山東省2019年中考化學(xué)試題匯編科學(xué)探究題含解析201909233101

山東省2019年中考化學(xué)試題匯編科學(xué)研究題含分析201909233101山東省2019年中考化學(xué)試題匯編科學(xué)研究題含分析201909233101山東省2019年中考化學(xué)試題匯編科學(xué)研究題含分析201909233101科學(xué)研究題25．（2019·泰安）在整理實驗室時，同學(xué)發(fā)現(xiàn)7瓶不一樣的無色溶液（見以下圖），此中2、3、7號試劑瓶標(biāo)簽完整損壞，4、5號試劑瓶標(biāo)簽部分損壞。查閱藥品記錄單可知，2、3、4、5、7號溶液分別是10%NaOH溶液、飽和石灰水、10%Na2CO3溶液、10%CaCl2溶液、10%稀鹽酸中的一種?；瘜W(xué)小組同學(xué)進(jìn)行了以下實驗研究。【實驗?zāi)康摹竣俳o試劑瓶貼上正確的標(biāo)簽；②研究部分溶液混淆發(fā)生的反響?！静殚嗁Y料】①CaCl2溶液呈中性，能與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反響；②Ca（OH）+NaHCO═CaCO↓+NaOH+HONaOH+NaHCO═NaCO+HO23323232【實驗研究】（1）分別取2、3、4、5、7號溶液于5支試管中，向此中分別滴加1號溶液，發(fā)現(xiàn)3、4、5號溶液變紅色，說明這3種溶液呈______（填“酸性”、“堿性”或“中性”），由該實驗可確立的溶液為______（寫出試劑瓶編號及相應(yīng)的溶液名稱）；（2）分別取2號5.55g和7號3.65g溶液，混淆平均后，逐滴加入5號溶液。第一察看到有氣泡冒出，而后有積淀析出。加入5號溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體或積淀的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示，加入5號溶液的質(zhì)量與溶液pH的變化關(guān)系如圖2所示。依據(jù)圖示達(dá)成以下問題：①7號溶液是______（填名稱）；②圖1中b點(diǎn)數(shù)據(jù)為______g；③圖2中h→k段發(fā)生反響的化學(xué)方程式為______。（3）取3號溶液于試管中，逐滴加入必定量的6號溶液，察看到溶液變污濁，過濾，則濾液中含有的溶質(zhì)可能為①NaOH；②Na2CO3；③NaOH、Na2CO3；④NaOH、Ca（OH）2；⑤______。【實驗反省】剖析上述實驗，以下說法不正確的選項是______（填字母序號）。A．5號試劑可能是部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液B．該實驗沒法確立各樣試劑，沒有達(dá)成實驗?zāi)康蘑貱．圖1中b→c段反響過程中溶液的pH變化狀況可用圖2中h→k段表示D．碳酸氫鈉既能與堿反響，又能與酸反響分析（1）無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，分別滴加1號溶液，發(fā)現(xiàn)3、4、5號溶液變紅色，說明這3種溶液呈堿性。氫氧化鈉、碳酸鈉溶液、飽和石灰水顯堿性，由該實驗可確立的溶液為3號溶液，為飽和石灰水。（2）①分別取2號5.55g和7號3.65g溶液，混淆平均后，逐滴加入5號溶液。第一察看到有氣泡冒出，而后有積淀析出。由碳酸鈉溶液能與稀鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反響生成碳酸鈣白色積淀和氯化鈉，則5號溶液是碳酸鈉溶液，7號溶液是稀鹽酸。②設(shè)需要碳酸鈉溶1液的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑1064410%x0.22gx=5.3g③圖2中h→k段，溶液的pH等于7，發(fā)生的是碳酸鈉與氯化鈣溶液反響生成碳酸鈣積淀和氯化鈉，反響的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl。（3）取3號溶液于試管中，逐滴加入必定量的6號溶液，察看到溶液變污濁，是由于發(fā)生了Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O，同時可能發(fā)生了NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O，則濾液中含有的溶質(zhì)可能為氫氧化鈉；氫氧化鈉和氫氧化鈣；碳酸鈉；氫氧化鈉和碳酸鈉；還可能是Na2CO3、NaHCO3。