2023年高二化學上學期必修一知識點

高二化學上學期必修一知識點【#高二#導語】高二變化的大背景，便是文理分科（或七選三）。在對各個學科都有了初步了解后，同學們需要對自己將來的進展科目有所選擇、有所側重。這可謂是同學們第一次完全自己把握、風險未知的主動選擇。我高二頻道為你整理了《高二化學上學期必修一學問點》，助你金榜題名！

1.高二化學上學期必修一學問點

一、氧化還原反應

1、氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉移(包括電子的得失或偏移)。

2、氧化還原反應的特征：有元素化合價升降。

3、推斷氧化還原反應的依據(jù)：凡是有元素化合價升降或有電子的轉移的化學反應都屬于氧化還原反應。

4、氧化還原反應相關概念：

還原劑(具有還原性)：失(失電子)→升(化合價上升)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反應)→生成氧化產(chǎn)物。

氧化劑(具有氧化性)：得(得電子)→降(化合價降低)→還(被還原或發(fā)生還原反應)→生成還原產(chǎn)物。

【注】肯定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確推斷出一個氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物;氧化劑、還原劑在反應物中找;氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。

二、氧化性、還原性強弱的推斷

依據(jù)氧化還原反應方程式在同一氧化還原反應中，

氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑還原產(chǎn)物

三、假如使元素化合價上升，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實現(xiàn);假如使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實現(xiàn);

2.高二化學上學期必修一學問點

1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)肯定的標準可以對化學變化進行分類。

(1)依據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可以分為：

A、化合反應(A+B=AB)

B、分解反應(AB=A+B)

C、置換反應(A+BC=AC+B)

D、復分解反應(AB+CD=AD+CB)

(2)依據(jù)反應中是否有離子參與可將反應分為：

A、離子反應：有離子參與的一類反應。

主要包括復分解反應和有離子參與的氧化還原反應。

B、分子反應(非離子反應)

(3)依據(jù)反應中是否有電子轉移可將反應分為：

A、氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應實質(zhì)：有電子轉移(得失或偏移)特征：反應前后元素的化合價有變化

B、非氧化還原反應

2、離子反應

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。

留意：

①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或溶化狀態(tài)下能否導電。

②電解質(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必需在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。

③能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。

④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。

(2)、離子方程式：用實際參與反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個詳細的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

3.高二化學上學期必修一學問點

一、氧化物

1、Al2O3的性質(zhì)：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點很高，可用來制造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的試驗儀器等。

Al2O3是XX氧化物：既能與強酸反應，又能與強堿反應：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O)

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O)

2、鐵的氧化物的性質(zhì)：FeO、Fe2O3都為堿性氧化物，能與強酸反應生成鹽和水。

FeO+2HCl=FeCl2+H2O

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

二、氫氧化物

1、氫氧化鋁Al(OH)3

①Al(OH)3是XX氫氧化物，在常溫下它既能與強酸，又能與強堿反應：

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O)

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O)

②Al(OH)3受熱易分解成Al2O3：2Al(OH)3==Al2O3+3H2O(規(guī)律：不溶性堿受熱均會分解)

③Al(OH)3的制備：試驗室用可溶性鋁鹽和氨水反應來制備Al(OH)3

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

(Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+)

由于強堿(如NaOH)易與Al(OH)3反應，所以試驗室不用強堿制備Al(OH)3，而用氨水。

2、鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2(白色)和氫氧化鐵Fe(OH)3(紅褐色)

①都能與酸反應生成鹽和水：

Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O(Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O)

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O(Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O)

②Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色)

③Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

3、氫氧化鈉NaOH：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強腐蝕性，具有堿的通性。

三、鹽

1、鐵鹽(鐵為+3價)、亞鐵鹽(鐵為+2價)的性質(zhì)：

①鐵鹽(鐵為+3價)具有氧化性，可以被還原劑(如鐵、銅等)還原成亞鐵鹽：

2FeCl3+Fe=3FeCl2(2Fe3++Fe=3Fe2+)(價態(tài)歸中規(guī)律)

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+)(制印刷電路板的反應原理)

亞鐵鹽(鐵為+2價)具有還原性，能被氧化劑(如氯氣、氧氣、XX等)氧化成鐵鹽：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3(2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-)

②Fe3+離子的檢驗：

a.溶液呈黃色;

b.加入KSCN(硫氰化鉀)溶液變紅色;

c.加入NaOH溶液反應生成紅褐色沉淀[Fe(OH)3]。

Fe2+離子的檢驗：

a.溶液呈淺綠色;

b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色;

c.加入NaOH溶液反應先生成白色沉淀，快速變成灰綠色沉淀，最終變成紅褐色沉淀。

2、鈉鹽：Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較

四、焰色反應

1、定義：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特別顏色的性質(zhì)。

2、操作步驟：鉑絲(或鐵絲)用鹽酸浸洗后灼燒至無色，沾取試樣(單質(zhì)、化合物、氣、液、固均可)在火焰上灼燒，觀看顏色。

3、重要元素的焰色：鈉元素黃色、鉀元素紫色(透過藍色的鈷玻璃觀看，以排解鈉的焰色的干擾)

