河南省洛陽市旭升中學2023年高二化學模擬試題含解析

河南省洛陽市旭升中學2023年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)的是（）A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)C．原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)D．原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題．分析：失電子化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，得電子化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．解答：解：原電池負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電解池中，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故選C．點評：本題以原電池和電解池原理為載體考查了氧化還原反應(yīng)，難度不大，根據(jù)得失電子判斷反應(yīng)類型即可．2.向甲、乙兩個容積均為1L的恒容容器中分別充入2molA、2molB和1molA、lmolB。相同條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)

xC(g)△H＜0。測得兩容器中隨時間t的變化如圖所示。下列說法錯誤的是

A．可能等于2也可能等于3

B．若向平衡后的乙容器中充入C，則再次達到平衡時A的體積分數(shù)增大

C．單獨升高甲容器的溫度，可使甲容器中各物質(zhì)的體積分數(shù)與乙容器相同

D．若其它條件不變，使乙容器體積變?yōu)?L，則平衡時乙容器中：參考答案：AB3.下列敘述正確的是(

)A．將等體積pH＝3和pH＝4的醋酸完全中和時消耗NaOH的物質(zhì)的量，前者是后者的10倍B．向0.1mol/L的氨水里，加入0.1mol/L的HCl至pH＝7時，消耗HCl的體積小于氨水C．pH＝3.6的0.1mol/LHX與0.1mol/LNaX的混合溶液中，2c(Na＋)＝c(X－)D．0.1mol·L－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)參考答案：B略4.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）某溫度、壓強下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（）A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJC．反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/（L?min）D．當反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)參考答案：D考點：化學平衡建立的過程；反應(yīng)熱和焓變．.專題：化學平衡專題．分析：A、從壓強對平衡移動的影響分析；B、注意反應(yīng)的可逆性；C、根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比分析；D、根據(jù)方程式計算生成HCl的物質(zhì)的量．解答：解：A、從方程式可以看出，反應(yīng)物氣體的計量數(shù)之和小于生成物氣體的計量數(shù)之和，則增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，SiCl4的轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；B、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molSiCl4不能完全轉(zhuǎn)化，達平衡時，吸收熱量小于QkJ，故B錯誤；C、反應(yīng)至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則v（HCl）==0.03mol/（L?min），根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v（H2）=×v（HCl）=×0.03mol/（L?min）=0.015mol/（L?min），故C錯誤；D、由方程式可知，當反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成HCl的物質(zhì)的量為×4=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，故D正確；點評：本題考查了化學反應(yīng)能量變化，平衡移動和影響因素的分析判斷，速率計算及熱化學方程式計算應(yīng)用，題目難度中等．5.

A、B兩種烴，它們含碳質(zhì)量分數(shù)相同，下列關(guān)于A和B的敘述正確的是A．A和B一定是同分異構(gòu)體

B．A和B不可能是同系物C．A和B最簡式一定相同

D．A和B的化學性質(zhì)相似參考答案：C略6.下列分子或離子中都存在著配位鍵的是()A．NH3、H2O

B．NH、H3O＋

C．N2、HClO

D．[Cu(NH3)4]2＋、PCl3參考答案：B略7.將0.01mol/L的鹽酸加水稀釋10倍后溶液的pH值是

A．2

B.11

C.0.01

D.3參考答案：D8.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)），下列說法正確的是（）A．若X（OH）n為強堿，則Y（OH）n也一定為強堿B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若X形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m參考答案：A【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，說明位于同一主族，X的原子半徑小于Y，則原子序數(shù)Y大于X，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷．【解答】解：X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，說明位于同一主族，X的原子半徑小于Y，則原子序數(shù)Y大于X，則：A．如X、Y為金屬元素，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，故A正確；B．若HnXOm為硝酸，則X的氫化物為氨氣，為堿性氣體，溶于水呈堿性，故B錯誤；C．若X形成的單質(zhì)是N2，則Y元素形成的單質(zhì)可以是紅磷或者白磷，白磷的分子式為P4，故C錯誤；D．若Y的最高正價為+m，X不一定有正價，如Cl的最高正價為+7價，而F的最高價為0價，故D錯誤．故選A．9.水的電離過程為H2OH++OH－，在不同溫度下其平衡常數(shù)為：K（25℃）=1.0×10－14，K（35℃）=2.1×10－14，則下列敘述正確的是A.c（H+）隨溫度的升高而降低B.在35℃時，c（H+）＞c（OH－）C.水的電離度α（25℃）＞α（35℃）D.水的電離是吸熱的參考答案：D略10.固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中，錯誤的是A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵 B．NH5的熔、沸點高于NH3C．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體

D．0.1molNH5中含有5molN—H鍵參考答案：D11.鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是A．一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)

B．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素C．鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)

