2022-2023學年上海高一上學期化學同步講練(滬科新版)3.2.1氮及氮氧化物

3.2.1氮及氮氧化物

一、單選題（本大題共10小題，共30.0分）

1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.40克硝酸鏤中含有的氮原子數(shù)為NA個

B.0.1molNaz。2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA電子

C.11.2升的一氧化氮氣體中含有一氧化氮分子數(shù)為0.5NA個

D.0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為O.INA個

2.下列顏色變化不是因發(fā)生化學變化而產(chǎn)生的是（）

A.漂白粉使某些有色染料褪色

B.一氧化氮氣體暴露在空氣中變?yōu)榧t棕色

C.往黃色氯化鐵溶液中投入鐵粉，溶液顏色變淺

D.往紅墨水中投入活性炭，紅色褪去

3.常溫常壓下NO2氣體通入足量的水中，充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量增加了54g.反應(yīng)中

有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（）（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

一氧化氮硝酸轉(zhuǎn)移的電子

Almol2NA

B11.2Llmol

C63g2mol

DlmolNA

A.AB.BC.CD.D

4.3.04g銅鎂合金完全溶解于含1.4molHNC）3的濃HNO3中，得到NO?和電。4混合氣

2240mL（標準狀況下）向反應(yīng)后的溶液中加入2moi?LNaOH溶液，當金屬離子全

部沉淀時，得到5.08g沉淀，下列說法正確的是（）

①該合金中鎂與銅的物質(zhì)的量之比為1：2

②NO2和“。4的混合氣體中，5。4的體積分數(shù)為80%

③得到5.08g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是620mL

④該反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子為1.2NA.

A.①B.②③④C.③④D.①②③④

下列有關(guān)含氮化合物的性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A.一氧化氮是紅棕色氣體

B.鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸，體現(xiàn)其揮發(fā)性

C.銅片放入硝酸中，溶液變藍體現(xiàn)其強氧化性與酸性

D.氯化鉉與氯化鈉的分離利用前者易升華的性質(zhì)

5.硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物（NO*）。將煙氣與心的混合氣體通入Ce（SO4）2

與Ce式SOJ3的混合溶液中實現(xiàn)無害化處理，轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的

是

A.該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NOx被出還原

B.Ce3+和Ce4+都是反應(yīng)的中間產(chǎn)物

4++3+

C.過程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2+Ce=2H+Ce

D.x=1時，過程H中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

6.工業(yè)廢氣中的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NO*表示）是主要的大氣污染物之一。

為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應(yīng)：NOx+NH3N2+出0來

消除污染。有關(guān)此反應(yīng)，下列說法中錯誤的是（）

A.電既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.當x=l時，每生成70gN2,被氧化的氣體有51g

C.當x=2時，有1份氣體被還原，轉(zhuǎn)移電子4份

D.反應(yīng)通式配平表示為：6N0x+4XNH3=（3+2x）N2+6xH2O

7.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.谷物發(fā)酵釀造食醋B.小蘇打用作食品膨松劑

C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D.人工固氮

8.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.Na2。?用作呼吸面具的供氧劑

B.工業(yè)上電解熔融AI2O3制備A1

C.工業(yè)上用H2和電合成N為，實現(xiàn)人工固氮

D.煨燒石灰石制石灰

下列敘述正確是的（）A.人工固氮的過程一定涉及到氧化還原反應(yīng)

B.簡單的金屬陽離子只有氧化性，簡單的非金屬陰離子只有還原性

C.Imol鈉在足量氧氣中燃燒生成Na2()2，失去2moi電子

D.發(fā)生化學反應(yīng)時，得電子越多的物質(zhì)，氧化能力越強

二、填空題(本大題共2小題，共16.0分)

(1)噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因

是存在壓強差。圖I為化學教學中常用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，

膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。你認為下列組合中能形成噴泉的選項

是_________

A.HC1和小0B.NO和小0C.NH3和稀鹽酸D.CO2和

NaOH溶液

(2)若用NO和。2的混合氣體做噴泉實驗，使圖I裝置中的燒瓶充滿液體，則NO和

。2的物質(zhì)的量之比為

(3)若要利用圖II裝置產(chǎn)生噴泉，則在圖II的錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)后，

能產(chǎn)生噴泉的是()

A.Cu與稀硫酸B.碳酸氫鈉與稀鹽酸C.碳酸鈣與稀硫

酸D.A1與濃硝酸

(4)現(xiàn)有6.00g碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物，加熱使碳酸氫鈉完全分解，混合物

質(zhì)量減小了0.62g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為go

(5)工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中排放出來的一氧化氮是大氣污染物之一。目前有一種治理

辦法是在400。(2左右且有催化劑存在時，用氨把一氧化氮氣體還原成無色無毒氣體

直接排入空氣中，請你寫出這一過程的化學方程式

(6)向盛有出。2溶液的試管中加入幾滴酸化的Feci2溶液，發(fā)現(xiàn)有棕黃色溶液產(chǎn)生，

則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。實驗室常用稀硝酸

和銅反應(yīng)來制取少量的一氧化氮氣體，反應(yīng)的化學方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=

3Cu(NO3)2+2N0T+4H20?

