高一化學(xué)上冊課時講練通檢測25(考點23-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))

溫馨提示：本題庫為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸，調(diào)理適合的觀看比率，點擊右上角的封閉按鈕可返回目錄?？键c23物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)一、非選擇題1.(2012·福建高考·30)(1)元素的第一電離能:AlSi(填“>”或“<”)。(2)2+。基態(tài)Mn的核外電子排布式為硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系以下圖,體現(xiàn)這類變化關(guān)系的原由是。硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉,其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型以下圖:①在Xm-中,硼原子軌道的雜化種類有;配位鍵存在于原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號);m=(填數(shù)字)。②硼砂晶體由Na+、Xm-和H2O構(gòu)成,它們之間存在的作使勁有(填序號)。A.離子鍵B.共價鍵C.金屬鍵D.范德華力E.氫鍵【解題指南】解答本題要明確以下四點:電離能是權(quán)衡原子或離子失電子能力的標(biāo)度,越簡單失電子,第一電離能越大。分子晶體的沸點是由范德華力、氫鍵和分子極性等要素決定的。依據(jù)球棍模型和元素的成鍵數(shù)量寫出Xm-的構(gòu)造,再依據(jù)化合價求出m的數(shù)值。依據(jù)孤對電子和空軌道的存在判斷配位鍵。【分析】(1)Al是開朗金屬,簡單失掉電子,第一電離能小,硅是非金屬,不簡單失去電子,第一電離能大。(2)Mn是25號元素,其電子排布式為[Ar]3d54s2,失掉最外層的2個電子,即得2+5。Mn:[Ar]3d硅烷為分子晶體,其構(gòu)成和構(gòu)造相像,相對分子質(zhì)量越大,范德華力越大,沸點越高。①H能夠形成1個共價鍵,O能夠形成2個共價鍵,B能夠形成3個共價鍵,因此最小的球為氫原子,共4個,顏色淺的大球為氧原子,共9個,顏色深的大球為硼原子,共4個,其化學(xué)式為(H4B4O9)m-,H為+1價,B為+3價,O為-2價,因此4×1+4×3-2×9=-m,得m=2。硼原子正常形成3個共價鍵,采納sp2雜化,4號硼原子形成了4個共價鍵,四周體構(gòu)型,采納sp3雜化,此中1個共價鍵為配位鍵,5號氧原子形成2個共價鍵,還有1個離子鍵(OH-),因此此中1個共價鍵為配位鍵,即4號和5號原子之間的共價鍵為配位鍵。②Na+和Xm-之間以離子鍵聯(lián)合,結(jié)晶水之間存在范德華力和氫鍵。答案:(1)<(2)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5硅烷的相對分子質(zhì)量越大,分子間范德華力越大,沸點越高(或其余合理答案)(4)①sp2和sp34,5或(5,4)2②A、D、E（2012·海南高考·19）19-Ⅰ以下有關(guān)元素鍺及其化合物的表達中正確的選項是()鍺的第一電離能高于碳而電負性低于碳四氯化鍺與四氯化碳分子都是四周體構(gòu)型C.二氧化鍺與二氧化碳分子都是非極性的氣體化合物D.鍺和碳都存在擁有原子晶體構(gòu)造的單質(zhì)【解題指南】解答本題時注意以下幾點:鍺元素與碳元素為同一主族元素,在性質(zhì)上擁有相像性;鍺為金屬元素,而碳為非金屬元素。【分析】選B、D。A選項中鍺是金屬而碳是非金屬元素,第一電離能自然低于碳;B選項中都應(yīng)當(dāng)是分子晶體,分子構(gòu)型同樣;C選項顯然有錯,金屬的氧化物不行能為氣體化合物。19-Ⅱ銅在我國有色金屬資料的花費中僅次于鋁,寬泛地應(yīng)用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域。回答以下問題:(1)銅原子基態(tài)電子排布式為;(2)用晶體的X射線衍射法能夠測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定獲得以下結(jié)果:晶胞為面心立方最密聚積,邊長為361pm。又知銅的密度為-39.00g·cm,則銅晶胞的體積是cm3、晶胞的質(zhì)量是g,阿伏加德羅常數(shù)為(列式計算,已知A1(Cu)=63.6);氯和鉀與不一樣價態(tài)的銅可生成兩種化合物,這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合,其陰離子均為無窮長鏈構(gòu)造(以以下圖),a地點上Cl原子的雜化軌道種類為。已知此中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl3,另一種化學(xué)式為;金屬銅獨自與氨水或獨自與過氧化氫都不可以反響,但可與氨水和過氧化氫的混淆溶液反響

