微型專題重點(diǎn)突破(四)

微型專題重點(diǎn)突破(三)[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.從不同的角度理解物質(zhì)的分類及應(yīng)用。2.掌握離子方程式正誤判斷的方法技巧。3.掌握判斷溶液中離子能否大量共存的思維方法。一、物質(zhì)常見(jiàn)的分類方法及其應(yīng)用例1化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是()A．化合物與純凈物屬于重疊關(guān)系B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C．分解反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系D．鈉鹽與碳酸鹽屬于并列關(guān)系答案C解析A項(xiàng)，純凈物包含化合物，屬于包含關(guān)系；B項(xiàng)，堿性氧化物是化合物中的一種，屬于包含關(guān)系；D項(xiàng)，鈉鹽與碳酸鹽屬于交叉關(guān)系。(1)交叉分類法涉及的不同類別之間是并列與交叉關(guān)系。(2)樹(shù)狀分類法中的類別之間存在并列關(guān)系和包含關(guān)系。(3)同類物質(zhì)常具有許多共性。通過(guò)物質(zhì)所屬類別(如酸、堿、鹽、氧化物等)，可以推測(cè)它們所具有的性質(zhì)，尋找它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。變式1甲、乙、丙三種物質(zhì)間通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化，下列選項(xiàng)中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()A．甲為氫氧化鈉、乙為氯化鈉、丙為硝酸鈉B．甲為氧化銅、乙為氯化銅、丙為氫氧化銅C．甲為碳酸鈉、乙為二氧化碳、丙為碳酸鈣D．甲為硫酸、乙為硫酸鋇、丙為硫酸鈉答案C解析選項(xiàng)A中的硝酸鈉不能直接轉(zhuǎn)化為氯化鈉；選項(xiàng)B中氧化銅不能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化銅；選項(xiàng)D中的硫酸鋇不能直接轉(zhuǎn)化為硫酸鈉。二、膠體新情境下的應(yīng)用nm(納①是溶液②是膠體③是濁液④不能透過(guò)濾紙⑤能透過(guò)濾紙⑥能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)⑦靜置會(huì)析出黑色沉淀A．②⑤⑥ B．②⑥⑦C．①⑤ D．③④⑦答案A解析分散質(zhì)粒子的直徑為1～100nm的分散系為膠體，膠體粒子能通過(guò)濾紙，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，具有介穩(wěn)性，靜置后不會(huì)析出黑色沉淀。膠體與溶液的兩種區(qū)分方法(1)根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小來(lái)區(qū)分：分散質(zhì)粒子的大小在1～100nm之間的分散系為膠體，小于1nm的分散系為溶液。(2)根據(jù)有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分：膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)。變式2“”是指大氣中直徑小于或等于微米的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．表面積大能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)B．在空氣中形成的分散系為膠體C．實(shí)施綠化工程，可以有效地防治污染D．云、霧、煙屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)答案B解析膠體粒子的直徑為10－9～10－7m，而粒子的直徑≤×10－6m，所以它在空氣中形成的分散系不是膠體；表面積大具有吸附性，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)，為大氣污染物，實(shí)施綠化工程，可以有效地防治污染；云、煙、霧屬于氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。三、離子方程式的正誤判斷例3判斷下列離子方程式是否正確，錯(cuò)誤的指明原因，并寫出正確的離子方程式。(1)鐵粉溶于稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑(2)用三氯化鐵溶液制取Fe(OH)3膠體Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H＋(3)氫氧化銅溶于鹽酸：OH－＋H＋=H2O(4)氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓(5)鋁與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)Al＋Cu2＋=Al3＋＋Cu(6)硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合H＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O(7)碳酸鈣溶于硝酸溶液CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O(8)碳酸氫鈣溶液與足量氫氧化鈉溶液混合HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O答案序號(hào)正誤判斷錯(cuò)誤原因正確的離子方程式(1)×產(chǎn)物應(yīng)為Fe2＋，不是Fe3＋Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(2)×產(chǎn)物為氫氧化鐵膠體，不是沉淀Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋(3)×氫氧化銅不能寫成離子的形式Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O(4)×應(yīng)同時(shí)生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(5)×反應(yīng)方程式兩邊電荷不守恒2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu(6)×生成硫酸鋇與水的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1∶22H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O(7)√(8)×有碳酸鈣沉淀生成Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O判斷離子方程式正誤的兩易、兩等、兩查變式3鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)。