第一章《原子結(jié)構(gòu)元素周期律》同步測(cè)試-高一下學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)

第一章《原子結(jié)構(gòu)元素周期律》同步測(cè)試一、單選題(共15小題)1.下列關(guān)于鹵族元素的敘述中，正確的是()A．隨著原子序數(shù)的增加，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)B．隨著原子序數(shù)的減小，單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)C．通常呈黃綠色的也是氧化性最強(qiáng)的D．易升華的也是相對(duì)分子質(zhì)量最大的2.據(jù)國(guó)外有關(guān)資料報(bào)道，在獨(dú)居石(一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nb等的磷酸鹽)中，查明有尚未命名的116、124、126號(hào)元素。試判斷116號(hào)元素應(yīng)位于周期表的()A．第6周期ⅣA族B．第7周期ⅥA族C．第7周期ⅦA族D．第8周期ⅥA族3.已知陰離子R2－的原子核內(nèi)有x個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則WgR原子完全轉(zhuǎn)化為R2－時(shí)，共含有的電子的物質(zhì)的量為()A．molB．molC．molD．mol4.下列敘述正確的是()A．最外層電子數(shù)為2的原子易失電子，所以對(duì)應(yīng)的元素均具有較強(qiáng)的還原性B．a(chǎn)Xm＋和bYn－兩種離子，其電子層結(jié)構(gòu)相同，則有關(guān)系式a＝b＋m＋nC．稀有氣體元素原子的最外層都排有8個(gè)電子D．當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可排布18個(gè)電子5.根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述中正確的是()A．L電子層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素都是非金屬B．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差可能是16、26、36、46C．只有第ⅡA族元素的原子最外層有2個(gè)電子D．由左至右第8、9、10三列元素中沒(méi)有非金屬元素6.下列說(shuō)法正確的是()A．從鋰到銫，堿金屬的單質(zhì)都能與氯氣反應(yīng)B．Na2O2是過(guò)氧化物，KO2是超氧化物，它們都不是氧化物C．堿金屬單質(zhì)都能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)條件是加熱或點(diǎn)燃D．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒，都能生成過(guò)氧化物7.X、Y是元素周期表第3周期中的兩種元素(稀有氣體除外)。下列敘述能說(shuō)明X的得電子能力比Y強(qiáng)的是()A．X對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物比Y對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物酸性弱B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換了來(lái)8.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱C．Y的最高正化合價(jià)為＋7價(jià)D．X單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低9.下列各項(xiàng)中，堿金屬元素隨原子序數(shù)的增加，跟鹵族元素變化不一致的是()A．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)B．原子半徑C．單質(zhì)的密度D．原子的電子層數(shù)10.Ne是最早發(fā)現(xiàn)的Ne元素的穩(wěn)定同位素，湯姆遜(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年發(fā)現(xiàn)了Ne。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．Ne和Ne是同素異形體B．Ne和Ne屬于不同的核素C．Ne和Ne的性質(zhì)完全相同D．Ne轉(zhuǎn)變?yōu)镹e為化學(xué)變化11.下列元素中屬于主族元素的是()A．氖B．銅C．碘D．鐵12.元素X、Y、Z的電子層數(shù)相同，原子序數(shù)依次增大，下列敘述一定正確的是()A．X、Y、Z原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)依次增大B．X、Y、Z的最高正化合價(jià)依次升高C．X、Y、Z原子的原子半徑依次增大D．X、Y、Z單質(zhì)的金屬活動(dòng)性依次增大13.下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的是()①水玻璃是一種礦物膠，既不易燃燒也不易腐蝕；②水泥、玻璃、沙子都是硅酸鹽制品；③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維；④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料A．①②B．②③C．①④D．③④14.下列各組微粒屬同位素的是()①16O2和18O2②H2和D2③816O④1H218O和2H216O⑤1735ClA．①②B．③⑤C．④D．②③15.有下列結(jié)論：①微粒半徑：S2－＞Cl＞S＞F；②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se；③離子的還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－；④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te；⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4；⑥非金屬性：F＞Cl＞S＞Se。