2022年山東高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平等級考模擬及答案

2022年山東高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平等級考模擬題

i.化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān).下列說法錯誤的是（）

A.古代的鎏金工藝利用了電鍍原理B.疫苗一般冷藏存放以避免蛋白質(zhì)變性

C.北京冬奧會采用光伏發(fā)電有利于實現(xiàn)“碳中和”

D.“天和號”推進器上的氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料

2.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.利用CIO2泡騰片殺滅新型冠狀病毒B.葡萄糖被人體吸收并提供能量

C.將紅熱鐵制品投入水中淬火D.牙膏中添加氟化物用于預(yù)防踽齒

3.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是（）

A.92g甲苯中a鍵總數(shù)為15%

B.標準狀況下，1L2LCH2cU中含有的原子總數(shù)為2.5NA

C.常溫下，0.5mol-L-iNa2s溶液中S?-數(shù)目小于0.5NA

D.一定條件下，O.lmolH2和O.lmolU充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0?2NA

4.氯元素有多種化合價，可形成C「、C1O\CIO。CIO；、CIO；等離子.下列說法錯誤的是（）

A.基態(tài)C1原子核外電子的空間運動狀態(tài)有9種B.鍵角：CIO；>CIO；>CIO；

C.C「提供孤電子對與Ci?+可形成CuCl；D.CIO；、CIO”CIO；中Cl的雜化方式相同

5.異甘草素具有抗腫瘤、抗病毒等功效，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示.下列說法錯誤的是（）

A.可與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.分子中所有碳原子可能共平面

C.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有5種D.異甘草素完全加氫后所得分子中含6個手性碳原子

6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z的內(nèi)層電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的2倍：基

態(tài)Y原子的s軌道電子數(shù)與p軌道電子數(shù)相等；由這四種元素組成的某種物質(zhì)常用作消毒漂白劑，其結(jié)構(gòu)式

如圖所示.下列說法正確的是（）

A.原子半徑：Y>X〉WB.簡單氫化物的沸點：Z>Y>X

C.W與Y、Z均可形成含極性鍵的非極性分子D.同周期中第一電離能小于Y的元素有5種

7.工業(yè)上可用克勞斯工藝處理含H2s的尾氣獲得硫黃，工藝流程如下.

含H2s的尾氣、空氣

已知反應(yīng)爐中部分H2s發(fā)生反應(yīng)：2H2S+3O2』‘""-2SO2+2H2O

下列說法錯誤的是（）

A.可用品紅溶液檢驗排放的氣體中是否含有二氧化硫

B.每回收32g單質(zhì)硫，理論上消耗氧氣的體積為33.6L（標準狀況）

C.催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+2H2S—°皿—3S+2H2。

D.為提高H2s轉(zhuǎn)化為S的比例，理論上應(yīng)控制反應(yīng)爐中H2s的轉(zhuǎn)化率約為33.3%

8.Ag催化刻蝕Si晶片的反應(yīng)原理如圖所示，刻蝕液由一定濃度的HF和H2。？混合而成，刻蝕時間為

2?16min,由Ag薄膜覆蓋的部分硅晶片被刻蝕掉，剩余部分就形成了硅納米線.下列說法錯誤的是（）

Si晶片

A.該刻蝕過程利用了原電池原理，Si作負極B.Ag極發(fā)生的反應(yīng)為H,O,+2e-+2H+^=2H,O

C.Si極附近溶液pH增大D.每刻蝕14gSi,有2.0mol電子遷移到Ag電極

9.合成NH3是重要的研究課題，一種新型合成氨的過程如下.下列說法正確的是（）

A.“轉(zhuǎn)氨”過程屬于人工固氮

B.合成過程中所涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

C.若用H2。代替NH4cl進行轉(zhuǎn)化，從體系中分離出NH?更容易

D.該合成氨過程中，參加反應(yīng)的N2與H2。的物質(zhì)的量之比為1:3

10.某實驗小組用Hg（NO；）2作催化劑，以乙快為原料制備草酸（H2c2O4）的裝置如下.

下列說法錯誤的是（）

A.裝置A中使用多孔球泡可加快反應(yīng)速率B.裝置B、D中得到的溶液可循環(huán)使用

C.裝置E的作用是吸收氨氧化物和乙煥

Hg（NO）

D.生成草酸的反應(yīng)為C2H2+8HNO3H2c2O4+8NO2T+4H2O

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分.每小題有一個或兩個選項符合題目要求,

全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分.

11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

A酸性：苯酚〉碳酸

向苯酚濁液中滴加Na2cO3溶液，濁液變澄清

B+-

ZCrO^+2H^=±Cr2O；+H2O,在溶液中加入少^sp（Ag2CrO4）＜^p（Ag2Cr2O7）

量AgNC）3溶液，有磚紅色沉淀（AgzCrOj生成

C向淀粉溶液中加適量稀硫酸，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，淀粉未發(fā)生水解

再滴加少量碘水，溶液變藍

D

向KBrC)3溶液中通入少量CL然后再加入少量苯，有機層呈橙紅氧化性：Cl2>Br2

色

A.AB.BC.CD.D

12.十氫化蔡(G°H1J是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“品事——>C1()H12——>C1()H8"的脫氫過

程釋放氧氣.

