化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第二課時-高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

（化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)能與焓變）第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.能辨識化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式，形成能量可以相互轉(zhuǎn)化的觀念，理解焓變的含義、表示方法。2.建立從定性到定量描述化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的思維模型，掌握熱化學(xué)方程式的書寫方法和意義。能量指什么呢？從宏觀角度（反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對大?。├斫夥磻?yīng)熱一、化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)能變化與焓變(1)內(nèi)能定義：體系內(nèi)物質(zhì)所含各種微觀粒子的能量總和（動能+勢能）。符號：U影響因素：與物質(zhì)的種類、數(shù)量及聚集狀態(tài)(即氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)等)有關(guān)，還與體系的溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。(2)化學(xué)反應(yīng)中內(nèi)能的變化ΔU>0，反應(yīng)吸收能量；ΔU＝U(反應(yīng)產(chǎn)物)－U(反應(yīng)物)ΔU<0，反應(yīng)釋放能量。U不可測ΔU可測ΔU＝Q＋W

化學(xué)反應(yīng)體系與環(huán)境之間進(jìn)行能量交換有兩種形式：熱(Q)和功(W)(除熱能外的其他形式的能，如電能、光能、機(jī)械能等)恒容且無電能、光能等其它功時:等壓反應(yīng)，除體積功外無電能、光能等其他功時:Qv＝ΔUΔU＝Qp＋W（體積功）ΔH＝(3)等壓反應(yīng)的反應(yīng)熱——焓變Qp=ΔU－W（體積功）焓:與內(nèi)能有關(guān)的物理量

。

符號為H

。

其大小取決于物質(zhì)的種類、數(shù)量、聚集狀態(tài)并受溫度和壓強(qiáng)等因素影響。W=0△H=H（反應(yīng)產(chǎn)物）-H（反應(yīng)物）當(dāng)ΔH

＞0時，為吸熱反應(yīng)；

正吸

負(fù)放當(dāng)ΔH

＜0時，為放熱反應(yīng)。><1.含義：把一個化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)的焓變同時表示出來的化學(xué)方程式。（三）熱化學(xué)方程式物質(zhì)變化能量變化

在298K時，1

mol

H2(氣態(tài))和0.5

mol

O2(氣態(tài))反應(yīng)生成1

mol

H2O(液態(tài))放出285.8

kJ

熱量。H2(g)＋

O2(g)=H2O(l)

ΔH（298K）＝－285.8kJ·mol－1

書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)注明反應(yīng)溫度，因為同一反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行時其焓變是不同的。(絕大多數(shù)反應(yīng)是在25℃、101kPa下進(jìn)行的，可不注明)s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體和水溶液中的溶質(zhì)。思考：焓變單位kJ·mol－1中的mol－1是什么含義？

指每摩爾反應(yīng)，即反應(yīng)完成時參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量數(shù)值與熱化學(xué)方程式物質(zhì)前的系數(shù)相同。注意：不是指每摩爾某物質(zhì)。

熱化學(xué)方程式物質(zhì)前的系數(shù)可以是整數(shù)、分?jǐn)?shù)。2H2(g)＋

O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－1H2(g)＋

O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ·mol－1交流研討1H2（g）＋N2（g）＝NH3（g）ΔH＝－46.1kJ·mol－13H2（g）＋N2（g）＝2NH3（g）ΔH＝－92.2kJ·mol－1

NH3（g）＝H2（g）＋N2（g）ΔH＝＋46.1kJ·mol－1

已知在298K時，由氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成1molNH3(g)放熱46.1kJ。?H與化學(xué)方程式相對應(yīng)。若方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)加倍，則?H加倍；若反應(yīng)逆向進(jìn)行，則?H改變符號，數(shù)值的絕對值不變。

同一物質(zhì)在不同聚集狀態(tài)時（微粒間距離不同）所具有的能量也不同,即焓不相同。

一般，物質(zhì)的焓:氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)。

化學(xué)式相同的同素異形體除需標(biāo)明狀態(tài)外還需標(biāo)明其名稱(因為結(jié)構(gòu)不同，具有的能量不同)，如金剛石應(yīng)表示為“C(s，金剛石)”。交流研討2熱化學(xué)方程式的書寫方法交流研討3一般用

“=”，不標(biāo)反應(yīng)條件，不注“↓、↑”同素異形體還需標(biāo)名稱（+吸-放）對于可逆反應(yīng)，?H