河南省洛陽市回民中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河南省洛陽市回民中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（

）A．實驗室中制取乙酸乙酯：CH3COOH+H18O－C2H5CH3COOC2H5+H218OB．硫氫化鈉的水解：HS－+H2OH3O++S2－C．用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－D．298K時，已知1mol碳（石墨）充分燃燒放出393．5kJ熱量，1mo1CO充分燃燒放出283．0kJ熱量，則C(s，石墨)＋O2(g)=CO(g)；△H=+110.5kJ·mol－1參考答案：C略2.某些保健品中含有的鍺元素(Ge)位于周期表的第4周期第ⅣA族。有關(guān)鍺的敘述正確的是()。A．鍺的原子序數(shù)為34B．鍺元素金屬性比錫強C．Ge可形成Na2GeO3的鹽D．單質(zhì)鍺是半導(dǎo)體材料參考答案：CD略3.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、參考答案：B試題分析：A中與會生成CH3COOH不能大量共存于溶液中，故選A錯誤；C中與會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存于溶液中，故選C錯誤；D中+=Al（OH）3↓+CO32—，故不能大量共存于溶液中，故選D錯誤?？键c：考察離子反應(yīng)離子共存問題4.A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，該混合物成分的分析方案如下圖所示。下列分析錯誤的是()A．當m1>m2時，溶液a中的陰離子只有1種B．生成藍色溶液的離子方程式為Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．要確定混合物中是否含有Al，可取A加入適量稀鹽酸D．當m2－m3＝2.96g時，F(xiàn)e3O4的質(zhì)量至少為2.32g參考答案：A解析：A、當m1＞m2時，說明至少有Al2O3、Al兩者中的一種，且生成了偏鋁酸鈉溶液，而過量的氫氧化鈉，陰離子不至一種，故A錯誤；B、Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，三價鐵離子有強氧化性，發(fā)生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2-，故B正確；C、金屬氧化物與酸反應(yīng)生成水，無氫氣，而銅與鹽酸不反應(yīng)在，可取A加入適量稀HCl，如果有氣體產(chǎn)生，證明鋁的存在，故C正確；D、引固體質(zhì)量改變的金屬氧化物的溶解，和三價鐵與銅單質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，F(xiàn)e3O4～2Fe3+～Cu，也就是四氧化三鐵和銅的物質(zhì)的量大于1：1，m2-m3=2.96g才符合，最小值為1：1，即2.96g×232/(232+64)×100%=2.32g，故D正確.5.現(xiàn)有含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為(

)A．1∶1∶3

B．1∶2∶4

C．1∶1∶4

D．1∶3∶1參考答案：C略6.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15molB.n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15＜n＜0.25D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1參考答案：AC略7.參考答案：A8.利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳。下列說法錯誤的是A.對于反應(yīng)一，適當增大壓強，有利于Ni(CO)4的生成B.提純過程中，CO氣體可循環(huán)使用C.升高溫度，反應(yīng)一的反應(yīng)速率減小，反應(yīng)二的速率增大D.對反應(yīng)二，在180—200℃，溫度越高，Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高參考答案：C略9.下列各組物質(zhì)不能按“”所示關(guān)系實現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（“”表示反應(yīng)一步完成）A．

B．C．

D．

參考答案：D略10.2017年5月9日發(fā)布了113號Nh、115號Mc、117號Ts、118號Og這4種新元素的中文名稱，分別分別為“”(nǐ)、“鏌”(mò)、“”(tián)、“”(ào)。下列有關(guān)說法正確的是A.115號元素在周期表中的位置是第七周期VBB.這四種元素都是主族元素C.118號元素在通常情況下呈氣態(tài)，其余三種為固態(tài)D.117號元素Ts位于金屬非金屬分界線上，可能是半導(dǎo)體，與它同族的上一周期元素的原子序數(shù)為99參考答案：CA.第七周期稀有氣體原子序數(shù)=86+32=118，是第七周期最后一種元素，位于18列，115號元素處于第15列，故115號元素位于第七周期第ⅤA族，故A錯誤；B.第七周期稀有氣體原子序數(shù)=86+32=118，是第七周期最后一種元素，位于18列，113號Nh、115號Mc、117號Ts、118號Og這4種位于ⅢA、ⅤA、ⅦA和0族，故B錯誤；C.根據(jù)元素周期律，稀有氣體118號元素在通常情況下呈氣態(tài)，鹵素中的碘為固體，則117號Ts為固體，第VA族的P為固體，則115號Mc為固體，第ⅢA族的113號Nh為金屬元素，為固態(tài)，故C正確；D.117號元素位于Ts位于第七周期，第ⅦA族，是金屬非金屬分界線附近的金屬元素，屬于導(dǎo)體，與它同族的上一周期元素的原子序數(shù)為117-32=85，故D錯誤；故選C。11.某離子反應(yīng)中共有H2O、ClO－、NH4+、H+、N2、Cl－六種微粒。其中c(ClO－)隨反應(yīng)進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是A.該反應(yīng)的還原劑是NH4+B.反應(yīng)后溶液酸性明顯增強C.若消耗1mol氧化劑，可轉(zhuǎn)移2mole－D.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2:3參考答案：D根據(jù)題目敘述，c(ClO－)隨反應(yīng)進行逐漸減小，說明ClO－是反應(yīng)物，則Cl－是對應(yīng)的生成物，Cl元素的化合價從+1價降低為-1價，ClO－作氧化劑，而在反應(yīng)中化合價能升高的只有NH4+轉(zhuǎn)化為N2，所以NH4+作還原劑，因此反應(yīng)的離子方程式為3ClO－+2NH4+=N2+3Cl－+2H++3H2O，通過以上分析可知，A正確；反應(yīng)后生成了H+，使溶液酸性增強，則B正確；C、消耗1mol氧化劑ClO－生成1molCl-，轉(zhuǎn)移2mol電子，則C正確；D、由電子轉(zhuǎn)移守恒可得，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是3:2，故D錯誤。本題正確答案為D。點睛：本題的關(guān)鍵是找出氧化劑、還原劑，寫出反應(yīng)的離子方程式。根據(jù)已知信息，結(jié)合在氧化還原反應(yīng)中化合價有升必有降的原則，即可寫出反應(yīng)的離子方程式。12.下列說法正確的是

