人教版高中化學(xué)選修四化學(xué)高二第三章第三節(jié)鹽類的水解同步練習(xí)

高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料金戈鐵騎整理制作人教版化學(xué)高二選修4第三章第三節(jié)鹽類的水解同步練習(xí)一、選擇題下列物質(zhì)的水溶液因水解呈酸性的是()A、A?BNazCqC.NaClD.沖答案：A解析：解答：A、AlCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，所以A正確；B、Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，所以B錯(cuò)誤；C、NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，其溶液呈中性，所以C錯(cuò)誤；D、K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，其溶液呈中性，所以D錯(cuò)誤；所以選A.分析：本題考查了鹽類水解的原理應(yīng)用判斷，把握鹽的組成和物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/c(HCO3-)的值保持增大濃度均為O.lmol?L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]在O.lmol?L-】氨水中滴加0.lmol?L-】鹽酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=l0-amol?L-i向O.lmol?L-i(NH4)2SO3溶液中加入少量NaOH固體，c(Na+)、c(NH4+)、c(SO32-)均增大在Na2S稀溶液中，c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)①④B.②④C.①③D.②⑤答案：B解析：解答：①NaHCO3溶液加水稀釋，促進(jìn)HCO3-的水解，n(HCO3-)減小，n(Na+)不變，則的比值會(huì)增大，所以①正確；濃度均為O.lmol?L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，假設(shè)體積為1L,則n(Na+)=0.3mol,而c(CO32-)+c(HCO3-)+c(也塵)=0.2mol,則：2c(Na+)—3[c(CQ2-)+c(^CQ)+c(HCO3-)],所以②錯(cuò)誤；在O.lmol?L」氨水中滴加O.lmol?L」鹽酸，剛好完全中和生成氯化銨，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，此時(shí)pH=a，則溶液中水電離的c(OH-)=c(H+)=10-amol?L-1,所以③正確；向0.1mol/L(NH4)2SO3溶液中加入少量NaOH固體，溶液中鈉離子、氫氧根離子濃度增大，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，則銨根離子濃度減小，氫氧根離子抑制了亞硫酸根離子的水解，則亞硫酸根離子濃度增大，所以c(Na+)、c(SO32-)均增大，c(NH4+)減小，所以④錯(cuò)誤；在Na2S稀溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-),所以⑤正確；根據(jù)分析可知，錯(cuò)誤的有②④，所以選B.分析：本題考查了溶液pH的計(jì)算、溶液中離子濃度大小比較、難溶電解質(zhì)的沉淀平衡等知識(shí)，注意掌握酸堿混合后溶液的定性判斷及溶液中pH的計(jì)算方法，學(xué)會(huì)利用電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理結(jié)合溶液中的電離平衡問(wèn)題.關(guān)于常溫下O.lmol?L-1醋酸鈉溶液，下列說(shuō)法正確的是()水電離出來(lái)的c(OH-)=1.0x10-13mol?L-1該溶液的pHV13溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)加入等濃度等體積的鹽酸，溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)+c(Na+)答案：B解析：解答：A.CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO-水解而促進(jìn)水電離，所以水電離出來(lái)的c(OH-)>1.0x10-7mol-L-1,所以A錯(cuò)誤；CH3COO-水解但程度較小，所以該溶液的pHV13，所以B正確；CH3COO-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，所以c(OH-)>c(H+),根據(jù)電荷守恒得c(Na+)>c(CH3COO-),醋酸根離子水解程度較小，所以離子濃度大小順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),所以C錯(cuò)誤；溶液中存在物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(Na+),所以c(CH3COOH)+c(CH3COO-)Vc(Cl-)+c(Na+),所以D錯(cuò)誤；所以選B.分析：本題考查離子濃度大小比較，明確溶質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合守恒思想分析解答，注意鹽類水解程度較小，為易錯(cuò)點(diǎn).用0.10mol?L-i的鹽酸滴定0.10mol?L-i的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是()c(NH4+)>c(C1-),c(OH-)>c(H+)c(NH4+)=c(Cl-)，c(0H-)=c(H+)c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(0H-)答案：C解析：解答：A、若滴定后溶液中的溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，則一般溶液顯堿性，即c(OH-)>c(H+)，溶液中弱電解質(zhì)的電離〉鹽的水解，即c(NH4+)>c(Cl-)，則符合電荷守恒，所以A是可能出現(xiàn)的結(jié)果；B、若滴定后溶液中的溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，當(dāng)溶液中弱電解質(zhì)的電離程度與鹽的水解程度相同時(shí)，溶液為中性，則c(OH-)=c(H+)，由電荷守恒可知c(NH4+)=c(Cl-)，所以B是可能出現(xiàn)的結(jié)果；C、當(dāng)c(Cl-)>c(NH4+)，c(OH-)>c(H+)，則溶液中陰離子帶的電荷總數(shù)就大于陽(yáng)離子帶的電荷總數(shù)，顯然與電荷守恒矛盾，所以C是不可能出現(xiàn)的結(jié)果；D、若滴定后溶液中的溶質(zhì)為氯化銨，由銨根離子水解則溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH-)，又水解的程度很弱，貝yc(Cl-)>c(NH4+)，且符合電荷守恒，所以D是可能出現(xiàn)的結(jié)果；所以選C.