2023年版高考化學(xué)考點(diǎn)分類匯編(近3年真題+模擬)專題十五富集在海水中的元素氯、溴、碘

10專題十五富集在海水中的元素——氯、溴、碘高考試題考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)1.(2023年山東理綜,8,5分)以下與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)B.向沸水中逐滴參與少量飽和FeCl溶液,可制得Fe(OH)膠體3 3C.HCl溶液和NaClHClNaClD.電解NaCl22.4LHN(N2 A A數(shù))解析:NaClO,AFeCl溶液,可制備3Fe(OH)膠體,B;HCl,NaCl,CNaCl3應(yīng)式為:2H++2e- H↑,當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4LH時(shí),轉(zhuǎn)移2N

個(gè)電子,D2 2 A答案:B2.(2023年江蘇化學(xué),9,2分)NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A.25℃,NaHCO在水中的溶解度比NaCO3 2 3石灰乳與Cl的反響中,Cl既是氧化劑,又是復(fù)原劑2 2常溫下枯燥的Cl能用鋼瓶貯運(yùn),所以Cl不與鐵反響2 2如以下圖轉(zhuǎn)化反響都是氧化復(fù)原反響解析:石灰乳與Cl

反響的化學(xué)方程式為:2Cl+2Ca(OH) CaCl+Ca(ClO)+2HO,反響中Cl2 2 2 2 2 2 2中ClCl,BCl2 2下不與鐵反響,鐵在加熱條件下能與Cl反響,C錯(cuò);NaCl+HO+NH+CO NaHCO↓2 2 3 2 3+NHCl,2NaHCO NaCO+HO+CO,D4答案:B

3 2 3 2 23.(2023年上?；瘜W(xué),18,4分)如圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置,以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )燒瓶中馬上消滅白煙燒瓶中馬上消滅紅棕色燒瓶中發(fā)生的反響說(shuō)明常溫下氨氣有復(fù)原性D.燒杯中的溶液是為了吸取有害氣體解析:Cl進(jìn)入燒瓶中發(fā)生反響3Cl+2NH N+6HCl,生成的HCl又發(fā)生反2 2 3 2應(yīng):HCl+NH NHCl,A項(xiàng)正確;燒瓶中只產(chǎn)生N不會(huì)生成NO,B項(xiàng)錯(cuò)誤;上述反響NH生成N,3 4 2 2 3 2NH有復(fù)原性,C;Cl有毒,燒杯中NaOHCl,D3 2 2答案:B4.(2023年山東理綜,10,4分)以下關(guān)于氯的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A.Cl2

具有很強(qiáng)的氧化性,在化學(xué)反響中只能作氧化劑B.35Cl、37Cl為不同的核素,有不同的化學(xué)性質(zhì)17 17C.試驗(yàn)室制備Cl2D.1.12LCl2

1.7NA

個(gè)質(zhì)子(NA

表示阿伏加德羅常數(shù))解析:Cl0,處于中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有復(fù)原性,A2的核外電子排布一樣,所以化學(xué)性質(zhì)幾乎完全一樣,B錯(cuò)誤;通過(guò)試驗(yàn)室制得的Cl中含有少2HCl,ClHCl,C,D2答案:C5.(2023,26,13之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以以下圖所示(局部產(chǎn)物及反響條件已略去)。A、B,F中含量最多的金屬元素的單質(zhì);EHI,E,I;M沉淀。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題:B中所含元素位于周期表中第 周期, 族。AB是 。D+E→B的反響中,被氧化與被復(fù)原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 。G+J→M是 。Y是 。解析:電解產(chǎn)物有三種的有兩種狀況:CuSO型、NaClNaClA、4BHCl,則D為HCl,EHClHClEMnO,BCl;C2 2 2 2 2 2堿(NaOHKOHFAlGMFe(OH),INO,N3 2是HNO,YFe(NOFeO(H),與鹽酸反響生成FeCl,FeCl與AlO發(fā)生相互促進(jìn)3 33 23

