高中化學(xué)全程考評(píng)特訓(xùn)卷【新教材】仿真模擬沖刺標(biāo)準(zhǔn)練(三)

仿真模擬沖刺標(biāo)準(zhǔn)練(三)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1N—14C—12O—16S—32Cl—35.5一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)是推動(dòng)科技進(jìn)步和現(xiàn)代社會(huì)文明的重要力量。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．制造“蛟龍?zhí)枴睗撍лd人艙的鈦合金是金屬材料B．天和核心艙舷窗使用的耐輻射石英玻璃的主要成分為Na2SiO3C．利用化石燃料燃燒產(chǎn)生的CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”D．我國(guó)“硅－石墨烯－鍺晶體管”技術(shù)已獲重大突破，C、Si、Ge都是主族元素2．我國(guó)科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉的全合成，合成路徑如圖所示。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A．淀粉的分子式：(C6H12O6)nB．DHA的最簡(jiǎn)式：CH2OC．的電子式：D．CO2的比例模型：3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．12g金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)目為NAB．1L0.5mol·L－1FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目為0.5NAC．1LpH＝2的CH3COOH溶液中H＋數(shù)目為0.01NAD．0.5molCH4與足量Cl2在光照條件下充分反應(yīng)得到CH3Cl的數(shù)目為0.5NA4．下列有關(guān)不同價(jià)態(tài)含硫化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.工業(yè)接觸法制備硫酸涉及的轉(zhuǎn)化為FeS2→X→Y→ZB．實(shí)驗(yàn)室制備乙炔中的硫化氫雜質(zhì)可用M溶液除去C．黃鐵礦的主要成分為FeS2，該化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1D．硫在過(guò)量氧氣中燃燒能夠生成Y5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．水汽化和水分解兩個(gè)變化過(guò)程中都破壞了共價(jià)鍵B．酸性強(qiáng)弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸C．基態(tài)碳原子核外有三種能量不同的電子D．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)6．CO與N2O在鐵催化劑表面進(jìn)行如下兩步反應(yīng)：第一步：Fe*＋N2O=FeO*＋N2(慢)第二步：FeO*＋CO=Fe*＋CO2(快)其相對(duì)能量與反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．在整個(gè)反應(yīng)歷程中，有極性鍵的斷裂和生成B．總反應(yīng)的反應(yīng)速率由第一步反應(yīng)決定C．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)D．FeO和Fe均為反應(yīng)的催化劑7．下列離子方程式表示正確的是()A．侯氏制堿法中制取NaHCO3：Na＋＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))B．用Na2CO3溶液預(yù)處理水垢中的CaSO4：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋Ca2＋=CaCO3↓C．泡沫滅火器的滅火原理：2Al3＋＋3COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑D．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：NH3＋SO2＋H2O=NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))8．黃芩素、野黃芩素和漢黃芩素在醫(yī)藥上均有廣泛應(yīng)用。黃芩素是“清肺排毒湯”的重要活性成分，三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()黃芩素野黃芩素漢黃芩素A．三種物質(zhì)互為同系物B．都能發(fā)生氧化、取代、加成反應(yīng)C．漢黃芩素分子(C16H12O5)內(nèi)共面的原子最多有30個(gè)D．等量的三種物質(zhì)與Na2CO3溶液充分反應(yīng)，消耗Na2CO3的物質(zhì)的量相同9．定量實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑。下列所示裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)ABCD測(cè)定未知Na2C2O4溶液的濃度測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量配制0.10mol·L－1NaOH溶液中和熱的測(cè)定10.Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z、W為同周期相鄰元素，R原子最內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)相同，Y、W可形成，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Z位于第三周期ⅤA族B．能與稀硫酸反應(yīng)，生成沉淀和氣體C．簡(jiǎn)單離子半徑：Z>RD．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y11．氯化亞銅(CuCl)難溶于水和稀酸，可溶于Cl－濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。在工業(yè)上可利用海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)制備CuCl，流程如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．①步溶解過(guò)程中，硝酸銨是氧化劑，銅是還原劑B．③步反應(yīng)的離子方程式是：2Cu2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2Cl－＋H2O=2CuCl↓＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2H＋C．⑤步包含了酸洗和水洗，酸洗時(shí)可采用稀硫酸或濃鹽酸D．⑦步烘干過(guò)程中需要保持真空條件12．我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的一種甲酸(HCOOH)燃料電池如圖所示(半透膜只允許K＋、H＋通過(guò))，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．物質(zhì)A可以是硫酸氫鉀B．左側(cè)電極為電池負(fù)極，HCOO－發(fā)生氧化反應(yīng)生成HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．該燃料電池的總反應(yīng)為2HCOOH＋O2＋2OH－=2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2H2OD．右側(cè)每消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，左側(cè)有1molK＋通過(guò)半透膜移向右側(cè)13．汽車尾氣中的NO和CO可在催化劑作用下生成無(wú)污染的氣體而除去。在密閉容器中充入10molCO和8molNO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)?N2(g)＋2CO2(g)ΔH<0，測(cè)得平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是()A．溫度：T2<T1B．反應(yīng)速度：v(C)<v(B)C．CO的體積分?jǐn)?shù)：w(A)>w(E)D．平衡常數(shù)：K(A)>K(G)14．