山東省日照第五中學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期6月月考試卷(含解析)

山東省日照第五中學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期6月月考試卷(含分析)山東省日照第五中學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期6月月考試卷(含分析)山東省日照第五中學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期6月月考試卷(含分析)山東省日照第五中學(xué)2015-2016學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．以下說法中正確的選項是A．依照丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分別系區(qū)分為溶液、膠體與濁液B．PM2.5(微粒直徑約為2.5×10-6m)分別在空氣中形成氣溶膠C．光導(dǎo)纖維、聚乙烯、油脂都是高分子化合物D．大霧的形成與汽車的尾氣排放有很大關(guān)系【答案】D【分析】試題剖析：A.依照分別質(zhì)微粒直徑大小不一樣可將分別系區(qū)分為溶液、膠體與濁液，A錯誤；-6—7B錯誤；C.光導(dǎo)纖維是二氧化硅，油脂是高級脂肪酸的甘油酯，二者都不是高分子化合物，聚乙烯是高分子化合物，C錯誤，答案選D。D.汽車尾氣是形成霧霾天氣的主要原由，D正確，答案選D?？键c：觀察分別系、高分子化合物判斷2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項是A．Na2O2與水反響時，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子B．78gNa2O2含有陰、陽離子總數(shù)是4NAC．1mo1?L﹣1的AlC13溶液中，C1﹣離子的數(shù)量為3NAD．5.6g鐵與足量鹽酸反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA【答案】A【分析】試題剖析：A、過氧化鈉與水的反響為歧化反響，1mol過氧化鈉中的1mol-1價的氧原子由-1價變成0價，故轉(zhuǎn)移1mol電子，故A正確；B、78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，而1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根，故含3mol離子即3NA個，故B錯誤；C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)沒法計算，故C錯誤；D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵與鹽酸反響后變成+2價，故0.1mol鐵失掉0.2mol電子即0.2NA個，故D錯誤；應(yīng)選A?？键c：觀察了阿伏伽德羅常數(shù)的計算的有關(guān)知識。3．現(xiàn)有三組實驗：①除掉混在植物油中的水②將海水制成淡水③用食用酒精浸泡中草藥提取此中的有效成份。上述分別方法挨次是A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液【答案】C【分析】試題剖析：①植物油不溶于水，可經(jīng)過分液分別；②海水含氯化鈉等可溶性雜質(zhì)，可經(jīng)過蒸餾制取淡水③中草藥中的有效成份為有機(jī)物，易溶于酒精等有機(jī)溶劑。答案選C。考點：物質(zhì)的分別與提純4．下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸HCNHFCHCOOHHNO32電離常數(shù)4.9×10－107.2×10－41.8×10－56.4×10－6則0.1mol·L－1的以下溶液中，pH最小的是A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO2【答案】B【分析】試題剖析：同一溫度下，酸的電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng)，依據(jù)酸的電離常數(shù)知，酸性最強(qiáng)的是HF，最弱的是HCN，則c(H+)最大是酸性最強(qiáng)的，即HF，應(yīng)選B?！