河南省焦作市西滑村中學2022年高三化學上學期期末試題含解析

河南省焦作市西滑村中學2022年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是A．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-

B．K+、NH4+、CO32-、OH-C．Na+、Cl-、K+、OH-

D．H+、K+、CO32-、NO3-

參考答案：C略2.下列關(guān)于金屬腐蝕與防護的說法正確的是A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程B．鋁制品的耐腐蝕性強，說明鋁的化學性質(zhì)不活潑C．將海水中鋼鐵閘門與電源的負極相連，可防止閘門被腐蝕D．鐵門上的銅鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+參考答案：C略3.化學物質(zhì)的泄漏給居民生活和環(huán)境造成嚴重污染。下列有關(guān)說法正確的是

A．液氨是純凈物，而氯水是電解質(zhì)，漂白粉是混合物

B．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣分子具有強氧化性

C．隨著化合價的升高，氯的含氧酸的酸性逐漸增強

D．雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產(chǎn)物為O2，對環(huán)境沒有污染參考答案：C略4.對實驗Ⅰ~Ⅳ的實驗現(xiàn)象預測正確的是

()A實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色B實驗Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解C實驗Ⅲ：試管中溶液出現(xiàn)紅色沉淀物

D實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體參考答案：D略5.下列說法正確的是A．雞蛋清中加入CuSO4溶液會產(chǎn)生鹽析B．淀粉、纖維素完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體C．煤油是石油的分餾產(chǎn)品，可用于保存少量金屬鈉D．“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一種新化合物參考答案：C略6.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．五種元素中，原子半徑最大的是WB．Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強C．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性參考答案：C7.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔---表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D向飽和Na2CO3中通入足量CO2，溶液變渾濁

析出了NaHCO3參考答案：D略8.下列有關(guān)濃硫酸與濃硝酸的敘述，不正確的是

（

）

A．露置空氣中，兩者濃度均降低

B常溫下，兩者均能使鐵、鋁鈍化

C．一定條件下，兩者均能與銅反應(yīng)

D兩者都具有強氧化性，均能氧化SO2參考答案：D略9.關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)NA的敘述中，正確的是A．1mol二氧化硅中含有2NA個硅氧鍵B．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的共用電子對數(shù)目為4.5NAC．標況下，22.4LSO3含有4NA個分子D．含4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化錳加熱下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2NA個參考答案：B略10.下列有關(guān)說法正確的是（）A．金屬鈉、鎂著火時可用泡沫滅火器撲滅B．為防止試管破裂，加熱固體時試管口一般要略高于試管底C．1LPH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個OH﹣離子D．1.2克CH4所含有的共價鍵數(shù)與0.1molNH3所含的共價鍵數(shù)相同參考答案：D考點：鈉的化學性質(zhì)；物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學鍵數(shù)目計算；電解質(zhì)在水溶液中的電離；鎂的化學性質(zhì)；化學實驗安全及事故處理．專題：基本概念與基本理論；元素及其化合物．分析：A．根據(jù)過氧化鈉、鎂與二氧化碳反應(yīng)的性質(zhì)判斷；B．加熱固體時，應(yīng)防止生成的水冷凝時導致試管炸裂；C．PH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L；D．n（CH4）==0.075mol，結(jié)合甲烷和氨氣的結(jié)構(gòu)判斷．解答：解：A．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉、鎂都與二氧化碳反應(yīng)，不能用二氧化碳滅火，應(yīng)用沙土蓋滅，故A錯誤；B．加熱固體時，應(yīng)防止生成的水冷凝時導致試管炸裂，加熱固體時試管口一般要略低于試管底，故B錯誤；C．PH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，1LPH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1NA個OH﹣離子，故C錯誤；D．n（CH4）==0.075mol，則CH4所含有的共價鍵為0.075mol×4=0.3mol，與0.1molNH3所含的共價鍵數(shù)相同，故D正確．故選D．點評：本題考查較為綜合，涉及鈉、鎂的性質(zhì)，試管的使用、pH的計算以及物質(zhì)的量的計算等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力、實驗?zāi)芰陀嬎隳芰Φ目疾?，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度中等．11.金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融的氯化物制得的C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D．越活潑的金屬越難冶煉參考答案：B12.某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如右圖所示，下列說法正確的是A．A為電源負極B．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O7２－＋6Fe２＋＋14H＋=2Cr３＋＋6Fe３＋＋7H2OC．陰極區(qū)附近溶液pH降低]D．若不考慮氣體的溶解，當收集到13.44LH2(標準狀況)時，有0.2molCr2O7２－被還原參考答案：BA．由圖可知，右側(cè)生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)鐵板為陰極，故左側(cè)鐵板為陽極，故A為電源正極。B．左側(cè)鐵板為陽極，鐵放電生成亞鐵離子，亞鐵離子被溶液中的Cr2O7２－氧化，反應(yīng)生成Cr３＋、Fe３＋，離子方程式為Cr2O7２－+6Fe２＋+14H＋═2Cr３＋+6Fe３＋+7H2O。C．陰極氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度降低，溶液的pH增大。D.13.44L氫氣的物質(zhì)的量為13.44÷22.4L/mol=0.6mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒n(Fe2+)=(0.6mol×2)/2=0.6mol，根據(jù)Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，被還原的Cr2O72-的物質(zhì)的量為：0.6mol×1/6=0.1mol。【名師點晴】掌握電解池的工作原理，準確判斷出陰陽極以及靈活應(yīng)用電子得失守恒是解答的關(guān)鍵。氧化還原反應(yīng)中守恒法解題的思維流程為：（1）找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。（2）找準一個原子或離子得失電子數(shù)。(注意化學式中粒子的個數(shù))。（3）根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)。13.用下列實驗分離裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用圖I所示裝置出去CO2中含有的少量HClB.用圖II所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖III所示裝置NaCl和Na2SO4的混合溶液D.用圖IV所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案：【知識點】混合物的分離J2【答案解析】D

