高中化學(xué)方程式大全

Word可編資分，望你有助第一章

鹵素第節(jié)氯、2Na2、Cl2

2、

2Fe2FeCl2、HCl22、

2P3Cl2PCl2

3、

3

5、、

HClO2（OH）（ClO）CaCl2、Ca（）COOCaCO2HClO23、

ClNaClOHO2211、

4HClMnO2

2HO222、

（濃2MnCl2KCl5Cl422、

2HClOO

2第節(jié)氯氫、

NaClHSONaHSOHCl24、

NaHSONaCl4

NaSOHCl24、

2NaClSO2

NaSO2HCl2

（、15結(jié)）、

HClAgNOAgClHNO

、

NaClAgNOAgCl

、

KClAgCl

、

2HClCaClHOCO2第節(jié)氧還反、

2

2完整版學(xué)習(xí)資料分享----

Word可編資分，望你有助、C4HNOCO22、（極稀4Zn（NO）NHNO3H32432、

11P15CuSO24HOPPO15H42334

4、KClO（3ClKCl3HO22、4Mg10HNO（極稀4Mg（NO）NHNOO3232、

K6FeCr（）SOK31HO2424342、2KNOK22第節(jié)鹵元、、、、

2HF2Br2HBr2I2HI22NaBr2NaClBr22、

2KI2KClI2

2、

2KIBr2

2、

AgNOAgBrNaNO

、

KIAgNOAgI

、

2AgBrBr

2第二章

摩爾反應(yīng)熱第節(jié)摩、

COCO2

2、

2HClH2第節(jié)氣摩體、

ZnClH2

2第節(jié)物的濃、

2NaOHHSONa2242完整版學(xué)習(xí)資料分享----

Word可編資分，望你有助第節(jié)反熱、C（固（氣（氣22、、、

2H（222H（2H液571.6kJ222C（固O(píng)（氣（（氣131.3kJ2第三章

硫硫酸第節(jié)硫、

2Cu

2、FeFeS、

S2

H2、C

2、S2

2、

2KSO3HO224第節(jié)硫氫物氧物、

S2

2、

(足2HO222

2、、、、

2H不足2222HO222HBr22HS2、、、、、

SCuS42HSPbS22SNaOHNaHSO22NaHSSO2S2

4（60、61結(jié)合）完整版學(xué)習(xí)資料分享----

VOVWord可編資分，望你有VOV、HS2HCl32、

（稀FeSFeSOS244、

HO2

3、

2

3、

HSO32

4、SOHNaSOH242、

O232、

CaSO2

3、（）CaSOO232、、

CaSOHCa（HSO23SO222、、

SO2HO2HCl22SO2HBr222

44、

5SO2KMnOMnSO2HSO2422

4第節(jié)硫的業(yè)法、

2、

2

3、

SO2

4第節(jié)硫硫酸、

C2HSO（24

O22、

SSO（2

3SO22、

P（濃O3422、、

HSO（242HSO濃24

SOO2CuSOSOO4完整版學(xué)習(xí)資料分享----

、、

Word可編資分，望你有助BaClHBaSO2244BaClNa2NaCl24、BaClCOBaCO233、2HClBaCl22、BaCO2HNOBa）HO3322、NaNaSOCO22、