究键c定位】觀察電離均衡常數(shù)【名師點晴】本題觀察了弱電解質(zhì)的電離，明確酸的電離均衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是解本題重點，同一溫度下，K值越大，則電離程度越大，電解質(zhì)(即酸堿性)越強(qiáng)；K值越小，電離程度越小，離子聯(lián)合成分子就越簡單，電解質(zhì)(即酸堿性)越弱。K的大小與溶液的濃度沒關(guān)，只隨溫度的變化而變化，溫度不變，K值不變；溫度不一樣，K值也不一樣。5．以下對于堿金屬的表達(dá)中，不正確的選項是()A．鉀元素比鈉元素的金屬性強(qiáng)B．鉀和鈉的焰色分別為紫色和黃色C．堿金屬都能和水發(fā)生反響，生成氫氧化物并放出氫氣D．堿金屬的熔點跟著電子層數(shù)的增添而高升【答案】D【分析】試題剖析：A、依照堿金屬在周期表中的遞變規(guī)律剖析，從上到下原子半徑挨次增大，金屬性加強(qiáng)，所以鉀元素比鈉元素的金屬性強(qiáng)，A正確；B、鉀焰色反響隔著鈷玻璃顯紫色，鈉元素焰色反響為黃色，B正確；C、堿金屬是開朗金屬和水反響生成氫氧化物和氫氣，C正確；D、堿金屬熔點隨原子序數(shù)增添熔點降低，D錯誤；答案選D?？键c：觀察堿金屬元生性質(zhì)遞變規(guī)律判斷6．在硫酸鋁和硫酸鐵的混淆溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液直至過度，以下表示NaOH加入量(x)與溶液中積淀物量(y)的關(guān)系表示圖，此中正確的選項是【答案】C【分析】試題剖析：在硫酸鋁和硫酸鐵的混淆溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液直至過度，發(fā)生的反應(yīng)挨次為Al3＋－↓,Fe3＋－－-+3OH=Al(OH)3+3OH=Fe(OH)3↓,Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O,選C。考點：觀察化學(xué)圖像剖析及鋁、鐵化合物的化學(xué)性質(zhì)。7．以下有關(guān)溶液pH的說法正確的選項是A．將pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/LB．將pH=9的氫氧化鈉溶液和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混淆，所得混淆溶液的pH=11C．將pH=1的硫酸溶液和pH=5的鹽酸等體積混淆，所得混淆溶液的pH=1.3D．pH=13的氫氧化鋇溶液和pH=1的鹽酸等體積混淆，因為氫氧化鋇過度，所得溶液的pH>7【答案】C【分析】試題剖析：A、將pH=11的氫氧化鈉溶液加水稀釋100倍，溶液中氫氧根離子濃度是10-5mol/L，-9則c（H）=10mol/L，故A錯誤；B、氫氧化鈉和氫氧化鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)，所以兩種溶液等體積混淆時，氫氧根離子濃度等于二者氫氧根離子濃度的一半，即混淆溶液中氫氧根離子濃度1=2(10-5+10-1)mol/L≈0.05，所以氫離子濃度2×10-11mol/L，則溶液的pH小于11，故B錯誤；C、氯化氫和硫酸都是強(qiáng)電解質(zhì)，兩種溶液等體積混淆時，離子濃度等于二者氫離子濃度的一半，即混淆溶液的氫離子濃度約等于0.05mol/L，則混淆溶液的pH=1.3，故C正確；D、pH=13的氫氧化鋇溶液和pH=1的鹽酸等體積混淆，氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，所以氫離子和氫氧根離子恰巧反響，溶液呈中性，故D錯誤；應(yīng)選C。考點：觀察了pH的簡單計算、酸堿混淆時的定性判斷及有關(guān)pH的計算的有關(guān)知識。8．以下有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的說法中正確的選項是A．在水中的溶解性：Na2CO3＜NaHCO3B．二者都能與酸反響生成CO2C．熱穩(wěn)固性：Na2CO3＜NaHCO3D．二者在同樣狀況下不可以互相轉(zhuǎn)變【答案】【分析】