D．在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：A略12.一定量的CH4燃燒后得到的產(chǎn)物是CO、CO2、H2O(g)，此混合物的質(zhì)量為49.6g，當其緩緩?fù)ㄟ^足量的無水CaCl2時氣體質(zhì)量減少25.2g，則混合氣中CO的質(zhì)量為A．24.4g

B．13.2g

C．12.5g

D．11.2g參考答案：D略13.向容積為2L的密閉容器中充入2molA和1molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

2A(g)＋B(g)3C(g)經(jīng)2s達到平衡后，測得C氣體的濃度為0.6mol·L－1。下列說法中正確的是①用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L－1·s－1

③平衡時物質(zhì)A與B的轉(zhuǎn)化率相等④平衡時物質(zhì)B的濃度為0.2mol·L－1A．①②③B．①③

C．②④D．①③④

參考答案：略14.在0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中，存在電離平衡CH3COOH?CH3COO﹣+H+，如果要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時增大c（H+），應(yīng)采用的方法是（） A．加入0.01mol?L﹣1的CH3COOH溶液 B．加入CH3COONa固體 C．稀釋 D．加入濃鹽酸參考答案：D考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：根據(jù)題意知，要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，加入的物質(zhì)和醋酸電離出來的離子相同，再結(jié)合氫離子的濃度變化分析增大，據(jù)此分析解答．解答：解：A、加入0.01mol?L﹣1的CH3COOH溶液，醋酸的濃度減小，平衡正向移動，但氫離子濃度減小，故A錯誤；B、加入CH3COONa固體，醋酸根離子的濃度增大，平衡逆向移動，c（H+）減小，故B錯誤；C、加蒸餾水能促進醋酸的電離，但氫離子濃度減小，故C錯誤；D、加入濃鹽酸，增大c（H+），平衡逆向移動，故D正確；故選D．點評：本題考查了影響弱電解質(zhì)電離的因素，難度不大，注意：如果加入含有相同離子的物質(zhì)就抑制其電離，如果加入和弱電解質(zhì)電離的離子發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就促進其電離．

15.可以用來檢驗酒精中是否含水的試劑是

A．膽礬

B．無水硫酸銅

Ｃ．金屬鈉

D．新制生石灰參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質(zhì)。某研究性學習小組進行火柴頭中有關(guān)物質(zhì)的實驗探究：(1)某同學研究了教材中的實驗裝置后提出用如圖所示方法進行實驗更為簡便。他的操作是：A．當圖中所示火柴頭燃燒完時，立即移出火柴；B．________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)測定火柴頭中KClO3的含量主要實驗步驟如下：A．刮取火柴頭，小心研碎，稱得其質(zhì)量為2.45g；B．用適量蒸餾水充分浸泡后過濾、洗滌殘渣；C．往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，攪拌，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌沉淀；D．干燥沉淀物，稱得其質(zhì)量為1.435g。①實驗中發(fā)生的反應(yīng)是KClO3＋3NaNO2＋AgNO3===AgCl↓＋3NaNO3＋KNO3，反應(yīng)中AgNO3、NaNO2均需要過量的原因是________________________________________________________________________；②實驗測得火柴頭中KClO3的質(zhì)量分數(shù)為__________；③如果B步驟中未洗滌沉淀殘渣，測得KClO3的質(zhì)量分數(shù)將____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)，如果C步驟中未洗滌AgCl沉淀，測得KClO3的質(zhì)量分數(shù)將____________。參考答案：(1)迅速將甲燒杯倒扣在乙燒杯上，充分振蕩乙燒杯(2)①確保KClO3中氯元素全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀②50%③偏小偏大解析：(1)能使品紅溶液褪色的是SO2。(2)①要使實驗減小誤差，保證氯元素完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，必須加入足夠的AgNO3和NaNO2。②依原子守恒易得n(KClO3)＝n(AgCl)＝1.435g/143.5g·mol－1＝0.01mol，所以w(KClO3)＝(0.01mol×122.5g·mol－1÷2.45g)×100%＝50%。③B步驟不洗滌沉淀會造成KClO3損失，從而造成最終的AgCl沉淀量減少，故結(jié)果偏??；C步驟不洗滌沉淀會造成AgCl沉淀量增加，故會使結(jié)果偏大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.美籍埃及人澤維爾用激光閃爍照相機拍攝到化學反應(yīng)中化學鍵斷裂和形成的過程，因而獲得1999年諾貝爾化學獎。激光有很多用途，例如波長為10.3微米的紅外激光能切斷B(CH3)3分子中的一個B—C鍵，使之與HBr發(fā)生取代反應(yīng).B(CH3)3+HBrB(CH3)2Br+CH4而利用9.6微米的紅外激光卻能切斷兩個B—C鍵，并與HBr發(fā)生二元取代反應(yīng)。

（1）試寫出由B(CH3)3和HBr反應(yīng)生成其二溴代物的代學方程式.（2）現(xiàn)用5.6gB(CH3)3和9.72gHBr正好完全反應(yīng)，則生成物中除了甲烷外，其他兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為多少？(請寫出