化學(xué)鍵 省賽獲獎(jiǎng)

第一章第三節(jié)化學(xué)鍵(第一課時(shí)）新課標(biāo)人教版化學(xué)必修Ⅱ離子鍵演示P21實(shí)驗(yàn)1－2氯化鈉的生成思考：從微觀的角度怎樣解釋上述反應(yīng)？現(xiàn)象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，并產(chǎn)生黃色火焰，集氣瓶內(nèi)的黃綠色氣體消失，有白煙。化學(xué)方程式：2Na+Cl2=2NaCl點(diǎn)燃原子原子結(jié)構(gòu)示意圖通常什么途徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯化鈉的形成過程N(yùn)aCl+11281+17287失去一個(gè)電子得到一個(gè)電子+1128

Na+Na+

Cl-

+17288Cl-氯化鈉的形成1定義：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。（1）成鍵微粒：陰離子、陽離子（2）相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）（3）成鍵過程：陰離子、陽離子接近到某一定距離時(shí)，吸引作用和排斥作用達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。一、離子鍵[歸納與整理]思考

哪些粒子能形成離子鍵？a

活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間形成的化合物。b活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽c銨離子和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。酸根離子：SO42-、NO3-、Cl-等

2、離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物。[歸納與整理]（4）形成離子鍵的條件：H元素周期表LiBe……NOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb

下列化合物存在離子鍵的是（）A

KI

B

HBrCNa2SO4DH2OENaOHACE二、電子式表示方法在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)或小叉表示最外層電子的式子叫電子式H·Mg

·Al··C··O·····Cl·······1、原子的電子式：2、離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+[歸納與整理]·····N··········[:O:]2-··[:Cl:]-····(1)原子的電子式：一般將原子的最外層電子數(shù)用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”分別寫在元素符號(hào)的上下左右。(2)簡單陽離子的電子式：就是它的離子符號(hào)。（特別注意銨根離子）(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用中括號(hào)“[]”將其括起來，并在中括號(hào)右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。電子式的書寫[歸納與整理]寫出下列微粒的電子式：

硫原子、溴原子、硫離子、溴離子、鋁離子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：Al3+請(qǐng)你嘗試3、離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對(duì)相同離子不能合并AB型AB2型A2B型2-

寫出下列微粒的電子式：

KBr

CaCl2

K2O快樂嘗試4用電子式表示離子化合物的形成過程原子的電子式H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······

離子的電子式H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····

：

：ClNaClNaSKKS2-K+K+ClMgClMg2ClCl用電子式表示溴化鈣的形成過程

[Br]-····：：Br·····：·Ca·Ca2+Br·····：＋→[Br]-····：：＋試一試用電子式可以直觀地表示出原子之間是怎樣結(jié)合的看到原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與鍵之間的關(guān)系。

溫馨提示1反應(yīng)物原子的電子式寫在左邊，生成物的電子式寫在右邊，離子須注明電荷數(shù)。2相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫。3陰離子要用中括號(hào)括起。4不能把“→”寫成“==”。5用箭頭表明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）。小結(jié)一、離子鍵:1、定義：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。2、形成離子鍵的條件3、離子化合物:含有離子鍵的化合物二、電子式

１、下列說法正確的是A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低(D)２、下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),能形成AB2型離子化合物的是A.6與8B.11與13C.11與16D.12與17(D)放熱反應(yīng)挑戰(zhàn)自我，３、X,Y,Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，已知X,Y,Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為31，試回答：XYZ（1）X原子的電子式為（2）Z的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的