B試題剖析：Na2CO3與NaHCO3在水中的溶解性：Na2CO3>NaHCO3，故A項錯誤；二者均屬于碳酸鹽，故均能與強(qiáng)酸反響放出CO2，故B項正確；碳酸鹽中酸式鹽不穩(wěn)固受熱易分解，故熱穩(wěn)固性：Na2CO3>NaHCO3，故

C項錯誤；

Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3，2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O，二者可互相轉(zhuǎn)變，但條件不一樣，故D項錯誤?？键c：Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)觀察。9．香檸檬酚擁有抗氧化功能，它的構(gòu)造如圖，以下說法正確的選項是A．它的分子式為C13HO94B．它與H發(fā)生加成反響，1mol最多可耗費7molH22C．它與溴水發(fā)生反響，1mol最多耗費3molBr2D．它與NaOH溶液反響，1mol最多耗費2molNaOH【答案】C【分析】試題剖析：A.依據(jù)物質(zhì)的構(gòu)造簡式可知：該化合物的分子式為C12H6O4，錯誤。B.該物質(zhì)含有一個苯環(huán)、2個碳碳雙鍵、1個碳氧雙鍵，所以它與H2發(fā)生加成反響，1mol最多可耗費6molH2，錯誤。C.該物質(zhì)含有酚羥基，酚羥基能夠與溴水發(fā)生鄰位、對位的代替反響，含有2個碳碳雙鍵，能夠與2mol溴水發(fā)生加成反響，所以該物質(zhì)與溴水發(fā)生反響，1mol最多耗費3molBr2，正確。D.它含有酚羥基，能夠與NaOH溶液反響，含有一個酯基，酯基水解產(chǎn)生一個羧基和一個酚羥基，所以1mol該物質(zhì)耗3molNaOH反響，錯誤。考點：觀察香檸檬酚的構(gòu)造與性質(zhì)的關(guān)系的知識。10．下表為各物質(zhì)中所含有的少量雜質(zhì)以及除掉這些雜質(zhì)應(yīng)采用的試劑或操作方法。正確的一組為序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)應(yīng)采用的試劑或操作方法ACCl4Br2用NaOH溶液清洗、分液BFeCl3CaCO溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶3CAl2(SO4)3溶液MgSO4加入過度燒堿后過濾，再用硫酸酸化濾液DCOSO經(jīng)過盛有品紅溶液的洗氣瓶，再經(jīng)過盛有22濃硫酸的洗氣瓶【答案】A【分析】試題剖析：A．溴與NaOH反響后，與四氯化碳分層，而后分液可分別，故A正確；B．碳酸鈣不溶于水，過濾分別，但氯化鐵水解生成的HCl易揮發(fā)，則不可以蒸發(fā)結(jié)晶，故B錯誤；C．加入過度燒堿后過濾，引入鈉離子不可以除掉，則試劑不合理，故C錯誤；D．品紅可查驗二氧化硫，不可以除雜，應(yīng)選高錳酸鉀除掉二氧化硫，故D錯誤；應(yīng)選A?？键c：觀察了混淆物分別提純的有關(guān)知識。11．某原電池總反響為：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+以下能實現(xiàn)該反響的原電池是ABCD電極資料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn電解液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO)2CuSO34【答案】B【分析】試題剖析：A中負(fù)極是鋅、正極是銅，電池反響為Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+，A錯誤；B中負(fù)極是銅、正極是銀，電池反響式為3+2+2+Cu+2Fe=Cu+2Fe，B正確；C中沒有自覺的氧化復(fù)原反響，不可以形成原電池，但能產(chǎn)生電動勢，C錯誤；D中鋅是負(fù)極，鐵是正極，電池反響為2+2+Zn+Cu=Zn+Cu，錯誤?？键c：原電池評論：原電池中負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反響，正極上發(fā)生復(fù)原反響，書寫電極反響時要注意介質(zhì)。12．乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3—O—CH3）互為（）的同分異構(gòu)體，A、地點異構(gòu)B、官能團(tuán)異構(gòu)C、手性異構(gòu)D、碳鏈異構(gòu)【答案】B【分析】試題剖析：乙醇和二甲醚是同分異構(gòu)體，乙醇中含有醇羥基，二甲醚中含有醚基，故二者是官能團(tuán)異構(gòu)，選項B切合題意?？键c：同分異構(gòu)體的判斷13．用NaOH溶液汲取煙氣中的