()A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2、Cl2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)參考答案：C液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl不導(dǎo)電是因為未電離，當HCl溶于水、NaCl溶于水或受熱熔化時均能導(dǎo)電．因此，HCl、NaCl是電解質(zhì)，A錯誤；Cl2、銅、石墨均為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，NH3、CO2的水溶液能導(dǎo)電并非其本身電離產(chǎn)生了自由移動的離子，而是二者溶于水時生成的新物質(zhì)NH3·H2O、H2CO3電離出離子的結(jié)果，則NH3、CO2為非電解質(zhì)，NH3·H2O、H2CO3為電解質(zhì)，所以B、D均錯誤．13.冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（或氫氣或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法．四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用．古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅；現(xiàn)代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是A．（Ⅰ）用①

B．（Ⅱ）用②

C．（Ⅲ）用③

D．（Ⅳ）用④參考答案：B略14.某溫度下，在恒容密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)

ΔH<0，達到平衡后，下列說法不正確的是A．再充入少量NO2，達平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率升高B．再充入少量NO2，達平衡后NO2的體積分數(shù)增大C．再充入少量N2O4，達平衡后NO2的體積分數(shù)減小D．升高溫度，體系的顏色加深參考答案：B略15.(09鹽城第三次調(diào)研)今年4月22日是第40個世界地球日。為了提高公眾認識地球保障發(fā)展的意識，我省各地廣泛開展了一系列活動。下列活動不符合這一宗旨的是A．加強海底可燃冰、錳結(jié)核的探測與開發(fā)研究B．積極推廣風(fēng)能、太陽能光伏發(fā)電C．在生產(chǎn)、流通和消費等過程中實行“減量化、再利用、資源化”D．將高能耗、高污染的企業(yè)遷至偏僻的農(nóng)村地區(qū)，提高居民收入?yún)⒖即鸢福篋二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結(jié)果的平均值）：方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標準狀況）；方案二：將

g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗25.00mLKMnO4溶液。請回答下列問題：（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O(2)在滴定實驗中不能選擇式滴定管，理由是；(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)依次為和；（鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計）（4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準確性做出判斷和分析。①方案一（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是；②方案二（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是。

參考答案：答案：(1)2

10

8

5

2

1

8(2)堿

KmnO4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管(3)

(4)①不一定準確

：

如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準確。

②不一定準確

：

如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準確。

注：本小題屬于開放性試題，若考生回答“準確”或“不準確”且理由合理，可酌性給分。例如：考生回答

方案一準確：因為鐵片中不存在能與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物。

方案一不準確：如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的其他金屬，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導(dǎo)致結(jié)果偏低。

方案二準確：鐵片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵。

方案二不準確：如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，千百萬的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏低。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.參考答案：（1）CO(g)

＋

H2O(g)

CO2(g)

＋

H2(g)

起始物質(zhì)的量（mol）：

2.0

3.0

0

0

物質(zhì)的量變化（mol）：2.0×60％＝1.2

1.2

1.2

1.2

平衡物質(zhì)的量（mol）：

0.8

1.8

1.2

1.2

平衡濃度（mol/L）：

0.4

0.9

0.6

0.6∴平衡時H2O的物質(zhì)的量為1.8mol。（3分）T1℃時平衡常數(shù)K＝＝＝1

（3分）(2)

（4分）

18.（4分）用石墨電極電解100mLH2SO4和CuSO4的混合液，通電一段時間，兩極上均產(chǎn)生2.24L（標準狀況）氣體，則原混合液中Cu2+的濃度是多少？參考答案：（4分）1mol/L

2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4

2H2O

2H2↑+O2↑

寫出電解總反應(yīng)式給1分。

若用電子守恒法也對，給4分

n(H2)=n(O2)=0.1mol

n(e-)總=0.4moln(e-)銅=0.4mol-2n(H2)=0.2mol

n(Cu)=0.1mol

C(Cu2+)=0.1mol/0.1L=1mol/L略19.(共9分)

甲烷水合物(nCH4·46H2O)是一種具有重要經(jīng)濟價值的化合物，在海洋深處蘊藏量非常大，是未來的重要能源之一。它的晶體結(jié)構(gòu)可看作由五角十二面體[512]和十四面體[51262]共面連接堆積形成。在立方晶胞中，[512]的中心處在頂角和體心位置；[51262]中心位置坐標為(0，1/4，1/2)、(0，3/4，1/2)、(1/2，0，1/4)、(1/2，0，3/4)、(1/4，1/2，0)、(3/4，1/2，0)共計6個。它們彼此共用六角形面連成柱體，再和五角十二面