（4）5號試劑不行能是部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液，假如部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液，不行能出現(xiàn)h→k段pH等于7這類狀況；由上述剖析，該實驗?zāi)軌虼_立各樣試劑，能夠達(dá)成實驗?zāi)康蘑?；圖1中b→c段反響過程，即碳酸鈉與氯化鈣溶液反響生成碳酸鈣積淀和氯化鈉，溶液的pH變化狀況可用圖2中h→k段表示；Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O，碳酸氫鈉能與酸反響，則碳酸氫鈉既能與堿反響，又能與酸反響。答案【實驗研究】（1）堿性；3號飽和石灰水2）①稀鹽酸②5.3③Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl3）Na2CO3、NaHCO3【實驗反省】AB24.（2019·濱州）鈣元素是一種重要的金屬元素，它可構(gòu)成氯化鈣、氫氧化鈣等多種物質(zhì)。（1）氫化鈣（CaH2）固體是爬山運(yùn)動員常用的能源供給劑。某實驗研究小組的同學(xué)經(jīng)過查閱資料得悉，氫化鈣在常溫下能與水反響生產(chǎn)氫氧化鈣和氫氣，請你寫出該反響的化學(xué)方程式______。2）該實驗研究小組將Na2CO3溶液滴加到Ca（OH）2溶液中，充分反響后過濾，獲得濾渣和濾液，經(jīng)查驗濾渣的成分是碳酸鈣?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想與假定】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Ca（OH）2猜想三：NaOH和______；猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2經(jīng)過議論，大家以為猜想四不合理，原由是______。[實驗過程]實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論步驟I：取濾液，向此中滴入猜想二不建立適當(dāng)Na2CO3溶液______步驟II：另取濾液，向此中猜想______建立加入足量______產(chǎn)生氣泡溶液【拓展延長】在剖析反響后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外，還需考慮______。2【分析】（1）氫化鈣（CaH2）在常溫下和水反響生成氫氧化鈣和氫氣，化學(xué)方程式為：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；（2）【猜想與假定】濾液中溶質(zhì)的成分可能有以下幾種狀況：①Na2CO3和Ca（OH）2恰巧完整反響，濾液中的溶質(zhì)是NaOH；②當(dāng)Na2CO3過度時，濾液中的溶質(zhì)是：Na2CO3和NaOH；③當(dāng)氫氧化鈣過度時，濾液中的溶質(zhì)是：Ca（OH）2和NaOH；經(jīng)過議論，大家以為猜想四不合理，原由是Na2CO3和Ca（OH）不可以共存；[實驗過程]步驟I：由于猜想二不建立，濾液中沒有氫氧化鈣，取濾液，向此中滴入適當(dāng)Na2CO3溶液，無明展現(xiàn)象；步驟II：由于現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，另取濾液，向此中加入足量的鹽酸，依據(jù)現(xiàn)象可知濾液中含有Na2CO3和NaOH；【拓展延長】在剖析反響后所得物質(zhì)的成分時，除考慮生成物外，還需考慮反響物能否過度。答案（1）CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑（2）【提出問題】Na2CO3Na2CO3和Ca（OH）2不可以共存[實驗過程]步驟I：無明展現(xiàn)象步驟II：鹽酸三【拓展延長】反響物能否過度22．（2019·聊城）聊城市某學(xué)校2019年實驗操作模擬訓(xùn)練的一個題目是：鑒識稀硫酸，稀鹽酸和氫氧化鈉三種無色溶液。