SO2，將所得的

Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)重生

NaOH同時得到某種副產(chǎn)物，其原理以下圖

(電極資料為石墨

)。以下說法不正確的選項是A．b電極上的主反響是2-－2e－2－＋SO3＋H2O===SO4＋2HB．若D是混淆氣體，則可能含有SO2、O2等成分＋C．a(chǎn)電極發(fā)生復(fù)原反響，當(dāng)有1molNa經(jīng)過陽離子互換膜時，a極生成11.2L氣體D．A溶液是稀NaOH溶液，作用是加強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性；C是較濃的硫酸溶液【答案】C【分析】試題剖析：A、依據(jù)裝置圖中亞硫酸根離子的挪動方向判斷，b極是陽極，則b極發(fā)生氧化反應(yīng)，亞硫酸根離子失掉電子，生成硫酸，正確；B、因為b極是陽極，發(fā)生氧化反響，則可能發(fā)生氫氧根離子的失掉電子的氧化反響，生成氧氣，同時通入的稀硫酸也可能與亞硫酸根離子反響生成二氧化硫，所以若D是混淆氣體，則可能含有SO、O等成分，正確；C、a電極是22陰極，發(fā)生復(fù)原反響，氫離子獲取電子生成氫氣，當(dāng)有1molNa＋經(jīng)過陽離子互換膜時，說明有1mol氫離子放電生成0.5mol氫氣，但未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以a極氣體的體積不必定是11.2L，錯誤；D、因為a極是氫離子放電，造成陰極區(qū)的氫氧根離子濃度增大，與挪動過來的氫氧根離子形成氫氧化鈉，所以A是稀氫氧化鈉溶液，加強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性；同理陽極通入的是稀硫酸，亞硫酸根離子被氧化生成硫酸，則出來的物質(zhì)C是相對較濃的硫酸，正確，答案選C?？键c：觀察電化學(xué)反響原理的應(yīng)用14．不考慮混淆惹起的體積變化，取a%和b%的稀硫酸和氨水等質(zhì)量混淆時，混淆后硫酸物質(zhì)的量濃度為C1，氨水為C2，則C1與C2的關(guān)系是A.C1<C2B.C1=C2C.C1>C2D.沒法確立【答案】A【分析】注意本題觀察的是等質(zhì)量混淆后對物質(zhì)的量濃度的影響，我們知道若不考慮體積變化。當(dāng)?shù)润w積混淆時物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度和的一半，平等質(zhì)量混淆，我們先等體積混淆，獲取為原兩溶液物質(zhì)的量濃度均勻值的溶液。對于稀硫酸這樣密度比水大的溶液，濃度越大，密度越大。要等質(zhì)量混淆，一定還加一點稀溶液，濃度降低。所以小于均勻值。而對氨水，濃度越大密度越小，等體積混淆后，濃溶液質(zhì)量小于稀溶液，所以還需要加濃溶液，濃度大于均勻值。所以C1<C2,選A16．（14分）黃鐵礦（主要成分FeS2）、黃銅礦(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常有礦物質(zhì)源。（1）Stumm和Morgan提出黃鐵礦在空氣中氧化的四步反響如題20圖-1所示：①a反響中每生成1molFeSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。②d反響的離子方程式為。（2）用細(xì)菌冶銅時，當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦可顯然提升浸取速率，其原理如題20圖-2①冶煉過程中，正極四周溶液的pH（選填：“增大”、“減小”或“不變”）②負(fù)極產(chǎn)生單質(zhì)硫的電極反響式為。（3）煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的有關(guān)反響（見下表），其有關(guān)反響的均衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如題20圖－3。有關(guān)反響反響熱均衡常數(shù)KFeS2(s)+H2(g)FeS(s)+H2S(g)ΔH1K11/2FeS2(s)+ΔHK22H(g)1/2Fe(s)+HS(g)22FeS(s)+H(g)Fe(s)+HS(g)ΔHK2233①上述反響中，ΔH10（選填：“＞”或“＜”）。②提升硫的脫除率可采納的舉措有（舉1例）。③1000K時，均衡常數(shù)的對數(shù)lgK1、lgK2和lgK3之間的關(guān)系為?！敬鸢浮浚?4分）（1）①14（2分）；②FeS+14Fe3+2+2－+分）2242－2+2+（2）①增大（2分）；②CuFeS-4e＝Cu+Fe+2S（2分）（3）①＞（2分）②高升溫度（或提升氫氣的濃度或?qū)崟r除掉生成的H2S）（2分）2lgK2＝lgK1+lgK3（2分）【分析】試題剖析：（1）①a反響中S有-1價高升到+6價，依據(jù)FeS2~FeSO4，S的化合價共高升2×414mol；②d反響中反響物是23+（6+1）=14，即生成1molFeSO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為FeS和Fe，2+2－；生成物是Fe和SO4（2）①依據(jù)電子挪動飛方向可知，CuFeS2是負(fù)極，F(xiàn)eS2是正極，冶煉過程中，H+在正極跟O2反響生成了水，使得+pH增大；②負(fù)極2H降低，致使正極四周溶液的CuFeS發(fā)生氧化反響生成Cu2+、Fe2+和S；（3）①依據(jù)圖像，跟著溫度高升，lgK1漸漸增大，即K1漸漸增大，均衡向右挪動，所以正反應(yīng)為吸熱反響；②反響1+反響3獲取反響2×2，即FeS2(s)+2H2(g)Fe(s)+2H2S(g)，提高H的濃度，能夠提升硫的脫除率，依據(jù)①的方向可知，高升溫度能夠提升硫的脫除率；根2據(jù)均衡挪動的要素，即時除掉H2S，也能夠提升硫的脫除率；③依據(jù)②的剖析，K22=K1×K3，所以2lgK2=lgK1+lgK3?？键c：觀察了氧化復(fù)原反響、電化學(xué)和化學(xué)均衡的有關(guān)知識。17．（18分）Ⅰ、分子式為C8H8O3的芬芳族化合物有多種不一樣的構(gòu)造，這些物質(zhì)有寬泛用途。（1）C8H8O3的某一起分異構(gòu)體尼泊金酯的構(gòu)造簡式如圖①以下對尼泊金酯的判斷正確的選項是．．

