專題4 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 測試題-高二化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page55頁，共=sectionpages55頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁專題4《分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)》一、單選題（共15道題）1．下列說法錯誤的是A．s-s鍵與p-p鍵的電子云圖像都呈軸對稱B．s軌道與s軌道不能形成鍵，p軌道與p軌道能形成鍵C．乙烯與乙烷化學(xué)性質(zhì)不同，主要是因為乙烯中的鍵不如鍵牢固D．1，3—丁二烯(CH2=CHCH=CH2)分子中含有7個鍵2個鍵2．氫鍵可以影響物質(zhì)的性質(zhì)，下列事實可用氫鍵解釋的是A．氯氣易液化 B．水的沸點(diǎn)高于C．水加熱到很高溫度都難分解 D．比的酸性弱3．下列物質(zhì)中只含非極性鍵的是A．H2O2 B．Cl2 C．CH4 D．Na2O4．《天工開物》記載：“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔?！蠡鹚幊晒獭?，其中涉及的主要反應(yīng)為S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A．S2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：B．中子數(shù)為8的碳原子：CC．根據(jù)價層電子對互斥理論可得S的簡單氫化物的VSEPR模型為V形D．基態(tài)N原子2p能級電子軌道表示式：5．下列說法正確的是A．比穩(wěn)定，是由于分子間存在氫鍵 B．物質(zhì)中化學(xué)鍵被破壞，一定發(fā)生化學(xué)變化C．晶體和中的化學(xué)鍵類型相同 D．熔化時破壞離子鍵和共價鍵6．下列敘述正確的是A．離子化合物中不可能存在非極性鍵B．非極性分子中不可能既含極性鍵又含有非極性鍵C．非極性分子中一定含有非極性鍵D．不同非金屬元素的原子之間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵7．已知為共價化合物，兩個鍵間的夾角為180°，則屬于A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子B．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子D．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子8．已知在298.15K、100kPa條件下，1mol氣態(tài)氫原子完全結(jié)合形成氫氣時，釋放的最低能量為218kJ，下列說法正確的是A．H—H鍵的鍵能為218kJ?mol-1B．H—H鍵的鍵能為436kJ?mol-1C．1mol氣態(tài)氫原子的能量低于0.5molH2的能量D．1molH2完全分解為氣態(tài)氫原子至少需要218kJ的能量9．我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關(guān)重要。碳中和是指CO2的排放總量和減少總量相當(dāng)。下列說法不正確的是A．CO2分子含有非極性共價鍵 B．CO2催化還原為甲酸能促進(jìn)碳中和C．CO2固體可用于人工降雨 D．CO2是酸性氧化物10．在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣中逸散氣體分子，如NF3、CHClFCF3、C3F8。它們雖是微量的，有些卻是強(qiáng)溫室氣體，下列推測不正確的是A．熔點(diǎn)：NF3>C3F8B．CHClFCF3屬于極性分子C．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大D．由價電子對互斥理論可確定NF3中N原子是sp3雜化，分子呈三角錐形11．下列有關(guān)范德華力的敘述正確的是A．范德華力的實質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵B．范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同C．任何分子間在任意情況下都會產(chǎn)生范德華力D．范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子核外未成對電子數(shù)為3，基態(tài)Y原子核外s軌道的電子數(shù)與p軌道的電子數(shù)相同，Z元素在短周期中金屬性最強(qiáng)，基態(tài)W原子核外最高能級含有5個電子。下列說法正確的是A．原子半徑：B．化合物ZW中陰陽離子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．基態(tài)原子的第一電離能：D．與分子的空間結(jié)構(gòu)相同13．下列說法中正確的是A．NCl3分子呈三角錐形，這是氮原子采取sp2雜化的結(jié)果B．sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的4個sp3雜化軌道C．中心原子采取sp3雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)可能是四面體形或三角錐形或V形D．AB3型的分子空間結(jié)構(gòu)必為平面三角形14．已知與N-甲基咪唑()反應(yīng)可以得到，其結(jié)構(gòu)如圖所示；下列說法不正確的是A．離子中Si的配位數(shù)是6B．1個中含有42個σ鍵，8個π鍵C．、、、的沸點(diǎn)依次升高D．氣態(tài)分子的空間構(gòu)型為正四面體15．冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子。下圖是18-冠-6與鉀離子以配位鍵結(jié)合形成的超分子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是A．冠醚與堿金屬離子之間的配位鍵屬于共價鍵B．中心原子K+的配位數(shù)為6C．冠醚與堿金屬離子形成配合物得到的晶體里還有陰離子D．這類配合物晶體是分子晶體二、填空題（共7道題）16．配位鍵是一種常見的化學(xué)鍵，按要求完成下列問題：(1)含的一種配合物的化學(xué)式為，其配離子中含有的化學(xué)鍵類型有______。(2)氨硼烷()是最具潛力的儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，能體現(xiàn)配位鍵的結(jié)構(gòu)式為______。17．下列為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：(1)上述晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成晶體的是________。(2)冰、金剛石、、、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序為____________。(3)每個晶胞中實際占有_____個原子；晶體中的配位數(shù)為_______。(4)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除是極性分子、是非極性分子外，還有一個重要的原因是___。18．已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素。呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，間的夾角是107°。(1)分子的空間結(jié)構(gòu)為，它是一種_______(填“極性”成“非極性”)分子。(2)分子與分子的結(jié)構(gòu)_______(填“相似”或“不相似”)，為_______(填“極性”或“非極性”)鍵，為_______(填“極性”或“非極性”)分子。(3)是一種淡黃色油狀液體，下列對的有關(guān)描述不正確的是_______(填標(biāo)號)。a．該分子呈平面三角形