如圖所示，四種物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式書寫錯(cuò)誤的是()A．OH－＋H＋=H2OB．2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓C．Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑答案D解析選項(xiàng)D的離子方程式應(yīng)為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。四、離子能否大量共存的判斷例4下列各組離子能大量共存的是()A．無(wú)色透明溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)B．強(qiáng)堿性溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)C．能使酚酞試液變紅的溶液中：Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)D．含有Ba2＋的酸性溶液中：Mg2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、S2－答案C解析選項(xiàng)A中為無(wú)色溶液，Cu2＋不可能大量存在；選項(xiàng)B中的OH－與HCOeq\o\al(－,3)和NHeq\o\al(＋,4)不能大量存在；選項(xiàng)D中的Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)、H＋與S2－不能大量存在。變式4在水溶液中能大量共存，且加入過(guò)量稀硫酸時(shí)，有氣體生成的是()A．Na＋、Ag＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－ B．K＋、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－ D．Na＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)答案C解析選項(xiàng)A中的Ag＋與Cl－、COeq\o\al(2－,3)不能大量共存；選項(xiàng)B中的Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)不能大量共存；選項(xiàng)C中的離子能大量共存，加入稀硫酸后，COeq\o\al(2－,3)與H＋發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；選項(xiàng)D中的離子能大量共存，但與稀硫酸都不反應(yīng)。五、物質(zhì)推斷中的離子反應(yīng)例5A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別是NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、COeq\o\al(2－,3)中的某一種。(1)若把四種鹽分別溶解于四支試管中，只有C的溶液呈藍(lán)色。(2)若向(1)的四支試管中分別加入鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，D溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。根據(jù)(1)(2)中的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推斷它們的化學(xué)式分別是A________、B________、C________、D________。答案BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3解析根據(jù)離子共存的知識(shí)Ag＋只能與NOeq\o\al(－,3)共存、COeq\o\al(2－,3)只能與Na＋共存，繼而可推出如下組合：由(1)中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合上面的組合可知C為硫酸銅；由(2)中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合上面的組合可知B為硝酸銀，D為碳酸鈉；最后確定A為氯化鋇。解此類題目，首先要明確物質(zhì)之間的相互反應(yīng)情況，即離子的性質(zhì)和離子之間的反應(yīng)關(guān)系。同時(shí)，要注意利用離子的特征顏色及離子間反應(yīng)的特征現(xiàn)象等。需要“瞻前顧后”，且思維要嚴(yán)謹(jǐn)。變式5現(xiàn)有失去標(biāo)簽的氯化鈣、硝酸銀、鹽酸、碳酸鈉四種無(wú)色溶液，為了確定四種溶液的成分，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A＋B無(wú)明顯現(xiàn)象②B＋D有無(wú)色無(wú)味氣體放出③C＋B有白色沉淀生成④A＋D有白色沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：(1)A、B、C、D溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A________，B________，C________，D________。(2)寫出上述實(shí)驗(yàn)中②③的離子方程式：②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。答案(1)CaCl2HClAgNO3Na2CO3(2)②COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O③Ag＋＋Cl－=AgCl↓解析根據(jù)最明顯的特征現(xiàn)象分析推斷：由B＋D有氣體放出，B＋C有沉淀生成，A＋B沒(méi)有明顯現(xiàn)象發(fā)生，可推知B為鹽酸、A為氯化鈣溶液、C為硝酸銀溶液、D為碳酸鈉溶液。1．(2022·天門月考)向含有c(FeCl3)＝mol·L－1，c(FeCl2)＝mol·L－1的混合溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．該分散系的分散質(zhì)是紅棕色的氧化鐵B．加入氫氧化鈉時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4＋4H2OC．在電場(chǎng)作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說(shuō)明該分散系帶正電荷D．可用過(guò)濾的方法將黑色金屬氧化物與Na＋分離開(kāi)答案B解析該分散系為四氧化三鐵膠體，A不正確；加入氫氧化鈉時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4＋4H2O，B正確；在電場(chǎng)作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說(shuō)明該分散質(zhì)粒子帶正電荷，C不正確；膠體粒子可以透過(guò)濾紙，D不正確。