分析：本題考查酸堿滴定后溶液中離子濃度的關(guān)系，明確溶液中的弱電解質(zhì)的電離及鹽的水解來(lái)分析，利用電荷守恒則可知溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽(yáng)離子的情況即可解答.某溫度下，體積和pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()加等量的水后硫酸中水電離出的C(H+)與硫酸鋁中水電離出的C(H+)的比值比稀釋前的比值增大a點(diǎn)溶液中有：c(H+)+c(Al3+)=c(OH-)+c(SO42-)

體積和pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液與等濃度的NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的體積相D.b、c兩溶液水電離出的c(OH-)相等答案：A解析：解答：A、加水稀釋，硫酸中氫離子濃度減小，對(duì)水的電離抑制作用減小，硫酸中中水的電離程度增加，稀釋硫酸鋁，硫酸鋁中鋁離子的水解程度增大，水的電離程度增加，但是鋁離子濃度減小，其中水的電離程度增加值不如稀釋硫酸過(guò)程水的電離程度增加的大，即加等量的水后硫酸中水電離出的C(H+)與硫酸鋁中水電離出的C(H+)的比值比稀釋前的比值增大，所以A正確；B、a點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c(H+)+3c(A13+)=c(OH-)+2c(SO42-)，所以B錯(cuò)誤；C、pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液中氫離子的濃度相等，但是它們和氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)不一樣,前者是氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)，但是后者是鋁離子和氫氧根離子之間的反應(yīng)，氫離子和鋁離子的物質(zhì)的量不相等，所以C錯(cuò)誤；D、硫酸對(duì)水的電離起抑制作用，硫酸鋁對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用，b、c兩溶液水電離出的c(OH-)，硫酸電離出的氫離子濃度抑制了水的電離，所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最小，所以D錯(cuò)誤.所以選A.分析：本題考查酸溶液的稀釋，注意弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)的濃度變化及加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)即可解答.TOC\o"1-5"\h\z常溫下，向稀Na2CO3溶液中加水，下列數(shù)值增大的是()A.c(OH-)(Na+)BA.c(OH-)(Na+)B?cCO2-)3\o"CurrentDocument"C.3D.cHCO-)cH+)3答案：B解析：解答:碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解顯堿性,水解過(guò)程是吸熱過(guò)程,co32-+h2ohco3-+OH-，稀釋促進(jìn)水解，平衡狀態(tài)下離子濃度減小，溶液中氫離子濃度增大；A、溶液中氫氧根離子濃度減小，所以A錯(cuò)誤；B、溶液中加入水鈉離子和碳酸根離子濃度減小，同時(shí)碳酸根離子水解正向進(jìn)行，所以比值增大，所以B正確；C、溶液中加入水稀釋，促進(jìn)水解，碳酸根離子數(shù)減小，碳酸氫根離子數(shù)增多，比值減小,所以C錯(cuò)誤;D、溶液中存在離子積常數(shù)，溫度不變，離子積不變，稀釋過(guò)程中氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，比值減小，所以D錯(cuò)誤；所以選B.分析：本題考查了鹽類水解的影響因素分析判斷，離子濃度變化特征，主要是溶液中離子積常數(shù)隨溫度變化，鹽類水解過(guò)程是吸熱過(guò)程的理解應(yīng)用.下列關(guān)于O.lmol?L-iNH4C1溶液的說(shuō)法正確的是()A?向溶液中加滴加幾滴濃鹽酸，c(NH4+)減少向溶液中加入少量CH3COONa固體，c(NH4+)減少溶液中離子濃度關(guān)系為：c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D?向溶液中加適量氨水使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)>c(C1-)答案：B解析：解答：A、NH4C1溶液中存在銨根離子水解顯酸性，加入鹽酸會(huì)抑制銨根離子的水解，c(NH4+)增大，所以A錯(cuò)誤；B、向溶液中加入少量CH3COONa固體，溶解后醋酸根離子水解顯堿性，促進(jìn)銨根離子的水解，c(NH4+)減少，所以B正確；C、NH4C1溶液中存在銨根離子水解顯酸性分析離子濃度大小，c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，所以C錯(cuò)誤；D、結(jié)合溶液中電荷守恒分析判斷離子濃度大小，c(C1-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，混合液的pH=7則c(H+)=c(OH-)，c(C1-)=c(NH4+)，所以D錯(cuò)誤；所以選C.分析：本題考查了鹽類水解的分析應(yīng)用，主要是電解質(zhì)溶液中電荷守恒的分析，離子濃度大小的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵.下列說(shuō)法正確的是()室溫下，0.001mol?L-i的醋酸中由水電離的c(H+)=10-iimol?L-iNa2CO3溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ac(X)+bc(Y)，若X為HCO3-,則b=2某溫度下，濃度均為0.01mol?L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液的pH分別為2和12向0.1mol?L-1氯化銨溶液滴加幾滴濃鹽酸，c(NH4+)減小，PH增大答案：B解析：解答：A.醋酸為弱酸部分電離，醋酸中氫離子濃度小于0.001mol?L-1，貝9氫氧根離子的濃度大于10-11mol^L-1，所以c(H+)>10-11mol?L-1,所以A錯(cuò)誤；B.Na2CO3溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),若X為HCO3-，則b=2，所以B正確;C.溫度不知道，則Kw的數(shù)據(jù)不知，氫氧化鈉溶液中c(H+)=(OH)，所以無(wú)法計(jì)算(OH-NaOH溶液的pH,所以C錯(cuò)誤;D.向O.lmol?L-i氯化銨溶液滴加幾滴濃鹽酸，抑制銨根離子的水解，則c(NH4+)增大,加濃鹽酸，氫離子濃度增大，pH減小，所以D錯(cuò)誤.所以選B.分析：本題考查了鹽的水解、溶液中離子濃度的計(jì)算，注意酸、堿、鹽溶液中氫離子和氫氧根離子的計(jì)算方法.下列說(shuō)法正確的是()配制FeCl3溶液時(shí)，可加入少量的稀硫酸以抑制Fe3+的水解MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質(zhì)，可向混合溶液中加入MgO以除雜氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)還是氯化鋁無(wú)色透明溶液中，Na+、A13+、SO42-、Cl-、CIO-、I-能大量共存答案：B解析：解答：A?配制FeCl3溶液時(shí)，可加入少量的鹽酸以抑制Fe3+的水解，加硫酸會(huì)引入雜質(zhì)，所以A錯(cuò)誤；三價(jià)鐵離子易水解，加MgO溶液的pH會(huì)增大，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾即可除去，所以B正確；加熱氯化鋁溶液，促進(jìn)水解，生成氫氧化鋁和HCl,HCl易揮發(fā)，最后得到氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁，所以C錯(cuò)誤；ClO-與I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以無(wú)色透明溶液中，Na+、Al3+、SO42-、Cl-、ClO-、I-不能大量共存，所以D錯(cuò)誤.所以選B.分析：本題考查了鹽的水解原理應(yīng)用、離子共存，注意把握鹽的水解規(guī)律、以及判斷離子能否共存的方法.10?下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()Na2CO3和NaOH都能抑制水的電離0.1mol?L-1Na2CO3溶液加水稀釋，CO32-的水解程度增大，溶液pH減小酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗2?3次后，再加入待測(cè)液常溫下，pH=3的鹽酸、醋酸分別用水稀釋m倍、n倍后pH相同，則m>n答案：B解析：解答：A?易水解的鹽促進(jìn)水的電離，則Na2CO3水解時(shí)促進(jìn)水的電離，NaOH能抑制水的電離，所以A錯(cuò)誤；加水稀釋水解程度增大，則0.1mol?L-iNa2CO3溶液加水稀釋，CO32-的水解程度增大，但是由于溶液比較變化大于氫氧根離子的變化，則溶液pH減小，所以B正確；中和滴定時(shí)錐形瓶不能潤(rùn)洗，若潤(rùn)洗，則錐形瓶中待測(cè)液的物質(zhì)的量會(huì)偏大，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液偏多，所以錐形瓶不能潤(rùn)洗，所以C錯(cuò)誤；醋酸屬于弱酸，pH相同時(shí)，醋酸溶液的濃度大，如稀釋相同的倍數(shù)，則醋酸的PH小，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m<n，所以D錯(cuò)誤；所以選B.分析：本題考查了鹽的水解、水的電離的影響因素、中和滴定、弱電解質(zhì)的電離，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查.對(duì)于常溫下pH為2的鹽酸，敘述不正確的是()c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯堿性由H2O電離出的c(H+)=1.0x10-12mol?L-1與等體積0.01mol?L」醋酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)答案：D解析：解答：A.因溶液遵循電荷守恒，則c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以A正確；與等體積pH=12的氨水混合后，氨水有剩余，溶液顯堿性，所以B正確；常溫下Kw=1.0x10-14,pH=2的鹽酸溶液中由H2O電離出的c(H+)=1.0x10-12mol?L-1,所以C正確；與等體積0.01mol?L-1醋酸鈉溶液混合后，生成NaCl和醋酸，溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-)，由電離可知，c(Cl-)>c(CH3COO-)，所以D錯(cuò)誤；所以選D.分析：本題考查酸堿混合溶液的定性分析，明確電荷守恒及pH與濃度的換算即可解答.常溫下，用O.lmol?L-1NaOH溶液滴定20mLO.lmol?L-1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示.下列說(shuō)法正確的是()