焰色反應屬物理變化。與元素存在狀態(tài)(單質(zhì)、化合物)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)(氣、液、固)等無關，只有少數(shù)金屬元素有焰色反應。

4.高二化學上學期必修一學問點

1、親電取代反應

芳香烴圖冊主要包含五個方面：鹵代：與鹵素及鐵粉或相應的三鹵化鐵存在的條件下，可以發(fā)生苯環(huán)上的H被取代的反應。鹵素的反應活性為：FClBrI不同的苯的衍生物發(fā)生的活性是：烷基苯苯苯環(huán)上有吸電子基的衍生物。

烷基苯發(fā)生鹵代的時候，假如是上述催化劑，可發(fā)生苯環(huán)上H取代的反應;如在光照條件下，可發(fā)生側鏈上的H被取代的反應。

應用：鑒別。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鑒別：苯、己烷、苯乙烯。(答案：step1：溴水;step2：溴水、Fe粉)。

硝化：與濃硫酸及濃XX(混酸)存在的條件下，在水浴溫度為55攝氏度至60攝氏度范圍內(nèi)，可向苯環(huán)上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物發(fā)生硝化的速度同上。

磺化：與濃硫酸發(fā)生的反應，可向苯環(huán)引入磺酸基。該反應是個可逆的反應。在酸性水溶液中，磺酸基可脫離，故可用于基團的愛護。烷基苯的磺化產(chǎn)物隨溫度變化：高溫時主要得到對位的產(chǎn)物，低溫時主要得到鄰位的產(chǎn)物。

F-C烷基化：條件是無水AlX3等Lewis酸存在的狀況下，苯及衍生物可與RX、烯烴、醇發(fā)生烷基化反應，向苯環(huán)中引入烷基。這是個可逆反應，常生成多元取代物，并且在反應的過程中會發(fā)生C正離子的重排，經(jīng)常得不到需要的產(chǎn)物。該反應當苯環(huán)上連接有吸電子基團時不能進行。如：由苯合成甲苯、乙苯、異丙苯。

F-C?；簵l件同上。苯及衍生物可與RCOX、酸酐等發(fā)生反應，將RCO-基團引入苯環(huán)上。此反應不會重排，但苯環(huán)上連接有吸電子基團時也不能發(fā)生。如：苯合成正丙苯、苯乙XX。

親電取代反應活性小結：連接給電子基的苯取代物反應速度大于苯，且連接的給電子基越多，活性越大;相反，連接吸電子基的苯取代物反應速度小于苯，且連接的吸電子基越多，活性越小。

2、加成反應

與H2：在催化劑Pt、Pd、Ni等存在條件下，可與氫氣發(fā)生加成反應，最終生成環(huán)己烷。與Cl2：在光照條件下，可發(fā)生自由基加成反應，最終生成六六六。

3、氧化反應

苯本身難于氧化。但是和苯環(huán)相鄰碳上有氫原子的烴的同系物，無論R-的碳鏈長短，則可在高錳酸鉀酸性條件下氧化，一般都生成苯甲酸。而沒有α-H的苯衍生物則難以氧化。該反應用于合成羧酸，或者鑒別?，F(xiàn)象：高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去。

4、定位效應

兩類定位基鄰、對位定位基，又稱為第一類定位基，包含：全部的給電子基和鹵素。它們使新引入的基團進入到它們的鄰位和對位。給電子基使苯環(huán)活化，而X2則使苯環(huán)鈍化。

間位定位基，又稱為其次類定位基，包含：除了鹵素以外的全部吸電子基。它們使新引入的基團進入到它們的間位。它們都使苯環(huán)鈍化。

二取代苯的定位規(guī)章：原有兩取代基定位作用全都，進入共同定位的位置。如間氯甲苯等。原有兩取代基定位作用不全都，有兩種狀況：兩取代基屬于同類，則由定位效應強的打算;若兩取代基屬于不同類時，則由第一類定位基打算。

5.高二化學上學期必修一學問點

一、金屬活動性

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

二、金屬一般比較活潑，簡單與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特殊活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應置換出H2，特別金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。

三、Al2O3為XX氧化物，Al(OH)3為XX氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。

四、Na2CO3和NaHCO3比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態(tài)白色晶體細小白色晶體

水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

與酸反應CO32—+H+=HCO3—

HCO3—+H+=CO2↑+H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

反應實質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

反應實質(zhì)：HCO3—+OH-=H2O+C