2．(2022·池州市東至二中期末)下列離子方程式正確的是()A．將少量的二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑C．硫酸鋁和氨水反應(yīng)：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓D．鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑答案D解析選項(xiàng)A中的離子方程式為CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O；選項(xiàng)B中的碳酸鈣不能用離子符號(hào)表示，應(yīng)寫化學(xué)式；選項(xiàng)C中的氨水不能用離子符號(hào)表示，應(yīng)寫化學(xué)式。3．(2022·雞澤縣第一中學(xué)期末)下列離子組合，能夠大量共存的是()A．酸性溶液中：Ag＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．透明溶液中：MnOeq\o\al(－,4)、K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)C．強(qiáng)堿性溶液中：Na＋、NOeq\o\al(－,3)、K＋、HCOeq\o\al(－,3)D．強(qiáng)酸性溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)答案B解析選項(xiàng)A中Ag＋與Cl－不能大量共存；選項(xiàng)C中HCOeq\o\al(－,3)與OH－不能大量共存。4．(2022·赤峰高一期中)下列各組離子中，能在強(qiáng)酸溶液中大量共存，并且溶液呈無(wú)色透明的是()A．MnOeq\o\al(－,4)、K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)B．Na＋、K＋、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－C．Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．Ba2＋、K＋、S2－、SOeq\o\al(2－,4)答案C解析選項(xiàng)A中有紫紅色的MnOeq\o\al(－,4)，溶液不可能為無(wú)色；選項(xiàng)B中HCOeq\o\al(－,3)與H＋不能大量共存；選項(xiàng)D中Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)、S2－與H＋不能大量共存。5．(2022·鄭州高一檢測(cè))向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體(溶液的體積變化可忽略)，能引起離子濃度增大的是()A．HCOeq\o\al(－,3)B．Cl－C．OH－D．Cu2＋答案C解析選項(xiàng)A可發(fā)生反應(yīng)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O，選項(xiàng)D可發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，HCOeq\o\al(－,3)、Cu2＋濃度減??；Cl－濃度不變，OH－濃度增大。[對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練]題組一物質(zhì)的分類及其應(yīng)用1．下列圖示錯(cuò)誤的是()答案D解析化合物、鹽、鈉鹽是包含關(guān)系。2．按照物質(zhì)的分類方法，硝酸應(yīng)屬于()①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．僅①④⑥⑦C．僅①⑧ D．僅①④⑤⑥⑦答案B解析對(duì)于同一物質(zhì)，選用不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，其分類結(jié)果不同。硝酸屬于一元酸、含氧酸、純凈物、化合物、揮發(fā)性酸。3．下列分類標(biāo)準(zhǔn)和分類結(jié)果不科學(xué)的是()選項(xiàng)分類目標(biāo)分類標(biāo)準(zhǔn)分類結(jié)果A化學(xué)反應(yīng)有無(wú)離子參加或生成離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)B有無(wú)單質(zhì)參加或生成化合反應(yīng)和分解反應(yīng)C化學(xué)物質(zhì)分散質(zhì)粒子直徑的大小膠體、溶液和濁液D化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)和非電解質(zhì)答案B解析離子反應(yīng)是有離子參加或生成的反應(yīng)，故A正確；根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小把混合物分為膠體、溶液和濁液，故C正確；根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故D正確。4．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()A．氯化鈉固體 B．硫酸鉀溶液C．石墨碳棒 D．熔融氫氧化鉀答案D解析氯化鈉固體不能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；硫酸鉀溶液能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；石墨碳棒是一種單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。5．下列反應(yīng)方程式中有一個(gè)與其他三個(gè)在分類上不同，這個(gè)反應(yīng)是()A．S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2OD．CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(△))2CO答案C解析考查反應(yīng)類型，明顯看出A、B、D三項(xiàng)都屬于化合反應(yīng)，而C項(xiàng)屬于分解反應(yīng)。6．在實(shí)驗(yàn)中手不慎被玻璃劃破，可用氯化鐵溶液應(yīng)急止血，其主要原因可能是()A．氯化鐵溶液有殺菌消毒作用B．氯化鐵溶液能使血液聚集沉降C．氯化鐵溶液能產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀堵住傷口D．氯化鐵能使血液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)答案B解析電解質(zhì)氯化鐵溶液能使血液(膠體)發(fā)生聚沉，而具有應(yīng)急止血作用。題組二離子方程式與離子共存7．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()A．