2H2H232

4、

2Na222

4、

O3

4、2Fe（濃Fe（SO）6H4232、

2NaBr2HSO濃2

SOO2242、

2NaClSO濃2

Na2HCl24、

H11

11

11H2第四章

堿金屬第節(jié)鈉、

4Na2Na22、

Na2

2、、、、

Cl222NaOH22Na2HCu（OH）NaH2422第節(jié)鈉氧物、、

OH2NaOH22Na2HO4NaOHO2完整版學(xué)習(xí)資料分享----

Word可編資分，望你有助、

NaOCONa2

3、

2CO2NaCO222

2、、

O2HCl2NaClO22NaO4HCl4NaClO2、CO2HClO2111、NaHCONaCl22、2NaHCO

COCO2、

NaCOO2、2NaHCO（少量）O32、（OH量HO、NaCOBaCl3、NaCO3、、、

（HCO）CaClO2Ca（HCO）CO2H2HClNaCl2第節(jié)堿屬素、

4LiO22、

KKO2

2、

X2MX2

（M表氧族元素，X代表鹵族元素）、、

2M22M2H2MOHH22第五章

物質(zhì)結(jié)元素周期本章內(nèi)容、性質(zhì)特殊，所有化學(xué)反應(yīng)方程式均融在其他章節(jié)中。第六章

氮和磷第節(jié)氮完整版學(xué)習(xí)資料分享----

高熱Word可編資分，望你有助高熱、

23

2、2催化劑、N2NO22

、

2NOO2

2、

2

4、

3NO2HNO22、、

4NO3OO4HNO224NOO2H4HNO22

33第節(jié)氨銨、、

NH3HNONHNO34

3、、

4NH6HO2純HO3、

NH（OH）

2NHCaCl2、

NH（固

NHHCl、

HCl34、

NHHCO3

NHOCO2NH）2NHSO32第節(jié)硝、、、、

4HNO3（濃）（NO）2NO323Cu8HNO（）3Cu（NO）22C4HNO4NOO22、

NaNO（濃2

3完整版學(xué)習(xí)資料分享----

、、、、

Word可編資分，望你有助4NH(氣（氣氣O（氣907kJ高溫高壓2NO（氣2NO23NO（氣O（液2HNO（NO（氣23NO2NaNOH22第節(jié)磷磷、、

2P2PCl22P5Cl2PCl2

35、、

PHO252PO3HOPO252

4、（PO）3HSO（濃24

2HPO44、Ca（PO）（濃Ca（PO）2CaSO2222、

（4HPO（3Ca（HPO3423242化學(xué)二冊(cè)第一章

硅第節(jié)硅其要化物、

Si2

SiO

2、、、、、、、、

SiHOSiO2H2322CO2SiOCaOCaSiO232NaOHNaH2224HFSiF2H24Na2HClHHSiO2NaCl324SiO44NaCOHSiO323

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2Word可編資分，望你有助2第節(jié)硅鹽業(yè)述、、

SiOSiO223SiOCaSiO32第二章

鎂鋁第節(jié)鎂鋁性、2Mg、4Al

2Al

、

2Al2NaAlO22、Mg2

2、

2Al23、

N2

2、

2AlS2

3、、、、、、、、、

MgCuSOMgSOCu442Al（NO）2Al（NO3Hg33Mg（OH）H22Al（OH）3H22Mg2MgO2O22310Al3VO25232AlWOW332AlCrO2323第節(jié)鎂鋁重化物、

