2020-2021學(xué)年上海市高一（下）期末化學(xué)試卷（附答案詳解）

2020-2021學(xué)年上海市曹楊二中高一（下）期末化學(xué)試卷

1.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）

①NaHC03②A1③42。3④4（。"）3⑤（'”4）2。。3

A.②③④B.①③④C.①②③④D.全部

2.關(guān)于氮肥的下列說(shuō)法中，不正確的是（）

A.錢(qián)態(tài)氮肥不可與堿性物質(zhì)混合使用B.尿素是肥效最高的鏤態(tài)氮肥

C.碳錢(qián)的使用應(yīng)深施蓋土D.長(zhǎng)期使用硫酸鍍易導(dǎo)致土壤酸化板結(jié)

3.化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.“神舟十三號(hào)”運(yùn)載火箭的軌道艙殼體鋁合金因其密度小、抗腐蝕性能好等優(yōu)

點(diǎn)成為關(guān)鍵材料

B.中科院首次實(shí)現(xiàn)了CO2合成淀粉，該技術(shù)的應(yīng)用有助于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳

中和”

C.燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放和酸雨的形成

D.T-碳是一種新型三維碳結(jié)構(gòu)晶體，與金剛石互為同素異形體

4.“類(lèi)推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法。下列類(lèi)推的結(jié)論與事實(shí)不相符的是（）

A.由MgCOs微溶于水，推知及2。。3微溶于水

B.由山（0“）3有兩性，推知Be（0H）2有兩性

C.由C%與水反應(yīng)生成HC1和HC1O,推知尸2與水反應(yīng)生成HF和HFO

D.由N元素的最高正價(jià)是+5,推知P元素的最高正價(jià)是+5

5.如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

t904

甲乙

A.裝置甲中鋅片上產(chǎn)生氣泡而裝置乙中銅片上產(chǎn)生氣泡

B.裝置甲中不產(chǎn)生電流，裝置乙中電流由銅片流出經(jīng)溶液流向鋅片

C.若其他條件不變，則相同時(shí)間內(nèi)，裝置乙中鋅片減少的質(zhì)量比裝置甲的大

D.裝置乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+

6.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.化石能源是指煤、石油、天然氣為主的能源，是可再生能源

B.用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，是一種清潔能源

C.鋅鐳干電池是一種常用的一次電池

D.由于電池制造工藝等方面不足，充電電池的充放電次數(shù)有限

7.野外焊接鋼軌常用如圖所示裝置，鎂條引燃混合物

后，反應(yīng)非常劇烈，火星四射，有熔融鐵珠落入沙

子中。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.有“熔融鐵珠”生成說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.該反應(yīng)的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

D.該反應(yīng)中生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量

若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖（a?d均為浸有相應(yīng)試

8.品紅濃NaOH

液的棉花）所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是（）b

A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)“25。4的酸性

ac

B.a處變紅，說(shuō)明SO2是酸性氧化物=紫色酸性安全

石蕊KMnOa氣球

C.b或c處褪色，均說(shuō)明SO?具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說(shuō)明反應(yīng)中無(wú)“2。生成

9.下列說(shuō)法正確的是（）

A.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可與鐵單質(zhì)劇烈反應(yīng)

B.氮氧化物與“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成有關(guān)

C.氮的固定只有在高溫、高壓、有催化劑存在的條件下才能實(shí)現(xiàn)

D.硝酸是強(qiáng)酸，可以用鋅和稀硝酸反應(yīng)制備氫氣

10.下列關(guān)于濃硫酸的說(shuō)法正確的是（）

A.金屬銅在常溫下放入濃硫酸中無(wú)現(xiàn)象，是因?yàn)闈饬蛩岚雁~鈍化了

B.100mL18mol"一】的濃硫酸和足量Cu在加熱條件下反應(yīng)生成0.9小。5。2

C.蔗糖和濃硫酸的“黑面包”實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸主要體現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性

D.濃硫酸和C單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸既體現(xiàn)出酸性，又體現(xiàn)出氧

化性

11.海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可用如圖表示。下列關(guān)于海洋中的氮循環(huán)的說(shuō)法不正確的

是（）

A.過(guò)程①涉及分子間作用力的破壞和化學(xué)鍵的生成

B.過(guò)程②屬于固氮作用

第2頁(yè)，共25頁(yè)

C.硝化作用是氮元素發(fā)生了氧化反應(yīng)

D.向海洋中排放含N。］的廢水會(huì)增強(qiáng)反硝化作用

12.常溫常壓下，1體積水能溶解約700體積N“3用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)

驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.擠壓滴管并打開(kāi)止水夾后，觀察到燒杯中的水倒吸，產(chǎn)生紅色“噴

泉”

B.“噴泉”的產(chǎn)生能證明N也與“2。發(fā)生了反應(yīng)

C.若將Ng換成。。2,也能產(chǎn)生明顯的“噴泉”

D.實(shí)驗(yàn)后，取出燒瓶中的溶液，測(cè)得其pH>7,原因是：NH3+H2O^NH3-H2O,

NH3-H2O^NH^+OH-

13.氨是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）。下列說(shuō)法正確的是（）

A.NO2和水反應(yīng)生成"NO?時(shí)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

B.由N“3、。。2、%。、NaCl能制得小蘇打，是因?yàn)樾√K打的溶解度大

C.N/和NG在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.圖中所涉及的鹽類(lèi)物質(zhì)均可以與Ca（O//）2發(fā)生反應(yīng)

14.下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室里制取氨氣的是（）

H火化鈣和一1

?化情冏

修行衣

A.①②B.①③D.②④

15.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)，正確的是（

A.某無(wú)色溶液滴入紫色石蕊試液顯藍(lán)色，該溶液一定是含有大量的H+

B.某溶液中滴加BaC%溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，證明一定含有50廣

C.某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證

明該溶液含有NH：

D.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽

催化劑

16.汽車(chē)尾氣的無(wú)害化處理過(guò)程中，會(huì)發(fā)生放熱反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）刈（9）+