A[UL32A[UL32r(hlaOH)AnL點(diǎn)①所示溶液中：c(Na+)〉c(CH3COO-)〉c(CH3COOH)〉c(H+)〉c(OH-)點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)C?點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COO-)〉c(Na+)〉c(OH-)〉c(H+)D.在整個(gè)滴定過(guò)程中:溶液中D.在整個(gè)滴定過(guò)程中:溶液中(CHCOOH)1cCHCOO-))：H+始終不變答案：D解析：解答：A.點(diǎn)①所示溶液中，滴入10mL氫氧化鈉溶液，則反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉和醋酸，由于醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液顯示酸性，貝y：c(H+)〉c(OH-)、c(CH3COO-)〉c(CH3COOH)，結(jié)合物料守恒可得：c(CH3COO-)〉c(Na+)〉c(CH3COOH)，所以A錯(cuò)誤；點(diǎn)②所示溶液中一定滿足電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，則c(Na+)+c(H+)Vc(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)，所以B錯(cuò)誤；點(diǎn)③所示溶液中，氫氧化鈉與醋酸恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，貝卩：c(CH3COO-)Vc(Na+)、c(OH-)〉c(H+)，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)〉c(CH3COO-)〉c(OH-)〉c(H+)，所以C錯(cuò)誤；(CHCOOH)3為醋酸電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，由于滴定過(guò)程中醋酸的電離平衡常c(CHCOO-)f(H+)數(shù)始終不變,c(CHCOOH數(shù)始終不變,c(CHCOOH)貝q1c(CHCOO-)f(H+)的值不變，所以D正確；所以選D.分析：本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷，明確反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法.下列溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()室溫下，向0.01mol?L-i的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：C(Na+)>C(SO42-)>C(NH+)>C(OH-)=C(H+)40.1mol?L-i的NaHCO3溶液：C(Na+)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+)Na2CO3溶液：C(OH-)-C(H+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)25°C時(shí)，濃度均為0.1mol?L-i的CH￡OOH、CHfOONa混合溶液，呈酸性：C(CH3COO-)+C(OH-)VC(CH3COOH)+C(H+)答案：A解析：解答：A.NH4HSO4中滴加NaOH溶液，若二者物質(zhì)的量相同時(shí)，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4和Na2SO4,溶液呈酸性，需要再滴加少許NaOH呈中性，c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)，所以A正確；HCO3-離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，但水解程度較小，所以C(OH-)VC(HCO3-)，所以B錯(cuò)誤；碳酸鈉溶液中存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得C(OH-)-C(H+)=C(HCO3-)+2C(H2CO3)，所以C錯(cuò)誤；混合溶液呈酸性，說(shuō)明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，根據(jù)電荷守恒得C(CH3COO-)+C(OH-)=c(Na+)+C(H+)，根據(jù)物料守恒得C(CH￡OO-)+C(CH3COOH)=2C(Na+)，所以得C(CH3COO-)+2C(OH-)=C(CH3COOH)+2C(H+)，溶液呈酸性,則c(OH-)Vc(H+)，所以得C(CH3COO-)+C(OH-)>C(CH￡OOH)+C(H+)，所以D錯(cuò)誤；所以選A.分析：本題考查離子濃度大小比較，為高考高頻點(diǎn)，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，靈活運(yùn)用物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒解答,，采用逆向思維方法解答.14.某二元酸H2A在水中發(fā)生電離：H2A=H++HA-,HA-H++A2-.下列敘述中不正確的是()在NaHA溶液中c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)在Na2A溶液中c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)+2c(H2A)在Na2A溶液中c(OH-)=c(HA-)+c(H+)在H2A溶液中c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)答案：B解析：解答：A.NaHA溶液中：HA-電離程度大于水解程度，所以溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)>c(HA-),溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-),所以A正確；Na2A溶液中，HA-只能電離不能水解，所以溶液中不存在H2A,所以B錯(cuò)誤；根據(jù)Na2A溶液中的質(zhì)子守恒可得：c(OH-)=c(HA-)+c(H+)，所以C正確；根據(jù)H2A溶液中的電荷守恒得：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，所以D正確；所以選B.分析：本題考查了離子濃度大小的比較，明確該二元酸的電離方式特點(diǎn)解本題關(guān)鍵，注意第一步是完全電離，第二步是部分電離，導(dǎo)致HA-只能電離不能水解，為易錯(cuò)點(diǎn).