其中正確的是()A．②④⑥B．①③④C．只有①D．只有⑥二、實(shí)驗(yàn)題(共3小題)16.某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置，可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，進(jìn)而比較氮、碳、硅元素非金屬性強(qiáng)弱。供選擇的試劑：稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液(1)儀器a的名稱：_______________________________________________________________。(2)錐形瓶中裝有某可溶性正鹽，a中所盛試劑為______________________________________。(3)裝置B所盛試劑是__________________________________________________________，其作用是_______________________________________________________________________。(4)裝置C所盛試劑是___________________________________________________________，C中反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________。(5)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明碳、氮、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是____________________________。17.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。(1)寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式A．________B．________C．________(2)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________。18.某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)用品：①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L－1溴化鈉溶液、0.1mol·L－1碘化鈉溶液、四氯化碳等；②儀器：________、________、________、鑷子、小刀、玻璃片等。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(填寫與實(shí)驗(yàn)方案對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)和化學(xué)方程式)：(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：____________________________________________________________________________________________________________________________________。三、計(jì)算題(共3小題)19.鉀玻璃中含有18.4%的K2O,11.0%的CaO，70.6%的SiO2。(1)計(jì)算三種氧化物的物質(zhì)的量之比。(2)若需制造5.1t鉀玻璃，需用碳酸鉀、石灰石、石英各多少噸？(3)生產(chǎn)過(guò)程中釋放出多少噸溫室氣體二氧化碳？20.有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g。(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。21.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，將多余的氯氣用100mL1.7mol·L－1的氫氧化鈉溶液完全吸收。對(duì)吸收后的溶液進(jìn)行分析化驗(yàn)，測(cè)知c(OH－)＝0.1mol·L－1(不考慮反應(yīng)前后溶液的體積變化)。ClO－和ClO的物質(zhì)的量濃度之比為5∶1。(1)吸收氯氣消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為________。(2)被氧化氯氣的物質(zhì)的量為________，被還原氯氣的物質(zhì)的量為________。(3)若采用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制氯氣，制備尾氣中的氯氣所消耗的二氧化錳的質(zhì)量為________。四、填空題(共3小題)22.在原子序數(shù)11～18的元素中：(1)原子半徑最小的是________(填元素符號(hào)，下同)；只有正化合價(jià)的是________；最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值之差為4的元素是________。(2)與冷水劇烈反應(yīng)生成H2的物質(zhì)是________(填名稱)。與水反應(yīng)能生成具有漂白性物質(zhì)是________(填名稱)，反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。(3)化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的物質(zhì)是_____________________________(填化學(xué)式)。23.已知某簡(jiǎn)單(單核)粒子的原子核外有10個(gè)電子。(1)若為原子，請(qǐng)畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。(2)若為陽(yáng)離子，請(qǐng)寫出其常見的離子符號(hào)______________。(3)若為陰離子，請(qǐng)寫出其常見的離子符號(hào)______________。24.現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：試回答下列問(wèn)題：(1)上述元素中處于同一主族的有________________(填序號(hào))，元素②在周期表中的位置為________________________________________________________________________。(2)元素①⑥能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)某元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能生成鹽，你認(rèn)為是________(填序號(hào))，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。(4)7.3g含元素⑤的氫化物，溶于200mL水后，其物質(zhì)的量濃度約為________________(忽略體積的變化)。