2。。2（9）。下列說(shuō)法正確的是（）

A.其他條件不變，通過(guò)降低溫度，可加快該反應(yīng)的正反應(yīng)速率

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

C.其他條件不變，壓縮容器體積，生成N2的速率減小

D.當(dāng)c（Nz）：c（CO2）=1：2時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡

17.一定量的鋅粉和6mol的過(guò)量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時(shí)，能

夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生%的總量的是（）

①石墨

②鋅粉

③銅粉

④鐵粉

⑤濃硫酸

A.①②④B.①③⑤C.③④⑤D.①③④

18.反應(yīng)2so2+18O2U2SO3在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確

的是（）

A.充入氮?dú)饪梢蕴岣呋瘜W(xué)反應(yīng)速率

B.一段時(shí)間后，18。只存在于。2和S03中

C.增大5。3的濃度能加快反應(yīng)速率

D.S02與。2能100%轉(zhuǎn)化為S03

19.反應(yīng)44（5）+58（9）=4。（9）+6。（9）在101密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，D的物質(zhì)

的量增加了0.45mo/,則下列說(shuō)法正確的是（）

A.半分鐘時(shí)叭B）=O.OOlSmol-L-s-1

B.半分鐘內(nèi)。（4）=0.0010m。，?廠1

C.半分鐘內(nèi)。（C）=O.OOlOznoZ,?s-i

D.半分鐘內(nèi)。（D）=0.045znoZ-IT1-s-1

20.在下列實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)反應(yīng)速率的加快是由催化劑引起的是（）

A.把煤塊變成煤粉燃燒更為劇烈

B.鋅與稀硫酸反應(yīng)制也時(shí)加入少量CuS劣溶液而使反應(yīng)速率加快

C.雙氧水中加入少量MnOz，即可迅速放出氣體

D.固態(tài)尸eCG和固態(tài)NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀

21.已知2Fe3++2/--2Fe2++/2，為了探究FeC/3溶液和KI溶液的反應(yīng)是否存在一

定的限度，取5mL的0.5mo,?LK/溶液，向其中加入O.lmo,?L的FeC%溶液1mL,

充分反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.可以通過(guò)延長(zhǎng)反應(yīng)的時(shí)間來(lái)改變化學(xué)反應(yīng)的限度

B.反應(yīng)限度只取決于化學(xué)反應(yīng)本身，與外界條件無(wú)關(guān)

C.加入CC〃振蕩后，取上層清液，滴加SgN%溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生，

能證明該反應(yīng)是否存在限度

第4頁(yè)，共25頁(yè)

D.加入CC〃振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成血紅色,

能證明該反應(yīng)是否存在限度

22.在恒溫恒容的條件下，反應(yīng)4（g）+B（g）=C（g）+D（s）已達(dá)平衡，能使平衡正向移

動(dòng)的措施是（）

A.增加C的物質(zhì)的量B.減小D的物質(zhì)的量C.減小B的

濃度D.增大A或B的濃度

23.在硫酸工業(yè)中,通過(guò)下列反應(yīng):2sO2（g）+O2（g）U2SO3（g）4H=-196.6k〃m。/,

下表列出了在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。下列說(shuō)法不正確

的是（）

溫度/平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率

OAMPaO.SMPaIMPa5MPalOMPa

45097.598.999.299.699.7

55085.692.994.997.798.3

A.從理論上分析,選擇高壓，可以提高S02轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率

B.從理論上分析,選擇溫度450?550℃,既利于平衡正向移動(dòng)又利于提高反應(yīng)速

C.在實(shí)際生產(chǎn)中,為了降低成本，采用常壓條件，因?yàn)槌合耂02的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很

高了

D.在實(shí)際生產(chǎn)中,通入過(guò)量的空氣，既利于平衡正向移動(dòng)，又利于提高反應(yīng)速率

24.乙酸作為化工原料可以制備氫氣，其熱裂解反應(yīng)為C/COOHS）02c0（g）+

2H2（g）4Hl>0,在恒容密閉容器中充入Imol乙酸蒸氣，在一定條件下僅發(fā)生上

述反應(yīng)。下列推斷正確的是（）

A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

B.其他條件不變，平衡后再通入2mo，CO（g）和2mo，“2（g），平衡逆向移動(dòng)

其他條件不變，平衡后再通入一定量的惰性氣體，平衡逆向移動(dòng)

D.其他條件不變，起始充入的C/COOHS）越多，的平衡轉(zhuǎn)化率越

大

25.以黃鐵礦（主要成分為Fes2,其中S的化合價(jià)為-1價(jià)）生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖。

下列說(shuō)法不正確的是（）

空氣98.3%?龍酸

供稀釋

黃鐵,*沸;爐

用硫酸

爐液

（含F(xiàn)czOj）

A.將黃鐵礦粉碎，可加快其在沸騰爐中的化學(xué)反應(yīng)速率

B.沸騰爐中每生成1小。5。2,有l(wèi)lznok-發(fā)生轉(zhuǎn)移

C.接觸室中排放出的SO2、。2循環(huán)利用，可提高原料利用率

D.吸收塔排放的尾氣可通過(guò)氨吸收轉(zhuǎn)化成氮肥

26.下列條件下鐵制品最容易生銹的是（）

A.全浸在純水中B.半浸在鹽水中

C.露置在干燥空氣中D.半浸在有機(jī)溶劑溶液中

27.下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是（）

①金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性；

②金屬元素在化合物中顯正價(jià)；

③金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)；

④金屬元素不可能存在于陰離子中；

⑤金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原

A.①④B.②③C.①④⑤D.②③⑤

28.明代宋應(yīng)星所著《天工開(kāi)物》中有記載：“黃帆，乃即煉皂機(jī)（FeSO=7"2。）爐側(cè)

土墻刮取下來(lái)，名日黃磯，染家用之。金色淺者涂炙，立成紫赤色也?！毕铝杏嘘P(guān)

