第二講元素周期表

第二講元素周期表第一頁，共四十七頁，2022年，8月28日討論2

：（07全國）用A＋、B－、C2―、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒（離子或分子），請回答：（1）A元素是

、B元素是

、C元素是_____

（用元素符號表示）。（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是

。（3）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是

。（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是

，電子式是

。（5）G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是

。KC1SHC1F2

H2SH2O2

或PH3

第二頁，共四十七頁，2022年，8月28日一、元素周期律2.內(nèi)容：隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))遞增：①原子核外電子排布呈周期性變化②原子半徑呈周期性變化③元素主要化合價(jià)呈周期性變化④元素的金屬性與非金屬呈周期性變化1.定義：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。3.實(shí)質(zhì)：元素原子的核外電子排布的周期性變化。

第三頁，共四十七頁，2022年，8月28日+642原子核外電子排布的周期性變化第四頁，共四十七頁，2022年，8月28日元素原子半徑的周期性變化原子半徑逐漸減小原子半徑逐漸增大第五頁，共四十七頁，2022年，8月28日元素化合價(jià)第六頁，共四十七頁，2022年，8月28日元素的金屬性和非金屬性遞變規(guī)律HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)第七頁，共四十七頁，2022年，8月28日原子核外電子排布的周期性決定元素性質(zhì)的周期性元素周期律元素周期表歸納編制元素性質(zhì)表中位置原子結(jié)構(gòu)第八頁，共四十七頁，2022年，8月28日第九頁，共四十七頁，2022年，8月28日1、編排原則

⑴按

遞增的順序從左向右排列

⑵把

相同的排為同一橫行

⑶把

相同的排為同一縱行原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)二、元素周期表第十頁，共四十七頁，2022年，8月28日1243567IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIAIIA0IA鑭系錒系

族周期過渡元素2、結(jié)構(gòu)第十一頁，共四十七頁，2022年，8月28日周期短周期長周期第1周期：2種元素第2周期：8種元素第3周期：8種元素第4周期：18種元素第5周期：18種元素第6周期：32種元素不完全周期第7周期：現(xiàn)有26種元素鑭57La–镥71Lu共15種元素稱鑭系元素錒89Ac–鐒103Lr共15種元素稱錒系元素周期序數(shù)=電子層數(shù)（橫行）第十二頁，共四十七頁，2022年，8月28日族主族副族第Ⅷ族0族主族序數(shù)=最外層電子數(shù)（縱行）七個(gè)，ⅠA～ⅦA,由短周期和長周期元素共同組成的族

七個(gè)，ⅠB～ⅦB,只有長周期元素組成的族

第8、9、10三列元素組成的族

稀有氣體元素

第十三頁，共四十七頁，2022年，8月28日練習(xí)1：圖中只畫出了元素周期表的框圖，請?jiān)趫D中標(biāo)明:（1）族序數(shù)；（2）1~20號元素的符號；（3）鑭、錒系；（4）稀有氣體的原子序數(shù)。1234567ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0HHeLiNeBeBCNOFNaMgKCaAlSiPSClAr鑭系錒系每周期元素種類依次為：2、8、8、18、18、32、2621018365486第十四頁，共四十七頁，2022年，8月28日練習(xí)2.同一主族相鄰上下兩種原子序數(shù)之差第ⅠA、ⅡA：上層原子序數(shù)+上層元素種數(shù)=下層原子序數(shù)第ⅢA-----0族：上層原子序數(shù)+下層元素種數(shù)=下層原子序數(shù)ACBDⅠA

ⅡAⅢA

ⅣAⅤAⅦAⅥA12345670族13311220第十五頁，共四十七頁，2022年，8月28日2、同主族相鄰周期的A、B兩種元素所在的周期分別有m種和n種元素，且A在B的上周期，當(dāng)A的原子序數(shù)為x時(shí)，則B的原子序數(shù)為（）

A.x-n B. x+m C.x-m D.x+nBD第十六頁，共四十七頁，2022年，8月28日2.尋找半導(dǎo)體材料3.尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料1.尋找用于制取農(nóng)藥的元素●元素周期表的應(yīng)用第十七頁，共四十七頁，2022年，8月28日3、(05年全國Ⅲ)同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（）

A、16B、26C、36D、46考點(diǎn)一、對周期表結(jié)構(gòu)的考查2、某周期IIA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的IIIA族元素的原子序數(shù)為()A、只能是x+2B、可能是x+8或x+18C、只能是x+1D、可能是x+1或x+11或x+25DD1、

