人教版九年級化學(xué)第五單元5.3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算當(dāng)堂訓(xùn)練

人教版九年級化學(xué)第五單元5.3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算當(dāng)堂訓(xùn)練1、（2015?德陽）將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體0?4g,并得到殘留固體6?4g?則原混合物粉末的質(zhì)量是（）A8.0gB11.2gC16.0gD24.8g2、在化學(xué)反應(yīng)2A+B2===2C中，已知20gA和足量B2充分反應(yīng)后，生成30gC。已知B2的相對分子質(zhì)量為32,則C的相對分子質(zhì)量是（）A.20B.32C.48D.963、（2015?鄂州）為測定某Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)將10g該合金放入到盛有40g足量稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，測得燒杯中剩余物的質(zhì)量為49.9g．（1）生成氫氣的質(zhì)量為;（2）計(jì)算原合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．4、（2015?烏魯木齊）某化學(xué)興趣小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里，利用舊電池的外殼鋅皮制取氫氣?在200g的稀硫酸中加入足量的鋅皮，完全反應(yīng)后，制得了0?2g氫氣，試計(jì)算，該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？5、（2015?長沙）鎂銅合金常用作飛機(jī)天線等導(dǎo)電材料，現(xiàn)取某鎂銅合金10g放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，測得剩余固體的質(zhì)量是6.4g,請計(jì)算：（1）該鎂銅合金中鎂的質(zhì)量為g（2）生成H2的質(zhì)量.6、某同學(xué)把3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：第一次第二次第三次給定氧氣的質(zhì)量6g13g8g生成一氧化碳的質(zhì)量8.25g11g11g（1）通過以上數(shù)據(jù)說明，這三次實(shí)驗(yàn)中第次恰好完全反應(yīng)；TOC\o"1-5"\h\z（2）第次實(shí)驗(yàn)中碳有剩余，剩余g；（3）第次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余g；（4）在三次化學(xué)反應(yīng)過程中，是否有不符合質(zhì)量守恒定律的?。7、小明在實(shí)驗(yàn)室里加熱31?6g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為28?4g?將剩余固體溶解、過濾、烘干上，回收二氧化錳?請計(jì)算：（1）生成氧氣的質(zhì)量為g。（2）回收二氧化錳的質(zhì)量。8、（2015安徽）非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”（鍍金）含有金、鐵（同其他成分忽略不計(jì)）。某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，放出0?3gH2,剩余固體質(zhì)量為0?1g。（1）求樣品中鐵的質(zhì)量。（2）求樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。9、（2015福州）某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，根據(jù)圖11所示信息計(jì)算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0?1%）（反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaC12+Na2C03=CaC03/+2NaCl）10、（2015益陽）某同學(xué)向過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)前物質(zhì)的質(zhì)量/g充分反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量/g過氧化氫溶液二氧化錳固體與液體混合物質(zhì)量68.00.166.5請計(jì)算：（1）該同學(xué)制得氧氣的質(zhì)量為。（2）該同學(xué)所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（相對原子質(zhì)量：H-10-16）11、（2015婁底）馬英同學(xué)取某地石灰石樣品12g進(jìn)行測定實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后測得生成氣體的總質(zhì)量如下表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀鹽酸的質(zhì)量/g2020202020生成氣體的總質(zhì)量/g1.12.2m4.44.4試求：（1）m的值為g（1分）（2）12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于g（2分）（3）反應(yīng)完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（3分）（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1）參考答案：1、D；2、C；3、解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：10g+40g-49.9g=0.1g；設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x,Zn+HSO=ZnSO+HfTOC\o"1-5"\h\z2442652x0.1g65=_2K0.lgx=6.5g黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：x100%=35%10g答案：(1)0.1g；(2)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%．4、解：設(shè)硫酸的質(zhì)量為x，Zn+HSO=ZnSO+Hf，TOC\o"1-5"\h\z2442982x0.2g昱=，x0.2gx=9.8g，該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：x100%=4.9%，200g答：該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：x100%=4.9%?200g5、解：(1)鎂銅合金放入稀硫酸中，只有鎂反應(yīng)，所以剩余的6?4g固體是銅的質(zhì)量，所以鎂的質(zhì)量為：10g-6.4g=3.6g，故填：3.6；(2)設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為xMg+H2SO4=MgSO4+H2f2423.6gx羽二亂也x=0.3g2■K答：生成氫氣的質(zhì)量為0?3g?6、(1)三(2)一0.75(3)二5(4)沒有7、(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，當(dāng)固體質(zhì)量變?yōu)?8?4g時(shí)，生成氧氣的質(zhì)量為31?6g-28?4g=3?2g(2)設(shè)生成MnO2的質(zhì)量為x2KMn^JLKMnO+MnO+Of4242218732X3?2g=X=8.7g323.2g答案：生成二氧化錳的質(zhì)量為8?7g。8、解：(1)設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為xFe+2HCI==FeCI2+H2t562x0.3g562x=0.3g解得x=8.4g

(2)樣品中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8?4g+0.1gX10O%?1?2%答：略。9、解：設(shè)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)為x106CaCI2+