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式并在離子方程式上用單線橋標電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

(2)該反應(yīng)中的氧化劑是.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

(3)當0.3molCu參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,被氧化的HNO3為

___________________molo

(4)根據(jù)反應(yīng)①2FeCh+Cu=2FeCl2+CuCl2,@2FeCl2+Cl2=2FeCb判斷Fe3+、

CI2、、CM+氧化性由強到弱的順序是

三、實驗題(本大題共1小題，共10.0分)

亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的

一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。已知:

?3NaNO2+3HC1=3NaCl+HNO3+2NOT+H2O

②酸性條件下，NO與NO］都能馬MnO］反應(yīng)生成NO］和MM+；

完成下列填空：

(1)寫出a儀器的名稱o

(2)為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Naz。?反應(yīng)，應(yīng)在B、C裝置間增加一

個裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為。

(3)寫出NO與Naz。?在常溫下生成NaNC>2的化學反應(yīng)方程式

;當該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移O.lmole-時，理論上吸收標準狀況下NO

的體積為L。

(4)將11.7g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭g?

(5)NO2易溶于水。將體積為VmL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見下圖。

［①NO?溶于水的化學方程式是。

三二甘三

②使試管中NO2完全被水吸收的操作是

四、簡答題(本大題共4小題，共32.0分)

亞硝酸鈉(NaNC)2)是重要的防腐劑。實驗室以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制取的

一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖甲所示(部分夾持裝置略)。

室溫下，(1)2NO+Na2O2=2NaNO2；

@3NaNO2+3HC1=3NaCl+HNO3+2N0T+H20；

③酸性條件下，NO或NO］者能與MnO1反應(yīng)生成NO］和MM+。

完成下列填空：

(1)寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學方程式：。

(2)B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生和,D裝置的作用是。

(3)檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是。

(4)經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些

副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱是。

(5)將1.56g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭go

一、直流電

質(zhì)子交換膜

(6)反應(yīng)后燒瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液調(diào)成中性，再

用電化學降解法進行處理，電化學降解NO1的原理如圖乙所示。25久時，反應(yīng)進行

10min,溶液的pH由7變?yōu)?2。電源正極為(填“A”或"B”),陰極反應(yīng)式為

10.工業(yè)上利用“氨的催化氧化法”制取硝酸，首先氨氣在加熱和催化劑的條件下被氧

氣氧化成一氧化氮和水，進而氧化成二氧化氮，用來制造硝酸.

(1)寫出“氨的催化氧化法”第一步反應(yīng)的化學方程式：

(2)若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L(標準狀況)，

則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是

(3)銅投入稀硫酸中不反應(yīng)，然后向其中滴入適量下列溶液可以看到銅溶解的是

,請寫出任何一個的離子方程式：

A、濃H2sO4B、FeC1溶液C、NaNC)3溶液D、FeC%溶液.

11.下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B、C、D、E

是非金屬單質(zhì)，且在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，化合物I和

J通常狀況下呈氣態(tài)；反應(yīng)①式化工生產(chǎn)中的一種重要固氮反應(yīng).

請回答下列問題：

(1)A、B、C、D、E、F、G、I、J各為什么物質(zhì)？

(2)寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學方程式：A和B,F和CO?,D和E,I和J.

(3)寫出化合物G與I反應(yīng)的離子方程式.

12.工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同之處，又有區(qū)別.路線①②③是

工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，路線I、n、m是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑.

①②③

*^^3今叫2302之處。3(1)寫出電的一種用途______.

I------------T11III

I

(2)實驗室制取物質(zhì)NH3的化學方程式為.

(3)寫出工業(yè)制硝酸第③步反應(yīng)化學方程式.

(4)硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，

從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)

物主要為NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO.實驗室中，常用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取

N02,用CU.與稀HNO3反應(yīng)制取NO.

(i)請寫出實驗室中用Cu與濃HNO3反應(yīng)制取NO2的化學方程式：.該反應(yīng)中

發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是,lmol氧化劑(填“得到”或“失去”)

mol電子.