答案解析1.【答案】B【解析】鹵族元素隨著原子序數(shù)的增加，元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。通常呈黃綠色的是氯氣，它比氟氣的氧化性弱。易升華的是碘，它比砹的相對(duì)分子質(zhì)量小。2.【答案】B【解析】第7周期若排滿，118號(hào)元素應(yīng)為0族元素，而116號(hào)元素在0族向左第2列，故應(yīng)為第ⅥA族元素，答案選B。3.【答案】D【解析】先通過(guò)A＝Z＋N求出R原子核內(nèi)有(m－x)個(gè)質(zhì)子；再根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，可知R原子的核外有(m－x)個(gè)電子，每個(gè)R原子轉(zhuǎn)化為R2－需要得到2個(gè)電子，則每個(gè)R2－有(m－x＋2)個(gè)電子；最后計(jì)算WgR的物質(zhì)的量為mol，WgR原子完全轉(zhuǎn)化為R2－時(shí)，共含有的電子的物質(zhì)的量為mol。4.【答案】B【解析】氦原子最外層有2個(gè)電子，不易失電子，A不正確；電子的分層排布即是電子的分層運(yùn)動(dòng)，電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子核外電子數(shù)相等，所以a－m＝b＋n，B正確；稀有氣體元素中He原子最外層只有2個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)；M層為最外層時(shí)，最多只能排8個(gè)電子，D不正確。5.【答案】D【解析】L電子層電子數(shù)為奇數(shù)，L層未排滿，則處于第2周期，Li的L層含有1個(gè)電子，但Li是金屬元素，A錯(cuò)誤；對(duì)于處于同一主族不同周期的元素，原子序數(shù)相差可能為2、8、18或32等，如0族中第1周期與第3周期的元素相差16，如ⅣA族中第2周期與第4周期的元素相差26，如0族中第3周期與第5周期的元素相差36，但是2、8、18、32的組合不能得到46，B錯(cuò)誤；第ⅡA族元素的原子最外層有2個(gè)電子，但He及部分過(guò)渡元素原子最外層也含有2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；由左至右第8、9、10三列元素為第Ⅷ族元素，都是金屬元素，D正確。6.【答案】A【解析】堿金屬都能與氯氣反應(yīng)生成金屬氯化物RCl(R代表堿金屬)；Na2O2、KO2都是氧化物，但不是堿性氧化物；鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰，鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，銣、銫遇到氧氣能迅速自燃(比白磷還快)，生成更為復(fù)雜的氧化物。7.【答案】C【解析】第3周期元素，從左到右，最外層電子數(shù)依次遞增，元素的得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；元素的得電子能力與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性有關(guān)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的得電子能力越強(qiáng)；元素的得電子能力與氣態(tài)氫化物的熔、沸點(diǎn)無(wú)關(guān)；Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)，表明得電子能力：Y＞X。8.【答案】D【解析】由題目信息(短周期圖示位置關(guān)系)，可確定X、Y、Z三種元素分別為He、F、S。A項(xiàng)，非金屬性最強(qiáng)的是F，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HF比H2S更穩(wěn)定，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素F無(wú)正化合價(jià)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因常溫常壓下He為氣體，S為固體，正確。9.【答案】A【解析】對(duì)于單質(zhì)的熔沸點(diǎn)，堿金屬元素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增加逐漸降低，鹵族元素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增加逐漸升高，兩者變化不一致。10.【答案】B11.【答案】C【解析】氖為0族元素；銅為第ⅠB族元素；碘為第ⅦA族元素；鐵為第Ⅷ族元素。12.【答案】A【解析】元素的原子序數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，A項(xiàng)正確；氟沒(méi)有正價(jià)，氧沒(méi)有最高正化合價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電子層數(shù)相同的原子，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；X、Y、Z中可能含有非金屬，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13.【答案】C【解析】14.