高二化學(xué)等效平衡 蘇教

等效平衡整理課件在一定條件下，只是起始加入物質(zhì)的情況不同的同一反應(yīng)達(dá)平衡后，相同物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度或體積分?jǐn)?shù)相同，這樣的平衡互稱(chēng)為一、等效平衡的概念等效平衡整理課件例1:在密閉容器中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入2molSO2和1molO2，平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為mmol。維持恒溫恒容，若開(kāi)始時(shí)加入的SO2、O2、SO3物質(zhì)的量分別為a、b、cmol，要求平衡時(shí)SO3仍為mmol。（1）a=0，則b=_______c=

_______（2）a=1，則b=_______c=_______（3）a、b、c必須滿(mǎn)足的關(guān)系（分別用含a和c，b和c的等式表示）——————————————————2SO2+O2

2SO3

020.51a+c=2b+c/2=1整理課件變:開(kāi)始時(shí)加入3molSO2和1molO2，平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為mmol。維持恒溫恒容，若開(kāi)始時(shí)加入的SO2、O2、SO3物質(zhì)的量分別為a、b、cmol，要求平衡時(shí)SO3仍為mmol。（1）a=1，則b=___c=

___（2）a=2，則b=___c=_____（3）a、b、c必須滿(mǎn)足的關(guān)系（分別用含a和c，b和c的等式表示）——————————————————2SO2+O2

2SO3020.51a+c=3b+c/2=1整理課件規(guī)律總結(jié):

反應(yīng)前、后氣體系數(shù)不等的反應(yīng)，在溫度、體積不變的情況下，“一邊倒”后對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則平衡狀態(tài)相同（所有物質(zhì)的物質(zhì)的量對(duì)應(yīng)相等）整理課件例2、在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)，開(kāi)始時(shí)加入2molA和1molB，平衡后C的百分含量為w%,維持溫度和體積不變，開(kāi)始加入的A、B、C物質(zhì)的量依次為a、b、c摩(1)若a=4，b=2，c=0，則平衡時(shí)c%___w%(2)若a=1，b=0.5，c=0，則平衡時(shí)c%___w%(3)若a=2，b=1，c=3，則平衡時(shí)c%__

w%(4)欲使平衡時(shí)C的百分含量仍為w%，則a、b、c必須滿(mǎn)足的一般關(guān)系為_(kāi)________===整理課件結(jié)論：

對(duì)于反應(yīng)前后氣體系數(shù)相等的可逆反應(yīng)，在溫度、體積不變的情況下，“一邊倒”后對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量成正比，則平衡時(shí)各組分的百分含量保持不變。整理課件例3

密閉容器中發(fā)生反應(yīng)加入3molSO2

和1molO2，平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為p%。維持恒溫恒壓，若(1)開(kāi)始時(shí)加入6molSO2

和2molO2，則平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為——(2)開(kāi)始時(shí)加入的1.5molSO2

和0.5molO2，則平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為————(3)開(kāi)始時(shí)加入的2molSO2

和4molSO3，則平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為————(4)

SO2、O2、SO3起始量為a、b、cmol，欲使平衡時(shí)SO3的百分含量不變，則a、b、c必須滿(mǎn)足的一般關(guān)系為_(kāi)________2SO2+O2

2SO3

整理課件6molSO2

2molO2

3molSO2

1molO23molSO2

1molO23molSO21molO2開(kāi)始恒溫恒壓SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%2SO2+O2

2SO3

SO2a%O2b%SO3c%整理課件例4

密閉容器中發(fā)生反應(yīng)加入3molSO2

和1molO2，平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為p%。維持恒溫恒壓，若(1)開(kāi)始時(shí)加入6molSO2

和2molO2，則平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為——(2)開(kāi)始時(shí)加入的1.5molSO2

和0.5molO2，則平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為————(3)開(kāi)始時(shí)加入的2molSO2

和4molSO3，則平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為————(4)

SO2、O2、SO3起始量為a、b、cmol，欲使平衡時(shí)SO3的百分含量不變，則a、b、c必須滿(mǎn)足的一般關(guān)系為_(kāi)________2SO2+O2

2SO3

整理課件結(jié)論：

恒溫恒壓，“一邊倒”后對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，平衡時(shí)各組分百分含量保持不變。整理課件課堂小結(jié):

(1)V、T不變，對(duì)于氣體系數(shù)不等的可逆反應(yīng)，“一邊倒”后對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則平衡狀態(tài)相同（對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量、百分含量均相等），叫“全等等效”整理課件(2)V、T不變，對(duì)于氣體系數(shù)相等的可逆反應(yīng)，“一邊倒”后對(duì)應(yīng)的物質(zhì)成正