第一節(jié)脂肪烴課件

第一節(jié)脂肪烴課件第一頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日鏈狀烴烴分子中碳和碳之間的連接呈鏈狀環(huán)狀烴脂環(huán)烴芳香烴分子中含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的一類(lèi)碳?xì)浠衔镦湢顭N脂肪烴烴分子中含有碳環(huán)的烴思考

如何用樹(shù)狀分類(lèi)法，按碳的骨架給烴分類(lèi)？第二頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日第二章烴和鹵代烴第一節(jié)脂肪烴第一課時(shí)第三頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日一、烷烴和烯烴1、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和通式（1）烷烴：僅含C-C鍵和C-H鍵的飽和鏈烴，叫烷烴。（若C-C連成環(huán)狀，成為環(huán)烷烴。）通式：CnH2n+2(n≥1)（2）、烯烴：分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵的不飽和鏈烴叫做烯烴。（分子里含有兩個(gè)雙鍵的鏈烴叫做二烯烴。）通式：CnH2n(n≥2)第四頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日一.烷烴和烯烴同系物物理性質(zhì)遞變規(guī)律(P.28思考與交流1)沸點(diǎn)℃分子中碳原子數(shù)246810121416200100500-100烷烴烯烴第五頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日一.烷烴和烯烴同系物物理性質(zhì)遞變規(guī)律(P.28思考與交流1)分子中碳原子數(shù)相對(duì)密度2468101214160.60.40.20烷烴烯烴第六頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日2、物理性質(zhì)烷烴和烯烴的物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，（1）沸點(diǎn)逐漸（2）相對(duì)密度逐漸

，（3）常溫下的存在狀態(tài)，也由

。碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。（4）烴的密度比水小，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。升高增大但小于1g/cm3氣態(tài)逐漸過(guò)度到液態(tài)、固態(tài)(新戊烷常溫下也是氣體)第七頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日

3、基本反應(yīng)類(lèi)型（P29思考與交流2）（1）CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl光（2）CH2==CH2+Br2CH2BrCH2Br（3）CH2==CH2+H2O

CH3CH2OH催化劑加壓、加熱（4）

nCH2==CH2催化劑CH2

CH2[]n取代反應(yīng)：有機(jī)物分子中某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。聚合反應(yīng)：通過(guò)加成反應(yīng)聚合成高分子化合物的反應(yīng)（加成聚合反應(yīng)）。加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中未飽和的碳原子跟其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的物質(zhì)的反應(yīng)。第八頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日4、烷烴的化學(xué)性質(zhì)（與甲烷相似）：

2）、氧化反應(yīng)燃燒:2CH3CH3+7O24CO2+6H2O燃燒1）、通常狀況下，它們很穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及強(qiáng)氧化物都不發(fā)生反應(yīng)，也難與其他物質(zhì)化合。烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色。3）、取代反應(yīng)現(xiàn)象：淡藍(lán)色火焰第九頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日5、烯烴的化學(xué)性質(zhì)（與乙烯相似）：

（1）加成反應(yīng)(與H2、Br2、HX、H2O等)：CH3-CH=CH2+H2CH3CH2CH3

催化劑CH2==CH2+Br2CH2BrCH2Br使溴水褪色CH2==CH2+H2O

CH3CH2OH催化劑加壓、加熱第十頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日（2）氧化反應(yīng)：

①燃燒：②催化氧化：火焰明亮，冒黑煙。③與酸性KMnO4的作用：2CH2==CH2+O22CH3CHO催化劑加熱加壓5CH2＝CH2+12KMnO4+18H2SO410CO2↑

+12MnSO4+6K2SO4+28H2O使KMnO4溶液褪色第十一頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日（3）加聚反應(yīng)：nCH2==CH2催化劑CH2

CH2[]n

由相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子互相結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)叫做聚合反應(yīng)。由不飽和的相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量大的化合物分子，這樣的聚合反應(yīng)同時(shí)也是加成反應(yīng)，所以這樣聚合反應(yīng)又叫做加聚反應(yīng)。第十二頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日學(xué)與問(wèn)

P30烴的類(lèi)別分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)代表物質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)烷烴全部單鍵、飽和CH4燃燒、取代、熱分解烯烴有碳碳雙鍵、不飽和CH2=CH2燃燒、與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)、加成、加聚第十三頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日小結(jié)烷烴和烯烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)烷烴烯烴通式CnH2n+2CnH2n結(jié)構(gòu)特點(diǎn)全部單鍵，飽和有碳碳雙鍵，不飽和代表物CH4CH2﹦CH2燃燒能能主要化學(xué)性質(zhì)與溴（CCI4）不反應(yīng)加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色與高錳酸鉀（H2SO4)不反應(yīng)被氧化，使高錳酸鉀酸性溶液褪色主要反應(yīng)類(lèi)型取代加成，聚合第十四頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日6、二烯烴的化學(xué)性質(zhì)1）通式：