下列說(shuō)法中正確的是()0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)pH=4的醋酸稀釋10倍，溶液中c(CH3COOH)、c(OH-)均減小常溫下向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，則混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)等濃度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性答案：C解析：解答：A.0.1mo1/L(NH4)2SO4溶液中，銨根離子部分水解，溶液顯示酸性，c(H+)>c(OH-)，由于銨根離子水解程度較小，則c(NH4+)>c(SO42-),則溶液中離子濃度大小為：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，所以A錯(cuò)誤；pH=4的醋酸稀釋10倍，溶液中酸性減弱，氫離子濃度減小，由于水的離子積不變，則溶液中c(OH-)增大，所以B錯(cuò)誤；常溫下向CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，則溶液中c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知，混合液中c(Na+)=c(CH3COO-),所以C正確；等濃度的弱酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，由于醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，所以D錯(cuò)誤；所以選C.分析：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理，注意掌握酸堿混合的定性判斷、鹽的水解原理，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大小.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是()A?氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(C1-)>c(NH4+)B.pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH-)=c(H+)O.lmol?L-1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)O.lmol?L-i的硫化鈉溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)答案：C解析：解答：A、在氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中存在：c(C1-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),因pH=7,則c(OH-)=c(H+),所以c(C1-)=c(NH4+),所以A錯(cuò)誤；B、題目?jī)?nèi)有給出酸堿的強(qiáng)弱，如是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，則c(OH-)=c(H+),如是強(qiáng)酸弱堿，則c(OH-)>c(H+),如是強(qiáng)堿弱酸,則c(OH-)Vc(H+),所以B錯(cuò)誤；C、銨根離子水解呈酸性，并且一般情況下，鹽的水解程度較小，貝Jc(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)，所以C正確；D、根據(jù)質(zhì)子守恒，水電離的c(OH-)=c(H+)，而H+離子與S2-離子結(jié)合分別生成HS-、H2S，則有：c(oh-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，所以D錯(cuò)誤；所以選C.分析：本題考查離子濃度大小比較，注意根據(jù)電荷守恒、質(zhì)子守恒以及鹽類水解的特點(diǎn)判斷離子濃度的大小.O.lmol/LNaOH溶液和O.lmol/LN^C1溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是()c(Na+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)c(Na+)=c(C1-)>c(H+)>c(OH-)c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(H+)c(C1-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)答案：C解析：解答：O.lmol/LNaOH溶液和O.lmol/LN^Cl溶液等體積混合后，溶液溶質(zhì)為NH3?也0和NaCl,NHb-HzO為弱電解質(zhì)，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)，則有c(Na+)=c(C1-)>c(OH-)>c(H+)，所以選C.分析：本題考查離子濃度大小比較，注意反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的判斷，考慮弱電解質(zhì)的電離問(wèn)題.25°C時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c(Na+)=c(C1-)>c(CH3COO-)>c(OH-)O.lmol/LNH4C1與O.lmol/L氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)30.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：懇c(Na+)=c(CO/-)+c(HCO3乙1JJJJJ-)+c(H2CO3)0.1mol/LNa2C2O4與O.lmol/LHC1溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)答案：A解析：解答：A、0.1mo1/LCH3COONa與O.lmol/LHCl溶液等體積混合反應(yīng)生成NaCl和CH3COOH,醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，溶液呈酸性，溶液中離子濃度c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-),所以A正確；B、0.1mo1/LNH4C1與0.1mo1/L氨水等體積混合(pH>7),說(shuō)明溶液中一水合氨電離大于銨根離子水解溶液呈堿性，c(NH4+)>c(C1-)>c(NH3?H2O)>c(OH-),所以B錯(cuò)誤；C、0.1mo1/LNa2CO3與0.1mo1/LNaHCO3溶液等體積混合：n(Na)：n(C)=3：2,溶液中物料守恒得到：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)],所以C錯(cuò)誤；D、0.1mo1/LNa2C2O4與0.1mo1/LHC1溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)反應(yīng)生成氯化鈉、NaHC2O4，溶液中存在電荷守恒為：c(C1-)+2c(C2O42-)+c(HCQ-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，所以D錯(cuò)誤；所以選A.