。a．能發(fā)生水解反響b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響c．分子中所有原子都在同一平面上d．能與濃溴水反響產(chǎn)生白色積淀。②尼泊金酯與NaOH溶液在必定條件下反響的化學(xué)方程式是。（2）C8H8O3的另一種同分異構(gòu)體甲如圖：①請寫出甲中所含官能團(tuán)的名稱②甲在必定條件下跟Na反響的化學(xué)方程式是：③甲跟NaHCO3溶液反響的化學(xué)方程式是：Ⅱ、寫出以下化學(xué)反響方程式：（1）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱：（2）將CO2通入苯酚鈉溶液中：（3）1,3-丁二烯的與Br2的1、4加成反響：（4）葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反響：【答案】（共18分)Ⅰ、（1）①abd

，

。

。。。。

。。②2）①羥基，羧基②③Ⅱ、（1）CH3CH2Br+NaOH

乙醇△

CH2=CH2↑+NaBr+H2O2）3）（4）CH2OH（CHOH)4CHO+2Ag（NH3)2OH水浴加熱CH2OH（CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH+H2O【分析】試題剖析：（1）①依據(jù)構(gòu)造簡式可知，該物質(zhì)中含有酚羥基和酯基，所以能發(fā)生水解反響、能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響，能與濃溴水反響產(chǎn)生白色積淀，該分子中有甲基，所以原子不行能所有共面，選abd。②該分子中的酚羥基和酯基均和NaOH溶液反響，則尼泊金酯與溶液反響的化學(xué)方程式為：

