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河南省焦作市第三十五中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1..觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法.一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中,觀察到下列現(xiàn)象:銀白色→①變灰暗→②變白色→③出現(xiàn)液滴→④白色固體,下列說法中正確的是
(
)A.①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B.②變白色是因?yàn)樯闪颂妓徕cC.③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液
D.④只發(fā)生物理變化
參考答案:A略2.對(duì)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)X+YZ+W,在其他條件不變的情況下,增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率變化圖象如圖1所示,則圖象中關(guān)于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為(
)A.Z、W均為氣體,X、Y中有一種是氣體B.Z、W中有一種是氣體,X、Y皆非氣體C.X、Y、Z、W皆非氣體D.X、Y均為氣體,Z、W中有一種為氣體
參考答案:A略3.下列各組溶液的pH一定等于7的是:A.pH=2和pH=12的兩種溶液以等體積混合B.0.05mol·L-1H2SO4與0.10mol·L-1NaOH溶液以等體積混合C.將pH=5的CH3COOH溶液稀釋100倍D.pH=1的H2SO4與0.10mol·L-1Ba(OH)2溶液以等體積混合參考答案:B略4.變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味,這是因?yàn)榘l(fā)生了()A.氧化反應(yīng)
B.加成反應(yīng)
C.取代反應(yīng)
D.水解反應(yīng)參考答案:A考點(diǎn):油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu).專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.分析:油脂發(fā)生氧化反應(yīng)而產(chǎn)生難聞的哈喇味.解答:解:變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味,是油脂發(fā)生氧化反應(yīng)而產(chǎn)生異味.故選A.點(diǎn)評(píng):本題考查油脂的性質(zhì),難度不大,注意油脂發(fā)生氧化反應(yīng)而產(chǎn)生難聞的哈喇味.5.在相同的條件下測(cè)得①NaHCO3
②CH3COONa
③NaClO三種溶液pH相同,則它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
A.①>②>③
B.③>②>①
C.②>①>③
D.③>①>②參考答案:C略6.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有:①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和
A.①②③⑤⑥
B.②③④⑤⑥
C.①②③④⑤⑥
D.①②③④⑤⑥⑦參考答案:D7.美國宇航局馬里諾娃博士找到了一種比CO2有效104倍的“超級(jí)溫室氣體”—全氟丙烷(C3F8),并提出用其“溫室化”火星,使其成為第二個(gè)地球的計(jì)劃。有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是()
A.全氟丙烷的電子式為:
B.相同壓強(qiáng)下,沸點(diǎn):C3F8<C3H8C.全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵
D.分子中三個(gè)碳原子處于同一直線上參考答案:C略8.甲苯中混有少量苯酚,除去苯酚的操作正確的是(
)
A.蒸餾
B.加水分液
C.加溴水過濾
D.加氫氧化鈉溶液,分液參考答案:D略9.在下列自然資源的開發(fā)利用中,不涉及化學(xué)變化的是
A.用蒸餾法淡化海水
B.用鐵礦石冶煉鐵
C.用石油裂解生產(chǎn)乙烯
D.用煤生產(chǎn)水煤氣參考答案:A略10.高中課本中有多處“科學(xué)探究”,下列說法正確的是(
)A.將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾,分別得到Fe(OH)3沉淀和泥土B.將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化,觀察熔化的鋁并不滴下,這是因?yàn)殇X表面的氧化膜保護(hù)了鋁△
C.鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Fe+3H2O(g)
Fe2O3+3H2D.食醋浸泡有水垢的暖壺或水壺,清除其中的水垢的離子方程式:2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑參考答案:B略11.已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s);ΔH=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s);ΔH=-31.0kJ/mol則Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于(
)A.-317.3kJ/molB.-379.3kJ/mol
C.-332.8kJ/mol
D.+317.3kJ/mol
參考答案:A略12.具有以下結(jié)構(gòu)的原子,一定屬于主族元素的是A.最外層有8個(gè)電子的原子B.最外層電子排布為ns2的原子C.次外層無未成對(duì)電子的原子D.最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子參考答案:D略13.下列各原子或離子的電子排列式錯(cuò)誤的是A、Na+
1s22s22p6
B、F-
1s22s22p6
C、N3+
1s22s22p6
D、O2-
1s22s22p6參考答案:C14.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是A.H2O的結(jié)構(gòu)式:H-O-H
B.H2O2的電子式:H+[∶∶∶]2-H+C.CO2的比例模型:
D.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:參考答案:A略15.有下列物質(zhì):①NaOH固體;②濃硫酸;③NH4NO3晶體;④CaO固體?,F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里,立即塞緊帶U形管的塞子,發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈形如右圖所示狀態(tài),判斷加入的物質(zhì)可能是A、①②③④
B、①②④C、②③④
D、①②③參考答案:B略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)),加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問題:(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放入__________,目的是__________。(2)反應(yīng)中加入過量的乙醇,目的是__________________________。(3)如果將上述實(shí)驗(yàn)步驟改為在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)先加入乙醇和濃硫酸,然后通過分液漏斗邊滴加乙酸,邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率,其原因是________
_____(4)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖:
則試劑a是:____________,分離方法I是____________,分離方法II是____________,試劑b是______________,分離方法III是______________。(5)甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純,在未用指示劑的情況下,他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸,然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:甲得到了顯酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物質(zhì)丙同學(xué)分析了上述實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)沒有成功。試解答下列問題:①甲實(shí)驗(yàn)失敗的原因是:_______________________________________________②乙實(shí)驗(yàn)失敗的原因是:_______________________________________________參考答案:(1)碎瓷片,防止爆沸
(2)提高乙酸的轉(zhuǎn)化率
(3)及時(shí)地蒸出生成物,有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行
(4)a:飽和Na2CO3溶液;I:分液;II:蒸餾;b:硫酸;III:蒸餾
(5)①所加的NaOH溶液較少,沒有將余酸中和
②所加的NaOH溶液過量使酯完全水解。略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.(6分)某烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是CH3—CH(CH3)2.
⑴該產(chǎn)物的名稱是
;
⑵原來烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
;
⑶寫出原來的烯烴使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式:
參考答案:
略18.(9分)下表為元素周期表的一部分,a、b、c…為部分元素。回答下列問題:(1)d元素的核外電子排布式是
(2)的電子式是
,分子中c原子的雜化軌道類型是
;Ca特別易溶于ad,其原因是
(3)h可以與Ca以
鍵形成[h(Ca)]離子,在水溶液中
(能、否)完全電離。(4)d和e能形成1:1化合物,其中存在的化學(xué)鍵類型是
。(5)bg是
分子,(填極性、非極性);e、f、g三種元素的第一電離能由大到小的順序
。(寫元素符號(hào))參考答案:(1)1S22S22P4(2),SP3;NH3和H2O之間能形成氫鍵(3)配位鍵,否(4)共價(jià)鍵(非極性共價(jià)鍵)
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