(國)48.0gCu與適量的濃HNO3反應(yīng)，銅全部溶解后，共收集到標準狀況下22.4L的氣

體(NO2和NO的混合氣體)，反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量是

A.1.5molB.2.0molC.2.5molD.3.0mol

(iii)實際上硝酸不僅可被還原為NO2或NO,濃度更稀時硝酸還可以被還原為電0、

“、NH4NO3等.請將3種物質(zhì):FeS04,Fe(NC)3)3和FezlSOJ分別填入下面對應(yīng)

的橫線上，組成一個未配平的化學方程式.

HNO3+t++電0T+比0

寫出對應(yīng)離子方程式.

3.2.1氮及氮氧化物

一、單選題(本大題共10小題，共30.0分)

13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.40克硝酸鏤中含有的氮原子數(shù)為NA個

B.0.1molNaz。2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA電子

C.11.2升的一氧化氮氣體中含有一氧化氮分子數(shù)為0.5NA個

D.0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為O.INA個

【答案】A

【解析】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量

與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件；有利于培養(yǎng)學生的邏

輯推理能力，提高學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。

A.40克硝酸鍍的物質(zhì)的量為40g+80g/mol=0.5mol,含有的氮原子數(shù)為0.5molX

-1

2xNAmol=NA個，故A正確；

B.過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，與水反應(yīng)時，-1價的氧元素化合價升高為

0價，降低為-2價，則0.1molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1NA電子，故B錯誤；

C.不是標準狀況，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2LN0的物質(zhì)的量，故C錯

'U

1天；

D.沒有告訴0.1mol/L的氫氧化鈉溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量,

故D錯誤。

14.下列顏色變化不是因發(fā)生化學變化而產(chǎn)生的是()

A.漂白粉使某些有色染料褪色

B.一氧化氮氣體暴露在空氣中變?yōu)榧t棕色

C.往黃色氯化鐵溶液中投入鐵粉，溶液顏色變淺

D.往紅墨水中投入活性炭，紅色褪去

【答案】D

【解析】

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、具有漂白性

的物質(zhì)、漂白原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的

應(yīng)用，題目難度不大。

A.漂白粉具有強氧化性，使有色物質(zhì)褪色，則漂白粉使某些有機顏料褪色，與氧化還

原反應(yīng)有關(guān)，故A錯誤：

B.NO被氧化生成二氧化氮，則一氧化氮氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色，與氧化還原反應(yīng)有

關(guān)，故B錯誤；

C.鐵具有還原性，三氯化鐵具有氧化性，三氯化鐵與鐵反應(yīng)生成淺綠色的氯化亞鐵，

發(fā)生了化學反應(yīng)，故C錯誤；

D.活性炭具有吸附性，可使有色物質(zhì)褪色，則向紅墨水中投入活性炭，紅色褪去，與

吸附性有關(guān)，為物理性質(zhì)，故D正確。

15.常溫常壓下NO2氣體通入足量的水中，充分反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量增加了54g.反應(yīng)中

有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是()(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

一氧化氮硝酸轉(zhuǎn)移的電子

Almol2NA

B11.2Llmol

C63g2mol

Dlmol

NA

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

16.【解析】解：溶液的質(zhì)量增加了54g,則：

3NO2+H20=2HNO3+NO溶液增重△m

3mol2mollmol3x46g-30g=108gn(NO2)n(HNC)3)n(NO)54g故n(N()2)=

=L5mol,n(HNO3)=北;:怨=Imol,n(NO)=0.5moL

A.由上述分析可知，n(NO)=0.5moL反應(yīng)中NO是還原產(chǎn)物，氮元素化合價由+4價

降低為NO中+2價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5molx2xNAmolT=NA，故A錯誤；

B.由上述分析可知，n(HNO3)=Imol,n(NO)=0.5mol,常溫常壓下，氣體摩爾

體積不是22.4L/mol,大于22.4L/mol,故NO的體積大于0.5molx22.4L/mol=

11.2L,故B錯誤;

C.由上述分析可知，n(HNO3)=lmol,故硝酸的質(zhì)量為lmolx63g/mol=63g,

n(NO)=0.5moL故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.5molx2=lmol,故C錯誤；

D.由上述分析可知，n(HNO3)=lmol,n(NO)=0.5mol,氮元素化合價由+4價降

低為NO中+2價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5molx2xNAmolT=NA，故D正確；

故選D.

發(fā)生反應(yīng)3N02+H20=2HNO3+NO,導致溶液質(zhì)量增重，根據(jù)溶液質(zhì)量增重利

用差量法計算NO?的物質(zhì)的量，生成硝酸、NO的物質(zhì)的量，

A.反應(yīng)中NO是還原產(chǎn)物，氮元素化合價由+4價降低為NO中+2價，據(jù)此計算轉(zhuǎn)移

電子數(shù)；

B.常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol,大于22.4L/mol；

C.根據(jù)m=nM計算生成硝酸的質(zhì)量，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為NO的2倍；

D.根據(jù)N=nNA計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目.

