河南省洛陽(yáng)市電子電器中等專業(yè)學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河南省洛陽(yáng)市電子電器中等專業(yè)學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（

）A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．生鐵比純鐵容易生銹C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生銹D．銀制獎(jiǎng)牌久置后表面變暗參考答案：答案：D2.下列說法中，正確的是A．C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定B．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同C．吸熱反應(yīng)只有在加熱條件下才能發(fā)生D．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH增大參考答案：A略3.反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反應(yīng)條件有利于生成C的是（）

A.

低溫、低壓

B.

低溫、高壓

C.

高溫、高壓

D.

高溫、低壓

參考答案：答案：C4.下列順序表述正確的是A．酸性：H3PO4

>HNO3

>HClO4

B．穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S

C．原子半徑：Na>Mg>O

D．還原性：F－>Cl－>S2－

參考答案：C略5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A．17g氨氣所含質(zhì)子數(shù)目為1NA

B．2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣中所含的氧原子數(shù)目為1NAD．在25℃，壓強(qiáng)為1.01×105Pa時(shí)，28g氮?dú)馑姆肿訑?shù)目為NA參考答案：答案：D6.下列說法正確的是（

）

A.乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”

B.鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水

C.廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源

D.凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用參考答案：答案:C

解析:乙醇為可再生能源，而汽油不是可再生性能源；鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕是因?yàn)楹Ｋ须娊赓|(zhì)的濃度比河水中的高；并不是所有的食品添加劑都對(duì)人體有害。高考考點(diǎn):可再生性能源，鋼鐵的腐蝕，廢棄物的處理，生活中化學(xué)知識(shí)的考查易錯(cuò)點(diǎn):有的學(xué)生對(duì)可再生性能源、影響金屬腐蝕速率的因素不熟悉，會(huì)錯(cuò)選A或B。備考提示:生產(chǎn)、生活中的化學(xué)問題涉及的知識(shí)面較廣，在高考復(fù)習(xí)時(shí)，大家應(yīng)充分注意。另外這部分知識(shí)比較基本，大家應(yīng)注意回歸課本。7.參考答案：A略8.將Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密閉容器中充分加熱，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后排放出所有氣體物質(zhì)，則最終殘留的固體物質(zhì)是(

)A．Na2O2與Na2CO3

B．Na2CO3C．NaOH和Na2CO3

D．Na2CO3、Na2O2、NaOH參考答案：B9.已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過量的黑色粉末X，充分?jǐn)嚢韬髮V液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重ag，另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL。下列說法正確的是

A.黑色粉末X是鐵粉

B.銅電極連接電源正極

C.石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O

D.銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式是參考答案：C略10.下列敘述正確的是A．正四面體構(gòu)型的分子中，鍵與鍵之間的夾角均是109°28′，例如金剛石中碳碳鍵之間的夾角B．粒子間以分子間作用力結(jié)合而成的晶體其熔點(diǎn)一般不會(huì)很高C．離子晶體中含有離子鍵，不能含有共價(jià)鍵D．金屬陽(yáng)離子只能存在于離子晶體中參考答案：B略11.有A2、B2兩種單質(zhì)，相互反應(yīng)后生成化合物C．已知B2的相對(duì)分子質(zhì)量是A2的2倍，反應(yīng)時(shí)A2與B2的質(zhì)量比為3：2，符合上述條件的反應(yīng)是（）A．3A2+B2═2A3B B．3A2+2B2═2A3B2C．A2+3B2═2AB3 D．2A2+B2═2A2B參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】B2的相對(duì)分子質(zhì)量是A2的2倍，設(shè)B2的相對(duì)分子質(zhì)量是2x，則A2的相對(duì)分子質(zhì)量是x，反應(yīng)時(shí)A2與B2的質(zhì)量比為3：2，可知二者的物質(zhì)的量比為：=3：1，結(jié)合物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比及質(zhì)量守恒定律來解答．【解答】解：B2的相對(duì)分子質(zhì)量是A2的2倍，設(shè)B2的相對(duì)分子質(zhì)量是2x，則A2的相對(duì)分子質(zhì)量是x，反應(yīng)時(shí)A2與B2的質(zhì)量比為3：2，可知二者的物質(zhì)的量比為：=3：1，由物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，3A2+B2═X，結(jié)合原子守恒可知，反應(yīng)為3A2+B2═2A3B，即生成物為A3B，故選A．3.下列說法正確的是A.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液B.能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是H<0、S>0C.焰色反應(yīng)是物質(zhì)燃燒時(shí)火焰呈現(xiàn)的顏色變化，屬于化學(xué)變化D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+參考答案：A略13.有關(guān)氨的說法不正確的是()A．NH3是4核10電子分子，具有還原性B．NH3極易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)，氨氣易液化，液氨可用作制冷劑C．氨氣是非電解質(zhì)，NH3·H2O是電解質(zhì)D．蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣產(chǎn)生的白煙為小冰晶參考答案：D略14.電子工業(yè)制造光電管時(shí)，需要一種經(jīng)強(qiáng)光照射就失去電子從而接通電路的材料。制造這種材料的物質(zhì)屬于（）A．ⅦA族元素

B．聚乙烯

C．ⅠA族元素

D．二氧化硅參考答案：答案：C15.從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論①Cl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)②將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：H2CO3>H2SiO3③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO-3>Al(OH)3④常溫下白磷可自然而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P>N⑤某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液一定有NH+4

