2022年江西省高考化學(xué)一模試卷（附答案詳解）

2022年江西省高考化學(xué)一模試卷

1.下列對(duì)我國(guó)科學(xué)成果的化學(xué)解讀錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)我國(guó)科技成果化學(xué)解讀

研發(fā)氧化鋁/碳化硼/高密度聚乙烯屏

A高密度聚乙烯屬于塑料

蔽材料

首次發(fā)現(xiàn)兩種杯狀聚硬脂酸鹽

BPONB屬于高分子化合物

（PONB）：Cu12Nb120>f[lCd16Nb128

利用CalPdH"催化劑實(shí)現(xiàn)煥燒加氫高CalPdHJ降低乙快和氫氣

C

選擇性制備乙烯加成反應(yīng)的活化能

設(shè)計(jì)全固態(tài)氟離子電池有望替代鋰離氟離子電池放電時(shí)能將電

D

子電池能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

A.AB.BC.CD.D

2.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論

將MgO和AI2O3的混合物溶于足量剩余固體為白A12O3不溶于

A

的（NHJ2SO4濃溶液，過濾色(NHQ2SO4溶液

溶液變藍(lán)色并Cl!?。表現(xiàn)氧化性和

B在稀硫酸中加入少量CU2O粉末

產(chǎn)生紅色沉淀還原性

在酸性KMnO4溶液中加入丙烯醇丙烯醇含有碳碳雙

C溶液褪色

（CH2=CHCH2OH）鍵

澳的四氯化碳溶液中通入足量的丙

D溶液變無色丙烯表現(xiàn)漂白性

烯

A.AB.BC.CD.D

3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.ImolBCh分子中B原子最外層電子數(shù)之和為8NA

B.1L0.1mol-L^Na2s溶液中陰離子總數(shù)大于O.INA

C.1L0.1mol?L-】H3PO4溶液中H+的數(shù)目小于O.INA

D.1mol環(huán)己烷分子中含共價(jià)鍵數(shù)為18NA

4.我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)天然黃連堿可抑制瘤胃中胭酶活性.

黃連堿的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法正確的是人/°

（）

A.黃連堿結(jié)構(gòu)中所有原子可能共平面

B.黃連堿易溶于水

C.黃連堿能發(fā)生加成、取代反應(yīng)

D.黃連堿的組成可表示為C19H16NO4

5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)等于電子

層數(shù)的3倍，Z原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，W和丫能組成兩種離子化合物。

化合物（丫3ZX6）常作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.簡(jiǎn)單離子半徑：W>X>Y>ZB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W<X

C.丫2、的含兩種化學(xué)鍵D.YX水溶液呈堿性

6.我國(guó)科學(xué)家研制Cu2P2O7催化劑建構(gòu)Zn-C02二次電池，實(shí)現(xiàn)電還原CO2合成甲醇,

裝置如圖所示。雙極膜中水電離的H+和OFT在電場(chǎng)作用下可以向兩極遷移。下列

CuJjOj納米片

A.放電時(shí)，雙極膜中0H-向負(fù)極區(qū)遷移

B.放電時(shí)，電勢(shì)：Zn極低于Cu2P2。7極

C.充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為CH30H-6e-+H20=C（）2T+6H+

D.當(dāng)外電路通過2moi電子時(shí)，理論上雙極膜中水減少18g

7.電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點(diǎn)的一種滴定分

析方法?；瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也產(chǎn)生了突躍,

進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。常溫下，利用鹽酸滴定某溶液中K3P的含量，其電位滴定曲

線與pH曲線如圖所示。已知pKa=-lgKa，常溫下,H3P。4的PKai=2.12,pKa2=

7.21,pKa3=12.67o下列說法正確的是（）

第2頁(yè)，共21頁(yè)

A.該滴定過程需要三種指示劑

+

B.a點(diǎn)溶液中存在：c(H)+C(H2POJ)+c(H3P04)=c(OH-)+c(PO|-)

C.水的電離程度：a點(diǎn)〉b點(diǎn)〉c點(diǎn)

D.若b點(diǎn)溶液pH=6.22,則鬻黑的數(shù)量級(jí)為105

8.高純度二氧化鎰是鋅鎬電池的正極材料。工業(yè)上以菱銃礦(主要成分為MnC()3,含

少量FesOcCoO、Si。2)為原料制備MnC)2的流程如圖1所示。

i.MnO]

硫酸ii惠水MnSKMnQ,

IIII

賽恬礦一梃沒I"除鐵~~?含MZ),的溶液一J沉恬

丁丁丁

固體1固體2固體3

圖1

已知：①幾種金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如表所示。

金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2Mn(0H)2

開始沉淀的pH2.77.67.67.7

完全沉淀的pH3.79.69.29.8

②常溫下，Ksp(MnS)=1.5X10T5,Ksp(CoS)=3.0x10-26。

回答下列問題:

(1)影響“酸浸”中錦浸出率(提示：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)浸出鋪的質(zhì)量與含鎰固體質(zhì)量之比

)的因素有(填字母)。

A.硫酸溶液的濃度

B.固體顆粒大小

C.反應(yīng)溫度

(2)如果“除鐵”時(shí)不加入MnC)2,以Fe(OH)3和Fe(OH)2形式除鐵，后果是?