本題考查常用化學計量的有關(guān)計算，難度不大，B選項注意氣體摩爾體積的屬于體

積與對象.

3.04g銅鎂合金完全溶解于含1.4molHNO3的濃HNO3中，得到NO?和電。4混合氣

2240mL(標準狀況下).向反應(yīng)后的溶液中加入2moi?LNaOH溶液，當金屬離子全

部沉淀時，得到5.08g沉淀，下列說法正確的是()

①該合金中鎂與銅的物質(zhì)的量之比為1：2

②NO2和“。4的混合氣體中，電。4的體積分數(shù)為80%

③得到5.08g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是620mL

④該反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子為1.2NA.

A.①B.②③④C.③④D.①②③④

【答案】A

17.【解析】解：①金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故

沉淀中氫氧根的質(zhì)量為5.08g—3.04g=2.04g,氫氧根的物質(zhì)的量為箭舄=

0.12mol,根據(jù)電荷守恒可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于觸氧根的物質(zhì)的量，

令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,貝生您短*而

解得x=0.04,y=0.02,故合金中Mg與Cu的物質(zhì)的量之比是0.02mol：0.04mol=1：

2,故①正確；

②NO2和“。4混合氣體的物質(zhì)的量為康%=0,mol,令二氧化氮的物質(zhì)的量為

amol,則四氧化二氮的物質(zhì)的量為(0.1—a)mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，ax1+

(0.1-a)x2x1=0.12,解得a=0.08,N2O4的物質(zhì)的量=O.lmol—0.08mol=

0.02moh5O4的體積分數(shù)是篙詈xl00%=20%,故②錯誤；

③反應(yīng)后溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質(zhì)的量為1.4mol-

0.08mol-0.02molX2=1.28mol,故需要氫氧化鈉溶液的體積為寶麗:=0.64L=

640mL,故③錯誤；

④金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，即轉(zhuǎn)移電子為0.12mol,則反

應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子為0.12NA，故④錯誤，

故選A.

①金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中匆氧根

的質(zhì)量為5.08g—3.04g=2.04g,根據(jù)n=器計算氣氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒

可知，金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的

物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,根據(jù)提供的電子物質(zhì)的量與二者質(zhì)量之和列方程計

算x、y的值，據(jù)此解答；

②根據(jù)n=止計算NO?和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量，令二氧化氮的物質(zhì)的量為

vm

amol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移列方程計算；

③反應(yīng)后溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)氮元素守恒計算硝酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)鈉離子守

恒可知n(NaOH)=n(NaNO3),再根據(jù)V=?計算需要氫氧化鈉溶液的體積；

④金屬提供的電子物質(zhì)的量等于氫氧根的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算.

本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，理解反應(yīng)發(fā)生的過程是關(guān)鍵，注意根據(jù)守

恒思想進行的解答.

下列有關(guān)含氮化合物的性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系正確的是()

A.一氧化氮是紅棕色氣體

B.鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸，體現(xiàn)其揮發(fā)性

C.銅片放入硝酸中，溶液變藍體現(xiàn)其強氧化性與酸性

D.氯化鍍與氯化鈉的分離利用前者易升華的性質(zhì)

【答案】C

【解析】

本題考查含氮化合物的相關(guān)知識，考查了宏觀與微觀結(jié)合的核心素養(yǎng)，試題難度不大,

掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)為解題的關(guān)鍵。

A.一氧化氮是無色的，A錯誤；

B.鋁、鐵遇到冷的濃硝酸鈍化，體現(xiàn)硝酸的強氧化性，B錯誤；

C.銅片與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和氮氧化物，參加反應(yīng)的硝酸一部分表現(xiàn)出強氧化性，

另一部分表現(xiàn)出酸性，C正確；

D.二者分離利用了鍍鹽受熱易分解，而不是升華，D錯誤。

18.硝酸廠的煙氣中含有大量的氮氧化物(NO*)。將煙氣與心的混合氣體通入Ce(SC)4)2

與Ce式S04)3的混合溶液中實現(xiàn)無害化處理，轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法正確的

是

A.該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NOx被出還原

B.Ce3+和Ce4+都是反應(yīng)的中間產(chǎn)物

4++3+

C.過程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H2+Ce=2H+Ce

D.x=1時，過程II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

【答案】A

19.【解析】

本題考查硝酸廠的煙氣處理原理，難度一般，解題關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)過程圖，分析發(fā)