原子35X處于周期表中

周期

族它的原子核中有

個(gè)中子80四ⅦA45第十八頁，共四十七頁，2022年，8月28日4、某元素原子的最外層有兩個(gè)電子，則有關(guān)該元素的說法正確的是A、一定是第ⅡA元素B、一定是金屬元素C、最高價(jià)一定為+2價(jià)D、可能是金屬元素，也可能不是金屬元素D第十九頁，共四十七頁，2022年，8月28日5、下列敘述中正確的是：A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)。B.除短周期外,其它周期均有18種元素.C.副族元素中沒有非金屬元素.D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素.C第二十頁，共四十七頁，2022年，8月28日4、已知短周期元素

X、Y、Z在周期表中的位置如右圖則它們分別是什么元素？

X

Y

Z

X是氦、Y是氟、Z是硫。第二十一頁，共四十七頁，2022年，8月28日XWYRZ右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，判斷正誤：（1）Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同（2）W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定（3）Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)方法：通過周期表的結(jié)構(gòu)和它們所在的位置判斷:R為、W為、Y為、X為、Z為。ArPSBrN第二十二頁，共四十七頁，2022年，8月28日1.元素的非金屬性（氧化性）強(qiáng)弱比較：①根據(jù)元素周期表判斷;②根據(jù)元素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易，以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷；③根據(jù)元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱

④根據(jù)鹽溶液中非金屬單質(zhì)間的置換關(guān)系；⑤根據(jù)電解池中陰離子在陽極的放電性順序?？键c(diǎn)二：元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：第二十三頁，共四十七頁，2022年，8月28日甲、乙兩種非金屬元素：⑴甲單質(zhì)比乙單質(zhì)容易與H2化合；⑵甲單質(zhì)能與乙的簡單陰離子反應(yīng)置換出乙的單質(zhì)；⑶甲的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的強(qiáng)；⑷與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑸甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低。一般能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（）

A．只有⑷ B．只有⑸ C．⑴⑵⑶ D．⑴⑵⑶⑷⑸C思考第二十四頁，共四十七頁，2022年，8月28日9、具有相同電子層數(shù)的X、Y、Z三種元素，已知它們最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱的順序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列的判斷正確的是：（）

A.原子半徑X>Y>Z B.單質(zhì)的非金屬性X>Y>Z C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX<H2Y<ZH3

D.最高正價(jià)依次為+5、+6、+7B第二十五頁，共四十七頁，2022年，8月28日2.元素的金屬性（還原性）強(qiáng)弱比較：①根據(jù)元素周期表判斷;②根據(jù)元素單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的難易程度;③根據(jù)元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱④根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表⑤鹽溶液中金屬單質(zhì)間的置換關(guān)系；⑥在電解池中陰極陽離子的放電性順序⑦原電池時(shí)電極材料第二十六頁，共四十七頁，2022年，8月28日8、下列各組性質(zhì)的比較中，正確的是：A.原子半徑：C>Al>Na>MgB.離子半徑：F->Na+>Mg2+>Al3+C.熱穩(wěn)定性：SiH4>PH3>NH3>H2OD.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3E.堿性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2>Al(OH)3F.最高正價(jià)：Cl>Al>Mg>NaBDF第二十七頁，共四十七頁，2022年，8月28日元素的金屬性判斷依據(jù)1、與水（或酸）反應(yīng)的難易2、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱3、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)4、金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱5、根據(jù)元素周期表6、原電池的正負(fù)極反應(yīng)7、電解池的放電順序元素的非金屬判斷依據(jù)1、非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易以及氫化物的穩(wěn)定性2、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱3、非金屬的置換反應(yīng)4、非金屬陰離子還原性的強(qiáng)弱5、根據(jù)元素周期表總結(jié)：元素金屬性以及非金屬性的判斷依據(jù)第二十八頁，共四十七頁，2022年，8月28日考點(diǎn)三、比較微粒半徑大小的規(guī)律

⑴

同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小

⑵

同主族元素的原子或離子半徑從上到下逐漸增大

⑷同種元素的微粒：價(jià)態(tài)越低，微粒半徑越大即：陽離子<中性原子<陰離子⑶具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小

Na>Mg>Al>Si

Li<Na<KF-

<Cl-<Br-

O2-

>F->Na+>Mg2+>Al3+

(第二周期陰離子）(第三周期陽離子）

Fe+3<Fe2+<FeH+<H<H-“陰上陽下、徑小序大”第二十九頁，共四十七頁，2022年，8月28日總結(jié)：“三看”法快速判斷簡單粒子半徑大小一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。

二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。

三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。第三十頁，共四十七頁，2022年，8月28日7、下列微粒半徑大小比較正確的是：A.Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2-B.S２-＞Ｃl-＞Na+＞Al3+C.Na＜Mg＜Al＜SD.Cs＞Rb＞K＞NaBD第三十一頁，共四十七頁，2022年，8月28日