黃帆說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.黃磯的主要成分中含有Fe3+B.黃磯在醫(yī)藥上可以作補(bǔ)鐵劑

C.黃磯可以應(yīng)用于印染工業(yè)D.黃磯經(jīng)火烤，立刻生成「02。3

29.下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同的是（）

@CaCl2^Na2S

②NCI2。和%。2。2

③N“3和H2s

④HC1和NaOH

A.①②B.①③C.②③D.②④

30.下列離子化合物中，正離子和負(fù)離子半徑比值最大的是（）

A.CaF2B.KFC.NaClD.Mgl2

31.（1）電子工業(yè)用Fe4溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫(xiě)出FeCG溶

液與銅反應(yīng)的離子方程式：O

（2）甲、乙兩位同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

①甲同學(xué)取溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，

說(shuō)明4可將尸eC%氧化。Fe"溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為。

②乙同學(xué)認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該同學(xué)在2溶液中先加入0.5mL煤油，再

于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是。

（3）如圖所示裝置可用來(lái)制取和觀察氫氧化亞鐵在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化。實(shí)

驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mo//L的硫酸，其他試劑任選。

①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)就先將止水夾E?（填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”）

②待裝置B中出現(xiàn)較多白色沉淀時(shí)，拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫(xiě)出

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白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀的化學(xué)方程式：。

(4)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律(金屬活動(dòng)性)。在a、b、c、

d四只燒杯中分別加入50mL冷水，再各滴加兒滴酚獻(xiàn)試液，依次加入大小相近的

鈉、鎂、鋁、鉀塊，通過(guò)觀察現(xiàn)象判斷金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。

①反應(yīng)最劇烈的燒杯中的金屬是(填元素符號(hào))，寫(xiě)出其氫氧化物的電子式

②實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒(méi)有什么現(xiàn)象，要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)你幫他

選出合適的方法(填選項(xiàng)字母)。

A.把燒杯中的冷水換成熱水

B.把燒杯中的冷水換成鹽酸

C.把燒杯中的冷水換成濃硝酸

③另舉一個(gè)化學(xué)事實(shí)說(shuō)明鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性強(qiáng)弱順序(可配合相應(yīng)的化

(1)第1次稱(chēng)量的是.

(2)灼燒時(shí)，當(dāng)C11SO4f%。晶體的顏色由完全變?yōu)椋Ｖ辜訜?

(3)必須要進(jìn)行恒重操作的原因是.

(4)各次稱(chēng)量的數(shù)據(jù)如下表：

稱(chēng)量第1次第2次第3次第4次第5次

質(zhì)量(g)

m1m2機(jī)3m4m4

則CuS內(nèi)?“。中的％=.

(5)下列操作會(huì)導(dǎo)致x值偏高的是(選填編號(hào))

a.生期未干燥b.加熱過(guò)程中有晶體濺失

c.灼燒后地土區(qū)在空氣中冷卻d.恒重操作時(shí)，連續(xù)兩次稱(chēng)量的結(jié)果相差不超過(guò)

0.01g.

33.(1)2022年4月16日，中國(guó)空間站的3名航天員乘神舟十三號(hào)載人飛船平安返回地

球。空間站處理CO?的一種重要方法是對(duì)。。2進(jìn)行收集和再生處理，重新生成可供

人體呼吸的氧氣。其技術(shù)路線可分為以下三步：

①固態(tài)胺吸收與濃縮CC>2在水蒸氣存在下固態(tài)胺吸收。。2反應(yīng)生成酸式碳酸鹽（放

熱反應(yīng)），再解吸出。。2的簡(jiǎn)單方法是。

②co2的加氫甲烷化/還原。。2制的反應(yīng)如下：。。2（9）+4H2（g）;c“4（g）+

2H2。（。）（放熱反應(yīng)）

有利于提高甲烷平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是（寫(xiě)一種）。

（2加。2（紅棕色）和％。4（無(wú)色）之間發(fā)生反應(yīng)：％。4（9）=27。2（9）。將一定量心。4氣

體充入體積為2L的恒容密閉容器中，控制反應(yīng)溫度為T(mén)o

①該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂要吸收的能量（填

或“=”）生成物的化學(xué)鍵形成要放出的能量。

②下列可以說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是O

A.C（W2O4）：C（/VO2）=1：2

B，鼠必。。=2V^NO2）

C.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化

D.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化

③在溫度為T(mén)的條件下，向該恒容密閉容器中充入0.04瓶0小廠加2。4,KN。2）隨時(shí)

間的變化曲線如圖所示：

i.在圖中畫(huà)出0?16min時(shí)間段內(nèi)，?（牝。。隨時(shí)間的變化曲線。

ii.1?4四個(gè)點(diǎn)中，u正?="逆的點(diǎn)有o

iii.反應(yīng)進(jìn)行到16min時(shí)，％。4的轉(zhuǎn)化率是%。

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答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：①NaHC/與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，與NaOH反應(yīng)生成碳

酸鈉，與酸堿都反應(yīng)，故選；

②A1與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氫氣，與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氫氣，與酸堿都反

應(yīng)，故選；

③42。3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、水，與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、水，與酸堿都反應(yīng)，

故選；

④山（。”）3是兩性氫氧化物，即能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，為

兩性氫氧化物。其方程式為24（0H）3+6HCI=2AIC13+6H20；Al[OH）3+NaOH=

NaAlO2+2H2O,4（0”）3既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故選；

⑤5也）2。。3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鍍、二氧化碳和水，與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉、一水

合氨，故選，

故選：D。

常見(jiàn)的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有：①兩性物質(zhì)：4,2。3、山（。口）3、氨

基酸、蛋白質(zhì)等；②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3,KHS、KHSO3、Na，2P。4等；

③弱酸的鍍鹽及其酸式鹽：（NS、NH4HS、（NHQ2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4

等；④某些具有兩性的金屬：A1等，據(jù)分析。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意歸納與酸堿反應(yīng)的物質(zhì)，題目難度不大。

2.【答案】B

【解析】解：A、鏤鹽與堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成氨氣使鏤鹽的肥效降低，故不能混放和