氯化鋇溶液與硫酸鉀溶液的反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓B．氫氧化鈉溶液與硝酸的反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OC．碳酸鈉溶液與硫酸的反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OD．碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O答案D解析選項(xiàng)D中碳酸鈣不能用離子符號(hào)表示，應(yīng)寫化學(xué)式。8．(2022·吉林高一檢測(cè))離子方程式Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓可能表示()①可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)②氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)③稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)④氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)A．①②B．①②④C．②③D．①②③答案D9．(2022·池州市東至二中期末)下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()A．K＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－ B．Na＋、Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．Na＋、H＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3) D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)答案D解析選項(xiàng)A中的OH－與H＋不能大量共存；選項(xiàng)B中的Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)不能大量共存；選項(xiàng)C中的H＋與COeq\o\al(2－,3)不能大量共存。10．(2022·武漢高一檢測(cè))對(duì)四組無(wú)色透明溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，四位同學(xué)各鑒定一組，他們的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的結(jié)論如下，其中可能正確的是()A．MnOeq\o\al(－,4)、K＋、S2－、Na＋ B．Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3) D．Na＋、OH－、Cl－、NOeq\o\al(－,3)答案D解析選項(xiàng)A中有紫紅色MnOeq\o\al(－,4)，溶液不可能為無(wú)色；選項(xiàng)B中Mg2＋與OH－不能共存；選項(xiàng)C中H＋與COeq\o\al(2－,3)不能共存。11．下列各組離子一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)答案D解析選項(xiàng)A中Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)不能大量共存；選項(xiàng)B中H＋與HCOeq\o\al(－,3)不能大量共存；選項(xiàng)C中OH－、COeq\o\al(2－,3)與Mg2＋不能大量共存。12．甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們所含的離子如表所示：陽(yáng)離子NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、Mg2＋陰離子OH－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)取等質(zhì)量的三種化合物分別配制相同體積的溶液，其物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．甲中一定含有Na＋ B．乙中一定含有NHeq\o\al(＋,4)C．丙中一定含有Mg2＋ D．丙中一定含有SOeq\o\al(2－,4)答案D解析由題意可知，甲、乙、丙的摩爾質(zhì)量M(甲)<M(乙)<M(丙)。三種化合物均為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，則OH－只能與Na＋結(jié)合形成化合物，故甲一定為NaOH，則乙、丙分別為NH4NO3、MgSO4或(NH4)2SO4、Mg(NO3)2。[綜合強(qiáng)化]13．下列4組物質(zhì)都有一種物質(zhì)的類別與其他三種物質(zhì)不同：甲．CaO、Na2O、CO2、CuO乙．H2、O2、P、Cu丙．O2、Fe、Cu、Zn?。瓾2CO3、H2O、H2SO4、HNO3(1)以上四組物質(zhì)中與眾不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)甲________，乙________，丙________，丁________。(2)若(1)中四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)[堿式碳酸銅，化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3]，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)_______(從四大反應(yīng)類型角度判斷)反應(yīng)。(3)堿式碳酸銅可以看作是Cu(OH)2和CuCO3按照1∶1的比例組成的混合型化合物，寫出它與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。答案(1)CO2CuO2H2O(2)化合(3)Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋3H2O＋CO2↑14．(2022·富陽(yáng)月考)有一包白色粉末，其中可能含有硝酸鋇、氯化鈣、碳酸鉀?，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的懸濁液中加入過(guò)量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：(1)原白色粉末中肯定含有________________________(填化學(xué)式)。(2)寫出硝酸鋇與碳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(3)寫出氯化鈣與碳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。(4)寫出碳酸鈣跟硝酸反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________