(3)“沉銃”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(4)“除鉆”中發(fā)生反應(yīng):C02+(aq)+MnS(s)=CoS(s)+MM+(aq)的平衡常數(shù)K為

。能不能用氨水替代MnS?答：。(填“能”或“不能”)。

望

受100

*群80

王

王60

哀

交40

=6士20

y戈

3:14:15:16:17：1

液同比

圖2圖3

(5)其他條件相同時(shí)，“酸浸”中鎰的浸出率與液固比(一定濃度的硫酸溶液體積與

菱錦礦質(zhì)量之比)關(guān)系如圖2所示。當(dāng)液固比一定時(shí)，錦浸出率與硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系

如圖3所示。工業(yè)生產(chǎn)選擇最佳液固比為；最佳硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(6)工業(yè)上，也可以用菱鎰礦為原料制取高鋅酸鉀(俗名叫灰鎬氧)。測(cè)定灰鎰氧純

度。取mg灰鎰氧配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL配制的溶液于錐形瓶，加入

適量的稀硫酸，用標(biāo)準(zhǔn)cmol?LT(NH4)2Fe(S()4)2溶液滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液VmL。

2++2+3+

滴定反應(yīng)為MnO1+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O?灰鐳氧的純度為

?若滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，測(cè)得結(jié)果(填“偏高”“偏低”或

“無影響”)。

9.某學(xué)習(xí)小組擬研究Fes。4的分解實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你利用所學(xué)知識(shí)幫該小組完成以下實(shí)

驗(yàn)方案。

［實(shí)驗(yàn)?zāi)康模萏骄縁eSCU分解產(chǎn)物與溫度關(guān)系。

［提出假設(shè)］

假設(shè)1：Fe2O3,SO3、S02；

假設(shè)2：FeO、SO3、SO2；

假設(shè)3：Fe304,SO3、S02o

［查閱資料］幾種物質(zhì)的物理性質(zhì)如表所示。

物質(zhì)SOso0

322N2

熔點(diǎn)/℃16.8-72.4-218.4-209.9

沸點(diǎn)/丁44.8-10-182.9-195.8

"SO,

回答下列問題:

第4頁(yè)，共21頁(yè)

(1)根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，假設(shè)2肯定不成立，理由是。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中，在檢查裝置氣密性之后點(diǎn)燃A處酒精燈之前的操作是(只填

操作)，當(dāng)A處固體完全分解后通入電的目的是。

(3)實(shí)驗(yàn)室用飽和氯化鉉溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備N2,該反應(yīng)的離子方程式為

(4)低溫浴槽I收集的物質(zhì)是(填化學(xué)式)，低溫浴槽H控制的溫度范圍為

(5)甲、乙組分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(不考慮損失，固體已完全分解且固體產(chǎn)

物為純凈物)：

低溫浴槽I凈增質(zhì)低溫浴槽口凈增質(zhì)

實(shí)驗(yàn)A處溫度FeSO,質(zhì)量/g

量/g量/g

甲Ti3.040.80.64

乙4.561.600.64

T2

甲組實(shí)驗(yàn)中A裝置得到固體產(chǎn)物是(填化學(xué)式)。

(6)為進(jìn)一步確認(rèn)固體產(chǎn)物成分，取乙組實(shí)驗(yàn)得到的固體溶于稀硫酸，將溶液分成

兩份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一份溶液中滴加鐵盆化鉀K31Fe(CN)6］溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉

淀。在另一份溶液中滴加N*SCN溶液，觀察到的現(xiàn)象是O

［實(shí)驗(yàn)結(jié)論］通過上述實(shí)驗(yàn)，F(xiàn)eSO《分解產(chǎn)物與溫度有關(guān)。

［交流反思］FeS()4分解反應(yīng)中是否有生成？

(7)為驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)猜想，他們?cè)O(shè)計(jì)兩種方案檢驗(yàn)。2：

方案L將D管導(dǎo)出的氣體通入酸化的淀粉-KI溶液中。

方案2：用帶火星的木條放在D管口處。

假設(shè)過程中持續(xù)緩緩?fù)ㄈ腚姡瑢?duì)比以上兩種方案，其中方案(填“1”或

“2")可行。

10.氫氣是清潔能源和重要化工原料。

(1)我國(guó)大力發(fā)展氫能，逐步減少化石能源消耗量，為實(shí)現(xiàn)“雙碳”達(dá)標(biāo)做貢獻(xiàn)。

相對(duì)化石能源，氫能的主要優(yōu)點(diǎn)有(填字母)(提示：熱值指單位質(zhì)量的燃料

完全燃燒時(shí)放出熱量)。

a.產(chǎn)物對(duì)環(huán)境友好

b.熱值高

c.貯存和運(yùn)輸方便

d.原料來源廣泛

(2)氨氣是貯氫材料之一。已知：N三N、H-H、N-H鍵的鍵能分別為945kJ-mori、

-1-1

436kJ-mol,391kJmoL。2NH3(g)#N2(g)+3H2(g)AH=kJ-mol,

(3)某溫度下，氨氣在鴇(或鐵)表面發(fā)生反應(yīng)的速率方程為v=kcn(NH3)(k為速率常

數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無關(guān))。測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。

t/min020406080100

c(NH3)/mol

0.1000.0800.0600.0400.0200

-r1

①n=o

②化學(xué)上，當(dāng)剩余濃度為起始濃度一半時(shí)所用時(shí)間稱為半衰期。其他條件不變，

當(dāng)氨氣起始濃度為0.200mol,「1時(shí)，半衰期為min。

(4)一定溫度「C下，在總壓強(qiáng)恒定為14.8kPa,向密閉容器充入NH3和Ar的混合氣體

(Ar不參與反應(yīng))。在TK下，N七的平衡轉(zhuǎn)化率與通入氣體中N&的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的