2.已知短周期元素aAn+、bB(n+1)

+、cCn-、dD(n+1)-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)以下要求填空：

A.原子序數(shù)：

B.原子半徑：

C.離子半徑：方法：先通過結(jié)構(gòu)找出其在周期表中的位置，再利用其在周期表中的位置分析B>A>

C>D

A>B>

D>CD>C>A>

B第三十二頁，共四十七頁，2022年，8月28日AD10.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中,不正確的是：A.熱穩(wěn)定性:HF<HCl<HBr<HIB.微粒半徑:K+>Na+>Mg2+>Al3+C.酸性:HClO4>

H2SO4>

H3PO4>

H2SiO3D.熔點(diǎn):Li<

Na<

K<

Rb第三十三頁，共四十七頁，2022年，8月28日討論1：下列排列順序正確的是（）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

④離子半徑：Cl-

＞S2-

＞K+⑤堿性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3A．①③B．②⑤C．②④D．③⑤B第三十四頁，共四十七頁，2022年，8月28日考點(diǎn)四、常見元素化合價(jià)的一般規(guī)律1.金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)。因?yàn)榻饘僭刈钔鈱与娮訑?shù)目少，易失去電子變?yōu)榉€(wěn)定結(jié)構(gòu)。故除零價(jià)外，只顯正價(jià)。2.氟無正價(jià)，氧無最高正價(jià)。

氟、氧得電子能力特別強(qiáng)，尤其是氟元素，只能奪得電子而成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，除零價(jià)外，只顯負(fù)價(jià);氧跟氟結(jié)合時(shí)才顯正價(jià)，如OF2.3.在1～20號元素中，除氧、氟外，元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)；元素的最低負(fù)價(jià)等于最外層電子數(shù)減8.第三十五頁，共四十七頁，2022年，8月28日4.除個(gè)別元素（N）外，主族序數(shù)為偶數(shù)的元素其化合價(jià)常呈偶數(shù)價(jià)，主族序數(shù)為奇數(shù)的元素其化合價(jià)常呈奇數(shù)價(jià)。即“序奇價(jià)奇，序偶價(jià)偶。”注：實(shí)質(zhì)上任何元素負(fù)價(jià)只有一種即為最外層電子數(shù)減8（氧除外），正價(jià)為上述規(guī)律。例：某元素X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，則該元素的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為（）

A.H2XO3B.H3XO4C.H2XO4D.HXO4C第三十六頁，共四十七頁，2022年，8月28日1、下列敘述中正確的是：()A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)。B.除短周期外,其它周期均有18種元素.C.副族元素中沒有非金屬元素.D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素.C第三十七頁，共四十七頁，2022年，8月28日（2007·江蘇高考）有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）。下列說法正確的是（）A．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+mA第三十八頁，共四十七頁，2022年，8月28日位置性質(zhì)結(jié)構(gòu)相似性遞變性1.主要化合價(jià)2.最高價(jià)氧化物及其水化物的組成3.氫化物組成1.金屬性與非金屬性2.“水化物”的酸堿性3.氫化物的穩(wěn)定性“位”、“構(gòu)”、“性”理論最外層電子數(shù)電子層數(shù)（族）縱（周期）橫原子序數(shù)第三十九頁，共四十七頁，2022年，8月28日1、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系

同一主族元素，結(jié)構(gòu)相似，性質(zhì)相似Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫最外層電子數(shù)____從上到下核電核數(shù)_____電子層數(shù)______原子半徑______原子核對最外層電子吸引力_____失電子能力_____還原性______金屬性_____得電子能力_____氧化性______非金屬性______F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹相同增多增多增大減弱

增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱

減弱減弱

第四十頁，共四十七頁，2022年，8月28日同一周期元素（稀有氣體除外）Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬同一周期，電子層數(shù)_______從左到右，金屬性逐漸_______非金屬性逐漸______金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性_______非金屬性：______最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性_____單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件越______生成的氫化物穩(wěn)定性______相同減弱增強(qiáng)越強(qiáng)越強(qiáng)越容易越強(qiáng)越強(qiáng)第四十一頁，共四十七頁，2022年，8月28日小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的遞變金屬性逐漸增強(qiáng)族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

1234567BSiAlGeAsSbTePoAt小結(jié)：元素金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)第四十二頁，共四十七頁，2022年，8月28日原子序數(shù)=核電荷數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)同位素－化學(xué)性質(zhì)相同相似性遞變性(從上至下,金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱)同周期同主族遞變性(從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng))電子