,其原由是

,

反響的化學(xué)方程式為

。【解題指南】解答本題時注意以下幾點

:(1)核外電子排布規(guī)律除了知足三大規(guī)律以外還要注意洪特規(guī)則的特例;(2)面心立方最密聚積的晶胞中擁有粒子數(shù)為4;此地點中氯原子的成鍵方式近似于水分子中的氧原子,其雜化種類也與氧原子同樣?！痉治觥?2)體積是a3;質(zhì)量=體積×密度;一個體心晶胞含4個原子,則摩爾質(zhì)量=四分之一×晶胞質(zhì)量×NA,可求NA;(3)Cu有+1、+2兩種價,題中是+2價的,那+1價的表達自然是K2CuCl3;(4)獨自不反響,同時作用能反響,回答得說互相促使,分別作用就說一個氧化劑一個能形成配離子。復(fù)原劑是銅氧化劑是過氧化氫,這方程式不難寫。答案:(1)1s22s22p63s23p63d104s1(2)4.70×10-234.23×10-22(3)sp3K2CuCl3過氧化氫為氧化劑,氨與Cu形成配離子,二者互相促使使反響進行。2+-Cu+H2O2+4NH3Cu(NH3)4+2OH（2012·江蘇高考·21A）一項科學(xué)研究成就表示,銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。向必定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得積淀經(jīng)高溫灼燒,可制得CuMn2O4。2+①Mn基態(tài)的電子排布式可表示為。②N的空間構(gòu)型是(用文字描繪)。在銅錳氧化物的催化下,CO被氧化為CO2,HCHO被氧化為CO2和H2O。①依據(jù)等電子體原理

,CO

分子的構(gòu)造式為

。②

H2O

分子中氧原子軌道的雜化種類為

。③

1molCO

2中含有的σ鍵數(shù)量為

。向CuSO4溶液中加入過度NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2-的構(gòu)造可用表示圖表示為。【解題指南】解答本題時應(yīng)嫻熟掌握物質(zhì)構(gòu)造的有關(guān)規(guī)律和原理,運用有關(guān)規(guī)律和原理解決詳細問題。【分析】(1)①錳的質(zhì)子數(shù)為25,Mn2+有23個電子;N中心原子為氮原子,有三對價層電子對,三個配位原子,硝酸根為平面三角形構(gòu)造;(2)①一氧化碳與氮氣互為等電子體,構(gòu)造式與氮氣近似;②水中氧原子為中心原子,價層電子對為4對,為sp3雜化;③一個二氧化碳中有兩個σ鍵,1mol二氧化碳中σ鍵為2mol;銅離子與氫氧根之間為配位鍵。答案:(1)①1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)②平面三角形(2)①C≡O(shè)②sp32×6.02×1023個(或2mol)(3)(或)4.(2012·山東高考·32)金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用寬泛。(1)以下對于金屬及金屬鍵的說法正確的選項是。金屬鍵擁有方向性與飽和性金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的互相作用金屬導(dǎo)電是由于在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子金屬擁有光彩是由于金屬陽離子汲取并放出可見光(2)Ni是元素周期表中第28號元素,第2周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni同樣且電負性最小的元素是。過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體供給電子總數(shù)之和為18,則n=。CO與N2構(gòu)造相像,CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為。甲醛(H2CO)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方為,甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。【解題指南】解答本題時應(yīng)正確理解金屬鍵的特點,分子原子雜化方式及鍵角等有關(guān)觀點。【分析】(1)a項,金屬鍵是金屬離子和自由電子之間的作用,自由電子屬于整個晶體,不擁有方向性和飽和性;c項,金屬導(dǎo)電是由于在外加電場作用下,自由電子的定向挪動;d項,金屬擁有光彩的原由是金屬對光的反射。(2)Ni的價電子排布為3d84s2,未成對電子數(shù)為2,第2周期未成對電子數(shù)為2的元素有碳和氧,同周期從左到右電負性漸漸增大,則電負性C<O,故該元素為碳。配合物Ni(CO)n中由CO供給孤電子對,Ni的價電子數(shù)為10,則由CO供給的電子數(shù)為8,n=4。N2與CO互為等電子體,故CO2的分子內(nèi)存在三鍵,一個σ鍵,兩個π鍵。甲醇形成四條σ鍵,碳原子采納sp3雜化。甲醇中O—C—H的鍵角靠近109°228',甲醛中碳原子為sp雜化,鍵角為120°。(3)41∶2(4)sp3小于5.(2012·新課標(biāo)全國卷·37)ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有很多重要用途。請回答以下問題:(1)S單質(zhì)的常有形式為S8,其環(huán)狀構(gòu)造以下圖,S原子采納的軌道雜化方式是;原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失掉一個電子轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量