分析：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應(yīng)用，注意明確鹽的水解原理，掌握比較溶液中離子濃度大小的方法，明確電荷守恒、物料守恒等比較離子濃度大小中應(yīng)用.下列有關(guān)問(wèn)題，與鹽的水解有關(guān)且敘述正確的是()NH4C1與ZnC12溶液可作焊接金屬中的除銹劑；用NaHCO3與A12(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用；實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞；加熱蒸干A1C13溶液得到Al(OH)3固體.①②③④⑤B.①②③④C.①④⑤D.①②③答案：A解析：解答：①NH4C1與ZnC12溶液水解顯酸性，可作焊接金屬中的除銹劑，與水解有關(guān)；用NaHCO3與Al2(S04)3兩種溶液相互促進(jìn)水解生成二氧化碳，可作泡沫滅火劑，與水解有關(guān)；草木灰與銨態(tài)氮肥相互促進(jìn)水解，不能混合施用，與水解有關(guān)；實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液，水解顯堿性，與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，具有粘合性，則試劑瓶不能用磨口玻璃塞，與水解有關(guān)；加熱蒸干AlCl3溶液水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸為揮發(fā)性酸，則最后得到Al(OH)3固體，與水解有關(guān)；所以選A.分析：本題考查鹽類水解的應(yīng)用，理解鹽類水解實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，把握常見(jiàn)的鹽的類別，明確有弱才水解即可解答.今有兩種鹽的稀溶液，分別是amol?L-1NaX溶液和bmol?L-1NaY溶液，下列說(shuō)法不正確的是()若a=b，pH(NaX)>pH(NaY)，則相同濃度時(shí)，酸性HX>HY若a=b,并測(cè)得c(X-)=c(Y-)+c(HY)；則相同濃度時(shí)，酸性HX>HY若a>b，測(cè)得c(X-)=c(Y-)，則可推出溶液中c(HX)>c(HY)，且相同濃度時(shí)，酸性HXVHY若兩溶液等體積混合，測(cè)得c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)=0.1mol?L-1,則可推出a+b=0.2mol?L-1答案：A解析：解答：A?若a=b，pH(NaX)>pH(NaY)，說(shuō)明X-水解程度大于Y-，酸根離子水解程度越強(qiáng)則其相應(yīng)酸的酸性越弱，所以相同濃度時(shí)，酸性HXVHY，所以A錯(cuò)誤；若a=b,并測(cè)得c(X-)=c(Y-)+c(HY)，說(shuō)明HX的酸性比HY強(qiáng)，所以相同濃度時(shí)，酸性HX>HY，所以B正確；若a>b，測(cè)得c(X-)=c(Y-)，說(shuō)明X-水解程度大于Y-，其鹽溶液中酸的濃度越大，所以這兩種鹽溶液中溶液中c(HX)>c(HY)，酸根離子水解程度越強(qiáng)則其相應(yīng)酸的酸性越弱，相同濃度時(shí)，酸性HXVHY，所以C正確；任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)=0.1mol^L-1，則可推出a+b=0.2mol^L-1，所以D正確；所以選A.分析：本題考查了鹽類水解，涉及弱電解質(zhì)的電離，明確鹽類水解程度與相應(yīng)酸的電離程度的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合物料守恒解答.二、非選擇題TOC\o"1-5"\h\z(1)Na2CO3的水溶液呈(填“酸”、“中”、“堿”，下同)性，常溫時(shí)的pH7(填“〉”、“=”、“V”)，原因是(用離子方程式表示)：；答案：堿l>ICO32-+H2OJHCO3-+OH-氯化鐵水溶液常溫時(shí)的pH7(填“〉”、“=”)，原因是(用離子方程式表示).把氯化鐵溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物化學(xué)式是.答案：VIFe3++3H2OFe(OH)3+3H+IFe2O30.01mol/L的NaHSO4溶液呈性，原因是(用電離方程式表示)：，pH=.答案：酸INaHSO4=Na++H++SO42-I2解析：解答：(1)Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-離子水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-,使溶液呈堿性，pHV7,所以答案為：堿性；>；CO32-+H2OHCO3-+OH-；FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，溶液呈酸性，PHV7,氯化鐵溶液蒸干，水解生成的氯化氫揮發(fā)，水解正向進(jìn)行得到水解產(chǎn)物氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵；所以答案為：V；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；Fe2O3；0.01mol/L的NaHSO4溶液中硫酸氫鈉完全電離，溶液呈酸性，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-,pH=-lg0.01=2，所以答案為：酸；NaHSO4=Na++H++SO42-；2.分析：本題考查了鹽類水解的原理分析判斷，溶液酸堿性的實(shí)質(zhì)分析，離子方程式書(shū)寫(xiě)方法,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵.已知：NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-常溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度pH=9的NH3?H2O中水的電離程度.(填“〉”、“=”或“V”)答案：=等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)?