混用，故A正確；

B、復(fù)合肥料能同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，肥效高，故B錯(cuò)誤；

C、碳錢(qián)易分解，所以應(yīng)該深施蓋土，故C正確；

D、長(zhǎng)期施用硫酸銹、硫酸鉀會(huì)使土壤酸化、板結(jié)，應(yīng)施些復(fù)合肥，故D正確；

故選：Bo

化肥對(duì)提高農(nóng)作物產(chǎn)量具有重要作用，但應(yīng)適量施用，鉉鹽與堿性物質(zhì)發(fā)反應(yīng)，故不能

混放和混用，另外碳錢(qián)易分解，長(zhǎng)期施用硫酸鏤、硫酸鉀會(huì)使土壤酸化、板結(jié)，應(yīng)施些

復(fù)合肥。

本題考查化學(xué)與生活，難度較小，意在考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力。

3.【答案】C

【解析】解：4合金具有比純金屬有很多優(yōu)良性能，鋁合金具有密度小、抗腐蝕性能等

優(yōu)點(diǎn)，故A正確；

B.C02合成淀粉可以消耗二氧化碳，能實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”故B正確；

C.燃煤中加入CaO不能減少二氧化碳的排放，故C錯(cuò)誤；

D.同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體，7-碳和金剛石都是碳元素組成的不同單質(zhì)，

互為同素異形體，故D正確；

故選：Co

A.合金具有比純金屬有很多優(yōu)良性能；

B.消耗二氧化碳可以實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”；

C.燃煤中加入CaO不能減少二氧化碳的排放；

D.同種元素組成的不同單質(zhì)為同素異形體。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途

等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度

不大。

4.【答案】C

【解析】解：A.Li,Mg符合對(duì)角線規(guī)則，二者元素化合物性質(zhì)相似，MgCOs微溶于水，

故Li2c。3也微溶于水，故A正確；

B.Be與A1符合對(duì)角線規(guī)則，性質(zhì)相似，則由4(?！?3有兩性，推知8e(0H)2有兩性，

故B正確；

C.C%與水反應(yīng)生成HC1和HC1O,但尸2與水反應(yīng)生成HF和氧氣，故C錯(cuò)誤；

D.N與P為同主族元素，最外層電子數(shù)相同，則由N元素的最高正價(jià)是+5,推知P元

素的最高正價(jià)是+5,故D正確；

故選：Co

A.Li、Mg符合對(duì)角線規(guī)則，二者元素化合物性質(zhì)相似；

B.Be與A1符合對(duì)角線規(guī)則，性質(zhì)相似；

C.%與水反應(yīng)生成HF和氧氣；

D.N與P為同主族元素，最外層電子數(shù)相同.

本題考查元素周期律的應(yīng)用，熟練掌握元素化合物知識(shí)，注意對(duì)對(duì)角線規(guī)則的理解，題

目側(cè)重考查學(xué)生分析類(lèi)比能力、靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

5.【答案】B

【解析】解：4甲裝置沒(méi)有形成原電池，Zn與硫酸反應(yīng)生成氫氣，即鋅片上產(chǎn)生氣泡;

乙裝置形成原電池，負(fù)極為鋅，正極為銅，正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2T,故A正確；

B.甲裝置沒(méi)有形成原電池，乙裝置形成原電池，負(fù)極為鋅，正極為銅，電流由銅經(jīng)外電

路流向鋅，故B錯(cuò)誤；

C.乙裝置形成原電池，原電池能加快反應(yīng)速率，則其他條件相同時(shí)裝置乙中鋅片減少的

第10頁(yè)，共25頁(yè)

質(zhì)量比裝置甲的大，故C正確；

D.裝置乙為原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，負(fù)極反應(yīng)式為Z〃-2e-=2"+,故D正確；

故選：Bo

甲裝置沒(méi)有形成原電池，反應(yīng)為Zn+2H+=Z/++丹2T,乙裝置形成原電池，Zn作負(fù)

極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,銅為正極，正極上//+發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)生

成“2，電極反應(yīng)式為2H++2e-=/T，總反應(yīng)為Zn+2"+=Zn2++%T，原電池工

作時(shí)電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答。

本題考查了原電池原理，難度不大，把握正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)和原電池構(gòu)成條件是

解本題的關(guān)鍵，側(cè)重雙基知識(shí)運(yùn)用能力的考查，題目難度不大。

6.【答案】A

【解析】解：A、化石燃料產(chǎn)生的能源稱(chēng)為化石能源，是指煤、石油、天然氣為主的能

源，但化石能源是不可再生能源，故A錯(cuò)誤；

B、沼氣的主要成分是甲烷，用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，

沼氣完全燃燒的產(chǎn)物無(wú)污染，是一種清潔能源，故B正確；

C、鋅鎰干電池不能連續(xù)充放電使用，是常用的一次電池，故C正確；

D、充電電池屬于二次電池，通過(guò)充電使活性物質(zhì)獲得再生，重新使用，但由于材料和

制造工藝等原因?qū)е聦?shí)際使用的充電電池的充放電次數(shù)仍有限制，故D正確；

故選：A。

A、化石能源不能再生，屬于不可再生資源；

B、沼氣的主要成分是甲烷，完全燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水，無(wú)污染；

C、不能連續(xù)充放電使用的電池是一次電池；

D、充電電池可通過(guò)充電使活性物質(zhì)獲得再生，但材料出現(xiàn)損耗、制造工藝不完善等方

面的原因?qū)е鲁浞烹姶螖?shù)有限。

本題考查化學(xué)電源的常識(shí)性知識(shí)、燃料的分類(lèi)和新能源的開(kāi)發(fā)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查分析、

判斷能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng),提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,題目難度不大，

注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

7.【答案】C

高溫

【解析】解：4反應(yīng)尸62。3+2山二2八+42。3中，單質(zhì)A1與化合物氧化鐵反應(yīng)生成

新的單質(zhì)鐵和化合物氧化鋁，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故A正確；

B.有“熔融鐵珠”生成，該反應(yīng)中放出了大量的熱，導(dǎo)致鐵熔化，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反

