人教化學實驗基本方法3

從實驗推開高中化學的大門化學實驗的基本方法——粗鹽的除雜一、化學實驗安全

根據(jù)你的經(jīng)驗，在進行化學實驗的過程中要注意哪些安全問題呢？思考與交流注意!一、遵守實驗室規(guī)則。二、了解安全措施。三、掌握正確的操作方法。

▲儀器和藥品取用方法▲物質加熱和氣體收集方法▲發(fā)生意外情況的處理方法四、重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法二、基本實驗操作方法

——混合物的分離和提純分離和提純有什么不同？物質的分離與提純

分離是通過適當?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質分開，分別得到純凈的物質．

提純是通過適當?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質除去，以得到純凈物質．常用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取方法適用范圍裝置舉例過濾從液體中分離出不溶的固體物質除去氯化鈉溶液中的泥沙注意事項：“一貼二低三靠”蒸發(fā)獲得溶液中的溶質（分離溶劑和溶質）蒸發(fā)食鹽溶液獲得食鹽晶體七嘴八舌你知道沙里淘金嗎？利用沙和金不同的比重進行分離粗鹽的提純粗鹽溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過濾不溶性雜質NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸發(fā)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的晶體純凈的ＮaＣl粗鹽成分：ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸鹽、不溶性雜質］操作過程：溶解---------過濾-------------蒸發(fā)（將不溶性雜質除去）（重新得到ＮaＣl）▲過濾操作要領：

一貼、二低、三靠▲蒸發(fā)操作要領：玻璃棒要不停的攪拌，防止局部沸騰；出現(xiàn)較多固體時停止加熱除雜原則不增不減易分不加入新的物質不消耗被提純的物質如：不能減少NaCl成分雜質轉換為沉淀、氣體等易分離除去如：將NaCl溶液中可能存在的Na2SO4轉換為沉淀BaSO4為了能完全除去雜質離子，加入的除雜試劑必須過量除雜思路：根據(jù)雜質特征選擇除雜劑，通常選擇易與雜質反應生成氣體、沉淀的物質為除雜劑，符合復分解反應類型

如何除去ＮaＣl的雜質要除雜，我們就要了解相關離子的特征反應。這就要求我們掌握相關物質的檢驗方法。物質的檢驗1、原理：根據(jù)物質的物理性質（如顏色、狀態(tài)、氣味、密度等）或化學性質（生成氣體、沉淀等的特殊現(xiàn)象）2、注意：（1）選擇合理的試劑（操作簡單、反應靈敏、現(xiàn)象明顯的試劑）（2）不能在待測物質中直接加入試劑，應取樣；固體一般先配成溶液。（3）操作時應注意某些共有現(xiàn)象的干擾。如何檢驗ＮaＣl中的雜質Ｃa２＋

——可溶性碳酸鹽ＣＯ３２－

［Ｎa２ＣＯ３、Ｋ２ＣＯ３］Ｍg2＋

——強堿ＯＨ－

［ＮaＯＨ、ＫＯＨ］ＳＯ４２－

——稀硝酸或鹽酸酸化的可溶性鋇鹽Ｂa２＋

［ＢaＣl２、Ｂa（ＮＯ３）２］檢驗物時應取少量待測液的樣品，不要直接在待測液中檢驗．要除去可溶雜質離子是:Ca2+

Mg2+SO42-選擇要加入的除雜試劑:變成不溶性雜質、氣體或水；盡量不引入新雜質Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的雜質？試劑的加入順序又如何呢？

1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

加入除雜試劑的順序可以是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加入適量的鹽酸七嘴八舌自來水并不純凈，含有較多的Ｃl－，如何檢驗Ｃl－的存在？

?。龋危希乘峄说模羐ＮＯ３溶液練習：1、對危險品要在包裝簽上印上警示標志。下列的化學用品名稱與標志對應正確的是()

A、酒精—劇毒品B、濃硫酸—腐蝕品

C、汽油—易燃品D、燒堿—劇毒品BC2、為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、Ｂa（ＮＯ３）２等試劑，配以過濾、蒸發(fā)結晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是（）Ａ、Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３Ｂ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——ＨＮＯ３——Ｋ２ＣＯ３Ｃ、ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２——ＨＮＯ３Ｄ、Ｂa（ＮＯ３）２——ＫＯＨ——Ｋ２ＣＯ３——ＨＮＯ３Ｄ3、提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，可以使用的方法（）Ａ、加入過量