(用離子方程式表示);若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH=7,則C(Na+)+C(NH4+)2C(SO42-)(填“〉”、“=”或“<”)；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH7(填“〉”、“=”或“V”).答案：NH4++H2ONR”2O+H+I=>解析：解答:(1)pH=5的NaHSO4溶液中，水的電離c(H+)=10-9mol/L,pH=9的NH3?H2O中水的電離c(H+)=10-9mol/L，則兩溶液中水的電離程度相等，所以答案為：=;(2)等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸銨，銨根離子部分水解溶液顯酸性，水解離子反應(yīng)為：nh4++h2onh3?h2o+h+；pH=7,氫離子與氫氧根離子濃度相等，由電荷守恒可知離子濃度關(guān)系為：c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，硫酸根離子完全沉淀，則二者以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇、NaOH，溶液顯堿性，溶液的pH>7,所以答案為：nh4++h2onh3?h2o+h+；=；>.分析：本題考查了溶液中的離子濃度大小比較，試題涉及鹽類水解、電離、離子之間的反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力.23?按要求回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液來(lái)進(jìn)行洗氣和提純，當(dāng)100mL3mol/L的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LC02時(shí)，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)榇鸢福篶(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的—.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B.醋酸的電離程度增大，c(H-)亦增大(CHCOO-)(CHCOO)C.溶液中3不變D.溶液中3減小cCHCOOH)cOH-)cH)3答案：cd①常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1mL與0.1mol/LNaOH溶液V2mL棍合，所得溶液的pH為1,則V]：V2=(溶液體積變化忽略不詢.②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是—若反應(yīng)后溶液呈中性，則c(H+)+c(OH-)=2x10-7mol/L若V1=V2，反應(yīng)后溶液pH一定等于7若反應(yīng)后溶液呈酸性，則v1一定大于v2若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V]—定小于V2答案：1：1IAD常溫下，濃度均為O.1mol/L的下列五種溶液的PH值如下表所示：溶質(zhì)CHfOONaNaHCO3NazCqNaClONaCN

pH8.89.711.610.311.1①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為O.Olmol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的A.HCNBHC1OC.H2C03D.C^COOH②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的—.A.一NaHCq+C^COONaB.C^COOH+NaCNYHsCOONa+HCNC.Cq+^O+ZNaClO—NazCq+ZHClOD?NaHCq+HCN—NaCN+^O+CQ答案:AIAB解析:4.48L解答：解：(1)n(NaOH)=3mol/Lx0.1L=0.3mol,n(C02)==0.2mol,222.4L/molIx+y二0.2設(shè)生成的碳酸鈉的物質(zhì)的量、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為y，則.+y二0.3，解得x二0.1即碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量都是0.1mol,碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液呈堿y二0.1性，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，再結(jié)合物料守恒判得該混合溶液中離子濃度大小順序是：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)，所以答案為：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)；a.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，貝y溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，所以錯(cuò)誤；c(CHCOO)醋酸的電離程度增大，但溶液中c(Hc(CHCOO)Ka溶液中3=，溫度不變，則電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)c(CHCOOH)c(OH-)Kw3c(CHCOO)不變，所以溶液中c(chcoOh)c(OH-)不變，所以正確;3c(H+)D.溶液中水的電離程度增大，則MH3cOOc(H+)所以選CD；(3)①溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：V2x10-3Lx0.1mol/L=V2x10-4mol,稀硫酸的物質(zhì)的量為：V1x10-3Lx0.15mol/Lx2=3V1x10-4mol，兩溶液混合后溶液顯示酸性，氫離子濃度為1x10-1mol^L-1，則有：3V1x10-4mol-V2x10-4mol=(V1+V2)x10-3Lx1x10-1mol?L-1=(V1+V2)x10-4mol,解得V］：V2=1：1,所以答案為：1:1;②A.若混合溶液呈中性，則溶液中c(H+)=c(OH-)=2x10-7mol?L」，所以溶液中c(H+)+c(OH-)=2x10-7mol?L-1,所以正確；如果二者體積相等，如果酸是強(qiáng)酸，則混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，則混合溶液呈酸性，所以錯(cuò)誤；如果溶液呈酸性，則溶液是酸和鹽溶液，酸是弱酸，酸濃度大于氫氧化鈉濃度，所以V1不一定大于v2,所以錯(cuò)誤；D?