應(yīng)，故B正確；

C.鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)中伴隨發(fā)光、放熱，則化學(xué)能沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化為熱能，故C

錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故D正確；

故選：Co

A.一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)；

B.有“熔融鐵珠”生成，說(shuō)明反應(yīng)中放出大量熱；

C.鋁熱反應(yīng)中會(huì)發(fā)出耀眼的光芒，說(shuō)明部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為了光能；

D.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；如果反應(yīng)物總能量小于生成

物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

本題考查鋁熱反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握鋁熱反應(yīng)原理、反應(yīng)現(xiàn)象為解答關(guān)鍵，注意掌握

化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目難度不大。

8.【答案】B

【解析】解：4Ca與濃硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅，體現(xiàn)濃硫酸的酸性，同時(shí)濃硫酸得電

子價(jià)態(tài)降低生成二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子，紫色石蕊試

液變紅，故B正確；

C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品紅，使品紅溶液褪色，二氧化硫具有還原性，能被高

鋅酸鉀氧化，使高鎰酸鉀溶液褪色，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸具有吸水性，能吸收反應(yīng)生成的水，故底部只能產(chǎn)生白色的無(wú)水硫酸銅，故D

錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.Cu與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫；

B.紫色石蕊試液遇酸變紅；

C.二氧化硫具有還原性，能被高鐳酸鉀氧化；

D.濃硫酸具有吸水性。

本題考查二氧化硫，題目難度中等，掌握相關(guān)物質(zhì)的基本性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。

9.【答案】B

【解析】解：4濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下，F(xiàn)e遇濃硫酸鈍化，無(wú)劇烈反應(yīng)發(fā)生，故

A錯(cuò)誤；

B.氮氧化物會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和臭氧層空洞的形成，故B正確；

C.氮的固定有多種情況，如放電時(shí)氮?dú)夂脱鯕馍蒒O,無(wú)需高溫、高壓、有催化劑存

在的條件，故C錯(cuò)誤；

D.鋅和稀硝酸反應(yīng)生成NO,無(wú)氫氣生成，故D錯(cuò)誤；

故選：B?

A.常溫下，F(xiàn)e遇濃硫酸鈍化；

B.氮氧化物會(huì)導(dǎo)致臭氧空洞、光化學(xué)煙霧；

C.氨的固定有多種情況，不一定需要高溫、高壓、有催化劑存在的條件；

D.稀硝酸與金屬反應(yīng)生成NOo

第12頁(yè)，共25頁(yè)

本題考查濃硫酸和氮的化合物，題目難度中等，掌握相關(guān)物質(zhì)的基本性質(zhì)和反應(yīng)是解題

的關(guān)鍵。

10.【答案】C

【解析】解：與濃硫酸加熱反應(yīng)，故金屬銅在常溫下放入濃硫酸中無(wú)現(xiàn)象，故A

錯(cuò)誤；

BAOOmLlQmol的濃硫酸和足量Cu在加熱條件下反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸逐漸

變稀，銅與稀硫酸不反應(yīng)，生成二氧化硫的量少于0.9mo/,故B錯(cuò)誤；

C.黑面包實(shí)驗(yàn)中，蔗糖遇濃硫酸脫水炭化，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，生成二氧化硫和二氧

化碳等氣體，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故C正確；

D.濃硫酸和C單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，生成二氧化硫、二氧化碳和水，S元素價(jià)態(tài)降低，

體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)；

B.Cu與稀硫酸不反應(yīng)；

C.“黑面包”實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸體現(xiàn)了脫水性和強(qiáng)氧化性；

D.濃硫酸和C單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)出氧化性。

本題考查濃硫酸，題目難度中等，掌握濃硫酸的相關(guān)性質(zhì)和反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。

11.【答案】A

【解析】解：4①為氮?dú)獾娜芙膺^(guò)程，只有分子間作用力的破壞，沒(méi)有化學(xué)鍵的生成，

故A錯(cuò)誤；

B.過(guò)程②游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于固氮作用，故B正確；

C.硝化作用是+3價(jià)的氮轉(zhuǎn)化為+5價(jià)，氮元素發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C正確；

D.向海洋中排放含NO］的廢水，使硝酸根離子濃度增大，會(huì)增強(qiáng)反硝化作用，故D正確；

故選：Ao

A.①為氮?dú)獾娜芙膺^(guò)程；

B.游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)為氮的固定；

C.硝化作用是+3價(jià)的氮轉(zhuǎn)化為+5價(jià)；

D.向海洋中排放含N。*的廢水，使硝酸根離子濃度增大。

本題考查了含氮元素的物質(zhì)的綜合應(yīng)用，主要是氮的循環(huán)分析，注意轉(zhuǎn)化圖中的信息應(yīng)

用，題目難度中等。

12.【答案】D

【解析】解：A氨氣溶于水，形成無(wú)色氨水，加入酚酸，溶液才能變紅，故不會(huì)形成紅

色噴泉，故A錯(cuò)誤；

B.噴泉的形成證明氨氣在水中溶解度大，不能證明氨氣和水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化碳在水中溶解度小，不能形成噴泉，故C錯(cuò)誤；

D.氨氣溶于水，發(fā)生反應(yīng)N“3+”2。=2"3此。，NH3-H2O^NHt+0H-,溶液顯堿

性，pH>7,故D正確；

故選：D。

氨氣極易溶于水，擠壓滴管并打開(kāi)止水夾后，氨氣溶于水，造成圓底燒瓶?jī)?nèi)氣體減少，

壓強(qiáng)變小，外界大氣壓大，將燒杯中水壓入圓底燒瓶，形成噴泉。

本題考查噴泉實(shí)驗(yàn)和氨氣性質(zhì)，題目難度中等，掌握噴泉實(shí)驗(yàn)的發(fā)生原理和氨氣的相關(guān)

