高中化學(xué)歷年高考題分類匯編8、電化學(xué)-練習(xí)

2+2++2-2-2++3高化品料2+2++2-2-2++3八、電化習(xí)（2011北京）．氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖右圖所示（1）溶液A的溶；（2）電解飽和食鹽水的離子方式是（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)液的

P

H在，學(xué)平衡移動(dòng)原理釋鹽酸的作用（4解的鹽水需精制有影響的322＞c(Ca制流程如下（淡水和溶液解池①鹽泥泥沙外，還含有的物是。過Ⅰ將NH轉(zhuǎn)為N的方程式是42③BaSO的溶解度比的，程中去離有43④經(jīng)過程Ⅲ處理，要求鹽水中中余NaSO含小5mg，水中NaClO的是7.45mg/2310m水b，至加10%NaSO溶（溶液體積變化忽略不計(jì)23（2011山東）．科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。（1）實(shí)驗(yàn)室可用無水乙醇處理量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為。清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是（2）為鈉硫高能電池的結(jié)示意圖，該電池的工作溫度為320℃右，電池反應(yīng)為2Na+x極的電極反應(yīng)式為NaO和Al制）的兩個(gè)作用222是與鉛蓄電池相比，當(dāng)耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的倍(Pb:207)（3S溶液子濃度由大小的順序?yàn)?，該溶液中加入少量固體CuSO，pH（24大硫出為（子方程式表示2（2011蘇）O銀鋅堿性電池的正極活性質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH加入適量溶液223生成沉保持反應(yīng)溫度，邊拌將定溶慢加到上述混合物中，反完全后，過濾、2228洗滌、真空干燥得到固體樣品。應(yīng)方程式為2AgNO+4KOH+KSO=Ag+2KSO3228223242回答下列問題：上備過程中，檢驗(yàn)洗滌是完全的方法是。銀性電池的電解質(zhì)溶液為KOH液，電池放電時(shí)正極的O化為Ag，的Zn轉(zhuǎn)Zn(OH)，2224寫出該電池反應(yīng)方程式：。準(zhǔn)取上述制備的樣設(shè)AgO僅AgO一條件下完全分解為Ag和O到224.0mLO2222（標(biāo)準(zhǔn)狀況下樣AgO的量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位22(2010山東對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。以鋁材表面處理的一種方：

2①堿洗的目的是除去鋁材表面的然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，原因是離程式表將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好糟液中加入下列試劑中的。．NH．CO．NaOHd．HNO32②以鋁材為陽極SO液電解面成化極應(yīng)式為。24取少量廢電解液入NaHCO液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀生的原因是。3鍍防止鐵制品腐蝕，電鍍用銅而不有石墨作陽極的原因是。

3

2+2+231923232利圖裝置，可以模擬鐵的化學(xué)防護(hù)。若X碳棒，為減緩鐵的腐蝕，關(guān)K置于2+2+231923232

處。若X為開關(guān)K于M處電化學(xué)防護(hù)法稱為。全國(guó)）下示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)杯依次分別盛放00g的溶足量的CuSO溶和100gKSO溶電極424均為石墨電極。（1）接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間，測(cè)得丙KSO度為，c24極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：①電源的N端為極②電極發(fā)生的電極反應(yīng)為；③列式計(jì)算電極生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：；④電極質(zhì)量變化是⑤電解前后各溶液的酸、堿性大是否發(fā)生變化，簡(jiǎn)述其原因：甲溶液；乙溶液；液；（2）如果電解過程中銅全部析，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？海南15．Li-SOCl電可于臟搏。電的材料分別為鋰和碳，電解液L—SOCl。242電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl=4LiCl+S。22請(qǐng)回答下列問題：電負(fù)極材料為，生的電極反應(yīng)為；電極發(fā)生的電極反應(yīng)為；(3)SOCl易，實(shí)驗(yàn)室中常用溶吸SOCl，有Na和NaCl成。如果量滴到SOCl中22232實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，化學(xué)方程式為；組電池必須在無水、無氧條件下進(jìn)行，原因是。山東（12）干池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnClCl合溶液224（1）該電池的負(fù)極材料是。工作時(shí)，電子流向（填（2）若ZnCl-NHCl混合含有雜質(zhì)Cu，加速某電極的腐蝕，其主要原因是。除Cu，24好選用下列試劑中的（號(hào)a.NaOHb.Znc.Fed.NHO32(3)MnO的生產(chǎn)方法之一是以石為電極，電解酸化的MnSO溶陰極的電極反應(yīng)式是24。若電解電路中通過2mol電MnO的論量。2寧夏26和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：；銀片生的電極反應(yīng)：。（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)為，作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總量為4試計(jì)算：①產(chǎn)生氫氣的體準(zhǔn)況②通過導(dǎo)線的電量N，電荷為A

C山東29鐵及鐵的合物應(yīng)用廣泛，如作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和傷止血?jiǎng)┑取?（1）寫出FeCl溶蝕印刷電銅板的離子方程式。3（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成電池，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反式。正極反應(yīng)

負(fù)極反應(yīng)（3）腐蝕銅板后的混合溶液中若u

23

和

的濃度均為，請(qǐng)表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl液中Fe2

和

的步驟。FeFe

氫氧化物開始沉淀時(shí)p氫物沉淀完全時(shí)p1.93.27.09.0Cu

2

4.76.7提供的藥品Cl濃SONaOH溶CuOCu224（4）某人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請(qǐng)從上表供的藥品中選擇兩種（水可任選最，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

通電————+2-2+22+243223232通電————+2-2+22+243223232222（2011北卷26a）2Cl+2HOH↑+2OH222（3與應(yīng)Cl+HOHCl+HClO大HCl的度使平衡逆向移動(dòng)少Cl在中的解，有利于Cl22222的逸出（4）（OH）②2NH+3Cl+8OH=N+8HO③SO、Ca④1.76242224（2011山卷29CHOH+2Na2CHCHH二硫化碳或熱的NaOH液(2)xS+2e

S2離子導(dǎo)導(dǎo)電或電解質(zhì)隔離鈉與硫4.5(3)c)c(S＞(OH＞c(HS)＞(H；減小2S+2HO+O

2S+4OH（2011江卷（1取少許后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba(NO溶液，若不出現(xiàn)白色濁，表示已洗滌3完全（取少許最后一次洗滌濾液滴入～2滴酚溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）（3）91%山東)①2Al+2OHO=2[Al(OH)＋3H↑2Al+2OH＋2HO=2AlO＋3H242222②2Al＋3HO=AlO;HCO與反應(yīng)使H濃度減小，產(chǎn)生Al(OH)淀。理)22333充溶液中消耗的Cu持中度恒定。；陽極的陰極保護(hù)：犧牲陽極保護(hù))（2009全國(guó)一）正②4OH=2HO+O④16g⑤大，因?yàn)楫?dāng)于電解水；乙22減小OH放，增多。丙變，相當(dāng)于電解水以因?yàn)镃uSO溶轉(zhuǎn)變?yōu)镾O溶，反應(yīng)也就變424為水的電解反應(yīng)（2009海南15鋰

Li-e=Li+

（2）（2）2SOCl4eS2（3）出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體成（4）鋰是活潑金屬，易與HO、O22

分2SOCl+HO=SO+2HCl（3）222反應(yīng)；也可與水反應(yīng)2分2（2009山東（1（鋅正（2鋅還出的構(gòu)鋅原電池而加快鋅的蝕b（3）2H,87g2（2007寧夏（12H↑（2