CnH2n—23）化學(xué)性質(zhì)：

兩個(gè)雙鍵在碳鏈中的不同位置：C—C=C=C—C①累積二烯烴（不穩(wěn)定）C=C—C=C—C②共軛二烯烴

C=C—C—C=C③孤立二烯烴

2）類(lèi)別：

第十五頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日+Cl2ClCl1，2—加成Cl+Cl2Cl1，4—加成a、加成反應(yīng)b、加聚反應(yīng)nCH2=C—CH=CH2

CH3[CH2—C=CH—CH2]n

CH3催化劑第十六頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日練習(xí)：設(shè)疑：以下兩種結(jié)構(gòu)是否相同？H3CCH3H3CHC=CC=CHHHCH3寫(xiě)出分子式為C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體第十七頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日二、烯烴的順?lè)串悩?gòu)

1、定義：由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)而導(dǎo)致分子中原子或原子團(tuán)在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，稱(chēng)為順?lè)串悩?gòu)。第十八頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日二、烯烴的順?lè)串悩?gòu)2、產(chǎn)生順?lè)串悩?gòu)體的條件：

1）.具有碳碳雙鍵2）.雙鍵兩端的碳原子必須連接兩個(gè)不同的原子或原子團(tuán).即a′

b′，ab

，且a=a′、b=b′至少有一個(gè)存在。第十九頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日如、2-丁烯的兩種順?lè)串悩?gòu)體：H3CCH3H3CHC=CC=CHHHCH3

順-2-丁烯反-2-丁烯第二十頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日（1）碳鏈和位置異構(gòu)：

CH2=CH-CH2-CH3CH3CH=CHCH31-丁烯

2-丁烯（1）（2）

總結(jié)：寫(xiě)出分子式為C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體CH3-C=CH2CH32-甲基-1-丙烯（3）第二十一頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日（2）、2-丁烯又有兩種順?lè)串悩?gòu)體：H3CCH3H3CHC=CC=CHHHCH3

順-2-丁烯反-2-丁烯第二十二頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日思考題：1、下列物質(zhì)中沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)的是哪些？

A、1，2-二氯乙烯

B、1，2-二氯丙烯

C、2-甲基-2-丁烯

D、2-氯-2-丁烯C第二十三頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日烯烴的同分異構(gòu)現(xiàn)象碳鏈異構(gòu)位置異構(gòu)官能團(tuán)異構(gòu)順?lè)串悩?gòu)小結(jié)第二十四頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日作業(yè)

有關(guān)課時(shí)作業(yè)習(xí)題。第二十五頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日第二章烴和鹵代烴第一節(jié)脂肪烴第二課時(shí)第二十六頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日知識(shí)回顧烷烴和烯烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)烷烴烯烴通式CnH2n+2CnH2n結(jié)構(gòu)特點(diǎn)全部單鍵，飽和有碳碳雙鍵，不飽和代表物CH4CH2﹦CH2燃燒能能主要化學(xué)性質(zhì)與溴（CCI4）不反應(yīng)加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色與高錳酸鉀（H2SO4)不反應(yīng)被氧化，使高錳酸鉀酸性溶液褪色主要反應(yīng)類(lèi)型取代加成，聚合第二十七頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日三、炔烴分子里含有碳碳三鍵的一類(lèi)脂肪烴稱(chēng)為炔烴。1、概念：2、炔烴的通式：CnH2n－2

（n≥2）3、炔烴的通性：（1）物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)的增多，沸點(diǎn)逐漸升高，液態(tài)時(shí)的密度逐漸增加。碳原子小于或等于4時(shí)為氣態(tài)。（2）化學(xué)性質(zhì)：能發(fā)生氧化反應(yīng)，加成反應(yīng)。第二十八頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日4、乙炔1）乙炔的組成和結(jié)構(gòu)：電子式:H—C≡C—H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH≡CH或HC≡CH結(jié)構(gòu)式:C●×H●●●●●●C●×H直線型，鍵角1800