性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。

13.【答案】C

【解析】解：AN。2和水反應(yīng)為3N02+乩0=2HNO3+NO,氮元素由+4價(jià)升高為+5

價(jià)，故硝酸為氧化產(chǎn)物，氮元素由+4價(jià)降低為+2價(jià)，NO為還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還

原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1,故A錯(cuò)誤；

B.由N“3、C02.%。、NaCl能制得小蘇打，是因?yàn)橄嗤瑮l件下，小蘇打的溶解度相對(duì)

碳酸鈉更小，容易析出，故B錯(cuò)誤；

C.氨氣分子中氮元素為-3價(jià)，二氧化氮中氮元素為+4價(jià)，二者可以發(fā)生氧化還原生成

氮?dú)?，故C正確；

D.NaCl與氫氧化鈣不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.由反應(yīng)中物質(zhì)的價(jià)態(tài)變化判斷氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物及其具體的量；

B.相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；

C.由物質(zhì)的價(jià)態(tài)判斷反應(yīng)能否發(fā)生；

D.依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)作答。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等，掌握相關(guān)物質(zhì)的基本性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題的關(guān)

鍵。

14.【答案】B

【解析】解：①中氯化錢(qián)分解產(chǎn)生氨氣和HC1,氨氣和氯化氫會(huì)化合重新生成氯化錢(qián)，

無(wú)法得到氨氣，故①錯(cuò)誤：

②濃氨水滴加到氧化鈣上，氧化鈣與水反應(yīng)放熱，有利于氨氣逸出，能用來(lái)制取氨氣，

故②正確；

③氫氧化鈣和氯化鏤加熱可以制取氨氣，但反應(yīng)生成水，試管口應(yīng)向下傾斜，防止水回

流到試管底部，使試管炸裂，故③錯(cuò)誤；

④濃氨水加熱時(shí)氨氣逸出，可以制取氨氣，堿石灰可以干燥氨氣，故④正確；

故選：B?

依據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)、反應(yīng)條件和反應(yīng)裝置判斷能否用于實(shí)驗(yàn)室里制取氨氣。

第14頁(yè)，共25頁(yè)

本題考查氨氣的制備，題目難度中等，掌握常見(jiàn)氣體的制備原理和方法是解題的關(guān)鍵。

15.【答案】C

【解析】解：4某無(wú)色溶液滴入紫色石蕊試液顯藍(lán)色，該溶液為堿性溶液，溶液中一定

含有含有大量的。故A錯(cuò)誤；

B.加入氯化鋼溶液，生成的白色沉淀可能為氯化銀、亞硫酸鋼，原溶液中不一定含有硫

酸根離子；檢驗(yàn)硫酸根離子的正確方法為：向溶液中加入稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，排除了

干擾離子，如碳酸根離子、亞硫酸根離子等，再加BaC%溶液，有白色沉淀生成，該白

色沉淀為硫酸鋼，說(shuō)明原溶液中一定含有SO廣，故B錯(cuò)誤；

C.向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣

體一定為氨氣，則證明原溶液中一定含有NHj,故C正確；

D.某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無(wú)色氣體，該無(wú)色氣體可能為二氧化硫、二氧化碳，該

固體中可能含有碳酸氫鹽、亞硫酸鹽等，不一定含有碳酸鹽，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.紫色石蕊試液顯藍(lán)色，溶液中存在大量的氫氧根離子；

B.滴加BaC%溶液,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀、硫酸專(zhuān)貝，

原溶液中可能含有氯離子、亞硫酸根離子，不一定含有硫酸根離子；

C.能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一定為氨氣，原溶液中一定存在錢(qián)根離子；

D.能夠與稀鹽酸反應(yīng)生成的無(wú)色氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，溶液中可能存在碳酸

氫根離子、亞硫酸根離子等。

本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)離子性質(zhì)及正確的檢驗(yàn)方法,

還要注意在離子檢驗(yàn)時(shí)必須排除干擾離子，保證檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性。

16.【答案】B

【解析】解：4其他條件不變，通過(guò)降低溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤;

B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，故

B正確；

C.其他條件不變，壓縮容器體積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物和生成物濃度增大，反應(yīng)速率加快，

故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)c(M)：c(CO2)=1：2時(shí)，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平

衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.降溫，反應(yīng)速率減慢；

B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度和百分含量保持不變；

C.加壓，反應(yīng)速率加快；

D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度和百分含量保持不變。

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率

的影響是解題的關(guān)鍵。

17.【答案】B

【解析】解：4①加入石墨，Zn、石墨和鹽酸形成原電池，反應(yīng)速率加快，Zn的量不

變，生成氫氣的量不變，故①正確；

②固體濃度為定值，加入鋅粉，反應(yīng)速率不變，生成氫氣的量增加，故②錯(cuò)誤；

③加入銅粉，Zn、Cu和鹽酸形成原電池，反應(yīng)速率加快，Zn的量不變，生成氫氣的量

不變，故③正確；

④加入鐵粉，Zn、Fe和鹽酸形成原電池，反應(yīng)速率加快，但Zn反應(yīng)完全以后，F(xiàn)e能繼

續(xù)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，生成氫氣的量增加，故④錯(cuò)誤；

⑤加入濃硫酸，溶液中氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，Zn的量不變，生成氫氣的量

不變，故⑤正確；

故選：B?