MgOCO32、

（OH）2

MgOHO2、

HO（OH）2完整版學(xué)習(xí)資料分享----

石石、、

Word可編資分，望你有助MgOMgSiO2（OH）MgOH222、MgCl2熔融、Al3電解、、、

Al2AlClO23AlO3HAlSO）2222AlO2NaAlOO22、Al（）O2AlOH））SO3232

、2Al（）

AlO3H3、、、

Al（OH）AlCl3H32Al（Al（O3443Al（OH）NaOHNaAlO2H32第節(jié)硬及軟、、

COOHCO）3（HCO）32、

（HCO）2

MgCO2、、

Ca（）（OH）32（）2Ca（）（OH）22、

MgSOCa（OH）Mg（OH）42

4、

CaSONaSO3

第三章

鐵第節(jié)鐵鐵化物、、

O2FeS

4完整版學(xué)習(xí)資料分享----

Word可編資分，望你有助、

、、、、、

3Fe（氣O232HCl2（SO（SO）422FeOHO22O2FeClO23

2、

（OHNaSO42

4、FeCl3NaOHFe（OH）3、

（OH）O）223、

）2

H2、（OH）

Fe2、、、、、、

Fe（OH）FeCl22（OH3FeOHHO223H2FeO24HO3422Fe4HNO（）（NO）NOO第節(jié)煉和鋼、、、

O233O2FeO2

2、

Si

2、

Mn完整版學(xué)習(xí)資料分享----

光光光光。CH條Word可編資分，望你有助光光光光。CH條、、

CFeO2AlAlO2

3、

5FeO（34第四章

烴第節(jié)甲、

CHNaOHCO324、CH2H4222、、、、

CHCHHCl4CHCH322CHClClCHClHCl223CHClClCCl324、2H4第節(jié)乙

2、、

CHCHOHCHO22CHCHBr222、

CHCH22

、、

CH222CH2CO2222、CHOCHOH3一定條件、nCHCH]222n一定條件第節(jié)烯3、nCHCH[CHCH]222n、、

CHBr222BrBrCHBr222BrBr完整版學(xué)習(xí)資料分享----

22

劑劑Br劑Word可編資分，望你有助劑劑Br劑、nCHCHCHCHCH]2、nCHCHCHCH]22nCHCH3第節(jié)乙、

2H（CH22、2CH22、、、

CHCHBrCHCH2BrBrBrBrBrBrCHCH2BrBrCHCHH2

、

CHCH22

、

CHCHHCl第節(jié)苯芳烴、、

HBrBr2HONOC

NO

HO、、

CH

H3HOCHON3HONO

3HO、

完整版學(xué)習(xí)資料分享----

醇條Word可編資分，望你有助醇條CH

CH

H3、第節(jié)石和油品述

HOS

SO3SO3

3HO、H

CHCH18

、H

C

CH

、H

CHH

、CH

HCH

第五章

烴的衍物補(bǔ)課鹵代、、、

CHBrOHHBr323CHBrNaOHCHOHNaBr32CHCHBrCHCH3222、CHCHClCHCl22、

nCHCHCl2

n第節(jié)乙、、、

2NaHOH2CHONa2Mg2COH55222Al6CHOHHAl2532、

2CuO2

2CuO、、

COHCHO25HOH2CHCHO2H2532

（278、279結(jié)合）、、

CHCHOHHBrHO32CHOHO322170完整版學(xué)習(xí)資料分享----

劑3BrONaONaOHOHOHONa劑劑3BrONaONaOHOHOHONa劑、

Word可編資分，望你有助OHCHCHH32222140、H222、乙烯水化制乙醇：

CHCHCH232一定T、鹵代烴水解制乙醇：第節(jié)苯

CHCHBrNaOHCHCHOHNaBr32OHBrBr

、

Br2

ON

3H2、

OH3HOH

OH

HO3H

O、

SO、、、、

2

OHNaOHCOHNaCO232Na2

ONaHCONaHCOH

、

Cl2

Cl

苯酚的工業(yè)制法、

Cl

2

OH

第節(jié)醛、

CHCHOH332完整版學(xué)習(xí)資料分享----

浴HH酸酸劑濃濃濃3劑劑Word可編資分，望你有助浴HH酸酸劑濃濃濃3劑劑、OAgOHNHNO24

銀氨溶液制備、2NHAg(NH)OH2H2、CH)OH3NHO2332、

2NaOHCu(OH)NaSO4

4、2CH2

CuOOCHCOOH2、

HCHOCHOH2、HCHO4Ag(NH)4Ag432OH

、酚醛樹(shù)脂制備的苯環(huán)式：

nHCHO沸水浴

[

CH

]

nH

O、鏈狀式：

nCHOHHOHCHnO沸水、乙炔水化法制乙醛：CHH3、乙烯氧化法制乙醛：

CHOCHO2一定T、、2—丙醇氧化制丙酮：第節(jié)乙

2CHCHO2HO332OH、、

CHHHHO3532CHCHCOOCHO3332、、

CHOHCOO2CHCOOH3CHOHCHCOO3CHOO2

2HO、丁烷氧化法制乙酸：第節(jié)酯

2CHCOOH2H23一定T、、、

HOHCHOHOSOO3HONOCHOHONO32完整版學(xué)習(xí)資料分享----

劑一定T、Word可編資分，望你有助劑一定T、、

CHHHOH332

5、

CH2CHCH2

3CHCOOH

CHCOOCHCOOCHCOO

O2、

CH2CHCH2

COOH

HCOOHCOOHCOO

2、

CH2CHCH2

HCHCOOCH3517H

2、

CH2CHCH2

H

HCH31HCH31HCH31

2第節(jié)油、

CHCOO1733CHCOO1733CHCOO1733

22

H17353HHCOOCHH1735

22、

H2HO35H2

CH2CHCH2、（量過(guò)）稀酸反應(yīng)HNO3（稀↑+2H2O3Fe+8HNO3?。?3Fe(NO3)2+2NO+4H2O、與酸濃稀反Cu+4HNO3濃=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3稀↑+4H2O、與酸濃稀反Zn+2H2SO4濃）=ZnSO4+SO2（稀H2↑注：常合量算查酸性。、化鐵液氯（量過(guò)量的應(yīng)6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr32FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br22FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2注：反是子程書(shū)和量斷物熱。、化鐵液氯（量過(guò)量的應(yīng)2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2、化鐵液溴（量過(guò)量的應(yīng)2FeBr2+Br2=2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2、化溶與單（量過(guò)量的應(yīng)↓KI+I2=KI3完整版學(xué)習(xí)資料分享----

