專題22 有機計算 有機實驗

專二二有機算

有實★雙基識1計有機物相對分子質量（1）根據(jù)標況下氣的密，求該氣體的相對分子質量ρ×(限于標準狀下使)（2）根據(jù)氣體相對度D，求氣體的相對子質量M=D·AB（3）求混合氣體的均相對分子質量。M

=MA%+MB%+M?、、C%為AB、氣體在混合氣體中AB體積分數(shù)或物質量分數(shù)（4）求混合氣體的均相對分子質量。椐定義式：

M

=m(總/n(混總)（5）根椐化學方程的有關計算求有機物的相對分子質量。2確分子式的基本方法（根椐有機物中各種元素的質量分數(shù)(元素的質量比求有機物的最簡式再根據(jù)有機物的相對分子量確定其分子式。（根椐有機物的摩爾量和有機物中各元素的質量分或素質量比出1mol該有機物中各元原子的物質的量，從而確定分中各原子的個數(shù)。（3）根據(jù)完全燃燒式：Hx+y/4）O→COHOxy2H+x+y/4）→+y/2Hxyz22根據(jù)各物質的量體積、質量等進行運算。求算、、O的子個數(shù)再結合其他條件（如相對分子量）求出其分子式?！钋伤冀?、烴全燃燒的差量法Hx+y/4）O→COHOxy2（）若在常溫壓下，水為液態(tài)，氣態(tài)烴完全燃燒后，總體積必減少，每升氣態(tài)減少體積（）。由于每生成消耗1molO，故氣態(tài)烴完全燃燒體改變量與氫22原子有關而與碳子無關。（2）壓強為，溫度高于100℃時，水為氣態(tài)，體積的改變量為—①若y4，則體積減??；②若y4，則體積不變；③若y4，則體積增大。2、等量的烴（H）全燒時，耗氧量、生成CO和的的較。xy21molC(12g)消耗O,4molH(4g)耗1mol,以等質量的烴完全燃,H%高,耗2O的越生成量越多越。222依據(jù)上述分析可如下規(guī)律：（1）質量相同的烴y/x越大，則耗氧越多。若兩種烴的相，質量相等，則耗氧

量相同。（2）質量相同的烴y/x大，則生成H的越CO的量越少。若兩烴的y/x相2等，質量相同，生成和HO的相等。2（3）相同質量的有物完全燃燒時，若有機物最簡式相同，則所需的相同，生成的2CO和的也相同。23、等物質的量的有機完全燃燒耗氧量CO及水的量的比較：2（1）烴燃燒的通式：H+）O→CO+y/2Hxy22由上式可知等物的量烴完全燃燒耗氧量是（x+y/4）決定x+y/4）越大，消氧氣的量就越多。生的由x決，生成水的由決定。2（）烴的含氧生物的化學式可以變換為烴與氧化物（水及二氧化碳）的組合形，即H(HO)(CO)。因為式中的、H都消耗氧氣，所以等物質的量的的衍生xy22物完全燃燒消耗的量由H部決。生成CO的由化學式中的碳原子數(shù)決定，2xy2生成的由化學式中總的氫原子數(shù)決定。24、商余法及相對分子量代換利用有機物（主是烴H及的衍生H）相對分子質量，采用“商余法xyxyz確定分子式。對于H用知有機的相對分子質量除以14（一個CH”基團的相對分子質量）xy2或12一個碳原子的相對質量得商就是該分子“CH”團個數(shù)或碳原子個數(shù)。2如除以時有如下確定烴的規(guī)律：（1）M/14能盡，烴為烯烴或環(huán)烷烴。余為2時烴為烷烴。（3）除盡時或M/14數(shù)為—，烴為炔烴。（4）除盡時或M/14數(shù)為－烴為苯或其同系物。若為烴的含衍生，則依“商余法”求出烴的分式后，用烴分子中的一個“”換4為一個氧原子，相對分子質量為的烴，子式為CH，為烴的含氧衍生物，則是38O。2※題析【例1兩種氣態(tài)烴組成的合氣體，全燃燒得到7.04gCO和下列22說法正確的()A一定有甲烷B一定是甲烷和乙烯、定有乙烷D、一有乙炔【例2將一定量的有機物充分燃燒后的產(chǎn)物通入足石灰水中完全吸經(jīng)過濾得到淀。液質量比原石灰水減少了，量的此有機物與足量的金屬反，在標準狀況下產(chǎn)生2.24L氣則此有機物為()A乙烯B乙烯C、乙醇D、乙酸【例】已知某機物含碳原mol,恰好完全燃燒時氧氣。請回答有關問題：（1）該有機物的化式可能為：①、、③、。

（若4.4g有機(R)足量的鈉反應可收集到H560ml(標準狀況,則成該有機物2的烴基可能有種【例4某種工業(yè)反應混合液僅由乙(HOCH)乙醇(OH)種有機物組成。2525經(jīng)化學成分分析得此混合物中H三元素物質的量之比為16∶。（1）的為；（2）此混合物中乙和乙醇物質的量之比為；（3）取該混合物完全燃燒時生成和水則消耗的O物的量為。2【例5】一種混合氣體由一種烯烴A和種烷烴組成，它對氫氣的相密度為。把積此混合氣體和4體氧氣混合，放入密閉容器中，用電火花引，使兩種烴都充分氧化，如果反前后的溫度都為℃測得容器內(nèi)的壓強由反應前的個大氣壓增至燃燒后的個氣壓。則A、B各什么烴？