對(duì)于溶液中反應(yīng)，可以通過(guò)增大反應(yīng)物濃度、形成原電池等加快反應(yīng)速率，鹽酸過(guò)量，

生成氫氣的量由Zn的物質(zhì)的量決定。

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，題目難度中等，掌握外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是解

題的關(guān)鍵。

18.【答案】C

【解析】解：4恒溫恒容的密閉容器中，充入氮?dú)?，反?yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，

故A錯(cuò)誤；

B.二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成，18。進(jìn)入三氧化硫，同時(shí)三氧化硫分解生成二氧化硫和氧

氣，18。進(jìn)入二氧化硫，故B錯(cuò)誤；

C.增大SO3的濃度，平衡逆向移動(dòng)，二氧化硫和氧氣濃度增大，反應(yīng)速率加快，故C正

確；

D.二氧化硫和氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全，故二氧化硫和氧氣

不能完全轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.加入與反應(yīng)無(wú)關(guān)氣體，由反應(yīng)物濃度變化判斷反應(yīng)速率變化；

B.可逆反應(yīng)既能向正向進(jìn)行，又能向逆向進(jìn)行；

C.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；

D.可逆反應(yīng)不能反應(yīng)完全。

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率

的影響是解題的關(guān)鍵。

19.【答案】C

第16頁(yè)，共25頁(yè)

【解析】解：半分鐘后，D的物質(zhì)的量增加了0.45mo，，反應(yīng)用D表示的反應(yīng)速率貝D)=

0.457no1

=0.0015mo/-L-1.sT,

△t30s

A.根據(jù)速率之比等于反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比，BPv(B)：v(D)=5:6,v(D)=O.OOlSmoZ-L-

ST,則”(B)=0.00125mol,L?sT,故A錯(cuò)誤;

B.不能用固體物質(zhì)表示反應(yīng)的速率大小，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)速率之比等于反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比，即”(C)：v(D)=4：6,v(D)=0.0015mol-L~r-

s-1,則v(B)=O.OOlOmol?『1?,故C正確；

0.45mol

D.用D表示的反應(yīng)速率u(D)=誓^==O.OOlSmol-L-1.s-1,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

根據(jù)已知條件，根據(jù)公式%=智計(jì)算反應(yīng)用D表示的反應(yīng)速率以。)，根據(jù)速率之比

等于反應(yīng)中計(jì)量數(shù)之比可以求算出“(B)、"(C),但是不能用固體物質(zhì)表示反應(yīng)的速率大

小。

本題主要考查反應(yīng)速率的概念及計(jì)算、平衡建立過(guò)程中物質(zhì)的變化等知識(shí)點(diǎn)，難度不大,

解題關(guān)鍵在于要仔細(xì)審題，防止思維定勢(shì)。

20.【答案】C

【解析】解：4煤塊粉碎成粉末狀，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，與催化劑無(wú)關(guān)，

故A不選；

B.Zn先與CUSO4反應(yīng)置換出了Cu,構(gòu)成了Ca-Zn—稀硫酸原電池，加快了反應(yīng)速率,

故B不選；

C.MnO?作催化劑，加快反應(yīng)速率，故C選；

D.FeC。和NaOH發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，在溶液中反應(yīng)快，故D不選；

故選：Co

A.反應(yīng)物的表面積不同，反應(yīng)速率不同；

B.Zn先與CMS。4反應(yīng)置換出了Cu,構(gòu)成了Cu-Zn-硫酸原電池；

C.MnOz作雙氧水分解的催化劑；

D.FeC%和NaOH溶液混合后，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確濃度、原電池、接觸面積、催化劑對(duì)反應(yīng)速率

的影響即可解答，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

21.【答案】D

【解析】解：4延長(zhǎng)反應(yīng)的時(shí)間不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)限度與外界條件溫度、濃度、壓強(qiáng)等因素有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.加入CC〃振蕩后，取上層清液，滴加溶液，觀察有白色沉淀為AgCl,可逆反

應(yīng)與氯離子無(wú)關(guān)，不能證明反應(yīng)的限度，故C錯(cuò)誤；

D.加入CC〃振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液變成紅色，可知反應(yīng)后存

在鐵離子，則證明為可逆反應(yīng)，故D正確；

故選：D。

探究FeCb溶液和KI溶液的反應(yīng)是否存在一定的限度，n(KI)=0.005Lx0.5mol/L=

34

2.5x10~mol,n(FeCZ3)=0.001LxO.lmol/L=1x10~mol,可知氯化鐵不足,檢

驗(yàn)鐵離子可證明為可逆反應(yīng)，以此來(lái)解答。

本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握平衡移動(dòng)、反應(yīng)的限度、離子的檢驗(yàn)為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大。

22.【答案】D

【解析】解：4c為生成物，增加C的濃度，平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.D為固體，濃度為定值，減小D的量，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.B為反應(yīng)物，減小B的濃度，平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.A、B為反應(yīng)物，增大A或B的濃度，平衡正向移動(dòng)，故D正確；

故選：D。

A.增大生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)；

B.固體濃度為定值；

C.減小反應(yīng)物濃度，平衡逆向移動(dòng)；

D.增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)。

本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變平衡的影響是解題的關(guān)鍵。

23.【答案】B

【解析】解：4該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，所以從理論上

分析，選擇高壓，可以提高SO2轉(zhuǎn)化率，又能加快反應(yīng)速率，故A正確；

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從理論上分析，溫度越低越有利于平衡正向移動(dòng)，但溫度過(guò)低反

應(yīng)速率太小，且影響催化劑的催化活性，所以工業(yè)上選擇溫度450?550℃,主要原因

是考慮催化劑的活性最佳，故B錯(cuò)誤；

C.由表格數(shù)據(jù)可知，在常壓及400?500℃時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，繼續(xù)增大

壓強(qiáng)，雖然二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)提高，但不明顯，且會(huì)增加設(shè)備成本，增大投資和

能量消耗，故C正確；

D.空氣的成本較低，在實(shí)際生產(chǎn)中，通入過(guò)量的空氣，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，

平衡正向移動(dòng)，從而可提高成本較高的二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故D正確；

故選：B?