Word可編資分，望你有助、單（量過(guò)）濃氧化溶的應(yīng)3S+6NaOH（濃2Na2S+Na2SO3+3H2ONa2S+x-1）、水亞酸（量過(guò)）溶的應(yīng)H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑、水亞酸（量過(guò)）溶的應(yīng)H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑11、碘與硫鈉少、量溶的應(yīng)Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑、化（量過(guò)）液氯化溶的應(yīng)↓FeCl2=2NaCl+FeS↓、氧鐵氫酸少、量）反2Fe(OH)3+2HI=2Fe(OH)2+I2+2H2OFe(OH)2+2HI=FeI2+2H2O、氧鐵體鹽（量過(guò)量的應(yīng)（膠）滴→褐沉Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O、膠氫化（量過(guò)）溶的應(yīng)硅+3滴NaOH白沉?、化溶中滴入氧鈉（量過(guò)）液AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O注：化溶中滴入氧鈉法為制好氧鈉的量不用方制氫化鋁、鋁鈉液逐加鹽（少、量↓+NaClAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O注：鋁鈉液逐加鹽的法為制好酸用量不用方制氫化。、鋁鈉液通二化（少、量↓+Na2CO3Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3注：以此法備氧鋁、礬液逐加氫化（少、量溶↓↓2Al(OH)3+K2SO4+↓↓+KAlO2+2H2O注：反在子程書(shū)、合像行算面有查。、清灰中入氧碳少量過(guò)）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2、白的溶中入冰少量過(guò)）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(ClO)2+2H2OCa(HCO3)2+2HClO注1：氯鈣溶通二化的象澄石水通二化的現(xiàn)一但是對(duì)者產(chǎn)物行照就出不的果次酸照解復(fù)氧的同自變鹽。酸以解碳鈣碳?xì)?，放二化。?對(duì)氯鈣液入氧化后產(chǎn)進(jìn)光是試熱。、酸溶中入酸少、過(guò)）Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2完整版學(xué)習(xí)資料分享----

↑

Word可編資分，望你有助↑注：酸和酸鈉混物，入酸首是酸先反生碳?xì)?，后酸鈉再鹽反。、氧鋇液滴碳?xì)淙芤荷?、?BaCO3↓+NaOH+H2ONaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O↓、酸鈉液滴氫化溶液少、量↓Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓↓+NaOH+H2O、氧鋇液滴碳?xì)淙芤荷?、量Ba(OH)2+NH4HCO3=BaCO3↓?H2O+H2ONH3?H2O+NH4HCO3=Ba(OH)2+2NH4HCO3=(NH4)2CO3+BaCO3↓、酸銨液滴氫化溶液少、量2NH4HCO3+Ba(OH)2?=(NH4)2CO3+↓+2NH3H2ONH4HCO3+Ba(OH)2?=+NH3?H2O+H2O、酸鈣液入氧鈉液（量過(guò)）↓+NaHCO3+H2ONaHCO3+Na2CO3+H2OCa(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O、氧鈉液滴碳?xì)淙芤荷?、?NaOH+↓Ca(HCO3)2=CaCO3↓+2NaHCO3NaOH+Ca(HCO3)2=↓+NaHCO3+H2O、酸鎂液滴澄石水（量過(guò)）Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3↓+CaCO3↓Mg(OH)2↓+CaCO3↓Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3+2H2O、酸液滴氫化溶（少、量H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2ONaOH=Na3PO4+H2ONa2HPO4+2H2OH3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O、氧鈉液滴磷溶（少、量3NaOH+H3PO4=2NaOH+H3PO4=Na2HPO4+2H2OH3PO4=NaH2PO4+H2O、酸液滴澄石水少量過(guò)）2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2OCa(H2PO4)2+Ca(OH)2=2CaHPO4↓+2H2O2CaHPO4+Ca(OH)2=↓+2H2OH3PO4+Ca(OH)2=CaHPO4↓Ca3(PO4)2↓注：酸液滴澄石水量同物同①<0.5時(shí)，沉，物Ca(H2PO4)2②0.5<<1時(shí)，有淀產(chǎn)是Ca(H2P