NaOH（2）①依占有機(jī)物的構(gòu)造簡式，甲中所含官能團(tuán)的名稱為羥基，羧基。②該分子中的羥基和羧基均和金屬鈉反響生成氫氣，則甲在必定條件下跟Na反響的化學(xué)方程式是③該分子中只有羧基和

NaHCO3溶液反響生成羧酸鹽，

CO2

和水，甲跟

NaHCO3溶液反響的化學(xué)方程式是Ⅱ、寫出以下化學(xué)反響方程式：（1）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反響生成乙烯，化學(xué)反響方程式為CH3CH2Br+NaOH乙△醇CH2=CH2↑+NaBr+H2O（2）將CO2通入苯酚鈉溶液中發(fā)生反響生成苯酚和NaHCO3，反響的化學(xué)方程式為。3）1,3-丁二烯的與Br2的1、4加成反響方程式為4）葡萄糖是五羥基醛，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反響，化學(xué)方程式為2432水浴加熱24432CHOH（CHOH)CHO+2Ag（NH)OHCHOH（CHOH)COONH+2Ag↓+3NH+HO考點：觀察有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)及有機(jī)反響。+3+3+2+－2－18．某無色透明溶液只可能含有以下離子中的若干種：K、Al、AlO342－、Cl－2－等，取該溶液進(jìn)行以下實驗：、CO3①用紅色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯藍(lán)色；②取溶液少量，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體碰到空氣立刻變成紅棕色；③取溶液少量，滴加鹽酸的過程中有白色積淀出現(xiàn)過④取溶液少量，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色積淀，該積淀能部分溶解在足量的稀鹽酸中⑤取實驗④后的澄清溶液，滴入AgNO3溶液產(chǎn)生白色積淀，再加入過度的稀硝酸，積淀不用逝。請回答以下問題：（1）在實驗①中，以下圖所示的操作中正確的選項是___________（填代號）2）原溶液中必定存在的離子是_______________，可能存在的離子是_________，在可能存在的離子中，只需對前述某一實驗步驟中的試劑進(jìn)行改良，改良的方法是_____。（3）用離子方程式表示：①中溶液能致使試紙變藍(lán)色的原由_____________________；②產(chǎn)生積淀的原理_____________________________【答案】（1）BD－2－+2－AlO－；Cl－；將④中的BaCl改變Ba（NO）。（2）NO、CO、K、SO23342232－+HO－－；AlO－+（OH）↓232323【分析】（1）用試紙查驗溶液性質(zhì)時，試紙應(yīng)置于玻璃片或表面皿上，被檢溶液經(jīng)過玻璃棒或膠頭滴管與試紙接觸。（2）由溶液無色知無3+32－2－起碼有一種－；Fe；由①知溶液呈堿性知CO、AlO由②知有－；由③知有－；由④知有2－2—2－與Al3+2+NO3AlO2CO3、SO4，CO3、Ba均不可以共存；由電中性原理知必有K+；⑤中的積淀是AgCl，但因?qū)嶒灑苤屑佑蠧l－，故沒法確立原溶液中是否有Cl－。若將④中的BaCl2改變Ba（NO3）2，經(jīng)過操作⑤就能夠確立原溶液中能否有Cl－。19．（8分）欲除掉硝酸鉀固體中混有的少量氯化鉀雜質(zhì)，某學(xué)生進(jìn)行以下實驗操作?；卮鹣铝袉栴}：⑴溶解樣品。該過程所需的儀器有_______________________________________________。⑵向溶解后的溶液中加入適當(dāng)?shù)腳___________（填化學(xué)式）溶液，使氯化鉀轉(zhuǎn)變成積淀。⑶將混淆液進(jìn)行過濾，過濾裝置和操作以下圖，指出圖中的兩處錯誤：①_____________________________________；②_____________________________________。【答案】（1）燒杯、玻璃棒（2分）3（2）AgNO（2分）（3）漏斗下端管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁；液體沒實用玻璃棒引流（各2分）【分析】觀察常有的基本實驗操作。1）固體溶解應(yīng)當(dāng)在燒杯中，同時需要玻璃棒攪拌。2）因為不可以引入新的雜質(zhì)，所以應(yīng)當(dāng)加入適當(dāng)?shù)南跛徙y溶液除掉氯化鉀。3）依據(jù)裝置圖可知，主要錯誤是漏斗下端管口沒有緊靠燒杯內(nèi)壁；液體沒實用玻璃棒引流。20．某課外活動小組利用以下圖裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置己略去，粗黑線表示乳膠管。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）甲裝置常常浸在溫度為70～80℃的水浴中，目的是。