A.增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)；

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低越有利于平衡正向移動(dòng)；

C.在常壓及400?500℃時(shí)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若加壓會(huì)增加設(shè)備成本，增

大投資和能量消耗；

第18頁(yè)，共25頁(yè)

D.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)。

本題考查化學(xué)平衡的影響，為高頻考點(diǎn)，把握表中數(shù)據(jù)、溫度和壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響、

二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為解答關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)。

24.【答案】B

【解析】解：4該反應(yīng)的△$＞（）、＞0,該反應(yīng)在高溫時(shí)滿足0,即

該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B.其他條件不變，平衡后再通入2nlMc0（g）和2血0加2（9），生成物濃度增大，導(dǎo)致平衡

逆向移動(dòng)，故B正確；

C.其他條件不變，平衡后再通入一定量的惰性氣體，由于各組分濃度不變，化學(xué)平衡不

移動(dòng)，故C錯(cuò)誤：

D.充入CH3COOHS）,相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，則其他條件不變，起始充入的

CH3co。修（9）越多，C/COOHS）的平衡轉(zhuǎn)化率越小，故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

0時(shí)反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行；

B.生成物濃度增大，平衡逆向移動(dòng)；

C.平衡后再通入一定量的惰性氣體，各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)；

D.充入C/COOHS），相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，與原平衡相比，平衡逆向移動(dòng)。

本題考查化學(xué)平衡的影響、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條

件為解答關(guān)鍵，注意掌握外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，題目難度不大。

25.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查工業(yè)制備硫酸，題目難度中等，明確制備目的、制備原理為解答關(guān)鍵，注意掌

握物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)原則，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

【解答】

黃鐵礦在沸騰爐中與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵、二氧化硫，二氧化硫、氧氣在接觸室反應(yīng)生

成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收可生成硫酸，尾氣含有二氧化

硫、氧氣，以此解答該題。

A.將黃鐵礦粉碎，可增大接觸面積，加快其在沸騰爐中的化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確；

B.反應(yīng)時(shí)Fes2中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)升高到+3價(jià),S元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到+4價(jià)，

則生成2moi二氧化硫轉(zhuǎn)移11mol電子，則沸騰爐中每生成ImolSO2,有5.5機(jī)0加一發(fā)生

轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；

C.S02、。2可在接觸室反應(yīng)生成三氧化硫，為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，則接觸室中排

放出的5。2、。2循環(huán)利用，可提高原料利用率，故C正確；

D.尾氣含有二氧化硫、氧氣，用氨氣吸收，可轉(zhuǎn)化成氮肥，故D正確；

故選：B,

26.【答案】B

【解析】解：4全浸沒(méi)在水中，鐵與氧氣不接觸，不易生銹，故A錯(cuò)誤；

B.半浸在鹽水中，既有水，也有氧氣，且水中有食鹽，鐵制品的Fe、雜質(zhì)碳與食鹽水構(gòu)

成原電池，F(xiàn)e作原電池的負(fù)極，失去電子被氧化，加快了Fe的腐蝕速率，最容易生銹，

故B正確；

C在干燥的空氣中鐵與水接觸的少，不易生銹，故C錯(cuò)誤；

D.半浸沒(méi)在植物油中，鐵與水不接觸，只與氧氣接觸，不易生銹，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

根據(jù)鐵生銹的條件進(jìn)行分析，鐵在有水和氧氣并存時(shí)最易生銹，由此分析解答。

本題考查了鐵的銹蝕條件，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行。

27.【答案】D

【解析】解：①金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，但處于中間價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化

性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故①錯(cuò)誤；

②金屬元素在反應(yīng)中失去電子，則化合價(jià)一定升高，所以金屬元素在化合物中一定顯正

價(jià)，故②正確；

③處于高價(jià)態(tài)的金屬，如三價(jià)鐵離子，能夠被還原成亞鐵離子，所以金屬陽(yáng)離子被還原

不一定得到金屬單質(zhì)，故③正確：

④金屬元素可能存在于陰離子中，如偏鋁酸根離子、高鎰酸根離子，故④錯(cuò)誤；

⑤金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素化合價(jià)必定降低，一定被還原，故⑤正確；

故選：D。

①金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，但處于中間價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性;

②金屬元素最外層電子容易失去，在化合物中顯正價(jià)；

③金屬陽(yáng)離子被還原，元素的化合價(jià)降低；

④偏鋁酸根離子、高鋅酸根離子等陰離子中含金屬元素；

⑤金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素化合價(jià)必定降低。

本題考查金屬元素的性質(zhì)、氧化性與還原性等，難度不大，注意一些金屬元素特殊的性

質(zhì)。

28.【答案】B

【解析】解：4黃帆由煉皂磯(FeS04?7%。)爐側(cè)土墻刮取下來(lái)，"SO4?7m0還原性

強(qiáng)，加熱時(shí)易被氧化，由黃磯名稱(chēng)和Fe3+呈黃色可知，黃磯的主要成分中含有Fe3+,

故A正確；

B.黃磯的主要成分中含有Fe3+,醫(yī)藥上/e2+作補(bǔ)鐵劑，故B錯(cuò)誤；

C.由題意可知，黃帆，染家用之，即黃磯可以應(yīng)用于印染工業(yè)，故C正確；

第20頁(yè)，共25頁(yè)

D.由題意可知，黃帆涂炙，立成紫赤色也，紫赤色為紅棕色的叫2。3,故D正確；

故選：Bo

A.依據(jù)物質(zhì)的名稱(chēng)和來(lái)源判斷；

B.Fe2+醫(yī)藥上可以作補(bǔ)鐵劑；

C.依據(jù)題目信息，確定物質(zhì)用途；

D.依據(jù)產(chǎn)物顏色判斷生成物。

本題考查鐵的化合物，題目難度中等，能依據(jù)題目信息結(jié)合物質(zhì)的基本性質(zhì)作答是解題

的關(guān)鍵。

29.【答案】B

【解析】解：①CaCL和Na2s中只有離子鍵，化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同；

②Na?。中只有離子鍵，Na2。?中有離子鍵和共價(jià)鍵，化學(xué)鍵的類(lèi)型不相同；

③N/和“25中只有共價(jià)鍵，化學(xué)犍的類(lèi)型完全相同；

④HC1中只有共價(jià)鍵，NaOH中有離子鍵和共價(jià)鍵，化學(xué)鍵的類(lèi)型不相同；

故選：B?

一般類(lèi)說(shuō)，非金屬之間形成共價(jià)鍵，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，以此來(lái)解答。

本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)