2023年高一化學(xué)必修二復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)

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1.高一化學(xué)必修二復(fù)習(xí)學(xué)問(wèn)點(diǎn)

1、半徑

①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

2、化合價(jià)

①一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。

②非金屬元素除O、F外均有正價(jià)。且正價(jià)與最低負(fù)價(jià)肯定值之和為8。

③變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能依據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式)，并能依據(jù)化學(xué)式推斷化合價(jià)。

3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

②把握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性

①把握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

②把握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

③把握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。

④兩個(gè)不同原子組成的分子肯定是極性分子。

⑤常見(jiàn)的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

2.高一化學(xué)必修二復(fù)習(xí)學(xué)問(wèn)點(diǎn)

元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：

①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)

③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))

負(fù)化合價(jià)數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))

3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引力量減弱，失電子力量增加，還原性(金屬性)漸漸增加，其離子的氧化性減弱。

同周期：左→右，核電荷數(shù)——→漸漸增多，最外層電子數(shù)——→漸漸增多

原子半徑——→漸漸減小，得電子力量——→漸漸增加，失電子力量——→漸漸減弱

氧化性——→漸漸增加，還原性——→漸漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→漸漸增加

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→漸漸增加，堿性——→漸漸減弱

3.高一化學(xué)必修二復(fù)習(xí)學(xué)問(wèn)點(diǎn)

一、原子半徑

同一周期(稀有氣體除外)，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑遞減;

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑遞增。

二、主要化合價(jià)

(正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià))

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的正化合價(jià)遞增(從+1價(jià)到+7價(jià))，第一周期除外，其次周期的O、F元素除外;

最低負(fù)化合價(jià)遞增(從-4價(jià)到-1價(jià))第一周期除外，由于金屬元素一般無(wú)負(fù)化合價(jià)，故從ⅣA族開(kāi)頭。

三、元素的金屬性和非金屬性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增;

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減;

四、單質(zhì)及簡(jiǎn)潔離子的氧化性與還原性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性增加，還原性減弱;所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)潔陰離子的還原性減弱，簡(jiǎn)潔陽(yáng)離子的氧化性增加。

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的氧化性減弱，還原性增加;所對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)潔陰離子的還原性增加，簡(jiǎn)潔陽(yáng)離子的氧化性減弱。

元素單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性就越強(qiáng);單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，非金屬性就越強(qiáng)。

五、價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性

同一周期中，元素價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性增加(堿性減弱);

同一族中，元素價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的堿性增加(酸性減弱)。

六、單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越簡(jiǎn)單;

同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與氫氣化合越難。

七、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

同一周期中，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增加;同一族中，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。此外還有一些對(duì)元素金屬性、非金屬性的推斷依據(jù)，可以作為元素周期律的補(bǔ)充：隨著從左到右價(jià)層軌道由空到滿的漸漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性漸漸變化。

伴同一族元素中，由于周期越高，價(jià)電子的能量就越高，就越簡(jiǎn)單失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性。元素的價(jià)氫氧化物的堿性越強(qiáng)，元素金屬性就越強(qiáng);價(jià)氫氧化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性就越強(qiáng)。

元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。同一族的元素性質(zhì)相近。具有同樣價(jià)電子構(gòu)型的原子，理論上得或失電子的趨勢(shì)是相同的，這就是同一族元素性質(zhì)相近的緣由。以上規(guī)律不適用于稀有氣體。還有一些依據(jù)元素周期律得出的結(jié)論：元素的金屬性越強(qiáng)，其第一電離能就越小;非金屬性越強(qiáng)，其第一電子親和能就越大。同一周期元素中，軌道越“空”的元素越簡(jiǎn)單失去電子，軌道越“滿”的越簡(jiǎn)單得電子。周期表左邊元素常表現(xiàn)金屬性，從上至下依次增大，從左至右一次減小。周期表右邊元素常表現(xiàn)非金屬性，從上至下依次減小，從左至右一次增大。

4.高一化學(xué)必修二復(fù)習(xí)學(xué)問(wèn)點(diǎn)

加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí),對(duì)最終殘留物的推斷應(yīng)考慮鹽類(lèi)的水解

加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì).

加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì).

加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最終得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼燒得Fe2O3。

加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時(shí),得不到固體.

加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時(shí),最終得相應(yīng)的正鹽.

加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最終得到Mg(OH)2固體.

凈水劑的選擇:如Al3+,FeCl3等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度解釋。

的使用時(shí)應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。

打片可治療胃酸過(guò)多。

液可洗滌油污。

試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.

5.高一化學(xué)必修二復(fù)習(xí)學(xué)問(wèn)點(diǎn)

二氧化硅(SiO2)

自然?存在的二氧化硅稱(chēng)為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透亮?????的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)

物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、干凈的SiO2無(wú)色透光性好

化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、