,O、S、Se原子的第一電離能由大到小的次序為

;(3)Se

原子序數(shù)為

,其核外

M層電子的排布式為

;(4)H

2Se

的酸性比

H2S

(填“強”或“弱”

)。氣態(tài)

SeO3分子的立體構(gòu)型為

,S

離子的立體構(gòu)型為

;(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步幾乎完整電離,K2為1.2×10-2,請依據(jù)構(gòu)造與性質(zhì)的關(guān)系解說:①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原由:;②HSeO比HSeO酸性強的原由:;2423(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體資料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用寬泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)以以下圖所示,其晶胞邊長為540.0pm,密度為-3g·cm(列式并計算),a地點S2-離子與b地點Zn2+離子之間的距離為pm(列式表示)?！窘忸}指南】解答本題時應(yīng)注意物質(zhì)的空間構(gòu)型與雜化方式有關(guān);ZnS晶體構(gòu)造中四個Zn2+在體內(nèi)的四個小立方體的中心,不在同一平面上。【分析】(1)由于S8為環(huán)狀立體構(gòu)造,因此為sp3雜化;元素的非金屬性越強,第一電離能越大,因此第一電離能由大到小的次序為:O>S>Se;(3)Se是34號元素,M層電子排布式為:3s23p63d10。(4)H2Se的酸性比H2S強,SeO3雜化方式為sp2,空間構(gòu)型為平面三角形,S雜化方式為sp3,空間構(gòu)型為三角錐形。①第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子。H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se為+4價,而H2SeO4中的Se為+6價,正電性更高,致使Se—O—H中O的電子更向Se偏移,越易電離出H+。(6)晶胞密度=設(shè)m為晶胞邊長,過求出斜邊為3/4m=

=4.1g·cm-3;b向上邊作垂線,構(gòu)成直角三角形3/4×540.0pm=1353。

,兩邊分別為

/4m,1/4m,

即可答案:(1)sp3(2)O>S>Se(3)343s23p63d10強平面三角形三角錐形①第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se為+4價,而H2SeO4中的Se為+6價,正電性更高,致使Se—O—H中O的電子更向Se偏移,越易電離出H+(6)（2012·浙江高考·15）請在標(biāo)有序號的空白處填空,并將序號及相應(yīng)答案寫在答題紙上,第③空2分,其余每空各1分。(1)可正確表示原子軌道的是①。A.2sB.2dC.3pxD.3f(2)寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式:②。(3)以下物質(zhì)變化,只與范德華力有關(guān)的是③。A.干冰融化B.乙酸汽化C.乙醇與丙酮混溶D.溶于水E.碘溶于四氯化碳F.石英熔融(4)以下物質(zhì)中,只含有極性鍵的分子是合物是⑤;只存在σ鍵的分子是

④,既含離子鍵又含共價鍵的化⑥,同時存在σ鍵和π鍵的分子是⑦。A.N2B.CO2C.CH2Cl2D.C2H4E.C2H6F.CaCl2G.NH4Cl用“>”、“<”或“=”填空:第一電離能的大小:Mg⑧Al;熔點的高低:KCl⑨MgO?！窘忸}指南】解答本題注意以下二點:能級與主量子數(shù)的關(guān)系?；瘜W(xué)鍵不一樣分類的依照及判斷方法。第ⅡA族第一電離能的特別性及晶格能的大小判斷方法。【分析】(1)①主量子數(shù)為2的能級包含s、p;主量子數(shù)為3的能級包含s、p、d;②鎵(Ga)的原子序數(shù)為31,電子散布的能級為1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p。③范德華力存在于分子之間,不含氫鍵的分子晶體切合題目要求。乙酸、乙醇、分子間存在氫鍵,石英為原子晶體,熔融時損壞的是共價鍵。不一樣元素的原子之間形成的共價鍵為極性鍵,同種原子之間形成的共價鍵是非極性鍵;開朗金屬元素和開朗非金屬元素形成離子鍵,銨鹽中存在離子鍵;只形成單鍵的共價鍵只存在σ鍵,含有雙鍵或三鍵的物質(zhì)同時存在σ鍵和π鍵。故只含有極性鍵的是CH2Cl2、CO2;既含有離子鍵又含有共價