b．該分子中的化學(xué)鍵為極性鍵

c．該分子為極性分子19．有下列微粒：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧回答下列問題(填序號)：(1)呈正四面體形的是___________。(2)中心原子的雜化軌道類型為的是___________，為的是___________，為sp的是___________，(3)含有π鍵的是___________。(4)含有極性鍵的極性分子是___________。20．(1)石墨烯是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料(結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示)，可由石墨剝離而成，具有很好的應(yīng)用前景。①石墨烯中的化學(xué)鍵是______(填“極性”或“非極性”)鍵。②石墨烯中的鍵角為______。(2)已知幾種常見化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵鍵能/()368467226x比較鍵與鍵的鍵能大?。簒______(填“>”“<”或“=")226。21．（1）比較下列化合物熔、沸點(diǎn)的高低（填“>”或“<”①CO2___________SO2；

②NH3___________PH3；

③O3___________O2④Ne___________Ar

⑤CH3CH2OH__________CH3OH；（2）已知AlCl3為分子晶體。設(shè)計實驗判斷氯化鋁是離子化合物還是共價化合物：______________________22．在下列物質(zhì)中：①HCl②Cl2③H2O2④Na2O2⑤C2H4⑥NaOH⑦Ar⑧HCN(1)只存在非極性鍵的分子是___；只由極性鍵構(gòu)成的極性分子是___(填序號，下同)。(2)既有非極性鍵，又有極性鍵構(gòu)成的非極性分子是___。(3)既有離子鍵，又有共價鍵的是__。(4)既有σ鍵又有π鍵的是___。(5)只存在范德華力的分子___。答案第=page1212頁，共=sectionpages77頁參考答案：1．D【解析】A．鍵為原子軌道通過同碰頭方式電子云重疊形成，s-s軌道和p-p軌道形成的鍵均呈軸對稱，故A正確；B．s軌道為球形，只能通過頭碰頭形成鍵，p軌道為啞鈴型，既能通過頭碰頭形式成鍵也能通過肩并肩形式成p鍵，故B正確；C．乙烯中的鍵不如鍵牢固，鍵容易斷裂，所以乙烯比乙烷活潑，故C正確；D．由1,3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有9個鍵2個鍵，故D錯誤；故選：D。2．B【解析】A．氯氣中不含有氫原子，與氫鍵無關(guān)，故A不符合題意；B．水存在分子間氫鍵，因此水的沸點(diǎn)高于，故B符合題意；C．水中氧氫鍵鍵能大，因此水加熱到很高溫度都難分解，故C不符合題意；D．HI是強(qiáng)酸，HF是弱酸，因此比的酸性弱，與氫鍵無關(guān)，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。3．B【解析】同種原子之間形成的共價鍵為非極性共價鍵?！驹斀狻緼．中鍵為極性鍵，鍵為非極性鍵，是既含有極性鍵又含有非極性鍵的化合物，A不符合題意；B．中只含有Cl-Cl非極性鍵，B符合題意；C．中只含有C-H極性鍵，C不符合題意；D．中只含有離子鍵，D不符合題意；答案選B。4．D【解析】A．S是16號元素，故S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，A錯誤；B．