證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的一項(xiàng)基本能力，基于以下實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A取5mL0.1mol·L－1KI溶液于試管中，加入1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液，溶液變血紅色KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度B將乙醇與濃硫酸的混合溶液加熱，產(chǎn)生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色反應(yīng)一定產(chǎn)生了乙烯氣體C將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙插入未知紅棕色氣體中，試紙變?yōu)樗{(lán)色紅棕色氣體一定是Br2蒸氣D向鋅和稀硫酸反應(yīng)的試管中滴加幾滴CuSO4溶液，氣泡生成速率加快CuSO4一定是該反應(yīng)的催化劑15.已知聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，常溫下聯(lián)氨的水溶液中有：N2H4＋H2O?N2Heq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))＋OH－K1；N2Heq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5))＋H2O?N2Heq\o\al(\s\up1(2＋),\s\do1(6))＋OH－K2。常溫下向10mL0.1mol·L－1N2H4的水溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸，混合溶液中含氮微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨－lgeq\f(c（OH－）,mol·L－1)變化的關(guān)系如圖所示：下列敘述正確的是()A．K1＝10－8.0B．常溫下滴加5mL鹽酸時(shí)，混合溶液pH＝8C．混合溶液中c(Cl－)＝c(N2Heq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5)))＋2c(N2Heq\o\al(\s\up1(2＋),\s\do1(6)))時(shí)，滴加鹽酸體積小于10mLD．常溫下，當(dāng)c(N2Heq\o\al(\s\up1(2＋),\s\do1(6)))∶c(N2Heq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(5)))＝1∶1時(shí)，溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．(13分)磷酸亞鐵鋰電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(除LiFePO4外，還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑)中的資源，流程如圖：已知碳酸鋰在水中的溶解度：溫度/℃020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72(1)Ⅰ步操作是粉碎廢舊電極，其主要目的是__________________________________。(2)Ⅱ步加入過(guò)量NaOH溶液后，濾液1中存在的主要陰離子是__________________。(3)Ⅲ步浸取加入的氧化劑最佳選擇是________。(填字母)A．HNO3B．酸性KMnO4C．H2O2D．NaClO3(4)浸出液中存在大量H2POeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))和HPOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，從平衡移動(dòng)的角度解釋Ⅳ步中加入30%Na2CO3溶液沉鐵的主要原理是___________________________________________________。(5)濾液2中c(Li＋)＝4mol·L－1，加入等體積的Na2CO3溶液后，Li＋的沉降率達(dá)到90%，母液中c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＝____________。[溶液混合后體積變化忽略不計(jì)，Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3](6)為將Li2CO3粗品提純，Ⅵ步使用________(填“熱”或“冰”)水進(jìn)行洗滌操作，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(7)工業(yè)上將回收的Li2CO3、FePO4粉碎與足量的炭黑混合高溫灼燒再生制備LiFePO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________________________。17．(14分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)路線，在實(shí)驗(yàn)室中制備高鐵酸鉀，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖：已知：K2FeO4易溶于水，水溶液為紫色，微溶于濃KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在0℃～5℃、強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)儀器a的名稱是________。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。(3)裝置B中試劑為_(kāi)_______________。(4)裝置C中觀察到溶液的顏色變化為_(kāi)_______________，發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________________________________________________，加入過(guò)量濃KOH溶液的原因是_______________________________________________________________________________________________。(5)有同學(xué)提出，裝置C在制備K2FeO4時(shí)存在一定缺陷，改進(jìn)的措施是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)取C中洗滌并干燥后樣品10g，加入稀硫酸，收集到0.672L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_(kāi)_______(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。18．(14分)尿素[CO(NH2)2]是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物。(1)已知：①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH＝－159.5kJ·mol－1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＝＋116.5kJ·mol－1則氨氣與二氧化碳?xì)怏w合成固態(tài)尿素和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________。(2)一定條件下，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3，發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)＋CO2(g)?CO(NH2)2(l)＋H2O(g)，60min達(dá)到平衡，反應(yīng)中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示：時(shí)間/min0206080n(CO2)/mol0.100.060.040.04①60min時(shí)，上述反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝________。②NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________。(3)一定條件下，恒容容器中，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量的比值eq\f(n（NH3）,n（CO2）)＝x，發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)＋CO2(g)?CO(NH2)2(l)＋H2O(g)，x與CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系如圖1所示：①α隨著x增大而增大的原因是___________________________________________。②若A點(diǎn)平衡時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)為p0kPa，則上述反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝________。(用平衡分壓代替平衡濃度