A．③④⑤

B．②③⑤

C．①②③

D．全部參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）在用FeSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備白色的Fe(OH)2時(shí)，出現(xiàn)了“白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后逐漸變成紅褐色”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如何解釋出現(xiàn)灰綠色的現(xiàn)象，探究小組的同學(xué)產(chǎn)生了不同的觀點(diǎn)：①灰綠色物質(zhì)就是紅褐色的氫氧化鐵跟白色的氫氧化亞鐵的簡(jiǎn)單混合物；②灰綠色物質(zhì)是鐵的一種新的氫氧化物，但其中不含F(xiàn)e3+離子。（1）驗(yàn)證觀點(diǎn)①不正確的實(shí)驗(yàn)操作是：

，驗(yàn)證觀點(diǎn)②所需的試劑有：

。（2）某同學(xué)查閱資料后，得到Fe(OH)2如下信息：

資料名稱Fe(OH)2性質(zhì)描述《化學(xué)辭典》（顧翼東編）；第637頁(yè)。與空氣接觸易被氧化，將細(xì)粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花《大學(xué)普通化學(xué)（下冊(cè)）》（傅鷹著）；第637頁(yè)此沉淀易被氧化成灰綠色的Fe3(OH)8《普通化學(xué)教程》（下冊(cè)）；第788頁(yè)。能強(qiáng)烈吸收O2，迅速變成棕色Fe(OH)3。這時(shí)作為氧化的中間產(chǎn)物為灰綠色，其中含有Fe2+、Fe3+。閱讀該資料后，你對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)灰綠色的現(xiàn)象的解釋是：

。

探究小組的同學(xué)在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下4個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：

甲方案：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe(OH)2。乙方案：應(yīng)用鋼鐵吸氧腐蝕的原理，設(shè)計(jì)電池制備Fe(OH)2。

丙方案：按圖實(shí)驗(yàn)，制備Fe(OH)2。丁方案：按圖實(shí)驗(yàn)，制備Fe(OH)2。（苯的作用是使電解質(zhì)溶液隔絕空氣）回答下列問題：

①在甲方案中，所用FeSO4樣品通常部分被氧化，寫出在配制FeSO4溶液時(shí)，其操作過程及反應(yīng)的離子方程式：

。②在乙方案中，正極的電極反應(yīng)式是：

。你認(rèn)為該方案是否可行？

，若不可行請(qǐng)說明理由（若可行，則該空不需回答）：

。③在丙方案中，當(dāng)容器B、A中均加入試劑并塞好橡皮塞后，還需要進(jìn)行的操作是

。④在丁方案中，在兩電極之間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請(qǐng)寫出b電極的電極反應(yīng)式：

。則其電解質(zhì)溶液可以是下列三項(xiàng)中的

。A．蒸餾水

B．NaC1溶液

C．NaOH溶液參考答案：（16分）（1）取紅色和白色固體粉末混合均勻后，若混合物的顏色不為灰綠色，則證明觀點(diǎn)不正確。（2分）鹽酸或稀硫酸、KSCN溶液。（2分）（2）Fe（OH）2易被氧化成灰綠色的Fe3（OH）3Fe2+、Fe3+（2分）。①向盛有蒸餾水的燒杯中加入一定量的硫酸，再將樣品置于其中，攪拌溶解；然后加入過量的還原鐵粉，反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe3+，攪拌、靜置，上層清液即為所要配置的FeSO4溶液。（2分）②O2+2H2O+4e-=4OH-（1分）否（1分）產(chǎn)生的Fe（OH）2隨即就被空氣氧化為Fe（OH）3（2分）③打開膠管夾C，使反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后關(guān)閉C（2分）④2H++2e-=H2↑（1分）B（1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。回答下列關(guān)于氮元素的有關(guān)問題。（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；⊿H=-574kJ·mol－1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；⊿H=-1160kJ·mol－1③H2O（g）=H2O（l）；△H=-44．0kJ·mol－1寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的熱化學(xué)方程式

，該反應(yīng)的熵變⊿S

0（填“＞”、“＜”、“=”）。（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）。某研究小組向某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：濃度/mol·L－1

時(shí)間/minNON2CO20

1．00

0

0

10

0．58

0．21

0．21

20

0．40

0．30

0．30

30

0．40

0．30

0．30

40

0．32

0．34

0．17

50

0．32

0．34

0．17

①10min~20min以V（CO2）表示的反應(yīng)速率為

。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=

，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

（保留兩位小數(shù)）。

③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是

（填序號(hào)字母）。a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

b．2V（NO）（正）=V（N2）（逆）c．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變

d．混合氣體的密度保持不變④30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是

。如圖表示CO2的逆反應(yīng)速率[V逆-（CO2-）]隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化關(guān)系圖。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出在30min改變上述條件時(shí)在40min時(shí)刻再次達(dá)平衡的變化曲線。⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率

（填“增大”、“不變”或“減小”）。參考答案：略18.（14分）請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：（1）現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的用途。①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1,

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2。則反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；ΔH＝

。（用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示）②CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；ΔH3?，F(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol

CO和2mol

H2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2。a.該反應(yīng)的ΔH3

0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1

K2。b.將容器d中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有

。（2）某燃料電池以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)，一極通入CO，另一極通入空氣和CO2的混合氣體。已知該燃料電池正極反應(yīng)為2CO2+O2+4e-=2CO32—；則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為

。（3）煤汽化后的煤渣可以提煉重金屬。右圖為某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽(yáng)離子濃度變化情況。據(jù)圖分析：該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：Ksp[Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2]（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是

。參考答案：（14分）（1）

①(ΔH1－ΔH2)/2（2分）②a.

＜

＞

b.降溫、增（或