人教版高中化學(xué)選修4第二章測試題

人教版選修4第二章《化學(xué)反應(yīng)速率和平衡》測試題(A卷)時間90分鐘，滿分100分)一、選擇題(17x3分=51分，每小題只有一個選項符合題意)在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是v(A)=mol?L-i?STB.v(B)=mol^L-i^s-1C.v(C)=mol?L-i?s-1D.v(D)=1mol?L-i?s-1下列說法正確的是增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分數(shù)，從而使有效碰撞幾率增大有氣體參加的反應(yīng)，若增大壓強(縮小容積)可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率.在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(氣)+B(氣)~、2C(氣)+D(氣)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速率為mol?L-is-1,則10秒鐘時,容器中B的物質(zhì)的量是C.molD.molC.molD.A.氯化鈉在水中電離.下列變化過程中，AHV0A.氯化鈉在水中電離NH3(g)和日Cl(g)反應(yīng)生成NH4Cl干冰的升華D.CaCO/S)分解為CaO(S)和CO2(g).在一定溫度不同壓強下(P1<P2)，可逆反應(yīng)2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)(屮)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系有以下圖示，正確的是在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)(屮)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系有以下圖示，正確的是A.B.C.D.6.a和a分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)(g)=^2B(g)和2A(g)==B(g)12的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是a、a均減小B.a、a均增大1212C.a1減小，a2增大D.a1增大，a2減小.對可逆反應(yīng)4NH(g)+50(g)==4NO(g)+6HO(g)，下列敘述正確的是322TOC\o"1-5"\h\z達到化學(xué)平衡時，4u(0)二5u(NO)正2逆若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2u(NH)=3u(HO)正3正2.已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)==±2AB2(g)的厶H<0，下列說法正確的A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

升高溫度有利于反應(yīng)速率增大，從而縮短達到平衡的時間達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動.常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩項實驗：(N204==2N02△H＞0)將兩容器置于沸水中加熱在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是()A.(a)甲＞乙，(匕)甲＞乙8.(玄)甲＞乙，(匕)甲=乙C.(a)甲＜乙，(b)甲〉乙D.(a)甲〉乙，(b)甲V乙在A(g)+pB(g)—qC(g)的反應(yīng)中，經(jīng)t秒后C的濃度增加mmol/L，則用B濃度的變化來表示的反應(yīng)速率是A.pq/mtmol?L-is-iB.mt/pqmol?L-is-iC.pm/qtmol-L-is-iD.pt/mqmol-L-is-i在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(氣)=cC(氣)+dD(氣)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的倍，下列敘述正確的是()A.A的轉(zhuǎn)化率增大B.平衡向正反應(yīng)方向移動C.D的體積分數(shù)變大C.D的體積分數(shù)變大D.a<c＋di2.對于可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是()AHAHC11i3.下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是()已達平衡的反應(yīng)C(s)+H20(g)=CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動已達平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，當(dāng)增大％的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，％的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，減小容器容積，平衡一定向氣體體積增大的方向移動有氣體參加的反應(yīng)達平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④將molSO氣體和molSO氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng):TOC\o"1-5"\h\z23．．．．2SO2(g)+O”(g)~^2SO(g)，達到平衡時SO為nmol。在相同溫度下，分別按下列配比2233．．．．在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時SO3等于nmol的是()A.i.6molSO＋molO＋molSOmolSO＋molO22322molSO＋molO＋molSOmolSO＋molO＋molSO223223某化學(xué)反應(yīng)其厶H二二—i22kJ/mol，?S==23iJ/(mol?K)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進行()

A.在任何溫度下都能自發(fā)進行A.在任何溫度下都能自發(fā)進行C.僅在高溫下自發(fā)進行B.在任何溫度下都不能自發(fā)進行僅在低溫下自發(fā)進行16?已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)△H,在密閉容器中進行，左下圖表示在不同反應(yīng)時間t時溫度T和壓強P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是()B%ET2P2X曲線分析，下列判斷正確的是()B%ET2P2X0t/sVT,P>P,m+n>p,AHV0212VT,P>P,m+nVp,AHV021217.在其它條件一定時，右上圖中曲線表示反應(yīng)2NO(g)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、J，PVP,12PVP，12m+n>p,AH>0m+nVp,AH>0+02(g)2N02(g)(^H>0)達D、E點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V正〉V逆的點是()題號12345678910答案題號11121314151617答案A.A或EB.B點C.C點D.D點二■填空題(22x2分=44分)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)壬土CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：tC70080083010001200K回答下列問題：該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=。該反應(yīng)為反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)(多選扣分)。a容器中壓強不變b混合氣體中c(CO)不變c.v(H)=v(HO)d.c(CO)=c(CO)TOC\o"1-5"\h\z正2逆22某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO)?c(H)=c(CO)?c(HO),試判斷此時222的溫度為°C。(1)對于下列反應(yīng)：2SO+O2SO,如果2min內(nèi)SO的濃度由6mol/L下降為22232mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為。如果開始時SO2濃度為4mol/L,2min后反應(yīng)達平衡，若這段時間內(nèi)v(O)為(L?min)，那么2min時SO的濃度為。22(2)下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2^=2SO△HV0達到平衡時，由于條件改變而223

引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能;be過程中改變的條件可能;若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在e—d處。反應(yīng)mA+nB、'pC在某溫度下達到平衡。若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是若C為氣體，且m+n二p,在加壓時化學(xué)平衡發(fā)生移動，則平衡必定向方向移動。TOC\o"1-5"\h\z如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為態(tài)。21?在一個盛有催化劑的容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強，進行以下反應(yīng)：N+3H'2NH，已知加入1molN和4molH時，達到平衡后生成amolNH,在相同溫223223度、壓強下，保持平衡時各組分的體積分數(shù)不變，對①?③的狀態(tài)，填寫表中空白。⑴若開始時放入ImolA和ImolB,達到平衡后，生成amolC,這時A的物質(zhì)的量為mol。(2)若開始時放入3molA和3molB,到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol⑶若開始時放入xmolA、2molB和ImolC,到達平衡后,C的物質(zhì)的量是3amol,x=mol.⑷若在⑶的平衡混合物中再加入3molC,待再次到達平衡后,C的物質(zhì)的量是mol.三■計算題(5分)23.現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2S02(g)+02(g)L2S0/g)已知c(S02)始二L,e(O2)始=1mol/L經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=19，試判斷：當(dāng)SO2轉(zhuǎn)化率為50%時，該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，向哪個方向進行達平衡狀態(tài)時，SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為多少人教版選修4第二章《化學(xué)反應(yīng)速率和平衡》測試題（A卷）參考答案題號12345678910答案BCBBBAABDC題號11121314151617答案DDDBADC(1)[CO][H20]；(2)吸熱；(3)b、c；(4)830。[CO][H]22(1)2mol/(L?min)；1mol/(L?min)；2mol/L(2)升溫；減小SO3濃度；略。20、m+n>p,逆反應(yīng)，氣21、a，0,,2(g-4m)；(g-3m)a(1)1-a(2)3a(3)2(4)6a解：(1)2SO2(g)+