如果溶液呈堿性，則溶液可能是堿和鹽溶液，也可能只是鹽溶液，則V1一定小于V2，所以正確；所以選AD；(4)①相同濃度的鈉鹽溶液，酸的酸性越弱，則酸根離子水解程度越大，根據(jù)鈉鹽溶湎H確定酸的強(qiáng)弱；相同濃度的不同酸，加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，則稀釋相同的倍數(shù)，酸的酸性越弱，酸溶液稀釋過(guò)程中pH變化越小，根據(jù)鈉鹽溶液的pH知,HCN、HC1O、CH3COOH、H2CO3四種酸的酸性大小順序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN，所以溶液的pH變化最小的是HCN，所以選A；②HCN、HClO、CH3COOH、H2CO3四種酸的酸性大小順序是CH3COOH>H2CO3>HClOJ厶JJ厶J>HCN，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，酸性CH3COOH>H2CO3>HCO3-，所以二者反應(yīng)為CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa，所以正確；醋酸酸性大于HCN,所以二者反應(yīng)為CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN，所以正確；碳酸酸性大于次氯酸，所以二者反應(yīng)為CO2+H2O+NaClO—NaHCO3+NaClO,所以錯(cuò)誤；酸性H2CO3>HClO>HCN,所以NaHCO3、HCN二者不反應(yīng)，所以錯(cuò)誤；所以選AB；分析：本題考查較綜合，涉及離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離、難溶物的溶解平衡等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)確定溶液中離子濃度大小，知道酸的強(qiáng)弱與酸根離子水解程度的關(guān)系，知道弱電解質(zhì)稀釋過(guò)程中各種離子濃度變化.(1)硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離.但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++S°42-.請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:①①Na2SO4溶液呈(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是(用離子方程式表示);TOC\o"1-5"\h\zH2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為：；在0.10mol/L的Na2SO4溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的(填寫(xiě)編號(hào));c(SO2-)+c(HSO-)+c(HSO)=0.1mol/L\o"CurrentDocument"4424c(OH-)=c(H+)+c(HSO-)4c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO-)+2c(SO2-)\o"CurrentDocument"44c(Na+)>c(SO2-)>c(OH-)>c(HSO-)>c(H+)44答案：堿性ISO42-+H2OOH-+HSO4-IHSO4-+Ba2+=BaSO4J+H+IBCD硼酸在玻璃制造和醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛.硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)K=5.7x1O-io(298K)①實(shí)驗(yàn)中不慎將NaOH沾到皮膚時(shí)，用大量水洗后要涂上硼酸溶液.寫(xiě)出硼酸與NaOH反應(yīng)的離子方程.②已知298K時(shí):化學(xué)式電離常數(shù)HCO.3化學(xué)式電離常數(shù)HCO.3K1=4.4x10-7K=4.7x10-ii2CH3COOHK=1.75x10-5nh3?h2oK=1.75x10-5(a)下列說(shuō)法正確的是碳酸鈉溶液滴入硼酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生碳酸鈉溶液滴入醋酸中能觀察到有氣泡產(chǎn)生等濃度的碳酸和硼酸溶液比較，pH：前者〉后者等濃度的碳酸鈉和醋酸鈉溶液比較，pH：前者〉后者硼酸鈉溶液中通入CO2可能生成碳酸鈉(b)寫(xiě)出醋酸銨水解反應(yīng)的離子方程，298K時(shí)，計(jì)算CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)TOC\o"1-5"\h\z4h答案：H,BO,+OH-=BO-+2HOIBDINH++CHCOO-CHCOOH+NH?HOI3.3x10-5\o"CurrentDocument"332243332解析：解答：根據(jù)硫酸的第一步電離是完全的：H2SO4=H++HSO4-，第二步電離并不完全：HSO-3H++SO2-，4(1)①Na2SO4溶液中硫酸根離子易水解，所以溶液中存在SO42-+H2OOH-+HSO4-，導(dǎo)致溶液呈弱堿性,所以答案為：弱堿性；SO42-+H2OOH-+HSO4-；硫酸在溶液中電離出硫酸氫根離子，硫酸氫根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫離子，所以離子反應(yīng)方程式為：HSO4-+Ba2+=BaSO4J+H+,所以答案為：HSO4-+Ba2+=BaSO4J+H+；A.溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(SO42-)+c(HSO4-)=0.1mol?L-1,硫酸鈉溶液中不存在硫酸分子，所以A錯(cuò)誤；溶液中存在物料守恒2c(SO42-)+2c(HSO4-)=c(Na+),存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-)，所以得c(OH-)=c(H+)+c(HSO4-),所以B正確；液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO』)+2c(SO42-)，所以C正確；硫酸鈉溶液中只有少量的硫酸根離子水解，則c(SO42-)>(HSO4-),水解后溶液顯示堿