C為6號元素，故中子數(shù)為8的碳原子為：C，B錯誤；C．S的簡單氫化物為H2S，價層電子對數(shù)為=4，所以VSEPR模型正四面體形，C錯誤；D．基態(tài)N原子的核外電子排布式為：1s22s22p3，根據(jù)洪特規(guī)則(電子進(jìn)入能量相同的能級不同軌道時，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同的軌道且自旋方向相同)可知，2p能級電子軌道表示式為：，D正確；綜上所述答案為D。5．C【解析】A．比穩(wěn)定，是由于H-F鍵的鍵能大于H-Cl，與氫鍵無關(guān)，故A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是既有舊鍵的斷裂又有新鍵的形成，故化學(xué)鍵被破壞不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯誤；C．晶體和中都只有離子鍵，故化學(xué)鍵相同，故C正確；D．熔化時只能破壞離子鍵，不能破壞共價鍵，故D錯誤；故選C。6．D【解析】A．過氧根離子的電子式為，其中含有非極性鍵，A錯誤；B．CH2CH2、CH≡CH均為非極性分子，分子中C—H鍵為極性鍵、CC鍵和C≡C鍵均為非極性鍵，B項錯誤；C．CO2、BF3、CCl4等是由極性鍵形成的非極性分子，C項錯誤；D．不同非金屬元素形成的共用電子對發(fā)生偏移，形成極性鍵，D項正確。7．B【解析】中鍵是不同元素的原子形成的共價鍵，為極性鍵，兩個鍵間的夾角為180°，說明分子是對稱的，正電荷重心與負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，故是由極性鍵形成的非極性分子，故選：B。8．B【解析】鍵能是指在、條件下，氣態(tài)分子中化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。氣態(tài)氫原子完全結(jié)合只能形成鍵，結(jié)合題意可得鍵的鍵能為；氣態(tài)氫原子的能量高于的能量；完全分解為氣態(tài)氫原子至少需要的能量，則A、C、D項錯誤，B項正確。9．A【解析】A．CO2分子中C=O鍵是極性共價鍵，A錯誤；B．CO2催化還原為甲酸，可減少CO2排放，能促進(jìn)碳中和，B正確；C．CO2固體即干冰，升華吸收大量的熱使周邊溫度下降，可用于人工降雨，C正確；D．CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，D正確；故答案選A。10．A【解析】A．由于NF3、C3F8均為分子晶體，且均為氫鍵，C3F8的相對分子質(zhì)量比NF3大，故范德華力C3F8比NF3大，則熔點(diǎn)：NF3<C3F8，A錯誤；B．已知CF3CF3的正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，則CHClFCF3的正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，B正確；C．由于C3F8為非極性分子，CCl4為非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大，C正確；D．NF3中N原子周圍的價層電子對數(shù)為：3+=4，由1對孤電子對，由價電子對互斥理論可確定NF3中N原子是sp3雜化，分子呈三角錐形，D正確；故答案為A。11．B【解析】A．范德華力的實質(zhì)也是一種電性作用，但是范德華力是分子間較弱的作用力，它不是化學(xué)鍵，A錯誤；B．