關(guān)系如圖1所示。

①保持總壓強(qiáng)和溫度不變，通入氧氣的目的是。

②計(jì)算TC時(shí)氨分解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(kPa)2(計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù))。(

提示：以分壓計(jì)算的平衡常數(shù)為分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(5)以石墨為電極，電解KN%的液氨溶液制備H2(液氨能類似水發(fā)生自身電離)，裝

置如圖2所示。

b極發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

a極的電極反應(yīng)式為。

11.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)的新型光學(xué)材料(Sn,BrioSz)可替代傳統(tǒng)光學(xué)材料硫鐵銀(AgGaS?)

和磷鑄鋅(ZnGeP?)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)基態(tài)硫原子核外電子云輪廓圖呈紡錘形的能級(jí)上占據(jù)的電子總數(shù)為。

(2)SF6可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體，其分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，如圖1所示。

第6頁(yè)，共21頁(yè)

OS

oF

①SF6是(填“極性”或“非極性”)分子。

②ImolSFe分子中含molo鍵。

(3)HF的極性比HBr的強(qiáng)，但是，HF是弱酸，HBr是強(qiáng)酸，其主要原因是。

(4)Ga(CH3)3和NH3在一定條件下可合成半導(dǎo)體材料GaN和CHvGa(CH3)3分子中Ga

原子和C原子構(gòu)成的空間構(gòu)型是，碳原子的雜化類型是。

(5)四鹵化錫的熔點(diǎn)如下表所示：

物質(zhì)

SnF4SnCl4SnBr4Snl4

熔點(diǎn)/久705一3331144.5

它們?nèi)埸c(diǎn)遞變的主要原因是。

(6)晶體銘的結(jié)構(gòu)類似金剛石，晶胞如圖2所示。已知晶胞參數(shù)為xnm,NA表示阿伏

加德羅常數(shù)的值。

①錯(cuò)晶體晶胞中a、b間的距離為nm。

②錯(cuò)晶體的密度為gem-3,

12.2021年諾貝爾獎(jiǎng)化學(xué)獎(jiǎng)授予發(fā)現(xiàn)手性催化劑的科學(xué)家。J是一種手性分子，是合成

某藥物的中間體。J的一種合成路線如圖所示：

?ayten1)NaHO>>____HQ

---------------------------------------------SC—---------IKXXIIJMKXM----------<^>l,<X><：<3i,<XXM：H,

2)NaCN>

E

1一定條件

COOQIg

xX

Yooc私

回答下列問題:

(1)A的名稱是,D中官能團(tuán)名稱是

(2)D~E的反應(yīng)類型是o

(3)上述流程中，有(填數(shù)字)種手性分子；G(填“有”或“無”)順

反異構(gòu)體。

(4)寫出GTH的化學(xué)方程式：o

(5)F的分子式為CSHIOO,該化合物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,滿足

下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.

①與F屬于同類物質(zhì)；②核磁共振氫譜中有兩組峰

NH2

缶)以CN為原料合成設(shè)計(jì)合成路線：(其他試劑自選)。

第8頁(yè)，共21頁(yè)

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A.高密度聚乙烯是乙烯加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，屬于常見塑料，故A正確；

B.聚硬脂酸鹽(PONB)屬于高聚物，相對(duì)分子質(zhì)量較大，貝UPONB屬于高分子化合物，故

B正確；

C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，CapdH］是煥煌加氫高選擇性制備乙烯的催化劑，即

CapdHJ降低乙烘和氫氣加成反應(yīng)的活化能，故C正確；

D.全固態(tài)氟離子電池和鋰離子電池都是化學(xué)電池，屬于原電池，放電時(shí)能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化

成電能，故D錯(cuò)誤；

故選:Do

A.聚乙烯是常見塑料的一種；

B.相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上的化合物屬于高分子化合物；

C.催化劑能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率；

D.原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

本題考查較為綜合，涉及原電池工作原理、物質(zhì)的組成及分類、催化劑作用、高分子化

合物概念及判斷等知識(shí)，把握高分子化合物的判斷、催化劑的作用和原電池工作時(shí)能量

轉(zhuǎn)化等知識(shí)即可解答，題目難度不大，注意知識(shí)積累。

2.【答案】B

【解析】解：A.(NH4)2SC)4濃溶液顯酸性，MgO和AI2O3的混合物均溶解，無固體剩余,

故A錯(cuò)誤；

BE的。在稀硫酸中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu、硫酸銅和水，CU2。表現(xiàn)氧化性和還原性，

故B正確；

C.碳碳雙鍵、羥基均可被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，溶液褪色，不能證明丙烯醇含有碳碳

