第五單元化學(xué)方程式

第五單元化學(xué)方程式第一頁，共二十八頁，2022年，8月28日一、中考考點(diǎn)知識梳理

1．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的實質(zhì)：原子的重新組合。

2．質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和微觀解釋內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

微觀解釋：物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，是因為在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類

沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的

質(zhì)量

也沒有變化，所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?？键c(diǎn)一質(zhì)量守恒定律第二頁，共二十八頁，2022年，8月28日

宏觀反應(yīng)物和生成物的

總質(zhì)量不變

元素種類不變

五個不變

原子種類不變

微觀原子

數(shù)目

不變原子質(zhì)量不變

兩個一宏觀——物質(zhì)的

種類

改變定改變微觀——物質(zhì)的粒子構(gòu)成方式一定改變

一個可能改變——分子的總數(shù)可能改變化學(xué)反應(yīng)前后五個不變，兩個一定改變，一個可能改變第三頁，共二十八頁，2022年，8月28日(1)質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的定律，不適合于物理變化。(2)質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅限于物質(zhì)的“質(zhì)量”，不是體積守恒，也不是反應(yīng)前后分子數(shù)守恒。(3)質(zhì)量守恒定律是指所有參加反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物質(zhì)量守恒，而不是指部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量守恒。不能因為生成了氣體而誤認(rèn)為質(zhì)量減少而不符合質(zhì)量守恒定律。(4)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時，“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”不包括不參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量以及參加化學(xué)反應(yīng)剩余物質(zhì)的質(zhì)量?！疽c(diǎn)提示】第四頁，共二十八頁，2022年，8月28日(1)解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量。(2)推斷某物質(zhì)的元素組成。

(3)確定某物質(zhì)的化學(xué)式。

3．應(yīng)用第五頁，共二十八頁，2022年，8月28日第六頁，共二十八頁，2022年，8月28日加熱銅絲，觀察是否保持平衡第七頁，共二十八頁，2022年，8月28日考點(diǎn)二化學(xué)方程式1.定義：化學(xué)方程式是用化學(xué)式

來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2．意義：(1)質(zhì)的方面：表示

反應(yīng)物、生成物、和反應(yīng)條件。(2)量的方面：宏觀：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的質(zhì)量比

；微觀：反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的微粒

個數(shù)比。3．書寫原則(1)要以

客觀事實為基礎(chǔ)。(2)要遵守

質(zhì)量守恒定律。第八頁，共二十八頁，2022年，8月28日4．書寫步驟(1)寫：寫出反應(yīng)物、生成物的

化學(xué)式(2)配：配平化學(xué)方程式(3)標(biāo)：標(biāo)出化學(xué)反應(yīng)的

條件

，標(biāo)出產(chǎn)物的

狀態(tài)

把短線改為

=

(4)查：查化學(xué)式是否正確，二查是否配平，三查生成物狀態(tài)是否標(biāo)注，標(biāo)注是否恰當(dāng)，四查反應(yīng)條件是否標(biāo)明第九頁，共二十八頁，2022年，8月28日(1)“配平有法，但無定法”，配平的方法有：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法等。(2)條件“點(diǎn)燃”、“△”、“高溫”不要混淆。(3)如果生成物中有氣體且反應(yīng)物中無氣體，生成物中氣體后應(yīng)標(biāo)注“↑”，反應(yīng)物在溶液中進(jìn)行時，生成物中有固體且反應(yīng)物中沒有固體，生成物中固體后應(yīng)標(biāo)注“↓”。【要點(diǎn)提示】第十頁，共二十八頁，2022年，8月28日考點(diǎn)三有關(guān)化學(xué)方程式的計算1．依據(jù)：

質(zhì)量守恒

定律。2．步驟：(設(shè)、寫、代、列、答)：一解二設(shè)最后答，化學(xué)方程不能差：準(zhǔn)確找到質(zhì)量比，純量代入不摻假；所有單位須一致，列式計算解決它。3．幾種題型(1)已知某一反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，計算恰好完全反應(yīng)時另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。(2)含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的計算。(3)與化學(xué)式、溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算。第十一頁，共二十八頁，2022年，8月28日(1)化學(xué)方程式所表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，當(dāng)涉及不純物質(zhì)質(zhì)量時，應(yīng)先將不純物的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物質(zhì)量，然后再代入方程式中計算；當(dāng)涉及到氣體或液體的體積作為已知量時，應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為質(zhì)量。(2)設(shè)某未知數(shù)的質(zhì)量為x時，x不要帶單位，如果設(shè)某物質(zhì)的質(zhì)量為xg，則是錯誤的。(3)計算過程中，要注意統(tǒng)一已知量與未知量的單位。(4)圍繞化學(xué)方程式的計算有三忌：一忌解題思路未清晰就匆匆動筆；二忌化學(xué)方程式不配平就進(jìn)入計算程序；三忌已知量未分析明確就代入計算?！疽c(diǎn)提示】第十二頁，共二十八頁，2022年，8月28日類型一質(zhì)量守恒定律1.為防止硝酸廠產(chǎn)生的氮氧化物污染環(huán)境，通常用NaOH溶液吸收這些氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO+NOx+2Na0H==2NaNO2+H2O，方程式中x的值是()A．1B．2C．3D．任意值二、類型題第十三頁，共二十八頁，2022年，8月28日2.氫氟酸(HF)對玻璃有下列說法正確的是腐蝕作用，可用在玻璃上雕刻各種精美圖案，也可用在玻璃儀器上標(biāo)注刻度及文字。氫氟酸與玻璃發(fā)生的反應(yīng)可以表示為：SiO2+4HF=X↑+2H2O，關(guān)于物質(zhì)X的組成，下列說法正確的是A．可能含有氫元素B．可能含有氧元素C．一定含有硅元素、氟元素D．x是一種氧化物第十四頁，共二十八頁，2022年，8月28日類型二化學(xué)方程式3.根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是A.反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B．各反應(yīng)物、生成物之問的質(zhì)量比C．化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度D．反應(yīng)發(fā)生所需要的條件第十五頁，共二十八頁，2022年，8月28日4.下列化學(xué)方程式符合事實且書寫正確的是A．向氯化鈣溶液中通入少量的CO2:CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClB．用稀硫酸洗去附著在試管壁上的銅：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑C．鐵絲在氧氣中燃燒的反應(yīng)：4Fe+3O2=Fe2O3D．高溫煅燒石灰石制取生石灰：CaCO3=CaO+CO2↑第十六頁，共二十八頁，2022年，8月28日類型三有關(guān)化學(xué)方程式的計算5.硅酸鈉(Na2SiO4)是我國優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化工產(chǎn)品，工業(yè)制備的反應(yīng)為：SiO2+2NaOH+Na2SiO3+H2O?，F(xiàn)以125t石英砂(SiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96％)為原料，與足量的NaOH溶液反應(yīng)。試計算：(1)125t石英砂中SiO2的質(zhì)量。(2)理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量。第十七頁，共二十八頁，2022年，8月28日6.6.4g某物質(zhì)R完全燃燒生成8.8gCO2，化學(xué)方程式是2R+3O2＝2CO2+4H2O，則由此得出的下列結(jié)論，完全正確的一組是

