河南省濮陽市子岸鄉(xiāng)中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析

河南省濮陽市子岸鄉(xiāng)中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z是短周期元素，但互不在同一個周期，且原子序數(shù)依次遞增，X、Z同屬于一個主族，三種元素可以形成原子個數(shù)比1：1：1的化合物。下列推測正確的是A．三種元素中，Y的金屬性最強B．原子半徑關(guān)系是：X<Y<ZC．Y、Z都能形成含氧酸，且前者的酸性比后者酸性強D．X、Y、Z形成的原子個數(shù)比1：1：1的化合物是共價化合物參考答案：B略2.下列各組離子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－B．在強堿性溶液中：Na＋、K＋、AlO、COC．在c(H＋)＝10－13mol/L的溶液中：NH、Al3＋、SO、NOD．在pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NO參考答案：B略3.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（

）A．①③⑤B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤參考答案：A略4.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是(

)

①3p軌道上只有一對成對電子的原子；②外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子；③其3p軌道為半滿的原子；

④正三價的陽離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子。

A．①②③④

B．③①②④

C．②③①④

D．②④①③參考答案：C略5.下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是

A．銀鏡反應(yīng)實驗后附有銀的試管，可用稀HNO3清洗

B．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體停止加熱

C．實驗時手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的熱水清洗

D．把玻管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻管插入端，緩慢旋進塞孔中

參考答案：C略6.已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)△H，在密閉容器中進行，下左圖表示在不同反應(yīng)時間t時溫度T和壓強P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是

A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，△H＜0

B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，△H＞0C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，△H＜0

D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，△H＞0參考答案：D7.工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法類別都正確的是（

）選項污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法C含苯廢水用活性炭吸附物理法D含純堿的廢水加石灰水反應(yīng)化學(xué)法參考答案：C本題考查運用化學(xué)知識處理污染物的常用方法。用生石灰中和廢酸,是化學(xué)方法,A錯。CuSO4不是沉淀,故處理措施錯誤,B錯。活性炭能吸附某些有氣味的氣體和有色、有毒物質(zhì),C項正確。Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH，溶液堿性更強,污染更嚴(yán)重,D項錯。8.已知下列物質(zhì)的名稱分別是:名稱硫代硫酸鈉多硫化鈣過氧化鋇超氧化鉀化學(xué)式Na2S2O3CaSxBaO2KO2

試綜合上述命名規(guī)律,分析思考后回答:K2CS3應(yīng)命名為（

）

A．三硫代碳酸鉀

B．多硫碳酸鉀

C．過硫碳酸鉀

D．超硫碳酸鉀參考答案：A略9.下列敘述正確的是A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變D．淀粉KI試紙、紅色石蕊試紙及pH試紙使用前均需用蒸餾水潤濕參考答案：C略10.參考答案：C略11.能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)溶液中加入過量的NaOH溶液或少量稀硫酸時，都能產(chǎn)生白色沉淀的離子組是A．Ba2＋、Mg2＋、NO、CO

B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO

D．NH、Ba2＋、Fe3＋、Cl－參考答案：C略12.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是：①NaOH②鹽酸③蔗糖④Cu⑤NH3⑥CaCO3

A．①②⑤⑥

B．①⑥

C．除④外都是

D．以上答案均錯誤參考答案：B13.有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2-可以在其中自由移動。甲

乙下列有關(guān)敘述正確的的是A．瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB．電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC．電極a的反應(yīng)式為：CH4+5O2-―8e-＝CO32-+2H2O

D．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2-通過時，電子轉(zhuǎn)移4mol參考答案：C略14.2008年9月，我國神舟七號載人航天飛行圓滿成功，實現(xiàn)了我國空間技術(shù)發(fā)展具有里程碑意義的重大跨越。航天飛船中的某些系統(tǒng)采用固體燃料作動力，其反應(yīng)方程式為：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑

ΔH＜0。下列對該反應(yīng)的敘述不正確的是A．1mol高氯酸銨分解時會轉(zhuǎn)移14mol電子B．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為3∶1C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量D．該反應(yīng)是熵增加的化學(xué)反應(yīng)

參考答案：A15.含氟的鹵素互化物通常作氟化劑，使金屬氧化物轉(zhuǎn)化為氟化物，如2Co3O4+6ClF3=6CoF3+3Cl2+4X。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A.X是還原產(chǎn)物

B.ClF3中氯元素為－3價C.反應(yīng)生成3molCl2時轉(zhuǎn)移18mol電子

D.Co3O4在反應(yīng)中作氧化劑參考答案：C根據(jù)元素守恒，X是O2，氧氣是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；ClF3中氯元素為+3價，故B錯誤；氯元素由+3價降為0價，反應(yīng)生成3molCl2時轉(zhuǎn)移18mol電子，故C正確；Co3O4中Co元素化合價升高、氧元素化合價降低，所以Co3O4在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑，故D錯誤。點睛：所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)、還原劑失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為分析某鹽的成分，做了如下實驗：請回答：（1）鹽M的化學(xué)式是_________；（2）被NaOH吸收的氣體的電子式____________；（3）向溶液A中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，寫出反應(yīng)的離子方程式________(不考慮空氣的影響)。參考答案：(1)Fe(ClO4)3

