高考化學(xué) 5.3 化學(xué)鍵知識研習(xí) 新人教

精選ppt課程標(biāo)準(zhǔn)1.了解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵、共價鍵的形成?？键c(diǎn)展示1.化學(xué)鍵的分類。2.化學(xué)鍵的表示方法。3.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)。精選ppt一、化學(xué)鍵1．化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(1)概念：使___________或___________的______。(2)分類化學(xué)鍵離子相結(jié)合原子相結(jié)合作用力____鍵____鍵______鍵____鍵離子共價非極性極性2．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的_____和生成物分子內(nèi)化學(xué)鍵的_____。斷裂形成精選ppt二、離子鍵1．概念帶________離子之間的相互作用。2．成鍵微粒：__________。3．成鍵實(shí)質(zhì)：________。4．形成條件：通常，_____________________元素與_______________________元素化合。[想一想1](1)形成離子鍵的靜電作用指的是陰、陽離子間的靜電吸引嗎？(2)形成離子鍵的元素一定是金屬元素和非金屬元素嗎？提示：(1)有陰、陽離子間的靜電吸引，也有原子核與原子核之間、電子與電子之間的相互排斥。(2)不一定。如銨鹽全是由非金屬元素形成的。相反電荷陰、陽離子靜電作用活潑金屬(ⅠA、ⅡA族)活潑非金屬(ⅥA、ⅦA族)精選ppt三、共價鍵1．概念____間通過___________形成的相互作用。2．成鍵微粒____。3．成鍵實(shí)質(zhì)________。4．形成條件__________化合。5．分類(1)分類標(biāo)準(zhǔn)：___________________。(2)類型：____共價鍵和_______共價鍵。原子共用電子對原子靜電作用非金屬元素共用電子對是否偏移極性非極性精選ppt[想一想2](1)所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵嗎？(2)有化學(xué)鍵的斷裂或生成就一定是化學(xué)反應(yīng)嗎？提示：(1)不是。稀有氣體中無化學(xué)鍵。(2)不一定。如NaCl溶于水，屬于物理變化。精選ppt四、電子式1．定義在元素符號周圍用“·”或“×”來表示________________________的式子。2．寫出下列物質(zhì)的電子式(1)NaCl：；(2)CO2：。

原子的最外層電子(價電子)精選ppt考點(diǎn)一離子鍵和共價鍵的比較(即時鞏固解析為教師用書獨(dú)有)比較離子鍵共價鍵成鍵條件活潑金屬與活潑非金屬之間相互作用非金屬元素原子(可相同，可不同)之間的相互作用，如Cl2、HCl成鍵微粒陰、陽離子原子成鍵實(shí)質(zhì)靜電作用靜電作用精選ppt比較離子鍵共價鍵分類共用電子對不發(fā)生偏移的是非極性鍵，共用電子對發(fā)生偏移的是極性鍵存在離子化合物中大多數(shù)非金屬單質(zhì)、共價化合物、部分離子化合物中實(shí)例NaCl、Na2CO3、NaOHO2、CO2、H2SO4、NaOH、Na2O2、Na2CO3【特別提醒】共價鍵一般在非金屬元素間形成，但有些金屬元素與非金屬元素間也可能形成共價鍵，如AlCl3中化學(xué)鍵屬于共價鍵；非金屬元素間也可能形成離子鍵，如NH4Cl中存在離子鍵，但兩個非金屬原子間一定形成共價鍵。精選ppt【案例1】下列物質(zhì)中都是既有離子鍵又有共價鍵的一組是 (

)A．NaOH、H2O、NH4ClB．KOH、Na2O2、(NH4)2SC．MgO、CaBr2、NaClD．Na2SO4、HCl、MgCl2【解析】只含離子鍵的有：MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2，故排除C項(xiàng)、D項(xiàng)；只含共價鍵的有：H2O、HCl，排除A項(xiàng)、D項(xiàng)；既含離子鍵又含共價鍵的有：NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4，故選B?！敬鸢浮?/p>

B精選ppt【規(guī)律方法】物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律：(1)離子化合物中一定有離子鍵，可能含有共價鍵。簡單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如MgO、NaCl等，復(fù)雜離子(原子團(tuán))組成的離子化合物中既有離子鍵，又有共價鍵，如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。(2)共價化合物中只有共價鍵，一定沒有離子鍵。(3)在非金屬單質(zhì)中只有共價鍵，如Cl2、O2等。(4)構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子，由于原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在這些單原子分子中不存在化學(xué)鍵。精選ppt【即時鞏固1】下列說法中正確的是 (

)A．KOH中既含有離子鍵又含有共價鍵，屬于離子化合物B．N2屬于單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵C．MgCl2中既含有離子鍵又含有共價鍵D．NH4Cl中含有共價鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價化合物【解析】

N2含有共價鍵；MgCl2中只含有離子鍵；NH4Cl中既含有離子鍵又含有共價鍵，屬于離子化合物?！敬鸢浮?/p>

A精選ppt考點(diǎn)二化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系，以及對物質(zhì)性質(zhì)的影響1．化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(1)只含共價鍵的物質(zhì)①同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。②不同非金屬元素構(gòu)成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有離子鍵的物質(zhì)：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(3)既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)，如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如氬氣、氦氣等。精選ppt2．離子化合物和共價化合物的判斷方法(1)根據(jù)化學(xué)鍵的類型判斷凡含有離子鍵的化合物，一定是離子化合物；只含有共價鍵的化合物，是共價化合物。(2)根據(jù)化合物的類型來判斷大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物，非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共價化合物。熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，如NaCl；不導(dǎo)電化合物是共價化合物，如HCl。精選ppt【特別提醒】

(1)有化學(xué)鍵破壞的變化不一定是化學(xué)變化，如HCl溶于水，NaCl熔化都有化學(xué)鍵破壞，但無新化學(xué)鍵生成，故屬于物理變化。(2)許多非金屬單質(zhì)和許多共價化合物在熔化時并不破壞共價鍵，如O2、N2、HCl、CO2、H2O、H2SO4等。它們分子中的化學(xué)鍵只影響其化學(xué)性質(zhì)。精選ppt【案例2】下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是(

)A．NH4ClNH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2【解析】解答本題首先要判斷出各反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物中所含化學(xué)鍵的類型，然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行分析作答。各反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物化學(xué)鍵的類型判斷如下：精選ppt選項(xiàng)內(nèi)容分析結(jié)論ANH4Cl中無非極性共價鍵，NH3和HCl中只有極性共價鍵錯誤B反應(yīng)物中不存在離子鍵和非極性共價鍵，產(chǎn)物中不存在非極性共價鍵錯誤C產(chǎn)物中不存在非極性共價鍵錯誤D反應(yīng)物Na2O2中既有離子鍵又有非極性共價鍵，CO2中存在極性共價鍵；產(chǎn)物Na2CO3中既存在離子鍵又存在極性共價鍵，O2中存在非極性共價鍵正確【答案】

D精選ppt【思維深化】化合物中化學(xué)鍵類型判斷：(1)根據(jù)構(gòu)成化合物的微粒間是以離子鍵還是以共價鍵結(jié)合來判斷。一般來說，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形成的是離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成的是共價鍵。(2)根據(jù)化合物的類型來判斷。大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價化合物。(3)根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷。熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共價化合物。溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是共價化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不導(dǎo)電的化合物是共價化合物。精選ppt【即時鞏固2】關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是 (