化學(xué)鍵是微粒間的強(qiáng)烈的相互作用，范德華力是分子間較弱的作用力，所以范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同，B正確；C．當(dāng)分子間的距離足夠遠(yuǎn)時，分子間沒有范德華力，所以并不是任何分子間在任意情況下都會產(chǎn)生范德華力，C錯誤；D．雖然范德華力非常微弱，但是破壞范德華力也要消耗能量，D錯誤；答案選B。12．B【解析】基態(tài)X原子核外未成對電子數(shù)為3，則X為N，基態(tài)Y原子核外s軌道的電子數(shù)與p軌道的電子數(shù)相同，則Y為O，Z元素在短周期中金屬性最強(qiáng)，Z為Na，W的原子序數(shù)比Na大且在第三周期，最高能級為3p，含有5個電子，核外電子排布式為[Ne]3s23p5，則為17號元素，W為Cl；【詳解】由分析知，X、Y、Z、W分別為N、O、Na、Cl，A．同周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X，故A錯誤；B．化合物ZW是NaCl，其中陰陽離子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；C．由于氮原子的2p軌道上的電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：，故C錯誤；D．是N2O，價層電子對個數(shù)=2+=2且不含有孤電子對，是Cl2O價層電子對個數(shù)=2+=4且含有2個孤電子對，兩者的分子的空間結(jié)構(gòu)不同，故D錯誤；故選：B。13．C【解析】A．NCl3分子中心氮原子上的價層電子對數(shù)=σ鍵電子對數(shù)＋孤電子對數(shù)=3＋=4，因此NCl3分子中氮原子以sp3雜化，選項A錯誤；B．sp3雜化軌道是原子最外電子層上的s軌道和3個p軌道“混雜”起來，形成能量相等、成分相同的4個軌道，選項B錯誤；C．一般中心原子采取sp3雜化的分子所得到的空間結(jié)構(gòu)為四面體形，如甲烷分子，但如果有雜化軌道被中心原子上的孤電子對占據(jù)，則空間結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，如NH3、PCl3分子是三角錐形，選項C正確；D．AB3型的分子如NH3、PCl3分子是三角錐形，選項D錯誤；故選：C。14．B【解析】A．2個Cl-和4個均為Si原子的配體，因此離子中Si的配位數(shù)是6，A正確；B．共價單鍵為σ鍵，共價雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，配位鍵為σ鍵，因此1個中含有54個σ鍵，8個π鍵，B錯誤；C．、、、為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分之間作用力依次增大，沸點(diǎn)依次升高，C正確；D．分子Si中形成4個σ鍵，且不存在孤電子對，其結(jié)構(gòu)與甲烷相似，空間構(gòu)型為正四面體，D正確；故答案選B。15．D【解析】A．配位鍵是共價鍵的一種類型，是由一方提供空軌道，另一方提供孤電子對形成的共用電子對，故冠醚與堿金屬離子之間的配位鍵屬于共價鍵，A正確；B．由圖可知，中心原子K+周圍形成了6個配位鍵，故其的配位數(shù)為6，B正確；C．由題干信息可知冠醚是皇冠狀的分子，則冠醚與堿金屬離子形成配合物是一個配位陽離子，故所得到的晶體里還有陰離子，C正確；D．由C項分析可知，該類化合物配合物晶體是由陰、陽離子組成的，故屬于是離子晶體，D錯誤；故答案為：D。16．