(2)

(3)2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓解析：，證明有氧氣產(chǎn)生。能被氫氧化鈉吸收的氣體為Cl2.,說明含有O和Cl元素，說明紅棕色固體為Fe2O3，說明含有Fe元素。根據(jù)數(shù)值關(guān)系知Fe2O3為0.1mol,O2為33.6L/22.4L.mol-1=1.5mol。含Cl為70.9g-1.5mol×32g/mol-16g=6.9g,通過確定個原子的物質(zhì)的量比，確定去分子式為Fe(ClO4)3（2）被NaOH吸收的氣體為氯氣，其電子式為：。（3）A為FeCl3溶液,向溶液A中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1997·全國卷)8.8gFeS固體置于200mL2.0mol·L－1的鹽酸中，以制備H2S氣體。反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10mol·L－1，假定溶液體積不變，試計算：(1)收集到的H2S氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度(摩爾濃度)。參考答案：(1)由FeS+2H+====Fe2++H2S↑可知HCl過量，應(yīng)以FeS的量計算。n(FeS)==0.10mol。共生成H2S為0.10mol。在溶液中溶解的H2S為：n(H2S)=0.10mol·L－1×0.20L=0.020mol,所以收集到的H2S體積為V(H2S)＝22.4L·mol－1×(0.10－0.020)mol=1.8

L(2)生成Fe2+為0.10mol,濃度為=0.50

mol·L－1，消耗H+0.20mol,反應(yīng)前n(H+)=2.0×0.20=0.40mol,故c(H+)==1.0mol·L－1。

略18.化學(xué)在環(huán)境監(jiān)測中越來越顯示其重要作用，水體受還原性物質(zhì)（主要是有機物）污染的程度常用化學(xué)需氧量（COD）來衡量。COD是指在一定條件下，用強氧化劑處理一定體積水樣時所消耗的強氧化劑相當(dāng)于氧氣的質(zhì)量，單位用mg/L表示。重鉻酸鉀法是指在強酸性溶液中，用一定量的重鉻酸鉀氧化（以Ag+作催化劑）水樣中的還原性物質(zhì)，其本身被還原為Cr3+，過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈作指示劑、用硫酸亞鐵銨溶液回滴，根據(jù)相關(guān)試劑的用量即可求出水樣的化學(xué)需氧量（COD）。請回答下列問題：（1）當(dāng)水樣中含有濃度較高的Cl－時，常需加入HgSO4溶液，則HgSO4的作用及可能原因是

。（2）滴定時硫酸亞鐵銨溶液需盛放在

（填“酸”或“堿”）式滴定管中。（3）國家《生活飲用水標(biāo)準(zhǔn)檢驗法（GB5750-85）》中酚類的檢測下限為0.002mg／L。某水源受化工廠污染，酚含量達0.282mg/L，該污染的水樣中酚（以苯酚氧化成CO2計算）引起的化學(xué)需氧量（COD）為

mg/L。（4）某化工園區(qū)有兩家企業(yè)排放出的廢水中，某次COD測量值高達2100mg/L，這兩家企業(yè)最有可能是

。（填字母）a．制糖廠

b．水泥廠

c．電鍍廠

d．造紙廠（5）現(xiàn)有某廢水樣品10.00mL，先加入10mL蒸餾水，然后加入10.00mL0.04000mol/L

K2Cr2O7溶液、3mL1%硫酸-硫酸銀溶液、17mL硫酸汞溶液，加熱反應(yīng)2h。在試亞鐵靈指示劑存在下用0.1000mol/L

Fe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00mL。試計算該水樣的化學(xué)需氧量（COD）。

參考答案：（1）作用：Hg2+與Cl－結(jié)合，以消除Cl－的干擾原因：Cl－能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化，并且能與催化劑Ag+作用產(chǎn)生沉淀，影響測定結(jié)果（2）酸

（3）0.672

（4）ad

（5）960mg/L19.(8分)、奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是：食品與硫酸和催化劑一同加熱消化，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。實驗操作步驟：(1)樣品處理：準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的凱氏燒瓶中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。(2)NH3的蒸餾和吸收：把制得的溶液（取一定量），通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸銨，再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離狀態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。(3)氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，從消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。試回答下列問題：(1)在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？

(2)在配制過程中，下列哪項操作可能使配制的溶液的濃度偏大（

）A、凱氏燒瓶中溶液轉(zhuǎn)移移到容量瓶中時，未洗滌凱氏燒瓶

B、定容時，俯視刻度線

C、定容時，仰視刻度線

D、移液時，有少量液體濺出(3)若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol/L鹽酸滴定，共用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為

。(已知：滴定過程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=

2NH4Cl+4H3BO3)(4)一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個檢測法的缺