①R由碳、氫兩種元素組成②R中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37．5％③6.4gR燃燒還生成了7.2gH2O④R的相對分子質(zhì)量等于64A．①②B．③④c．①④D．②③(1)加入鋅的質(zhì)量。(2)反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第十八頁，共二十八頁，2022年，8月28日三、連接中考1.化學(xué)反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是A．原子數(shù)目

B．元素種類C．原子種類

D．分子種類2.下列說法中錯誤的是A.高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小B.木炭在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比原木炭的質(zhì)量小C.大理石在空氣中高溫煅燒后，得到的固體質(zhì)量比原來反應(yīng)物的質(zhì)量大D.鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大第十九頁，共二十八頁，2022年，8月28日3．下列反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型的是A．2H2+O2點(diǎn)燃2H2OB．2KClO3

MnO22KCl+3O2↑C．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHD．CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O4．某純凈物M微熱就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此還不能得出的結(jié)論是A．M不穩(wěn)定

B．M是化合物

C．M中含有水

D．M由四種元素組成第二十頁，共二十八頁，2022年，8月28日5.下列實驗現(xiàn)象與所寫的化學(xué)方程式吻合的是A．產(chǎn)生大量白霧：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5B．產(chǎn)生藍(lán)色火焰：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2C．溶液顏色變成淺綠色：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OD．生成白色沉淀：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+2NaCl第二十一頁，共二十八頁，2022年，8月28日6．密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得密閉容器內(nèi)仍然是X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，反應(yīng)前和反應(yīng)一段時問后各自的物質(zhì)質(zhì)量見下表：下列說法正確的是A．物質(zhì)X肯定為該反應(yīng)的催化劑

B．物質(zhì)Z一定是化合物C．反應(yīng)生成的Y與Q的質(zhì)量比為3：2D．該反應(yīng)是化合反應(yīng)物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前的質(zhì)量（g）13.86.432.53.6反應(yīng)后的質(zhì)量（g）待測1222.58第二十二頁，共二十八頁，2022年，8月28日7．硝酸可發(fā)生反應(yīng)：4HNO3△====4NO2↑+X+2H2O。據(jù)此回答：(1)反應(yīng)的基本類型屬于

反應(yīng)。

(2)X的化學(xué)式為

，推斷的依據(jù)為

(3)硝酸的保存應(yīng)注意

第二十三頁，共二十八頁，2022年，8月28日8．小肖同學(xué)按下圖對質(zhì)量守恒定律進(jìn)行實驗探究，結(jié)果發(fā)現(xiàn)；鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增大，由此得出這個化學(xué)反應(yīng)不i遵守質(zhì)量守恒定律的結(jié)論。你認(rèn)為這個結(jié)論正確嗎?為什么?

9．氯氣(Cl2)是一種有毒的氣體。實驗室制取氯氣時，可以用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣，其反應(yīng)原理為：C12+2NaOH——NaCl+NaCIO+X，則：X的化學(xué)式為：()A．H20B．02C．HCIOD.H2第二十四頁，共二十八頁，2022年，8月28日15．甲烷作燃料的燃料電池，具有良好的應(yīng)用前景。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為根據(jù)質(zhì)量守恒定律，“□”內(nèi)應(yīng)填人的數(shù)字是A．1B．2C．3D．412.“神舟六號”太空艙利用NiFe2O4將航天員呼出的CO2轉(zhuǎn)化為O2，而NiFe2O4的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不變。則NiFe2O4在該反應(yīng)中是()A.反應(yīng)物

B.生成物

C.催化劑

D.消毒劑第二十五頁，共二十八頁，2022年，8月28日16.下列化學(xué)方程式正確的是()A.氫氣在空氣中燃燒

H2+O2點(diǎn)燃H2OB.實驗室用高錳酸鉀制氧氣

2KMnO4△K2MnO4+