高中化學第一章第3節(jié)原子周期表的應用第3課時元素周期表指導生產(chǎn)實踐教案化學教案

第一章元素周期表的應用（2）元素周期表指導生產(chǎn)實踐教課目的：1、以第4周期元素和VA族元素為例，使學生回首同周期、同主族元生性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子構(gòu)造理論初步加以解說；2、認識元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學會運用元素周期表；3、經(jīng)過“實驗研究”、“察看思慮”，培育學生實驗能力以及對實驗結(jié)果的剖析、辦理和總結(jié)能力；4、認識元素周期表在指導生產(chǎn)實踐等方面的作用；教課要點：1、同周期、同主族元生性質(zhì)遞變規(guī)律；2、元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系；教課難點：1.學會在元素周期律和元素周期表指導下研究和學習元素化合物知識的學習方法；教課過程：1、經(jīng)過“活動·研究”，學會運用詳細事物來研究抽象看法的思想方法；2、經(jīng)過“閱讀研究”、“溝通·商討”、“察看思慮”等活動，培育學生取并整合信息的能力；3、經(jīng)過對本節(jié)內(nèi)容的整體學習，學會運用元素周期律和元素周期表指導研究化學知識的學習方法；環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)1復習引入

教課過程：教課內(nèi)容【例題】：砷是第周圍期VA族元素，依據(jù)其在周期表的地點達成1.砷的原子構(gòu)造表示。2.砷的最高價氧化物對應的水化物的化學式，與HNO比較酸性3的大小。3.其氣態(tài)氫化物的與H2O比較穩(wěn)固性大小?！緦搿浚河缮侠梢姡氐脑訕?gòu)造和元素在周期表中的地點，元生性質(zhì)三者之間存在著親密的關(guān)系，這是我們本節(jié)課要議論的要點?！景鍟浚阂唬涸亍拔?、構(gòu)、性”之間的關(guān)系“位、構(gòu)、性”的關(guān)系核電荷數(shù)、原子序數(shù)1.構(gòu)造電子層(2)核外電子最外層電子決反決反定映定映物理性質(zhì)運用遞變規(guī)律元生性質(zhì)地點性質(zhì)單質(zhì)性質(zhì)化合物的性質(zhì)周期族依照元生性質(zhì)離子性質(zhì)推出地點

設(shè)計目的經(jīng)過例題的形式回首上節(jié)所學內(nèi)容，同時吸引學生的注意力和興趣，讓學生進入學習狀態(tài)學生總結(jié)：學生經(jīng)過對例題的剖析，找到原子構(gòu)造，地點，性質(zhì)之間的對應關(guān)系，進而能夠更好的應用周期表。環(huán)節(jié)2例1：鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，學生回答：練習穩(wěn)固以下對于鐳的性質(zhì)描繪中不正確的選項是（）CB或DCA在化合物中呈+2價B鐳比鈣的性質(zhì)強例題從位構(gòu)C氫氧化物呈兩性D碳酸鹽易溶于水行對應關(guān)系出例2：由A、B兩種元素構(gòu)成的化合物，假如A、B兩種元素的原子最外發(fā)。例1位層電子數(shù)分別是1和6，則化合物的化學式可能是（）。性A、AB2B．A2BC、ABD、A2B2例2構(gòu)性例3砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推斷砹和砹的化合物不行能擁有的例3位性性質(zhì)是（）。A.砹是有色固體B.砹易溶于有機溶劑C.砹化氫很穩(wěn)固D.砹化銀不溶于水活動3【分組議論】達成教材P25頁“歸納·整合1”?！究捶愓f】每組派一名代表陳說本組看法小結(jié)主族元素原子得、失電子能力強弱與元素在周期表中的地點關(guān)系

提高學生合作學習，鍛煉其團結(jié)協(xié)作能力。環(huán)節(jié)4元素周期表對生產(chǎn)的意義

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01稀元元素原子得電子能力漸漸加強有元素2原B素子氣原失子3電AlSi體得子電4能GeAs元子能力5逐SbTe素力漸逐增漸6強PoAt增強7【閱讀自學】教材P23頁“資料在線”至P27頁。經(jīng)過學生查閱【板書】二：元素周期表的重要意義資料，認識元素【思慮】元素周期律和元素周期表的出生是19世紀化學科學的重要成周期表對生產(chǎn)，就之一，擁有重要的哲學意義、自然科學意義和實質(zhì)應用價值，請你根科研的指導作據(jù)教材所給資料和你在網(wǎng)上查閱結(jié)果，分別舉例說明。用讓同學對周【學生講話】讓學生充散發(fā)布看法，鼓舞學生勇敢想象、懷疑。期表的實質(zhì)科學作用有了更深入的認識。【板書】1、學習和研究化學的重要工具；學生經(jīng)過閱讀，2、指導科學研究，如發(fā)現(xiàn)新元素；練習信息整理和歸納的能力3、指導生產(chǎn)實踐，如找尋新資料、催化劑、制冷劑、探礦等；4、論證了“量變質(zhì)變規(guī)律”；【閱讀自學】：活動5練習穩(wěn)固

ABAB①制半導體的元素（a）ⅢB至ⅥB的過渡元素①②制催化劑的元素（b）F、Cl、Br、N、S“三角②地帶”③制耐高溫資料的（c）金屬與非金屬元素分界③元素線鄰近④制冷劑的元素（d）相對原子質(zhì)量較小的元④素⑤地殼中含量許多（e）過渡元素⑤的元素例1.下表為元素周期表的一部分：族ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅠA周期一①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩四⑾⑿表中元素______的非金屬性最強；元素______的金屬性最強；元素______的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號)；表中元素⑨的原子構(gòu)造表示圖是____________；表中元素⑥⑨⑩氫化物的穩(wěn)固性次序為______>______>______(填寫化學式，下同)；(4)表中元素⑨和⑩最高價氧化物對應水化物的酸性：__________＞__________。例2《自主叢書》P18能力提高1.

學生達成題目對知識穩(wěn)固環(huán)節(jié)6小結(jié)

【板書】：一：元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系二：元素周期表的重要意義、學習和研究化學的重要工具；2、指導科學研究，如發(fā)現(xiàn)新元素；3、指導生產(chǎn)實踐，如找尋新資料、催化劑、制冷劑、探礦等；4、論證了“量變質(zhì)變規(guī)律”；

學生回答。達成對本堂課的總結(jié)。教后記：本節(jié)課即是對上節(jié)課內(nèi)容的復習穩(wěn)固，又同時是對周期表知識的深入理解，從解決問題，運用知識從下手，使學生對元素的“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系有直觀的認識，領(lǐng)會元