雙鍵，故C錯(cuò)誤；

D.丙烯與漠發(fā)生加成反應(yīng)，加成產(chǎn)物易溶于四氯化碳，溶液為無色，與漂白性無關(guān)，故

D錯(cuò)誤；

故選：B。

A.(NH4)2S04濃溶液顯酸性；

B.C%。在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

C.碳碳雙鍵、羥基均可被酸性高缽酸鉀溶液氧化；

D.丙烯與澳發(fā)生加成反應(yīng)。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)技能

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

3.【答案】A

【解析】解：A.ImoIBCb分子中B原子最外層電子數(shù)之和為Imolx6xNA/mol=6NA,

故A錯(cuò)誤；

B.lLO.lmol?L-】Na2s溶液中n(S2-)=ILxO.lmol/L=O.lmoL但硫離子在水中能水解,

2---

S+H2OHS+OH,陰離子總數(shù)大于O.INA，故B正確；

C.1LO.1mol?L-】H3PO4溶液中n(H3PoQILXO.lmol/L=O.lmol,磷酸為三元中強(qiáng)酸,

部分電離，H+的數(shù)目小于O.INA，故C正確；

D.lmol環(huán)己烷分子中含共價(jià)鍵數(shù)為lmolx18xNA/mol=18NA,故D正確；

故選：Ao

A.一個(gè)BCI3分子中B原子最外層電子數(shù)為6；

B.硫離子在水中能水解，離子方程式為S2-+H20=HS-+0H-；

C.磷酸為三元中強(qiáng)酸；

D.一個(gè)環(huán)己烷分子中含有18條共價(jià)鍵。

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的

“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系

的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿

伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。

4.【答案】C

【解析】解：A.飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，所以該分子中所有

原子一定不共平面，故A錯(cuò)誤；

B.該分子中不含親水基，所以該物質(zhì)不易溶于水，故B錯(cuò)誤；

C.含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氮雙鍵和酸鍵，具有苯、烯燒、醛等物質(zhì)的性質(zhì)，苯環(huán)和碳

碳雙鍵、碳氮雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D.分子中含有C、H、N、。原子個(gè)數(shù)依次是19、14、1、4,分子式為C19H14NO4，故D

錯(cuò)誤；

故選:Co

第10頁(yè)，共21頁(yè)

A.飽和碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；

B.該分子中不含親水基；

C.含有苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氮雙鍵和酸鍵，具有苯、烯烽、酸等物質(zhì)的性質(zhì)；

D.分子中含有C、H、N、0原子個(gè)數(shù)依次是19、14、1、4?

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)

及其性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

5.【答案】B

【解析】解：根據(jù)分析可知，W為0,X為F,丫為Na,Z為Al元素，

A.電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單

離子半徑：W>X>Y>Z,故A正確；

B.常溫下水為液態(tài)，氟化氫為氣體，則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>X,故B錯(cuò)誤；

C.Y2W2為Naz。?，Na2（）2為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確；

D.YX為NaF,氟離子水解溶液呈堿性，故D正確；

故選:Bo

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)

的3倍，W只能含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，則W為0；Z原子的電子層數(shù)等于

最外層電子數(shù)，其原子序數(shù)大于0,則Z為Al；W和丫能組成兩種離子化合物，則丫為Na：

化合物（丫3ZX6）常作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑，丫3ZX6為Na3AlX6,X的化合價(jià)為-1,其原子

序數(shù)小于Na,貝以為F元素，以此分析解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，結(jié)合原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)

重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

6.【答案】C

【解析】解：A.放電時(shí)為原電池，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，即雙極膜中H+向

正極區(qū)遷移，0H-向負(fù)極區(qū)遷移，故A正確：

B.放電時(shí)為原電池，Zn為負(fù)極，Cu2P2O7納米片為正極，即電勢(shì)：Zn極低于Cu2P2O7極，

故B正確；

C.充電時(shí)為電解池，陰陽(yáng)極反應(yīng)與原電池負(fù)正極反應(yīng)相反，陽(yáng)極反應(yīng)為CH3OH-6e-+

&0=CO2T+6H+,故C正確；

D.雙極膜中水電離的方程式為H2O=H++OH1外電路通過2moi電子時(shí)，理論上有

2moiH+和OFT分別向正極、負(fù)極移向，即有2moi電0參與電離，質(zhì)量減少18g/molx

2mol=36g,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

由圖可知，放電時(shí)為原電池，Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Zn(OH)j-,為負(fù)極，負(fù)

極反應(yīng)為Zn+4OH--2e-=Zn(OH)t，Cu2P2O7納米片為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，CO2發(fā)

生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C2H5OH,正極反應(yīng)為CO2+12H++12e-=C2H5OH+

3H2O,出0電離出的H+和OFT分別由雙極膜移向正極、負(fù)極；充電時(shí)為電解池，原電

池正負(fù)極分別與電源正負(fù)極相接，陰陽(yáng)極反應(yīng)與原電池負(fù)正極反應(yīng)相反，據(jù)此分析作答。

本題考查充放電電池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生分析能力和靈活運(yùn)用能力的考

查，把握原電池工作原理、電極判斷及反應(yīng)是解題關(guān)鍵，注意溶液中離子的移動(dòng)方向、

電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等。

7.【答案】C

【解析】解：A.化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也產(chǎn)生了突躍，

進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)，即可根據(jù)指示電極電位確定滴定終點(diǎn)，所以滴定過程中不需任何指

示劑，故A錯(cuò)誤；

B.a點(diǎn)的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的KC1、K2HPO4.電荷守恒關(guān)系為c(K+)+c(H+)=