生反應(yīng)。

A.總反應(yīng)可以看作煙氣與出反應(yīng)，則該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)為NO*被H2還原，

故A正確；

B.反應(yīng)1中Ce4+為反應(yīng)物，Ce3+為產(chǎn)物，反應(yīng)口中Ce3+為反應(yīng)物，Ce4+

為產(chǎn)物，Ce4+不是中間產(chǎn)物，故B錯誤；

C.過程I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Ce“++%=2Ce3++2H+,故C錯誤；

3++4+

D.x=1時，過程H中離子方程式為：4Ce+4H+2N0=4Ce+N2+

2H2O,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,故D錯誤。工業(yè)廢氣中的氮

氧化物(如NO、NO2等，用通式NOx表示)是主要的大氣污染物之一。為了保護環(huán)境，

工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應(yīng)：N0x+NH3-電+也0來消除污染。有關(guān)

此反應(yīng)，下列說法中錯誤的是()

A.電既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.當x=l時，每生成70g被氧化的氣體有51g

C.當x=2時，有1份氣體被還原，轉(zhuǎn)移電子4份

D.反應(yīng)通式配平表示為：6NOX+4XNH3=(3+2x)N2+6xH2O

【答案】B

【解析】

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)

重分析與應(yīng)用能力及轉(zhuǎn)移電子分析的考查，題目難度不大。

A.因該反應(yīng)中只有N元素的化合價發(fā)生變化，目生成物中只有氮氣中含有氮元素，則

N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A正確：

B.x=1時，N元素的化合價變化為+2->0,-3t0,則反應(yīng)為6N0+4NH3=

5N2+6H20,即生成140gN2時被氧化的氣體68g,則每生成70g電，被氧化的

氣體有34g,故B錯誤；

C.x=2時，N元素的化合價變化為+4-0,-370,則反應(yīng)為6NO2+8NH3=

7N2+12H2O，即6份氣體被還原轉(zhuǎn)移24份電子，1份氣體被還原轉(zhuǎn)移的電子4份,

故C正確；

D.根據(jù)化合價的變化和原子守恒配平可得化學方程式：6NOX+4XNH3=(3+

2X)N2+6XH2O，故D正確。

故選B。

20.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是()

A.谷物發(fā)酵釀造食醋B.小蘇打用作食品膨松劑

C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D.人工固氮

【答案】B

【解析】

本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于化學與生活的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，

提高學習的積極性,注意從元素化合價的角度判斷相關(guān)概念以及物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，

注意相關(guān)知識的學習。

A.谷物發(fā)酵釀造食醋，是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇和二氧

化碳，乙醉氧化生成醋酸的過程，涉及氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B.小蘇打用作食品膨松劑，是碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳氣體，不是氧化還原反

應(yīng)，故B選；

C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒，是因為含氟消毒劑有強氧化性，涉及氧化還原反應(yīng)，故C

不選；

D.固氮是指將游離態(tài)的氮氣轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的化合物，涉及氧化還原反應(yīng)，故D不

選。

21.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.Naz。2用作呼吸面具的供氧劑

B.工業(yè)上電解熔融AI2O3制備A1

C.工業(yè)上用H2和“合成N國,實現(xiàn)人工固氮

D.煨燒石灰石制石灰

【答案】D

【解析】

本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷，掌握氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意常見元素

的化合價以及反應(yīng)類型的整理，難度較小。

A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑為過氧化鈉與水和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧元素化

合價有變化，為氧化還原反應(yīng)，故A錯誤：

B.工業(yè)上電解熔融A12O3制備A1,有元素化合價的升降，涉及氧化還原反應(yīng)，故B

錯誤；

C.工業(yè)上利用N2和H2合成氨，氮元素和氫元素的化合價均發(fā)生了變化，涉及氧化

還原反應(yīng)，故c錯誤；

D.燃燒石灰石制石灰未涉及化合價的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故D正確。

22.下列敘述正確是的（）

A.人工固氮的過程一定涉及到氧化還原反應(yīng)

B.簡單的金屬陽離子只有氧化性，簡單的非金屬陰離子只有還原性

C.lmol鈉在足量氧氣中燃燒生成Naz。?，失去2moi電子

D.發(fā)生化學反應(yīng)時，得電子越多的物質(zhì)，氧化能力越強

【答案】

A【解析】

本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及元素化合價及轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

A.人工固氮的過程，N元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，N元素的化合價一定變化，則

一定為氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B.如簡單陽離子化合價為中間價態(tài)，則既具有氧化性也具有還原性，如Fe2+,故B錯