3 3 2的水解反響生成Fe(OH)Al(OH)3 3在4HCl+MnO MnCl+Cl↑+2HO反響中,有2個(gè)HCl被氧化為Cl,一個(gè)MnO被復(fù)原為2 2 2 2 2 2MnCl2∶1。2答案:(1)三ⅦA(2)產(chǎn)生蒼白色火焰(3)2∶13AlO+Fe3++6HO 3Al(OH)↓+Fe(OH)↓2 2 3 3(5)4Fe(NO3)3 2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑6.(2023,33,16MnO和濃鹽酸制備ClSO2 2 2NaOH請(qǐng)完成SO2

與過(guò)量NaOH溶液反響的化學(xué)方程式:SO+2NaOH 。2反響Cl+NaSO+2NaOH 2NaCl+NaSO+HO中的復(fù)原劑為 。2 2 3 2 4 2吸取尾氣一段時(shí)間后,吸取液(強(qiáng)堿性)中確定存在Cl-、OH-和SO2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn),探究該4CO的影響)。2①提出合理假設(shè)。1:只存在SO2;32:既不存在SO2也不存在ClO-;3假設(shè)3:。②設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案,進(jìn)展試驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫(xiě)出試驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試驗(yàn)試劑:3mol·L-1液。

HSO1moL·L-12 4

NaOH、0.01mol·L-1

KMnOKI4試驗(yàn)步驟13mol·L-1HSO

至溶液呈酸性,

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論2 4然后將所得溶液分置于A、B試管中2:3:解析:(1)NaOH過(guò)量,故生成的是正鹽:SO+2NaOH NaSO+HO。2 2 3 2S4→+6,失去電子表現(xiàn)復(fù)原性,故復(fù)原劑為NaSO2 33中應(yīng)當(dāng)只存在ClO-。②參與硫酸的試管中,假設(shè)存在SO2、ClO-,分別生成了HSOHClO;要驗(yàn)證SO2存在,則驗(yàn)3 2 3 3HSO的復(fù)原性,要驗(yàn)證ClO-的存在,則驗(yàn)證HClOA試管中滴加KMnO2 3 4來(lái)檢驗(yàn)SO2BKI溶液來(lái)檢驗(yàn)ClO-的強(qiáng)氧化性。3答案:(1)NaSO+HO(2)NaSO (3)①只存在ClO-2 3 2 2 3②步驟2:在A試管中滴加1～2滴0.01mol·L-1 (1)假設(shè)溶液褪色,則假設(shè)1成立;KMnO溶液 (2)假設(shè)溶液不褪色,則假設(shè)2或3成立。43步驟3:在B試管中滴加1～2滴淀粉KI溶液 (2)假設(shè)溶液不變藍(lán)色,結(jié)合步驟2中的(2),則2考點(diǎn)二鹵素的性質(zhì)與溴、碘的提取1.(2023年課標(biāo)全國(guó)理綜Ⅰ,7,6分)化學(xué)無(wú)處不在,以下與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )A.侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C.碘是人體必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按確定比例混合制成解析:碘雖是人體必需微量元素,但攝入過(guò)少或過(guò)多都會(huì)影響身體安康,當(dāng)人體缺碘時(shí),補(bǔ)充碘的合理方式是在食鹽中添加KIO3,而不是多吃富含高碘酸的食物,且高碘酸是一種強(qiáng)酸,對(duì)C答案:C2.(2023年課標(biāo)全國(guó)理綜,7,6分)以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是( )A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的中應(yīng)加水封能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)確定是Cl2某溶液參與CCl,CCl層顯紫色,證明原溶液中存在I-4 4某溶液參與BaCl溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液確定含有Ag+2解析:BI-氧化得到碘單質(zhì);C;D能排解SO2的干擾。4答案:A3.(2023年天津理綜,3,6分)向四支試管中分別參與少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)展如下操作,結(jié)論正確的選項(xiàng)是( )操作 現(xiàn)象 結(jié)論BaCl2

生成白色沉淀 原溶液中有SO24下層溶液顯紫滴加氯水和CCl,振蕩、靜置4用干凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)展焰色反響滴加稀NaOH溶液,將潮濕紅色石蕊試紙置于試管D口

色火焰呈黃色試紙不變藍(lán)

原溶液中有I-原溶液中有Na+,K+原溶液中無(wú)NH4解析:ABaSOBaSOBaCOAgCl,A;B4 3 3CCl溶液顯紫色,說(shuō)明其中溶有I,是I-Cl,B;CNa+焰色能對(duì)K+產(chǎn)4 2 2生干擾,無(wú)法推斷有無(wú)K+,應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀看,C;D中,只滴加稀NaOH液加熱,即使存在NH也無(wú)法產(chǎn)生NH,D4 3答案:B4.(2023,14)溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料阻燃劑等,答復(fù)以下問(wèn)題:海水提溴過(guò)程中,向濃縮的海水中通入 ,將其中的Br-氧化,再用空氣吹出溴;然后用碳酸鈉溶液吸取溴,溴歧化為Br-和BrO,其離子方程式3為 。溴與氯能以共價(jià)鍵結(jié)合形成BrCl。BrCl分子中, 顯正電性。BrCl與水發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。解析:(1)該過(guò)程為海水提溴過(guò)程,則應(yīng)通入Cl氧化Br-,由題給信息Br和NaCO

溶液反響生2 2 2 3Br-BrO知,該反響為歧化反響,產(chǎn)生的H+被CO2吸取生成HCO;(2)在BrCl3 3 3元素非金屬?gòu)?qiáng)弱知Cl-1,Br+1,HO看成H+OH-的組合,依據(jù)異性電荷相吸,則H+2Cl-結(jié)合成HCl,Br+OH-結(jié)合生成HBrO,即可寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。答案:(1)Cl 3Br+6CO2+3HO 5Br-+BrO+6HCO(或3Br+3CO2

5Br-+BrO+3CO2 2 3 2↑)

3 3 2 3 3 2(2)BrBrCl+HO HCl+HBrO25.(2023,26,15由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。:氧化性:IO>Fe3+>I:SO2>I-3 2 2 33I+6OH- 5I-+IO+3HO2 3 2KI+I KI2 3某學(xué)習(xí)小組對(duì)加碘鹽進(jìn)展了如下試驗(yàn):取確定量某加碘鹽(可能含有KIOKIMg2+Fe3+),33份。第一份試液中滴加KSCN顯紅色;其次份試液中加足量KICCl萃取,下層溶液顯紫紅色;第三4份試液中參與適量KIO固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。3①加KSCN溶液顯紅色,該紅色物質(zhì)是 (用化學(xué)式表示);CCl中顯紫紅色的物質(zhì)是4(用電子式表示)。②其次份試液中參與足量KI固體后,反響的離子方程式為 。KI濕環(huán)境中KI式: 。I溶于KIKI·HO。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否適宜?2 3 2(填“是”或“否”),并說(shuō)明理由: 。為了提高加碘鹽(添加KI)的穩(wěn)定性,可加穩(wěn)定劑削減碘的損失。以下物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是 。A.NaSOB.AlCl223 3C.NaCOD.NaNO2 3 2對(duì)含F(xiàn)e2+較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3+),可選用KI碘鹽中的Fe2+:。解析:(1)滴加KSCN溶液顯紅色,說(shuō)明存在Fe3+,生成了Fe(SCN);參與KI3生成了I,可能是IO 氧化了I-,也可能是Fe3+氧化了I-,生成了I。2 3 2I-復(fù)原性較強(qiáng),露置于空氣中會(huì)被O氧化為I。O+4KI+2HO 2I+4KOH。KI·HO作為2 2 2 2 2 3 2KI不穩(wěn)定,易分解為KIIKII3 2 2能用于食鹽加碘劑。I-有復(fù)原性,且在酸性條件下更易被氧化,所以應(yīng)當(dāng)添加復(fù)原性物質(zhì)和堿性物質(zhì)。(4)可利用KSCNFe2+。答案:(1)①Fe(SCN)3②IO+5I-+6H+ 3I+3HO3

2 22Fe2++I2(2)O+4KI+2HO 2I+4KOH否KI在受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生I

KI,KI2 2 2 3 2化,I2有毒且易升華(3)AC(4KSCNFe2+6.(2023年北京理綜,27,13分)為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用如以下圖裝置進(jìn)展試驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。試驗(yàn)過(guò)程:Ⅰ.翻開(kāi)彈簧夾,翻開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和CⅢ.當(dāng)Ba。Ⅳ.??A驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的試驗(yàn)現(xiàn)象是 。B是 。為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是 。過(guò)程Ⅲ試驗(yàn)的目的是 。氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性漸漸減弱的緣由:同主族元素從上到下 ,得電子力氣漸漸減弱。解析:(1)試驗(yàn)室中可以用濃鹽酸和KMnO反響制ClA中黃綠色氣體是Cl4 2 2利用氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性證明。在B中ClBr-氧化為Br2 2應(yīng)當(dāng)把C中生成的BrD中,由于試管底部有CCl2 4通過(guò)BC的比照確認(rèn)CClKI2同一主族元素從上到下,電子層數(shù)越來(lái)越多,原子半徑越來(lái)越大,失電子力氣漸漸增加,得電子力氣漸漸減弱,故氧化性漸漸減弱。答案:(1)潮濕的淀粉KICl+2Br-2

Br+2Cl-2翻開(kāi)活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩。靜置后CCl層溶液變?yōu)?紫紅色確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl,排解Cl對(duì)溴置換碘試驗(yàn)的干擾2 2原子半徑漸漸增大模擬試題考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)1.(2023安徽黃山第一次質(zhì)檢)以下反響中氯元素被氧化的是( A.MnO+4HCl(濃)MnCl+2HO+Cl↑2 2 2 2B.2HCl+Ca(OH) CaCl+2HO2 2 2C.5Cl+I+6HO 10HCl+2HIO2 2 2 3D.2KClO3

2KCl+3O↑2解析:A-10;B;CD價(jià)降低,被復(fù)原。答案:A2.(2023浙江五校高三聯(lián)考)在氯水中存在多種分子和離子,可通過(guò)試驗(yàn)的方法加以確定,以下說(shuō)法中可能錯(cuò)誤的選項(xiàng)是( )參與含有NaOH的酚酞試液,紅色褪去,說(shuō)明有H+存在參與有色布條后,有色布條褪色,說(shuō)明有HClO分子存在C.氯水呈淺黃色,且有刺激性氣味,說(shuō)明有Cl分子存在2D.參與硝酸酸化的AgNO溶液產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明有Cl-存在3解析:參與含有NaOHH+恰好與OH-中和,也可能是HClO,A;HClO,BCl分子2而呈淺黃色,C項(xiàng)正確;氯水中含有Cl-,與硝酸酸化的AgNO溶液反響產(chǎn)生白色沉淀,D3確。答案:A3.(2023安徽蚌埠第一次質(zhì)檢)以下反響的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的選項(xiàng)是( )在澄清石灰水中參與少量小蘇打:Ca2++OH-+HCO CaCO↓+HO3 3 2苯酚鈉溶液中通入少量CO:2CHO-+CO+HO 2CHOH+CO22 65 2

65 3將少量SO氣體通入NaClO溶液中:SO+2ClO-+HO SO2+2HClO2 2 2 3112mL10mL1mol·L-1的溴化亞鐵溶液中:2Fe2++4Br-+3Cl2

2Fe3++6Cl-+2Br2解析:由于小蘇打是少量的,所以Ca(OH)只有局部OH-HCO中和生成CO2,然后與Ca2+生2 3 3成沉淀,A:HCO>CHOH>HCO,所以無(wú)論通入CO少量還是過(guò)量,產(chǎn)物只能是2 3 65 3 2HCO,B錯(cuò);由于SO2具有還3 3HClOSO2,C;n(Cl)=0.0054 2mol,n(FeBr)=20.01mol,復(fù)原性:Fe2+>Br-Cl只能氧化Fe2+,D2答案:A考點(diǎn)二鹵素的性質(zhì)與溴、碘的提取4.(2023浙江金華十校模擬)以下能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br-的試驗(yàn)是( )A.參與足量的制氯水,溶液顏色變深,則含有Br-參與KMnO酸性溶液,溶液顏色褪去,則含有Br-4參與少量的碘水,再參與CCl振蕩,CCl層有色,則含有Br-4 4參與足量FeCl溶液,用CCl萃取后,在無(wú)色的水層中參與氯水,溶液呈橙黃色,則含有Br-3 4解析:氯水在氧化Br-的同時(shí)也可氧化I-,使溶液顏色變深,A不能確定是否有Br-;只要溶液中存在復(fù)原性離子:Fe2+、SO2,都能夠使KMnO酸性溶液顏色褪去,B不能確定是否有Br-;碘水3 4中的碘會(huì)被CCl萃取,而使CCl層有色,CBr-的結(jié)論;參與足量FeCl溶液后,I-4 4 3會(huì)被氧化為碘單質(zhì),經(jīng)萃取后在水層再加氯水,假設(shè)有Br-,則Br-被氧化為Br,顯橙黃色。2答案:D5.(2023淡化海水淡化海水低濃度Br2Br-等的溶液Br的濃溶液液溴2以下有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )A.X試劑可用NaSO2 3B.步驟Ⅲ的離子反響:2Br-+Cl 2Cl-+Br2 2C1molBrCl2 D.步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾

44.8L解析:X試劑的作用是吸取溴單質(zhì),轉(zhuǎn)化為Br-,SO2+Br+HO SO2+2Br-+2H+,A正確;C中沒(méi)3 2 2 4有明確標(biāo)準(zhǔn)狀況,無(wú)法計(jì)算出消耗Cl的量,C;D中Cl+2Br-2 2后分液,再用蒸餾方法分別萃取劑和溴,D正確。答案:C

Br+2Cl-,先萃取出Br2 26.(2023四川樂(lè)山第一次調(diào)研)從海帶中提取碘的試驗(yàn)過(guò)程中,涉及到以下操作,其中正確的選項(xiàng)是( )解析:從海帶中獵取碘單質(zhì),第一步是把海帶燒成灰燼,應(yīng)在坩堝中完成,C錯(cuò);然后用水浸泡海帶灰后過(guò)濾,D,DI-氧化為I2,A錯(cuò);得到碘的苯溶液后,通過(guò)蒸餾分別出碘單質(zhì),B正確。答案:B綜合演練7.(2023廣東中山一模)對(duì)以下事實(shí)的解釋正確的選項(xiàng)是( )A.氯氣可以使潮濕的有色布條褪色,是由于氯氣具有漂白性B.用氫氟酸雕刻玻璃,是由于氫氟酸能與二氧化硅反響C50mL18mol·L-1物質(zhì)的量等于0.45mol

HSOHSO的2 4 2 4D.常溫下,濃硝酸可以用鋁制容器貯存,說(shuō)明鋁與濃硝酸不反響HClO,A錯(cuò);4HF+SiO SiF↑+2HO,B正確;隨著反響的進(jìn)展,硫酸的濃度漸漸減小,而稀硫酸與銅2 4 21不反響,所以被復(fù)原的HSO的物質(zhì)的量<×0.05L×18mol·L-1=0.45mol,C2 4 2濃硝酸可以用鋁制容器貯存,是由于常溫下鋁與濃硝酸發(fā)生了鈍化,鈍化是濃硝酸與鋁反響,在鋁外表生成了一層致密的氧化膜,D答案:B8.(2023安徽馬鞍山高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)Cl的性質(zhì)。以下說(shuō)2法正確的選項(xiàng)是( )Ⅰ圖中:假設(shè)MnO2Ⅱ圖中:量筒中發(fā)生了加成反響Ⅲ圖中:生成藍(lán)色的煙Ⅳ圖中:潮濕的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl生成2解析:稀鹽酸與MnO不反響,ACl光照下發(fā)生取代反響,B;CuCl中燃2 2 2燒生成棕黃色煙,C錯(cuò)誤;潮濕的有色布條褪色是由于Cl與水反響生成了具有漂白性的2HClO,ClNaOHClO-+Cl-+2H+2答案:D

Cl↑+HO。2 29.(2023廣東珠海質(zhì)檢)以下進(jìn)展性質(zhì)比較的試驗(yàn)設(shè)計(jì),不合理的是( )A.比較Cu、Fe2+的復(fù)原性:Cu參與FeCl溶液中3B.比較氯、溴非金屬性:氯氣通入溴化鈉溶液中C4mol·L-1D.比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性:高錳酸鉀中參與濃鹽酸

NaOH解析:依據(jù)Cu+2Fe3+

2Fe2++Cu2+可以得出復(fù)原性Cu>Fe2+,A合理;通過(guò)Cl+2Br-2

2Cl-+Br2得出非金屬性Cl>Br,B合理;比較金屬元素的金屬性應(yīng)當(dāng)通過(guò)與酸反響,比較反響的猛烈程度得出結(jié)論,C不合理;通過(guò)反響:16HCl+2KMnO 2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO,得出氧化性4 2 2 2KMnO>Cl,D4 2答案:C10.(2023浙江杭州教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))氯水是試驗(yàn)室常需臨時(shí)配制的一種試劑,圖甲所示的是試驗(yàn)室配制氯水時(shí)的一種常用裝置,圖乙是某化學(xué)試驗(yàn)小組自行設(shè)計(jì)的一種配制氯水的裝置氯水需臨時(shí)配制的緣由是: (用化學(xué)方程式表示)。圖甲所示裝置中,燒杯內(nèi)的液體是 。圖乙所示裝置中,瓶A內(nèi)的大試管上端管壁鉆有一個(gè)小孔,瓶A的名稱叫 ,該儀器通常用于試驗(yàn)中(填根本試驗(yàn)操作的名稱)。用圖乙所示裝置配制氯水時(shí),操作步驟如下:21,將少量濃鹽酸注入大試管內(nèi)。②關(guān)閉活塞1③輕輕搖動(dòng)瓶A,使氯氣不斷溶入水中。用圖乙裝置能在較短時(shí)間內(nèi)得到飽和氯水另一個(gè)重要緣由是。分液漏斗中的鹽酸應(yīng)分?jǐn)?shù)次參與試管內(nèi)。假設(shè)一次參與太多的鹽酸,可能引起的后果是。配制氯水完成后,不必拆卸裝置即可從瓶A中取用少量氯水,方法是。解析:(1)氯水中的次氯酸在光照、受熱條件下會(huì)分解,所以氯水需臨時(shí)配制。燒杯內(nèi)應(yīng)當(dāng)盛裝能夠吸取氯氣的NaOH溶液。留意到圖乙裝置中瓶A上有一個(gè)側(cè)管,是吸濾瓶,是減壓過(guò)濾的必需儀器。在大試管中注入濃鹽酸后,生成的氯氣通過(guò)試管上的小孔進(jìn)入吸濾瓶?jī)?nèi)與水反響,此時(shí)吸濾瓶組成一個(gè)密閉裝置,壓強(qiáng)增大利于氯氣的溶解。假設(shè)參與鹽酸過(guò)多,反響過(guò)于猛烈,吸濾瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大,就可能沖開(kāi)瓶口的橡膠塞。取用氯水時(shí)可以翻開(kāi)活塞2,通過(guò)鼓氣球向瓶?jī)?nèi)鼓入空氣,瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大,氯水就會(huì)通過(guò)導(dǎo)管流出。答