解析：A、碳酸鈉溶液能吸收二氧化碳，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；B、NH4Cl受熱易分解，不能蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，應(yīng)該用結(jié)晶法，故B錯誤；C、NaCl和Na2SO4都易溶于水，過濾的方法無法實現(xiàn)分離，故C錯誤；D、互不相溶的液體混合物用分液法分離，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了混合物的分離方法，關(guān)鍵是理解各種分離方法的原理，適用對象。14.下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.圖A裝置Cu和濃硝酸制取NO

B.圖B裝置實驗室制備Cl2C.圖C裝置實驗室制取乙酸乙酯

D.圖D裝置實驗室分離CO和CO2參考答案：C【詳解】A．Cu和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮，可制取NO，故A不符合題意；B．濃鹽酸和高錳酸鉀溶液生成氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)進行尾氣吸收，故B不符合題意；C．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液，故C符合題意；D．要將CO和CO2分離，足量純堿溶液用來吸收CO2，先收集到干燥的CO；滴加稀硫酸，再將生成的CO2用濃硫酸干燥，收集到純凈的CO2，故D不符合題意．故選C?！军c評】本題考查化學實驗方案的評價，涉及氣體的制備及收集、乙酸乙酯的制備以及物質(zhì)的分離等，側(cè)重實驗裝置及分離原理的考查，注重實驗的評價性和可行性分析，題目難度不大．15.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL．灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是A．35g

B．30g

C．20g

D．15g參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(8分)實驗室用下圖所示裝置制備溴苯

(1)關(guān)閉F活塞，打開C活塞，在裝有少量苯的三口燒瓶中由A口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三口燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：

(2)D試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為:

E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為:

(3)待三口燒瓶中的反應(yīng)即將結(jié)束時(此時氣體明顯減少)，打開F活塞，關(guān)閉C活塞，可以看到的現(xiàn)象是

(4)反應(yīng)完畢后的混合物中產(chǎn)物溴苯在上層還是下層?如何分離?參考答案：（共8分）

（1）

（2分）

（2）D管出現(xiàn)白霧，試液變紅；E管生成淺黃色沉淀（2分）

（3）水通過F塞進入B

三口燒瓶中液體分層（2分）

（4）溴苯在下層，可用分液漏斗分離。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29。（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是___________（用元素符號回答）。（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點___________（填“高于”或“低于”）元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是______________________。（4）由A、B、C形成的離子CAB?與AC2互為等電子體，則CAB?的結(jié)構(gòu)式為___________。（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為___________。（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為___________。（7）FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因______________________。參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1

（2）C<O<N

（3）高于

NH3分子之間存在氫鍵，而CH4分子間的作用是范德華力，氫鍵比范德華力更強

（4）[N=C=O]?（5）sp

（6）NaNO2

（7）Cu+外圍電子3d10軌道全充滿穩(wěn)定，Cu2+外圍電子3d9軌道電子非全充滿狀態(tài)不穩(wěn)定解析：A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等，因此A的核外電子排布式為1s22s22p2，即A為C，C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同，則C為O，則B為N，E和C位于同一主族，則E為S，D為所在周期中原子半徑最大的主族元素，即D為Na，F(xiàn)的原子序數(shù)為29，則F為Cu，（1）F為ds區(qū)，因此核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1；（2）同周期從左向右第一電離能增大，但IIA>IIIA、VA>VIA，第一電離能大小順序是N>O>C；（3）B的氫化物是NH3，A的簡單氫化物是CH4，NH3分子之間存在氫鍵，而CH4分子間的作用是范德華力，氫鍵比范德華力更強；（4）CAB－的化學式為OCN－，AC2的化學式為CO2，兩者為等電子體，它們的結(jié)構(gòu)相似，因此OCN－的結(jié)構(gòu)式為：[N=C=O]?

；（5）形成的化合物是CS2，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，雜化軌道數(shù)等于價層電子對數(shù)，即C的雜化類型為sp；（6）根據(jù)半徑大小，打黑球是Na，大黑球位于晶胞的棱上，因此真正屬于晶胞的個數(shù)為8×1/4=2，大白球為N，小白球為O，兩者形成離子是NO2－，其位于頂點和體心，真正的個數(shù)為8×1/8=1=2，因此化學式為NaNO2；（7）FC為CuO，F(xiàn)2C為Cu2O，Cu的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，Cu2＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，Cu＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，根據(jù)洪特規(guī)則，處于半滿、全滿、全空，相對穩(wěn)定，原因是Cu+外圍電子3d10軌道全充滿穩(wěn)定，Cu2+外圍電子3d9軌道電子非全充滿狀態(tài)不穩(wěn)定。18.(8分)實驗室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學方程式為（未配平）：

KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O（1）配平上述反應(yīng)化學方程式：

KClO3+

HCl→

KCl+

Cl2↑+

H2O（2）濃鹽酸在此反應(yīng)中所具有的性質(zhì)是

（填寫編號）。

①只有還原性

②還原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性（3）若產(chǎn)生0.3molCl2，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為

。（4）若反應(yīng)中HCl的利用率為50%,