誤；

C.反應(yīng)中Na元素的化合價由0升高為+1價，則lmol鈉在足量氧氣中燃燒生成

Na2O2.失去lmol電子，故C錯誤；

D.得電子的多少與氧化性無關(guān)，氧化性強弱與得電子的難易有關(guān)，故D錯誤。

故選A。

二、填空題(本大題共2小題，共16.0分)

(1)噴泉是一種常見的現(xiàn)象,其產(chǎn)生原因

是存在壓強差。圖I為化學教學中常用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體,

膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。你認為下列組合中能形成噴泉的選項

是_________

A.HC1和H2OB.NO和H2OC.NH3和稀鹽酸D.CO2和

NaOH溶液

(2)若用NO和。2的混合氣體做噴泉實驗，使圖I裝置中的燒瓶充滿液體，則NO和

。2的物質(zhì)的量之比為

(3)若要利用圖n裝置產(chǎn)生噴泉，則在圖D的錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)后，

能產(chǎn)生噴泉的是()

A.Cu與稀硫酸B.碳酸氫鈉與稀鹽酸C.碳酸鈣與稀硫

酸D.A1與濃硝酸

(4)現(xiàn)有6.00g碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物，加熱使碳酸氫鈉完全分解，混合物

質(zhì)量減小了0.62g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為go

(5)工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中排放出來的一氧化氮是大氣污染物之一。目前有一種治理

辦法是在40(TC左右且有催化劑存在時，用氨把一氧化氮氣體還原成無色無毒氣體

直接排入空氣中，請你寫出這一過程的化學方程式

(6)向盛有小。2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeC%溶液，發(fā)現(xiàn)有棕黃色溶液產(chǎn)生,

則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

【答案】

(1)ACD；

(2)4:3；

⑶B;

(4)4.32；

400℃

(5)4NH3+6N0=5N2+6H20.

催化劑'

2++3+

(6)H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O?

【解析】

本題主要考查了氨的化學性質(zhì)和氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響、鈉的重要化合物

及化學方程式的有關(guān)計算的相關(guān)知識，難度較大，需要學生綜合應(yīng)用能力較強。

(1)想要形成噴泉就要形成很大的壓力差，使圖I燒瓶壓強迅速減小，可以通過反應(yīng)

或氣體積易溶于水制得，所以可以選用的有HC1和H20、NH3和稀鹽酸、C02和

NaOH溶液,故答案為：ACD；

(2)若用NO和02的混合氣體做噴泉實驗，使圖I裝置中的燒瓶充滿液體，所以反

應(yīng)應(yīng)為4NO+3O2+2H2O=4HNO3,所以NO和。2的物質(zhì)的量之比為4:3,故

答案為：4:3；

(3)圖n裝置產(chǎn)生噴泉，應(yīng)使錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生很大的壓強，把溶液壓上去，所以在圖n

的錐形瓶中分別加入碳酸氫鈉與稀鹽酸，故答案為：B；

(4)設(shè)混合物中碳酸的鈉質(zhì)量為x

2NaHCO3=Na2cO3+H20+C02TAm2X8462x0.62g等=懸解的x=1.68g,

因此碳酸鈉的質(zhì)量為=6.00g-1.68g=4.32g,

故答案為：4,32g；

(5)用氨把一氧化氮還原成無色無毒氣體為氮氣，氨氣和一氧化氮反應(yīng)生成氮氣和水,

400℃

反應(yīng)的化學方程式為：4NH3+6N0=5N2+6H2O,

催化劑

400℃一

故答案為：4NH3+6N0催展5N2+6H20.

(6)向盛有H202溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCk溶液，溶液變成棕黃色，說明

2++

過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2Fe+2H=

3+

2Fe+2H2O,

2++3+

故答案為：H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O?

23.實驗室常用稀硝酸和銅反應(yīng)來制取少量的一氧化氮氣體，反應(yīng)的化學方程式為：

3Cu+8HNC)3(稀)=3CU(NO3)2+2N0T+4H20o

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式并在離子方程式上用單線橋標電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

(2)該反應(yīng)中的氧化劑是.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

(3)當0.3molCu參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為,被氧化的HNO3為

___________________molo

(4)根據(jù)反應(yīng)①2FeCh+Cu=2FeCl2+CuCl2,@2FeCl2+Cl2=2FeCl3

Cl?、、CM+氧化性由強到弱的順序是

【答案】

6一一

(1)|----------⑵HNO3；2：3

3Cu-8HNO;=3CU(NO；)2-2NOT-4H;O

3+2+

(3)0.6%0.2(4)Cl2>Fe>Cu【解析】

本題考查學生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大。

+2+

⑴銅和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H+2NO]==3Cu+2NOT+4H2O,

化合價升高元素Cu失電子，化合價降低元素N得到電子，化合價升高數(shù)=化合價

降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6,電子轉(zhuǎn)移情況如下：

6一-

?------1,故答案為；

3Cu-8HNO3=3Cu(NO3h-2N0T-4H9

13--

3Cu-8HNO；=3CU(NO；)2-2NO1-4H;O

(2)化合價降低元素的N元素所在的反應(yīng)物HNO3是氧化劑，化合價升高元素的Cu

元素所在的反應(yīng)物Cu是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)比，為2:

3,故答案為：HNO3;2：3：

(3)1個Cu轉(zhuǎn)移2個電子，被氧化的硝酸為2個，當0.3molCu參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移

A

的電子數(shù)為0.6N,被氧化的HNO3為0.2mol,故答案為：0.6山;0.2；

(4)①中Fe元素的化合價降低，則FeCl3為氧化劑，CuCI2為氧化產(chǎn)物，所以氧化

性：Fe3+>CM+,②中Fe元素的化合價由+2價升高為+3價，則Q2為氧

化劑，F(xiàn)eCl3為氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl?>Fe3+,則各粒子氧化性由強到弱的順序

3+2+

為Cl2>Fe>Fe。

三、實驗題(本大題共1小題，共10.0分)

亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。現(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的

一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。已知:

?3NaNO2+3HC1=3NaCl+HNO3+2N0T+H20

②酸性條件下，NO與NO1都能與MnO1反應(yīng)生成NO1和M/+；

完成下列填空：

(1)寫出a儀器的名稱.

(2)為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Naz。2反應(yīng)，應(yīng)在B、C裝置間增加一

個裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為。

⑶寫出NO與酩2。2在常溫下生成NaNC)2的化學反應(yīng)方程式

；當該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移O.lmole-時，理論上吸收標準狀況下NO

的體積為Lo

(4)將11.7g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭go

(5)NO2易溶于水。將體積為VmL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見下圖。

①NO2溶于水的化學方程式是。

②使試管中NO2完全被水吸收的操作是

【答案】

(1)分液漏斗；

(2)堿石灰(或氫氧化鈉固體或氧化鈣固體)；

(3)2NO+Na2O2=2NaNO2；2.24；

(4)1.8；

(5)①3NO2+H20=2HNO3+NO；②緩緩通入：mL氧氣

【解析】

本題考查物質(zhì)制備實驗方案的設(shè)計，涉及對原理與裝置的分析評價、化學計算等，(4)

中計算為易錯點、難點，關(guān)鍵是根據(jù)方程式需找B裝置中得到NO與碳的物質(zhì)的量關(guān)

系，難度中等。

A裝置中C與HN()3(濃)反應(yīng)生成二氧化碳與二氧化氮，二氧化氮在B中與水反

應(yīng)是硝酸，硝酸與Cu反應(yīng)生成NO,C裝置中制備NaNO2,由于二氧化碳、水蒸

氣與過氧化鈉反應(yīng)的得到碳酸鈉、氫氧化鈉，故需要需要除去二氧化碳，并干燥NO氣

體，可以在B、C之間添加盛放堿石灰的裝置，反應(yīng)開始需要排盡裝置中的空氣，防

止氧氣將NO氧化.利用酸性高銹酸鉀溶液溶液氧化未反應(yīng)的NO,可以防止污染空

氣，由題目信息，酸性條件下，NO能與MnO；反應(yīng)生成NO1和Mn2+.

(1)根據(jù)裝置圖可知a儀器的名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

(2)因為一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸氣，二氧化碳和過氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)生成碳酸

鈉和氧氣，水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝

置間增加裝置裝堿石灰(或氣氧化鈉固體或氧化鈣固體)，用來吸收二氧化碳和水蒸

氣，

故答案為：堿石灰(或氫氧化鈉固體或氧化鈣固體)；

(3)根據(jù)電子得失守恒及元素守恒，可知NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2的方程

式為：2NO+Na2()2=2NaN()2，反應(yīng)中N元素化合價由+2價升高為+3價，當

反應(yīng)中轉(zhuǎn)移O.lmole-時，吸收NO的物質(zhì)的量為O.lmol,則NO的體積為2.24L,

故答案為：2NO+Na2()2=2NaNO2;2.24；

(4)根據(jù)C+4HNO3(濃)AC02T+4N02T+2H2O,3NO2+H20=2HNO3+

NO,有關(guān)系式C?4NC)2?郛0~沁。3,根據(jù)3Cu+8HNO3=3CU(NO3)2+2N0T

+4H2O,有關(guān)系式HN5??Cu?;NO,則有C?|N0,所以碳與總的NO的關(guān)系

式為C?令NO，根據(jù)2NO+Na2C)2=2NaNO2,可知碳與Na2O2的關(guān)系式為

C-Na2O2,所以11.7g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要碳的質(zhì)量為

壽x12g=1.8g,

故答案為：1.8；

(5)?NO2與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，反應(yīng)方程式為3NO2+H20=2HNO3+NO,