配位鍵、極性共價鍵(或共價鍵)

【解析】(1)題給物質(zhì)的配離子為，與、均形成配位鍵，分子內(nèi)存在極性共價鍵(或共價鍵)。(2)N原子的孤電子對與B原子的空軌道形成配位鍵，結(jié)構(gòu)式為：。17．

金剛石晶體

金剛石冰>干冰

4

8

分子之間能形成氫鍵【解析】(1)共價晶體中原子間以共價鍵結(jié)合，則粒子之間以共價鍵結(jié)合形成晶體的是金剛石晶體，故答案為：金剛石晶體；(2)熔點(diǎn)高低的一般規(guī)律：共價晶體>離子晶體>分子晶體，冰和干冰屬于分子晶體，常溫下冰是液體，干冰是氣體，所以熔點(diǎn)：冰>干冰；MgO和屬于離子晶體，Mg2+半徑小于Ca2+，O2-半徑小于Cl-半徑，且O2-所帶的電荷數(shù)多于Cl-所帶的電荷數(shù)，所以熔點(diǎn)：；金剛石是共價晶體，熔點(diǎn)最高，則熔點(diǎn)由高到低的順序為金剛石冰>干冰，故答案為：金剛石冰>干冰；(3)Cu原子占據(jù)晶胞的面心和頂點(diǎn)，則每個Cu晶胞中實際占有的Cu原子數(shù)為；根據(jù)氯化鈣的晶胞圖可知，每個周圍距離最近且相等的有8個，所以晶體中的配位數(shù)為8，故答案為：4、8；(4)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除是極性分子、是非極性分子外，還因為水分子間存在氫鍵，故答案為：水分子間存在氫鍵。18．

非極性

相似

極性

極性

a【解析】(1)由圖中可知，呈正四面體形，結(jié)構(gòu)對稱，是一種含有非極性鍵的非極性分子，答案為：非極性；(2)與是同主族元素形成的氫化物，結(jié)構(gòu)相似，為不同種元素原子之間形成的共價鍵，為極性鍵，的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，正、負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，答案為：相似；極性；極性；(3)a．中N原子的價層電子對數(shù)為，孤電子對數(shù)為1，該分子呈三角錐形，a不正確；b．由不同元素形成，為極性鍵，b正確；c．該分子呈三角錐形，結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，c正確；綜合以上分析，a符合題意，故選a。19．

①⑤⑦

①④⑤⑦⑧

②⑥

③

②③

④⑧【解析】、、、、中心原子的價層電子對數(shù)均為4，為雜化，其空間結(jié)構(gòu)分別為正四面體形、三角錐形、正四面體形、正四面體形、V形。、的中心原子為雜化，其空間結(jié)構(gòu)分別為平面三角形、平面形。的中心原子為sp雜化，其空間結(jié)構(gòu)為直線形。雙鍵和三鍵中存在π鍵，綜上所述，(1)答案為：①⑤⑦；(2)答案為：①④⑤⑦⑧；②⑥；③；(3)答案為：②③；(4)答案為：④⑧。20．

非極性

120°

>【解析】(1)①由題意可知石墨烯就是石墨中的一層，石墨是碳元素的一種單質(zhì)，分子中只存在鍵，屬于非極性鍵，故答案為：非極性；②根據(jù)石墨烯的結(jié)構(gòu)可知石墨烯中的鍵角為120°（正六邊形的內(nèi)角），故答案為：120°；(2)鍵的鍵長比鍵的鍵長長，鍵能小，故答案為：>。21．

<

>

>

<

>

在熔融狀態(tài)下，驗證其是否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電是共價化合物【解析】(1)①CO

2

和SO

2

相對分子質(zhì)量后者大，且CO

2

為非極性分子，SO

2

為極性分子，范德華力CO

2

小于SO

2

，所以CO

2

＜SO

2

；②盡管NH

3

相對分子質(zhì)量小于PH

3

，但NH

3

分子間存在氫鍵，所以NH

3

＞PH

3；③O

3

為極性分子，O

2

為非極性分子，且相對分子質(zhì)量O

3

大于O

2

，所以范德華力O3

＞O

2

，因此熔沸點(diǎn)O

3

大于O

2

；④Ne、Ar均為稀有氣體、單原子分子，范