3c(P0:)+2c(HPOf)+C(H2POJ)+c(C「)+c(OH-),物料守恒關(guān)系為c(K+)=

3c(Cr)=3c(PO/)+3c(HPO/)+3c(H2PO；)+3c(H3PoQ,則c(H+)+c(H2P0；)+

2c(H3PO4)=c(OH-)+c(PO『)，故B錯(cuò)誤；

C.鹽酸滴定K3PO4溶液時(shí)，隨著鹽酸的加入，c(PO7)逐漸減小，c(HPOt)先增大后減

小、c(H2Po￡)先增大后減小、c(H3Po。逐漸增大，所以a點(diǎn)Tb點(diǎn)TC點(diǎn)的過程中水的電

離程度逐漸減弱，即水的電離程度：a點(diǎn)〉＞點(diǎn)＞(:點(diǎn)，故C正確；

D.pH=6.22時(shí)c(H+)=10-6-22mol/L,H3PO4的P%i=2.12,則H3PO4的一級(jí)電離平衡

常數(shù)1="喘涉，即黯§=3=鞋=10“1=10°"104,所以

巖黑的數(shù)量級(jí)為103故D錯(cuò)誤；

故選:Co

A.電位滴定法是確定滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度

發(fā)生突躍，指示電極電位也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)；

B.a點(diǎn)為第一個(gè)計(jì)量點(diǎn)，反應(yīng)為HC1+K3PC)4=KC1+K2HPO4,a點(diǎn)的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量

濃度的KC1、K2HPO4,根據(jù)溶液中電荷守恒、物料守恒關(guān)系分析；

C酸抑制水的電離，并且c(H+)越大，抑制作用越強(qiáng)，弱酸根離子促進(jìn)水的電離，并且

第12頁(yè)，共21頁(yè)

弱酸根離子濃度越小，促進(jìn)作用越弱;

D.H3P。4的pKai=2.12,則H3PO4的一級(jí)電離平衡常數(shù)Kai=管？;弋力=10-212,

C(HzPO；)=J^_

所以C(H3Po4)C(H+)°

本題考查中和滴定、鹽類水解、水的電離及其影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的

分析能力、計(jì)算能力和遷移運(yùn)用能力，把握反應(yīng)曲線上各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是

解本題關(guān)鍵，注意掌握溶液中守恒關(guān)系式的應(yīng)用，題目難度中等。

8.【答案】ABC將導(dǎo)致大部分銃離子轉(zhuǎn)化為Mn(0H)2除去，MnO?產(chǎn)率大大降

低2MnO￡+3M/++2&0=5MnC>21+4H+5x1O10不能5：120%誓％偏

高

【解析】解：(1)硫酸溶液的濃度、固體顆粒大小、反應(yīng)溫度均會(huì)影響“酸浸”中鐳浸

出率，

故答案為：ABC：

(2)根據(jù)鋸離子沉淀pH為7.7?9.8,如果“除鐵"時(shí)不加入MnC)2,以Fe(0H)3和Fe(0H)2

形式除鐵，將導(dǎo)致大部分銃離子轉(zhuǎn)化為Mn(0H)2除去，MnOz產(chǎn)率大大降低，

故答案為：將導(dǎo)致大部分鎬離子轉(zhuǎn)化為Mn(0H)2除去，MnOz產(chǎn)率大大降低；

(3)“沉鑄”鎰離子和KMnO4反應(yīng)生成MnC>2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO1+

2++

3Mn+2H2O=5MnO2I+4H,

2++

故答案為：2MnO￡+3Mn+2H2O=5MnO2I+4H；

(4)“除鉆”中發(fā)生反應(yīng)：Co2+(aq)+MnS(s)=CoS(s)+Mn2+(aq)的平衡常數(shù)K=

C(MM+)_C(MM+)C(S2-)_Ksp(MnS)_l.SxlQ-15

10

2+2+2=5xlO,不能用氨水替代MnS,會(huì)引入

c(Co)-c(Co)c(S-)-Ksp(CoS)-3.0x10-26

雜質(zhì)錢根離子,

故答案為：5x10】。；

(5)根據(jù)圖示信息，工業(yè)生產(chǎn)選擇最佳液固比為5：1；最佳硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,

故答案為：5：1；20%；

(6)工業(yè)上，也可以用菱鎰礦為原料制取高鐳酸鉀(俗名叫灰鎬氧)。測(cè)定灰鎰氧純度。

取mg灰鎰氧配制成250mL溶液，準(zhǔn)確量取25.00mL配制的溶液于錐形瓶，加入適量的稀

硫酸，用標(biāo)準(zhǔn)cmol?LT(NH4)2Fe(SC)4)2溶液滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液VmL,根據(jù)滴定

反應(yīng)MnO1+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2。以及鐵元素守恒，可得關(guān)系式為

1/In-3ixz1250mL

KMnO~5(NH4)Fe(SO4)2-灰鎰氧的純度為‘誣,義"~、茨即［JQO%=3%；

42mgXm

若滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小，消耗體積偏大，則測(cè)得結(jié)果偏高，

故答案為：——%;偏高。

m

含鎬礦料(主要成分是M11CO3,含少量Fe3()4、CoO和Si。2)為原料制備LiMn2()4,加硫酸

后，MnCO3,Fe3O4>CoO均溶于硫酸生成硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸鉆、硫酸錦等可溶