分子結(jié)構(gòu)：分子式：C2H2實(shí)驗(yàn)式：CH第二十九頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日(1)sp雜化乙炔中的碳原子為SP雜化，分子呈直線構(gòu)型。(2)空間結(jié)構(gòu)是直線型：

三個(gè)σ鍵在一條直線上。第三十頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日

乙炔中的碳原子為SP雜化，分子呈直線構(gòu)型。

兩個(gè)碳原子的sp雜化軌道沿各自對(duì)稱(chēng)軸形成C—C鍵，另兩個(gè)sp雜化軌道分別與兩個(gè)氫原子的1s軌道重疊形成兩個(gè)C—H鍵，兩個(gè)py軌道和兩個(gè)pz軌道分別從側(cè)面相互重疊，形成兩個(gè)相互垂直的C—C鍵，形成乙炔分子。第三十一頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日sp雜化軌道

第三十二頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日2）乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法：CaC2+2H—OHHC≡CH↑+Ca(OH)2B、反應(yīng)原理：

A.原料：電石和水

C.裝置：固-液不加熱制氣裝置。

D.收集方法：排水法。

E.凈化試劑：硫酸銅溶液。第三十三頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日下列那種裝置可以用來(lái)做為乙炔的制取裝置?ABCDEFBF第三十四頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日下列那種裝置可以用來(lái)做為乙炔的收集裝置?ABCA第三十五頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日強(qiáng)調(diào)：（1）反應(yīng)裝置不能用啟普發(fā)生器。因?yàn)椋篴碳化鈣與水反應(yīng)較劇烈，難以控反制應(yīng)速率；

b反應(yīng)會(huì)放出大量熱量，如操作不當(dāng)，會(huì)使啟普發(fā)生器炸裂。（2）實(shí)驗(yàn)中常用飽和食鹽水代替水。目的：降低水的含量，得到平穩(wěn)的乙炔氣流。第三十六頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日（3）制取時(shí)在導(dǎo)氣管口附近塞入少量棉花目的：為防止產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管。（4）純凈的乙炔氣體是無(wú)色無(wú)味的氣體。用電石和水反應(yīng)制取的乙炔，常聞到有惡臭氣味，是因?yàn)樵陔娛泻猩倭苛蚧}、砷化鈣、磷化鈣等雜質(zhì)，跟水作用時(shí)生成H2S、ASH3、PH3等氣體有特殊的氣味所致。所以，制乙炔氣體時(shí)要先通過(guò)硫酸銅溶液洗滌。（5）點(diǎn)燃乙炔前必須驗(yàn)純。第三十七頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日實(shí)驗(yàn)探究3)物理性質(zhì):乙炔是無(wú)色、無(wú)味的氣體，微溶于水實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將純凈的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的試管中將純凈的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的試管中點(diǎn)燃驗(yàn)純后的乙炔溶液紫色逐漸褪去。溴的四氯化碳溶液褪色?；鹧婷髁粒橛袧鉄?。第三十八頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日4）乙炔的化學(xué)性質(zhì)：2C2H2+5O2

點(diǎn)燃

4CO2+2H2O（l）+2600KJA、氧化反應(yīng)：（1）可燃性：火焰明亮，并伴有濃煙。第三十九頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日甲烷、乙烯、乙炔的燃燒對(duì)比

第四十頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日（3）、與HX等的反應(yīng)B、加成反應(yīng)△CH≡CH+HCl催化劑CH2=CHCl（制氯乙烯）溶液紫色逐漸褪去2KMnO4+3H2SO4+C2H2→2MnSO4+K2SO4+2CO2↑+4H2O（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。（1）、使溴水褪色（2）、催化加氫HC≡CH+Br2→CHBr=CHBrCHBr=CHBr+Br2→CHBr2CHBr2第四十一頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日CH2=CHClCHCH+HCl

催化劑nCH2=CHCl加溫、加壓催化劑

CH2CH

Cln練習(xí)1:乙炔是一種重要的基本有機(jī)原料，可以用來(lái)制備氯乙烯,寫(xiě)出乙炔制取聚氯乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式。第四十二頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022年，8月28日練習(xí)2、某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl氯化氫完全加成，加成產(chǎn)物分子上的氫原子又可被4molCl2取代，則氣態(tài)烴可能是A、CH≡CHB、CH2=CH2

C、CH≡C—CH3D、CH2=C(CH3)CH3

練習(xí)3、含一叁鍵的炔烴，氫化后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為此炔烴可能有的結(jié)構(gòu)有（）

A．1種 B．2種 C．3種 D．4種AB第四十三頁(yè)，共四十八頁(yè)，2022