碳原子的成鍵方式 第1課時 課件

第1課時碳原子的成鍵方式

碳原子的成鍵方式1．碳原子的結(jié)構(gòu)特點碳原子的最外電子層有四個電子，通常以

的形式與其他原子成鍵，達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2．碳原子的成鍵方式(1)碳原子之間既可以形成

，又可以形成

或

。(2)碳原子之間既可以形成

狀，又可以形成

狀結(jié)構(gòu)。(3)碳原子除彼此之間可以成鍵外，還可以與

等其他元素的原子成鍵。共用電子對單鍵雙鍵叁鍵鏈環(huán)氫、氧、氯、氮3．極性鍵和非極性鍵(1)極性鍵：

元素的兩個原子之間形成的共價鍵。共用電子對偏向

的一方。(2)非極性鍵：

元素的兩個原子之間形成的共價鍵。共用電子對不偏向任何一方。4．共價鍵的鍵參數(shù)(1)鍵能：101.3kPa、298K時，斷開

氣態(tài)AB分子中的化學(xué)鍵，使其生成氣態(tài)

和氣態(tài)

的過程中所

的能量。(2)鍵長：兩個成鍵原子間的

。(3)鍵角：分子中同一個原子上兩個

之間的夾角。不同吸引電子能力較強同種1molA原子B原子吸收平均核間距共價鍵5．碳原子的成鍵方式和有機物的空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系(1)單鍵：碳原子與其他4個原子形成

結(jié)構(gòu)，鍵角都接近109.5°。(2)雙鍵：形成該雙鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一

上，同一碳原子的碳碳雙鍵和碳氫單鍵的夾角接近120°。(3)叁鍵：形成該叁鍵的原子以及與之直接相連的原子處于同一

上，同一碳原子的碳碳叁鍵和碳氫單鍵的夾角接近180°。四面體平面直線[特別提醒]分子的空間構(gòu)型主要有四面體形、平面形、三角錐形和直線形，除有機物外，有些無機物分子也呈現(xiàn)以上構(gòu)型。其主要代表物有：(1)四面體形：CH4、CCl4、P4等。(2)平面形：CH2=CH2、等。(3)三角錐形：NH3、PCl3等。(4)直線形：CH≡CH、CO2等。

描述分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是(

)A．6個碳原子有可能都在一條直線上B．6個碳原子不可能都在一條直線上C．6個碳原子有可能都在同一平面上D．6個碳原子不可能都在同一平面上【解析】

此題可用類推進行比較，分子6原子共平面，分子4原子為一直線，題中有機物可由此推出：然后將—CH3與—CF3取代相應(yīng)位置上的氫，可得出題給有機物6個碳原子不可能在一條直線上，但可在同一平面上?！敬鸢浮?/p>

BC1．甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，其理由是(

)A．CHCl3只有一種結(jié)構(gòu)B．CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)C．CH4是非極性分子D．CH4的四個價鍵的鍵長和鍵能都相等答案：B1．極性鍵不同元素的兩個原子成鍵時，它們吸引共用電子的能力不同，則共用電子將偏向吸引電子能力較強的一方，這樣的共價鍵是極性共價鍵，簡稱極性鍵。極性鍵中，因共用電子偏向電負(fù)性大的元素的原子，而使該原子帶部分負(fù)電荷(用δ－表示)，電負(fù)性小的元素的原子則帶部分正電荷(用δ＋表示)。共價鍵的極性強弱與兩個成鍵原子所屬元素的電負(fù)性差值大小有關(guān)，電負(fù)性差值越大，鍵的極性就越強。2．非極性鍵同種元素的兩個原子成鍵時，吸引共用電子的能力相同，這樣的共價鍵是非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。3．常見共價鍵的類型

下列有關(guān)鍵的極性的敘述正確的是(

)A．CO2分子間存在著共價鍵B．CO2分子內(nèi)存在著極性共價鍵C．SO2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物D．鹽酸中含H＋與Cl－，故HCl為離子化合物【解析】

CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，分子內(nèi)含有

極性鍵，分子間以范德華力結(jié)合，故A錯，B對；SO2＋H2OH2SO3，H2SO3為共價化合物；鹽酸中的H＋和Cl－是HCl氣體溶于水后，在水分子的作用下發(fā)生電離而產(chǎn)生的，所以HCl屬于共價化合物。【答案】

B2．下列說法中正確的是(

)A．碳碳間以單鍵結(jié)合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結(jié)合的烴一定是飽和鏈烴B．分子組成符合CnH2n＋2的烴一定是烷烴C．正戊烷分子中所有的碳原子均在同一條直線上D．碳氫原子個數(shù)比為1∶3的烴有兩種解析：A項也可能是環(huán)烷烴，D項只可能是乙烷。答案：B1．烴類分子中的碳原子和其他原子的結(jié)合方式是(

)A．形成四對共用電子B．通過非極性鍵C．通過兩個共價鍵D．通過離子鍵和共價鍵答案：A2．下列關(guān)于乙烯和乙烷相比較的各說法中，不正確的是(

)A．乙烯是不飽和烴，乙烷是飽和烴B．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水退色，乙烷則不能C．乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷分子中碳碳單鍵的鍵能的兩倍，因此乙烯比乙烷穩(wěn)定D．乙烯分子為“平面形”結(jié)構(gòu)，乙烷分子為立體結(jié)構(gòu)解析：鍵能并不是鍵能的兩倍，而是比兩倍略少，只需要較少的能量就能使雙鍵里的一個鍵斷裂，因此乙烯比乙烷性質(zhì)活潑。答案：C3．下列物質(zhì)的分子中所有原子不可能共面，且含有非極性鍵的是(

)A．CH3－CH＝CH－CH3

B．乙烯C．乙炔D．甲烷解析：乙烯是平面結(jié)構(gòu)，乙炔是直線形結(jié)構(gòu)，乙烯、乙炔中的所有原子共面；甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，5個原子不可能共面，但其中沒有非極性鍵；CH3－CH＝CH－CH3中的每個甲基中的四個原子不可能共面，而其中的碳碳單鍵、雙鍵都是非極性鍵，符合題意。答案：A4.對于分子式為C5H8的有機物結(jié)構(gòu)的說法中不正確的是(

)A．分子中只有一個雙鍵B．分子中可能有兩個雙鍵C．分子中可能只含有一個叁鍵D．分子中可能含有一個雙鍵和一個環(huán)解析：該烴比對應(yīng)飽和烴分子少4個氫原子，若只有一個雙鍵，應(yīng)該為C5H10。答案：A5．下列分子中，所有原子都處于同一平面上的是(

)A．丁烯B．丙炔C．乙烷D．苯解析：丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CH－CH2－CH3，分子中含有2個飽和碳原子，與它們相連的4個原子形成四面體結(jié)構(gòu)，不能在同一平面上；丙炔的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CH，分子中含有1個－CH3(甲基)，是四面體結(jié)構(gòu)，不在同一平面上；乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3－CH3，分子只含有單鍵，每個碳原子與周圍的4個原子形成四面體結(jié)構(gòu)；苯的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中12個原子在同一平面上。答案：D6．試分析(如下圖)分子結(jié)構(gòu)中(1)在同一條直線上最多有________個原子。(2)能肯定在同一平面內(nèi)且原子數(shù)最多的有