性鹽，其中Si。?不溶于硫酸生成浸渣；過濾得濾液，濾液中加二氧化銃氧化亞鐵離子為

鐵離子，加入氨水，將鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾除去，濾液中加硫化鎰，將鉆離子

轉(zhuǎn)化成硫化鉆沉淀，過濾后，在濾液中加KMnO"發(fā)生歸中反應(yīng)生成MnOz，據(jù)此分析

解答。

本題考查物質(zhì)分離提純、物質(zhì)制備，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及計(jì)算能力，明確流程

圖中各物質(zhì)成分及其性質(zhì)、物質(zhì)分離提純方法是解本題關(guān)鍵，題目難度較大。

9.【答案】化合價(jià)只有降低，不符合氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化規(guī)律通一段時(shí)間用使A

中殘留的二氧化硫和三氧化硫分別排入I和n中NH。+NO]=N2T

+2H20S03-72.4℃--10℃Fe2O3溶液顯紅色或血紅色1

【解析】解：(1)根據(jù)所學(xué)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，有元素化合價(jià)的升高，必有元素

化合價(jià)降低，而假設(shè)2中根據(jù)分解產(chǎn)物分析可知，反應(yīng)后部分硫元素化合價(jià)降低，但無

化合價(jià)升高的元素，不符合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，所以假設(shè)2錯(cuò)誤，

故答案為：化合價(jià)只有降低，不符合氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化規(guī)律；

(2)實(shí)驗(yàn)過程中，在檢查裝置氣密性之后點(diǎn)燃A處酒精燈之前需通入一定量氮?dú)?，可排?/p>

裝置內(nèi)的空氣，避免氧氣或水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn)；當(dāng)A處固體完全分解后通入電，隨著氣流

方向可使產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入下一裝置，使其全部被吸收，

故答案為：通一段時(shí)間N2；使A中殘留的二氧化硫和三氧化硫分別排入1和II中；

(3)飽和氯化鏤溶液和亞硝酸鈉溶液共熱可發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)?、氯化鈉和水，其離

子方程式為：NH]+NO]=N2T+2H2O,

故答案為：NH++NO2=N2T+2H2O；

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，S()3的沸點(diǎn)為44.8?，SO2的沸點(diǎn)為一10。0所以低溫浴槽I收集

的物質(zhì)應(yīng)為SO3,控制的溫度范圍為-1044.8汽；低溫浴槽II收集的是SO?，則控制的溫

度范圍為一72.4OC---10℃,

故答案為：S03;-72.4℃~10℃;

(5)甲組實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eSCU的質(zhì)量為3.04g,則其物質(zhì)的量為忒需=0Q2mol,低溫浴槽

I中SO3的質(zhì)量為0.8g,所以物質(zhì)的量為喘篇=0.01mol,低溫浴槽口中SO2的質(zhì)量為

第14頁(yè)，共21頁(yè)

0.64g,所以其物質(zhì)的量為焉*=OQlmol,根據(jù)元素守恒可知，得到的固體為Fe2()3,

其物質(zhì)的量為O.Olmol,

故答案為：Fe2O3；

(6)根據(jù)小問(5)分析可知，乙組實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)es。4的質(zhì)量為4.56g,則其物質(zhì)的量為丁森=

0.03mol,低溫浴槽I中SO3的質(zhì)量為1.60g,所以物質(zhì)的量為《潟=0.02mol,低溫浴

槽n中SO2的質(zhì)量為0.64g,所以其物質(zhì)的量為需備=0.01mol,根據(jù)元素守恒可知，

得到的固體為FesO”其物質(zhì)的量為O.Olmol,所以取乙組實(shí)驗(yàn)得到的固體溶于稀硫酸，

溶液中含鐵離子與亞鐵離子，在一份溶液中滴加鐵氟化鉀K3[Fe(CN)6]溶液，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)

色沉淀，在另一份溶液中滴加NH4SCN溶液，觀察到的現(xiàn)象是會(huì)觀察到溶液顯紅色或血

紅色，

故答案為：溶液顯紅色或血紅色；

(7亦2不燃燒也不支持燃燒，假設(shè)過程中持續(xù)緩緩?fù)ㄈ腚?，若用帶火星木條檢驗(yàn)氧氣的

存在，現(xiàn)象會(huì)受干擾，而氧氣具有氧化性，在酸性條件下可氧化碘離子生成能使淀粉變

藍(lán)的碘單質(zhì)，不受氮?dú)獾母蓴_，所以選擇實(shí)驗(yàn)方案1可行，

故答案為：1。

(1)根據(jù)所學(xué)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，有元素化合價(jià)的升高，必有元素化合價(jià)降低；

(2)實(shí)驗(yàn)過程中，在檢查裝置氣密性之后點(diǎn)燃A處酒精燈之前需通入一定量氮?dú)?，可排?/p>

裝置內(nèi)的空氣，避免氧氣或水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn)；

(3)飽和氯化筱溶液和亞硝酸鈉溶液共熱可發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)?、氯化鈉和水；

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，SO3的沸點(diǎn)為44.8久，SO2的沸點(diǎn)為-lOT,所以低溫浴槽I收集

的物質(zhì)應(yīng)為SC>3；

(5)甲組實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)es。4的質(zhì)量為3.04g,則其物質(zhì)的量為溪嘉=0Q2mol,低溫浴槽

