是否變紅)加水稀釋后看溶液是否變紅(或加較多的水反應(yīng)后滴加酚酞試液看是否變紅)(2)①500mL②Na2O2+2H2O===H2O2+2NaOH

2H2O2===2H2O+O2↑略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中制取H2，鋅和鹽酸均恰好完全反應(yīng)．求：（1）6.50g鋅的物質(zhì)的量（2）所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度（3）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積．參考答案：【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【分析】（1）根據(jù)n=計算6.50g鋅的物質(zhì)的量；（2）根據(jù)方程式計算n（HCl），再利用c=計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（3）根據(jù)方程式計算生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算氫氣的體積．【解答】解：（1）6.50g鋅的物質(zhì)的量為：=0.1mol；答：6.50g鋅的物質(zhì)的量是0.1mol；（2）令HCl的物質(zhì)的量為nmol，則：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65g

2mol

6.5g

nmol所以65g：6.5g=2mol：nmol解得n=0.2故該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：=1mol/L，答：所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；（3）由化學(xué)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知：n（H2）=n（Zn）=0.1mol，所以氫氣的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為2.24L．18.（10分）常溫下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3，求：

①該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量

②該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度③取出20.0ml該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？參考答案：①0.100mol（3分）

②1.51mol/·L（4分）

③30.2ml（3分）（要規(guī)范地寫出計算過程）。19.某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)對由NaHCO3和KHCO3組成的某均勻混合物進(jìn)行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m（混合物）9.2g

15.7g

27.6g

V（CO2）（標(biāo)況）2.24L

3.36L

3.36L

試計算： （1）混合物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式

； （2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度； （3）混合物中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比． 參考答案：（1）H++HCO﹣3=H2O+CO2↑； （2）鹽酸的濃度為3mol/L． （3）混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1． 【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算． 【分析】（1）NaHCO3和KHCO3與鹽酸反應(yīng)本質(zhì)都是碳酸氫根與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳與水； （2）求鹽酸濃度需選擇鹽酸不足量的數(shù)據(jù)進(jìn)行，隨著混合物質(zhì)量增加，二氧化碳?xì)怏w量不再增加，表明鹽酸全部反應(yīng)完，由表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳3.36L，結(jié)合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑計算n（HCl），再利用c=計算； （3）由表中數(shù)據(jù)可知，加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，設(shè)9.2g混合物中NaHCO3、KHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)生成二氧化碳體積、二者質(zhì)量之和列方程計算． 【解答】解：（1）NaHCO3和KHCO3與鹽酸反應(yīng)本質(zhì)都是碳酸氫根與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳與水，反應(yīng)的離子方程式為H++HCO﹣3=H2O+CO2↑，故答案為：H++HCO﹣3=H2O+CO2↑； （2）由表中數(shù)據(jù)可知，鹽酸完全反應(yīng)生成二氧化碳3.36L，結(jié)合H++HCO﹣3=H2O+CO2↑可知n（HCl）==0.15mol，故鹽酸的濃度為=3mol/L， 答：鹽酸的濃度為3mol/L．