小組的同學(xué)把標(biāo)有序號1、2、3的三種溶液分別滴入標(biāo)有對應(yīng)序號的三支試管中，向三支試管中滴加酚酞試液，如甲圖，鑒識出1號溶液，再向另兩支試管中滴加BaCl2溶液，如乙圖。3請回答：（1）1號試管中是溶液。（2）乙圖中2號試管發(fā)生化學(xué)反響的實質(zhì)是（填微粒名稱）聯(lián)合生成白色積淀。把該試管反響后的物質(zhì)進(jìn)行過濾，獲得濾液?！咎岢鰡栴}】除含有酚酞外，濾液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想假定】猜想一：HCl；猜想二：HCl和；猜想三：HCl和BaCl2?！具M(jìn)行實驗】①取必定量的濾液于試管中，向試管中滴加Na2SO4溶液，有白色積淀生成，猜想正確。②為了考證該濾液的酸堿性，將一片pH試紙放在干燥的玻璃片上，用蘸取該濾液，滴到試紙上，立刻將試紙顯示的顏色與pH標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比較，讀出pH＝5?！緶贤ㄍ卣埂?號試管中濾液顯酸性，要將該濾液調(diào)至中性，可向濾液中加入適當(dāng)（填序號）。A．鐵粉B．氯化鈣溶液C．石灰石答案（1）氫氧化鈉（或NaOH）（2）鋇離子和硫酸根離子【猜想假定】H2SO4（或硫酸）【進(jìn)行實驗】①三②玻璃棒【溝通拓展】AC分析（1）無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，1號試管顏色變紅色，說顯然堿性，1號試管中是氫氧化鈉溶液。（2）乙圖中2號試管中氯化鋇溶液能與稀硫酸反響生成硫酸鋇白色積淀，發(fā)生化學(xué)反響4的實質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子聯(lián)合生成硫酸鋇白色積淀?！静孪爰俣ā柯然^溶液能與稀硫酸反響生成硫酸鋇白色積淀和鹽酸，猜想二能夠是HCl和H2SO4?！具M(jìn)行實驗】①取必定量的濾液于試管中，向試管中滴加Na2SO4溶液，有白色積淀生成，生成的白色積淀是硫酸鋇，說明溶液中含有鋇離子，則猜想三正確。②用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少許待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照來確立pH。【溝通拓展】2號試管中濾液顯酸性，要將該濾液調(diào)至中性，鐵粉、石灰石能與稀硫酸反應(yīng)，氯化鈣不與硫酸反響，選AC。20．（2019?煙臺）潛水器中可使用過氧化鈉（Na2O2）固體做供氧劑，過氧化鈉固體與二氧化碳反響原理是：2Na2O2+2CO═2Na2CO3+O2，為考證該反響產(chǎn)物，某興趣小組進(jìn)行以下實驗研究?！静殚嗁Y料】過氧化鈉與水反響生成氫氧化鈉和氧氣。【設(shè)計實驗】小組同學(xué)利用如圖裝置進(jìn)行實（忽視稀鹽酸的揮發(fā)）。（1）裝置A中標(biāo)號儀器名稱：①，②。（2）裝置A中反響的化學(xué)方程式為。（3）裝置B的作用是。（4）為防備裝置E采集的氧氣中混有二氧化碳，裝置D中盛放的試劑是溶液。（5）考證過氧化鈉與二氧化碳反響產(chǎn)物步驟實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①將帶火星的木條伸入裝置E中產(chǎn)物中有氧氣②反響后取裝置C中少許固體于試管固體中有未反響的過5中，加水完整溶解氧化鈉③向步驟②反響后所得溶液中加入足產(chǎn)物中有碳酸鈉量稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入足量澄清石灰水中分析（1）①是分液漏斗，②是錐形瓶。故填：分液漏斗；錐形瓶。（2）裝置A中碳酸鈣和稀鹽酸反響生成氯化鈣、水和二氧化碳，反響的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。3）裝置B的作用是汲取水蒸氣。故填：汲取水蒸氣。4）為防備裝置E采集的氧氣中混有二氧化碳，裝置D中盛放的試劑是氫氧化鈉溶液。故填：氫氧化鈉。5）將帶火星的木條伸入裝置E中，帶火星的木條復(fù)燃，說明反響生成了氧氣；反響后取裝置C中少許固體于試管中，加水完整溶解，產(chǎn)生氣泡，是由于過氧化鈉和水反響生成了氧氣；向