（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅可絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，控制必定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束。（3）乙醇的催化氧化反響是反響（填“放熱”或“吸熱”），該反響的化學(xué)方程式為。（4）在實驗過程中控制鼓氣的速度很重要:①控制鼓氣速度的方法是，②若鼓氣速度過快反響會停止,原由：，③若鼓氣速度過慢反響也會停止,原由：。（5）若試管丁頂用水汲取產(chǎn)物，則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置，其連結(jié)方法是（填戊裝置中導(dǎo)管代號）：乙接、接丙?！敬鸢浮浚?）適合加速生成乙醇蒸汽的速率，獲取安穩(wěn)的乙醇?xì)饬?；?）放熱；2CH3CH2OH＋O2CHCHO＋2HO；（4）①控制甲中單位時間內(nèi)氣泡數(shù)；②帶走過多熱量，難以保23證反響所需溫度；③反響放熱太少，不可以達(dá)到反響需要溫度（5）b；a【分析】試題剖析：（1）甲裝置常常浸在溫度為70～80℃的水浴中，水浴能使容器受熱均勻，能使甲中乙醇安穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，故答案為：適合加速生成乙醇蒸汽的速率，獲取安穩(wěn)的乙醇?xì)饬?；?）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)，若把酒精燈撤走，控制必定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束，說明反響引起后，不需加熱即可進(jìn)行究竟，說明該反響是放熱的反響；乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛和水，故答案為：放熱；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O；（3）①鼓氣的速度越快，甲中單位時間內(nèi)冒出的氣體就越多，反之，越少，故答案為：控制甲中單位時間內(nèi)氣泡數(shù)；②鼓氣速度過快則會因氣流過大，帶走過多熱量，難以保證反響所需溫度，致使反響停止，故答案為：鼓氣速度過快則會因氣流過大，帶走過多熱量，難以保證反響所需溫度；③鼓氣速度過慢反響放熱太少，不可以達(dá)到反響需要溫度，致使反響停止，故答案為：反響放熱太少，不可以達(dá)到反響需要溫度；（4）為防備防備丁中水倒吸，安全瓶中的導(dǎo)氣管是“短進(jìn)長出”，所以長導(dǎo)管有緩沖作用；故答案為：b；a?？键c：乙醇的化學(xué)性質(zhì)；性質(zhì)試驗方案的設(shè)計21．某白色晶體分子中氫原子和氧原子的個數(shù)比為2∶1，氫原子比碳原子多10個，該物質(zhì)分子量為342，該物質(zhì)易溶于水，水溶液不可以發(fā)生銀鏡反響，加硫酸后水浴加熱，再加銀氨溶液有銀析出，試推測該物質(zhì)的分子式和名稱?！敬鸢浮糠肿邮綖镃12H22O11名稱：蔗糖【分析】設(shè)該物質(zhì)分子中含H原子x個，含O原子y個，因分子式為CxH2xOy依據(jù)題意：2yx=10，分子量=342，可求x、y的值。解：設(shè)該物質(zhì)的分子式為CxH2xOy，則2yx10解得x12y2212x2x16y342依據(jù)題意，該物質(zhì)是非復(fù)原性糖，水解產(chǎn)物有復(fù)原性，可推測是何物質(zhì)。分子式為C12H22O11名稱：蔗糖22．【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)】3-羥基丁酸(3-hydroxybutyrate）也稱為β-羥基丁酸(beta-hydroxybutyrate），在工業(yè)中可用于合成可生物降解的塑料，如聚3-羥基丁酸(PHB）；3-羥基丁酸也能夠用于制取3-羥基丁酸乙酯（中國規(guī)定為同意使用的食品用香料）。已知：i.共軛二烯烴（如異戊二烯）與含有碳碳叁鍵的有機(jī)物作用時能形成環(huán)狀化合物：ii.步驟②只有一種產(chǎn)物；E的構(gòu)造中含有甲基（1）A分子構(gòu)造簡式_____________；理論上B也能夠由1,3-丁二烯與烴F來合成，則F的名稱（系統(tǒng)命名法）：_________；C中含有的官能團(tuán)的名稱是_________。2）寫出反響種類：③_____________，⑤_____________。（3）寫出PHB構(gòu)造簡式___；它與E___（填“互為”或“不互為”）同分異構(gòu)體。（4）寫出反響⑦的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚?）(2分）2-丁炔(2分）羰基、羧基(共2分）（2）加成反響（復(fù)原反響）(2分）消去反響(2分）（3）(2分）不互為(1分）（4）CHCH(OH）CHCOOH+HOC濃硫酸CHCH(OH）CHCOOCH+HO（2分）△322532252【分析】試題剖析：由轉(zhuǎn)變關(guān)系可知，B發(fā)生信息ii反響生成C，C與氫氣發(fā)生反響生成3-羥基丁酸，逆推可得