I中SC>3的質(zhì)量為0.8g,所以物質(zhì)的量為^^=0Qlmol,低溫浴槽口中SO2的質(zhì)量為

0.64g,所以其物質(zhì)的量為幕篇=0Qlmol,根據(jù)元素守恒可知，得到的固體；

(6)根據(jù)小問(5)分析可知，乙組實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)es。4的質(zhì)量為4.56g,則其物質(zhì)的量為喘裔=

0.03mol,低溫浴槽I中SO3的質(zhì)量為1.60g,所以物質(zhì)的量為藍(lán)舞=0.02mol,低溫浴

槽D中SO?的質(zhì)量為0.64g,所以其物質(zhì)的量為焉*=0.01mol,根據(jù)元素守恒可知，

得到的固體為Fes。,，其物質(zhì)的量為OQlmol,所以取乙組實(shí)驗(yàn)得到的固體溶于稀硫酸,

溶液中含鐵離子與亞鐵離子；

(7)電不燃燒也不支持燃燒，假設(shè)過程中持續(xù)緩緩?fù)ㄈ腚?，若用帶火星木條檢驗(yàn)氧氣的

存在，現(xiàn)象會(huì)受干擾，而氧氣具有氧化性，在酸性條件下可氧化碘離子生成能使淀粉變

藍(lán)的碘單質(zhì)，不受氮?dú)獾母蓴_。

本題考查物質(zhì)的合成，側(cè)重對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查，涉及對(duì)裝置的理解、物質(zhì)的分離提純、

對(duì)實(shí)驗(yàn)條件的控制、對(duì)數(shù)據(jù)的分析處理等，難度中等，需要學(xué)生基本知識(shí)的基礎(chǔ)與靈活

運(yùn)用能力。

10.【答案】abd-930100通入氮?dú)庀嗟扔跍p小壓強(qiáng)，平衡朝著正反應(yīng)方向移動(dòng)，

使得NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大25.92正極2NH3+2e-=H2T+2NH5

【解析】解：(1)我國(guó)大力發(fā)展氫能，逐步減少化石能源消耗量，為實(shí)現(xiàn)“雙碳”達(dá)標(biāo)

做貢獻(xiàn)，相對(duì)化石能源，氫能的主要優(yōu)點(diǎn)是熱值大、無污染且來源廣泛，

故答案為：abd；

(2)AH=反應(yīng)物鍵能總和一生成物鍵能總和=(945+3x436-2x3x391)kJ/mol=

—93kJ/moL

故答案為：-93；

(3)①由表格種數(shù)據(jù)可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(NH3)在減小，反應(yīng)速?zèng)]有變化，可知反

應(yīng)速率與c(NH3)沒有關(guān)系，可知n=0,

故答案為：0；

n

@v=kc(NH3),n=0,可得v=kc/N%)=k=\=￡122122^^2^=

0.001mol/(Lmin),當(dāng)氨氣起始濃度為0.200mol?時(shí)，氨氣消耗一半所需的時(shí)間為

0.20mol/Lxi

t==10min，

0.00lmol/(L.min)°

故答案為：lOOmin；

(4)①保持總壓強(qiáng)和溫度不變，通入氮?dú)庀嗟扔跍p小壓強(qiáng)，平衡朝著壓強(qiáng)增大的正反應(yīng)

方向移動(dòng)，使得NG的平衡轉(zhuǎn)化率增大，

故答案為：通入氮?dú)庀嗟扔跍p小壓強(qiáng)，平衡朝著正反應(yīng)方向移動(dòng)，使得NH3的平衡轉(zhuǎn)化

率增大；

②設(shè)N&和Ar的總物質(zhì)的量為lmoL則MNH3)=0.8mol,n(Ar)=0.2moL平衡時(shí)NH3

的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,反應(yīng)的三段式為

2NH3(g)^N2(g)+3H2(g)

起始量(mol)0.800

第16頁(yè)，共21頁(yè)

變化量(mol)0.480.240.72

平衡量(mol)0.320.240.72

、0.32024

p(NH?)=x14.8kPa=3.2kPa,p(N2)=署x14.8kPa=2.4kPa,

—"0.32+0.24+0.72+0.2

P(HJ=號(hào)|X14.8kPa=4.8kPa,則分壓平衡常數(shù)Kp=焉,)=噤⑹(kPa)2=

25.92(kPa)2,

故答案為：25.92；

(5)b極為陽(yáng)極，連接電源的正極,發(fā)生氧化反應(yīng),a極為陰極，電極反應(yīng)式為2NH3+2e-=

H2T+2NH),

故答案為：正極；2NH3+2e-=H2T+2NH2，

(1)相對(duì)化石能源，氫能的主要優(yōu)點(diǎn)是熱值大、無污染且來源廣泛；

(2)AH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和；

(3)①由表格種數(shù)據(jù)可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(NH3)在減小，反應(yīng)速?zèng)]有變化；

n

@v=kc(NH3)>n=0,可得v=代沖出)=k=非：

(4)②設(shè)NH3和Ar的總物質(zhì)的量為lmol,貝加3出)=0.8mol,n(Ar)=0.2mol,平衡時(shí)

NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,根據(jù)三段式計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量和分壓，代入分壓

平衡常數(shù)。=當(dāng)臀中計(jì)算Kp；

Hzh

p(NH3)