故答案為：3NO2+H20=2HNO3+NO；

②由于一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，結(jié)合反應(yīng)4NO2+2H2。+O2=4HNO3,

所以要使此試管中N02完全被水吸收可向試管中緩緩通入；mL氧氣，

故答案為：緩緩通入5mL氧氣。

4

四、簡答題(本大題共4小題，共32.0分)

亞硝酸鈉(NaNOz)是重要的防腐劑。實驗室以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制取的

一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖甲所示(部分夾持裝置略)。

室溫下，(T)2NO+Na2O2=2NaNO2；

@3NaNO2+3HC1=3NaCl+HNO34-2NOT+H2O；③酸性條件下，NO或NO］都

能與MnO1反應(yīng)生成NO］和M/+。

完成下列填空：

(1)寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學方程式：。

(2)B中觀察到的主要現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生和,D裝置的作用是。

(3)檢驗C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是。

(4)經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些

副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱是。

(5)將1.56g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭g。

(6)反應(yīng)后燒瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液調(diào)成中性，

再用電化學降解法進行處理，電化學降解NOJ的原理如圖乙所示。25久時，反應(yīng)

進行10min,溶液的pH由7變?yōu)?2。電源正極為(填“A”或"B”),陰極

反應(yīng)式為。

T直流電

質(zhì)子交換膜

【答案】

(1)C+4HN()3(濃)=C02T+4NO2T+2H2O；

(2)銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色；吸收未反應(yīng)的NO：

(3)取樣，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則產(chǎn)物是亞硝酸鈉；

(4)堿石灰;

(5)0.24；

(6)A；2NO3~+6H2O+10e-=N2T+12OH-

【解析】

本題考查了物質(zhì)制備實驗方案的設(shè)計和信息判斷，物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，注意實驗過程

中的反應(yīng)現(xiàn)象分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。裝置A中是濃硝酸和碳加熱發(fā)

生的反應(yīng)，反應(yīng)生成二氧化氮和二氧化碳和水，裝置B中是A裝置生成的二氧化氮和

水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水；通過裝置E中

的過氧化鈉吸收一氧化氮、二氧化碳，最后通過酸性高鐳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防

止污染空氣。

【解答】

(1)裝置A中是濃硝酸和碳加熱發(fā)反應(yīng)，反應(yīng)生成二氧化氮和二氧化碳和水，反應(yīng)的

化學方程式為：C+4HNO3(濃)=CO2T+4N02T+2H2O;

故答案為：C+4HNC)3(濃)=CO2T+4NO2T+2H2O；

(2)裝置B中是A裝置生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，3NO2+

HZO=2HNO3+NO，硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，所以反應(yīng)現(xiàn)象為溶液

變藍，銅片溶解，導管口有無色氣體冒出；通過裝置C中的過氧化鈉吸收一氧化氮、

二氧化碳，最后通過酸性高鎰酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣；

故答案為：銅片溶解，溶液變藍；除去未反應(yīng)的NO；

(3)檢驗亞硝酸鈉的實驗設(shè)計為：取少量生成物置于試管中，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生無色

氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則產(chǎn)物是亞硝酸鈉；

故答案為：取樣，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則產(chǎn)物是亞

硝酸鈉；

(4)經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些

副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置，則該裝置中盛放的藥品為堿石灰，用來吸收二氧

化碳；

故答案為：堿石灰；

(5)n(Na2O2)=7^ol=0.02mol,根據(jù)2N0+Na2O2=2NaNO2知，0.02mol過

氧化鈉反應(yīng)需要0.04molNO,設(shè)參加反應(yīng)的碳為nmol,根據(jù)C4-4HN03(?^

)4CO2T+4NO2T+2H2O知生成4nmolNO2,根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO可

知4nmolNO2與水反應(yīng)生成4nmolx|=ymol硝酸和(nmolNO,再根據(jù)3Cu+

8HNO3=3CU(NO3)2+2NOT+4H2O可知硝酸與銅反應(yīng)生成的NO為"molxg=

|nmol,所以gnmol+|nmol=2nmol=0.04mol,得n=0.02mol,則C的

質(zhì)量=12g/molx0.02mol=0.24g；

故答案為：0.24；

(6)根據(jù)圖2的電極產(chǎn)物，硝酸根離子變成氮氣發(fā)生還原反應(yīng)，所以是陰極發(fā)生的反

應(yīng)，則B是負極，則A是正極，反應(yīng)進行10min,溶液的pH