C為

CH3COCH2COOH，A與

CH≡CH發(fā)生信息

i反響生成

B，則

B為

，A為。3-羥基丁酸也能夠經(jīng)過兩步反響形成另一種高聚物E，則應(yīng)先發(fā)生消去反響生成CH3CH=CHCOOH，CH3CH=CHCOOH發(fā)生加聚反響獲取E，故E為；故3-羥基丁酸經(jīng)過酯化反響進(jìn)行的縮聚反響反響生成PHB，則PHB為。（1）由上述剖析可知，

A為

，B為

，能夠由

1，3-丁二烯與

CH3C≡CCH3經(jīng)過加成反響合成，所以

F為

CH3C≡CCH3，F(xiàn)的名稱

2-丁炔，

C為

CH3COCH2COOH，含有的官能團(tuán)是羰基和羧基；（2）依據(jù)以上剖析可知反響③屬于加成反響，反響⑤屬于消去反響；（3）PHB是高聚物，分子中n值不一樣，為混淆物，沒有固定的熔點；PHB與E都屬于高聚物，但n值不一樣；（4）反響⑦是羧基和羥基的酯化反響，反響的化學(xué)方程式為濃硫酸CH3CH(OH）CH2COOH+HOC25△CH3CH(OH）CH2COOC2H5+H2O?！究键c定位】本題主假如觀察有機(jī)物的推測與合成【名師點晴】該題為高頻考點，是有機(jī)題目熱門題型。有機(jī)物的構(gòu)造、性質(zhì)、轉(zhuǎn)變、反響種類的判斷、化學(xué)方程式和同分異構(gòu)體構(gòu)造簡式的書寫及物質(zhì)轉(zhuǎn)變流程圖的書寫是有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)中常常碰到的問題，掌握常有的有機(jī)代表物的性質(zhì)、各種官能團(tuán)的性質(zhì)、化學(xué)反響種類、物質(zhì)反響的物質(zhì)的量關(guān)系與各種官能團(tuán)的數(shù)量關(guān)系，充分利用題目供給的信息進(jìn)行剖析、判斷是答題的重點。此外理解賜予的信息也是解題的重點，是對學(xué)生綜合能力的觀察，注意掌握官能團(tuán)的