(5)由圖可知，b極生成氮?dú)?，氮元素?3價(jià)升高為0價(jià)價(jià)態(tài)升高失電子，故b極為陽(yáng)極，

a極為陰極，電極反應(yīng)式為2NH3+2e-=H2T+2NHR據(jù)此作答。

本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算、電解池的工作原理、化學(xué)平衡的影響因素、反應(yīng)熱的計(jì)算、

速率方程的計(jì)算，明確化學(xué)平衡及其影響因素為解答關(guān)鍵，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及綜合

應(yīng)用能力，題目難度中等。

11.【答案】10非極性6HF的H-F極性較強(qiáng)，帶負(fù)電的氟原子與帶正點(diǎn)的氫原子吸

引力較大，導(dǎo)致氫原子無法電離平面三角形sp3SnF,為離子晶體，熔沸點(diǎn)最高，SnQ,、

SnBj、SnL為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，導(dǎo)致熔沸

點(diǎn)依次升高fx而貴下

【解析】解：(1)基態(tài)硫原子核外電子排布為Is22s22P63s23P4,核外電子云輪廓圖呈紡

錘形的能級(jí)上占據(jù)的電子總數(shù)即p電子總數(shù)為10,

故答案為：10；

(2)①分析結(jié)構(gòu)圖可知，，SF6幾何中心和電荷中心重合，屬于非極性分子，

故答案為：非極性；

②ImolSFe分子中含6moi。鍵，

故答案為：6；

(3)HF的極性比HBr的強(qiáng)，但是，HF是弱酸，HBr是強(qiáng)酸，其主要原因是HF的H-F極性

較強(qiáng)，帶負(fù)電的氟原子與帶正點(diǎn)的氫原子吸引力較大，導(dǎo)致氫原子無法電離，

故答案為：HF的H-F極性較強(qiáng)，帶負(fù)電的氟原子與帶正點(diǎn)的氫原子吸引力較大，導(dǎo)致

氫原子無法電離；

(4)Ga(CH3)3中Ga形成三條。鍵，不含孤電子對(duì)，雜化方式為sp2,對(duì)應(yīng)的空間構(gòu)型為平

面三角形，甲基中的C原子形成四條。鍵，雜化方式為sp3,

故答案為：平面三角形；sp3；

(5)分析圖表可知，熔沸點(diǎn)的遞變?cè)蛟谟赟nF4為離子晶體，熔沸點(diǎn)最高，SnCl4.SnBr4.

Snl,為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)依次升

高，

故答案為：S11F4為離子晶體，熔沸點(diǎn)最高，SnCl4^SnBr4.Sn14為分子晶體，相對(duì)分子

質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)依次升高；

(6)①楮晶體晶胞中a、b間的距離為體對(duì)角線的熱吟xnm,

故答案為：理X；

4

②晶胞中Ge原子數(shù)目為4+8x2+6x^=8,晶胞質(zhì)量為簽g,晶胞體積為(xx

10-7)3^3,晶胞密度p=＞而豳可g.cm-，

故答案為：丁藍(lán)2產(chǎn)

(1)基態(tài)硫原子核外電子排布為Is22s22P63s23P4,核外電子云輪廓圖呈紡錘形的能級(jí)上

占據(jù)的電子總數(shù)即P電子總數(shù)；

(2)①分析結(jié)構(gòu)圖可知，，SF6幾何中心和電荷中心重合；

②ImolSFe分子中含6moi。鍵；

(3)HF的極性比HBr的強(qiáng)，但是，HF是弱酸，HBr是強(qiáng)酸，其主要原因是HF的H-F極性

較強(qiáng)，帶負(fù)電的氟原子與帶正點(diǎn)的氫原子吸引力較大；

(4)Ga(CH3)3中Ga形成三條。鍵，不含孤電子對(duì)，雜化方式為sp2,對(duì)應(yīng)的空間構(gòu)型為平

面三角形，甲基中的C原子形成四條。鍵；

(5)分析圖表可知，熔沸點(diǎn)的遞變?cè)蛟谟赟nF4為離子晶體，熔沸點(diǎn)最高，SnCl4,SnBr4.

Snl4為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大；

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(6)①錯(cuò)晶體晶胞中a、b間的距離為體對(duì)角線的：；

②晶胞中Ge原子數(shù)目為4+8x[+6xg=8,晶胞質(zhì)量為晶胞體積為(xx

10-7)3cm3,據(jù)此計(jì)算晶胞密度。

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布，化學(xué)鍵，晶胞計(jì)算等內(nèi)容，其中晶胞計(jì)

算為解題難點(diǎn)，需要結(jié)合均攤法進(jìn)行分析，掌握基礎(chǔ)為解題關(guān)鍵，整體難度適中。

12.【答案】乙酸潼基取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)

)3無

+CHONa

+NaCN+C2H50H25

CH3

I

H3C-C-CHO

I

CH3

CICN

◎一CH2-CN-<^>-CH2COOH-<Q-CHCOOH^^-<Q」HCOONa零

【解析】解：(1)A為一元竣酸,竣基連接甲基，故A的名稱為乙酸;D中官能團(tuán)為-COOH,

其名稱為竣基，

故答案為：乙酸；竣基；

(2)D-E是丙二酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，

故答案為：取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；

(3)由(5)中F的分子式為C5H10。，該化合物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，對(duì)比E、G的結(jié)構(gòu)推知F為

「Ue，A、B、C、D、E、F、G分子中沒有連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原

子，而H、I分子中-CN連接的碳原子是手性碳原子，J分子中-