【答案】B【解析】同位素是原子和原子之間的互稱，①②④均不是原子，只有③⑤是原子，而且質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，符合同位素的定義，所以選B。15.【答案】A【解析】微粒半徑：S2－＞S＞Cl＞F，①錯(cuò)；得電子能力：F＞Cl＞S＞Se，②對(duì)、⑥對(duì)；元素非金屬性：Cl＞Br＞I＞S，則離子的還原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－，③錯(cuò)；由得電子能力：Cl＞S＞Se知，酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SeO4，⑤錯(cuò)；綜合分析，②④⑥對(duì)，故選A。16.【答案】(1)分液漏斗(2)稀硝酸(3)飽和碳酸氫鈉溶液吸收氣體中的硝酸蒸氣(4)硅酸鈉溶液SiO32?＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋【解析】因?yàn)橄跛峋哂袚]發(fā)性，所以應(yīng)通過(guò)B裝置除去HNO3蒸氣，否則無(wú)法確定H2SiO3沉淀是由CO2與Na2SiO3反應(yīng)生成的，還是HNO3與Na2SiO3反應(yīng)生成的。17.【答案】(1)HNO3CaCO3Na2SiO3(或K2SiO3)(2)CO2＋SiO＋H2OH2SiO3↓＋CO或2CO2＋SiO＋2H2OH2SiO3↓＋2HCO【解析】根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)原理，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。由題意可推測(cè)：A為HNO3，B為CaCO3，C為Na2SiO3或K2SiO3。18.【答案】(1)探究同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性(2)試管膠頭滴管燒杯(培養(yǎng)皿)(3)(4)同主族元素性質(zhì)相似；自上而下元素原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱【解析】本題為實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，通過(guò)實(shí)驗(yàn)比較同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。鹵素的性質(zhì)比較(鹵素間的置換反應(yīng))：氯水能與溴化鈉溶液反應(yīng)，生成單質(zhì)溴和氯化鈉；溴水能與碘化鉀溶液反應(yīng)，生成單質(zhì)碘和溴化鈉。堿金屬性質(zhì)比較(與水反應(yīng)的劇烈程度)：金屬鈉、鉀都能與水反應(yīng)，鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈。19.【答案】(1)1∶1∶6(2)1.38t、1.00t、3.6t(3)0.88t【解析】(1)n(K2O)∶n(CaO)∶n(SiO2)＝∶∶≈1∶1∶6。(2)化學(xué)式為K2O·CaO·6SiO2，其摩爾質(zhì)量M＝510g·mol－1，鉀玻璃物質(zhì)的量n＝＝104mol由原子守恒計(jì)算可知：m(K2CO3)＝n(K2CO3)×138g·mol－1＝104mol×138g·mol－1＝1.38t，m(CaCO3)＝n(CaCO3)×100g·mol－1＝104mol×100g·mol－1＝1.00t，m(SiO2)＝n(SiO2)×360g·mol－1＝104mol×360g·mol－1＝3.6t。(3)在玻璃熔爐中發(fā)生反應(yīng)：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，K2CO3＋SiO2K2SiO3＋CO2↑，生成二氧化碳的物質(zhì)的量與參加反應(yīng)二氧化硅的物質(zhì)的量相等，m(CO2)＝n(CO2)×44g·mol－1＝2×104mol×44g·mol－1＝0.88t。20.【答案】(1)15g(2)43.8%【解析】氯氣與碘化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和單質(zhì)碘，由于單質(zhì)碘受熱易升華，所以反應(yīng)后的溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體為氯化鈉。由2NaI＋Cl22NaCl＋I(xiàn)2可知，1mol碘化鈉參加反應(yīng)時(shí)固體質(zhì)量減少91.5g，固體實(shí)際減少的質(zhì)量＝26.7g－17.55g＝9.15g原混合物中碘化鈉的質(zhì)量＝9.15g÷91.5g·mol－1×150g·mol－1＝15g，原混合物中氯化鈉的質(zhì)量＝26.7g－15g＝11.7g氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝43.8%21.【答案】(1)0.16mol(2)0.03mol0.05mol(3)6.96g【解析】(1)反應(yīng)前氫氧化鈉的物質(zhì)的量＝0.1L×1.7mol·L－1＝0.17mol，反應(yīng)后氫氧化鈉的物質(zhì)的量＝0.1L×0.1mol·L－1＝0.01mol，反應(yīng)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量＝0.17mol－0.01mol＝0.16mol。(2)由8Cl2＋16NaOH5NaClO＋NaClO3＋10NaCl＋8H2O可知，反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量＝0.16mol÷16×8＝0.08mol，被氧化氯氣的物質(zhì)的量＝0.08mol÷8×6÷2＝0.03mol，被還原氯氣的物質(zhì)的量＝0.08mol－0.03mol＝0.05mol。(3)由(2)可知，尾氣中的氯氣為0.08mol，由MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，反應(yīng)消耗二氧化錳的質(zhì)量＝0.08mol×87g·mol－1＝6.96g。22.【答案】(1)ClNa、Mg、AlS(2)鈉氯氣Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO