氨和銨鹽教案基于問(wèn)題的探究式

-.z.教案例如(第一課時(shí))教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng){引入}[展示]氨分子的比例模型、球棍模型和三維動(dòng)畫(huà)顯示模型[提問(wèn)]猜測(cè)這是什么分子，觀(guān)察它的空間構(gòu)型，寫(xiě)出它的電子式和構(gòu)造式。[強(qiáng)調(diào)]氨分子的構(gòu)型不是正四面體[介紹]氨分子中的鍵角是107°18’答復(fù)：是氨分子空間構(gòu)型：三角錐形[講解并板書(shū)]一、氨1．分子構(gòu)造：三角錐形，氮原子上有一對(duì)孤對(duì)電子傾聽(tīng)，筆記[演示實(shí)驗(yàn)]氨的噴泉實(shí)驗(yàn)，具體操作見(jiàn)教材[提問(wèn)]為什么燒杯中的溶液會(huì)向上噴入燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉？[再問(wèn)]燒瓶?jī)?nèi)的溶液為什么變?yōu)榧t色"觀(guān)察現(xiàn)象，思考并討論答復(fù)：氨極易溶于水，燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)減小，燒杯內(nèi)溶液在大氣壓作用下噴入燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉答復(fù)：氨水呈堿性，使酚酞試液變紅[小結(jié)并板書(shū)]2.物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的氣體,比空氣輕,極易溶于水(1:700)，易液化[介紹]夏天的廁所中常有氨的氣味，液氨常用作制冷劑筆記傾聽(tīng)[講解并板書(shū)]3．化學(xué)性質(zhì)(1)和水反響:生成弱堿一水合氨[強(qiáng)調(diào)]一水合氨的寫(xiě)法和方程式的書(shū)寫(xiě)，說(shuō)明在計(jì)算氨水的濃度，溶質(zhì)以NH3分子存在。筆記，書(shū)寫(xiě)方程式：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-[提問(wèn)]氨顯堿性的表現(xiàn)是什么"[演示實(shí)驗(yàn)]將兩個(gè)玻璃棒分別蘸濃氨水和濃鹽酸,然后靠近[提問(wèn)]煙是什么"解釋上述實(shí)驗(yàn)中白煙產(chǎn)生的原因"答復(fù):氨水能使酚酞變紅能和酸發(fā)生反響觀(guān)察現(xiàn)象:有白煙產(chǎn)生答復(fù):固體小顆粒分散到氣體中形成煙,濃氨水揮發(fā)出氨氣,濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫,當(dāng)二者在空氣中接觸時(shí)立即反響生成氯化銨固體,形成白煙[小結(jié)并板書(shū)](2)與酸反響:生成銨鹽筆記,書(shū)寫(xiě)方程式:NH3+HCl→NH4Cl[演示]用計(jì)算機(jī)三維動(dòng)畫(huà)模擬演示氨分子和氫離子通過(guò)配位鍵結(jié)合生成銨離子的過(guò)程N(yùn)H3+H+→NH4+[提問(wèn)]硝酸和硫酸也能和氨反響,寫(xiě)出反響的化學(xué)方程式.[介紹]醫(yī)用的蟲(chóng)咬水,可用稀氨水,中和蚊蟲(chóng)叮咬后產(chǎn)生的酸性物質(zhì)觀(guān)察答復(fù):NH3+HNO3→NH4NO32NH3+H2SO4→(NH4)2SO4[演示實(shí)驗(yàn)]氨的催化氧化,將固體燒堿參加到盛有少量濃氨水的錐形瓶中,立即將紅熱的銅絲〔彎成螺旋狀〕插入錐形瓶?jī)?nèi).[小結(jié)并板書(shū)](3)催化氧化:方程式[講解]氨的催化氧化,工業(yè)上可用于制硝酸.觀(guān)察現(xiàn)象:銅絲持續(xù)紅熱催化劑筆記,方程式:催化劑4NH3+5O24NO+6H2O[討論]氨水與液氨有何區(qū)別"答復(fù):氨水是混合物,能導(dǎo)電,其中含有NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+和OH-液氨是純潔物，不導(dǎo)電，其中只有NH3[指導(dǎo)閱讀]氨有哪些用途？閱讀，思考[隨堂檢測(cè)]1.以下各組氣體和液體(溶液)做噴泉實(shí)驗(yàn),不能成功的是()(A)HCl,水(B)二氧化碳,濃NaOH溶液(C)氯氣,飽和氯化鈉溶液(D)氨氣,水2.用兩個(gè)玻璃棒分別蘸濃氨水和以下溶液,將兩個(gè)玻璃棒靠近時(shí)(不接觸)有白煙產(chǎn)生的是(A)濃鹽酸(B)濃硫酸(C)NaOH溶液(D)NaCl溶液3．實(shí)驗(yàn)室如何保存濃氨水"為什么？[隨堂檢測(cè)答案]1.C2.A3．由于氨水受熱易分解,氨易揮發(fā),應(yīng)密閉保存,并放在陰涼處.(第二課時(shí))教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng){引入}[提問(wèn)]工業(yè)制氨的反響原理是什么？答復(fù)：合成氨反響[演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)室制氨氣將氯化銨和氫氧化鈣按質(zhì)量比5：8混合后，在研缽中研磨混勻，讓學(xué)生聞氨的氣味。然后將固體混合物放入到大試管中加熱。裝置圖見(jiàn)教材。用向下排空氣法收集氨氣，用濕的紅色石蕊試紙和玻璃棒蘸濃鹽酸兩種方法檢驗(yàn)氨氣。聞氨味書(shū)寫(xiě)反響的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O觀(guān)察現(xiàn)象：濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)玻璃棒蘸濃鹽酸有白煙產(chǎn)生[講解并板書(shū)]4．氨的實(shí)驗(yàn)室制法(1)原理：用銨鹽和堿共熱反響(2)試劑:氯化銨和消石灰固體(3)裝置:固固加熱,大試管(管口略向下傾斜)(4)收集:向下排空氣法(瓶口放棉花)(5)檢驗(yàn):①濕潤(rùn)的紅石蕊試紙變藍(lán)②玻璃棒+濃鹽酸白煙傾聽(tīng),筆記[討論]有關(guān)制氨氣的試劑(1)能否用NaOH固體代替消石灰"(2)能否用銨鹽和燒堿溶液加熱反響"(3)能否用硝酸銨或碳酸氫銨代替氯化銨"[講解]用硫酸銨代替氯化銨是可以的.討論并答復(fù):不能用NaOH固體代替消石灰,因?yàn)楣腆w燒堿在加熱情況下強(qiáng)烈腐蝕試管玻璃,而且燒堿易吸水潮解.不能用銨鹽和燒堿溶液加熱反響,因?yàn)榘睔鈽O易溶于水,用溶液反響生成氨氣的效率較低.不能用硝酸銨或碳酸氫銨代替氯化銨,因?yàn)橄跛徜@受熱可能爆炸,而碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w,使得制出的氨氣含較多的雜質(zhì).[提問(wèn)]制取氨氣的反響裝置,還可用于制取什么氣體"[小結(jié)]固體和固體反響加熱制氣體的實(shí)驗(yàn),均可采用該裝置.答復(fù):可用于制取氧氣[提問(wèn)]氨氣能否用濃硫酸枯燥"[講解]枯燥氨氣可用堿性枯燥劑:堿石灰,它是CaO和NaOH的固體混合物.答復(fù):氨氣為堿性氣體,不能用濃硫酸枯燥[介紹]實(shí)驗(yàn)室還可用濃氨水參加氫氧化鈉固體加熱的方法來(lái)制取少量氨氣傾聽(tīng)NH3·H2ONH3↑+H2O[展示]氯化銨、硫酸銨、硝酸銨、碳酸氫銨固體樣品[講解]硫酸銨的俗名為硫銨,硝酸銨的俗名為硝銨,碳酸氫銨的俗名為氣肥或碳銨。銨鹽均為白色固體,易溶于水中觀(guān)察傾聽(tīng)[演示實(shí)驗(yàn)]氯化銨受熱分解,操作見(jiàn)教材[討論]氯化銨的受熱氣化和碘的升華,變化是否相似"觀(guān)察現(xiàn)象:氯化銨固體受熱氣化,在試管的上部冷卻后凝結(jié)書(shū)寫(xiě)方程式:NH4ClNH3↑+HCl↑NH3+HCl→NH4Cl討論并答復(fù):不同,氯化銨的受熱氣化是化學(xué)變化,碘的升華是物理變化.[板書(shū)]二.銨鹽1．受熱分解〔1〕氯化銨：方程式〔2〕碳酸氫銨：方程式筆記NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O[演示實(shí)驗(yàn)]碳酸氫銨受熱分解，用濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣觀(guān)察現(xiàn)象：產(chǎn)生氣體，紅色石蕊試紙變藍(lán)[板書(shū)]2．與堿的反響[演示實(shí)驗(yàn)]分別向氯化銨、硫酸銨、硝酸銨溶液中，參加氫氧化鈉溶液,觀(guān)察現(xiàn)象，再分別加熱，用濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)有無(wú)氨氣放出.[小結(jié)]利用該反響可檢驗(yàn)溶液中是否存在NH4+觀(guān)察現(xiàn)象：銨鹽溶液中參加氫氧化鈉溶液無(wú)明顯變化，加熱后有氨氣放出方程式：NH4++OH-NH3↑+H2O[隨堂檢測(cè)]1．以下反響適宜用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是〔〕A．氯化銨溶液和燒堿溶液共熱B．氯化銨固體和燒堿固體共熱C．氯化銨固體和消石灰固體共熱D．碳酸氫銨固體和消石灰固體共熱2.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明*溶液中不含有銨離子的是