反應(yīng)I：CI0H18(l)—?C10Hl2(l)+3H2(g)

反應(yīng)H：C10H12(l)——>C,0H8(2)+2H2AH2

在一定溫度下，其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖.

下列說法錯誤的是()

A.CI0H18(l)—>CI0H8+5H2(g)A/7=與-4

B.反應(yīng)1的活化分子百分數(shù)高于反應(yīng)H

C.選擇合適催化劑，可降低￡旬、12,加快反應(yīng)速率

D.G°H18脫氫過程中，不會有大量C|oHI2積聚

13.將硫酸銅稀溶液放在密閉容器中，緩緩抽去容器中的水蒸氣，溶液逐漸失水變成飽和溶液，在特定壓強下

繼續(xù)抽氣，則變成各種含水鹽，最后變成無水硫酸銅.50C時?，容器中的壓強與晶體水合物中含水量的關(guān)系

如圖所示.下列說法錯誤的是()

A.曲線L—M對應(yīng)溶液中無晶體析出

B.曲線M—M”對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變

C.曲線o—o'對應(yīng)體系存在平衡：CuS04-3H2O(S)^=±CUSO4H2O(s)+2H2O(g)

D.當(dāng)容器中壓強低于Pi后得到無水硫酸銅

14.在160C、200℃條件下，分別向兩個容積為2L的剛性容器中充入2moic0和2moiN2(D(g),發(fā)生反

應(yīng)：C0(g)+N20(g)^=±C02(g)+N2(g)LH〈0.實驗測得兩容器中CO或N2的物質(zhì)的量隨時間的變

A.當(dāng)容器中混合氣體的密度不隨時間變化時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B.ac段N2的平均反應(yīng)速率為O.lOmoLLT?minT

C.逆反應(yīng)速率：c>d>b

D.160℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=9

15.GaCh溶液中存在平衡：Ga升三』Ga(OH)2+號-Ga(OH)；F』Ga(OH)3m=iGa(OH)；.

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常溫下，向GaCh溶液中加入NaOH溶液，Ga\Ga(OH)\Ga(OH)；、Ga(OH)3^Ga(OH)；的濃度分

數(shù)(a)隨溶液pH變化如圖所示.下列說法錯誤的是()

A.曲線b表示Ga(0H)2+的濃度分數(shù)隨溶液pH的變化

B.Ga(0H)2++Hq=二Ga(OH)；+H+,該平衡常數(shù)K的數(shù)量級為10

C.x點，c(Na+)>c(C「)>c(H+)>c(0H]

D.y點,pH喧勺

三、非選擇題：本題共5小題，共60分.

16.（12分）硼的化合物在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛.

回答下列問題：

（1）基態(tài)硼原子的價電子排布圖為：；B、N、H的電負性由大到小的順序為.

（2）科學(xué)家合成了一種含硼陰離子[B6C）7（OH）：],其結(jié)構(gòu)如圖1所示.其中硼原子的雜化方式為

,該結(jié)構(gòu)中共有種不同化學(xué)環(huán)境的氧原子.

（3）BR與H2。結(jié)合形成固態(tài)化合物BF^OH2…OH?,該物質(zhì)在6.2℃時熔化電離出HjO卡和一種含硼陰

離子（填離子符號）；H3O+空間構(gòu)型為.

（4）金屬硼氫化物可用作儲氫材料.圖2是一種金屬硼氫化物氨合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖.圖中八面體的中心

代表金屬M原子，頂點代表氨分子；四面體的中心代表硼原子，頂點代表氫原子.該晶體屬立方晶系，晶胞

棱邊夾角均為90。，棱長為apm,密度為2g-cmT,阿伏加德羅常數(shù)的值為義.

①該晶體的化學(xué)式為.

②金屬M原子與硼原子間最短距離為pm.

③金屬M的相對原子質(zhì)量為（列出表達式）.

17.（12分）實驗室以活性炭為催化劑，用CoCU制取三氯化六氨合鉆（III）{[Co（NH3）6]d3},裝置如圖

所示.

已知：①[CO(NH3)61“具有較強還原性；溶液呈棕色.

②Ksp[Co(OH)2]=6xl0T5

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是；儀器b中的試劑是.

(2)產(chǎn)品制備.檢查裝置氣密性并將CoCLNH4cl和活性炭在三頸燒瓶中混合，滴加濃氨水，溶液變?yōu)樽?/p>

色，NH4cl的作用是；充分反應(yīng)后緩慢滴加雙氧水，水浴加熱20min,該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方

程式為.

(3)產(chǎn)品分離提純.將反應(yīng)后的混合物趁熱過濾，待濾液冷卻后加入適量濃鹽酸，過濾、洗滌、干燥，得到

晶體.該過程中加入濃鹽酸的目的是.

CO(NH3)6C13

(4)測定產(chǎn)品中NH,的含量.實驗如下：

①蒸氨：取0.1000g樣品加入三頸燒瓶中，再加入足量NaOH溶液并加熱，蒸出的NH?通入含有

KmLqmol?LJH2sO4標準溶液的錐形瓶中.

②滴定：用c2moi-LTNaOH溶液滴定剩余的H2so4,消耗匕mLNaOH溶液.滴定時選用的指示劑為

,NH,的質(zhì)量分數(shù)為；若NaOH溶液使用前敞口放置于空氣中一段時間，測得NH3的

含量_________________(填“偏高”、“偏低”或“無般向”).

分)工業(yè)上用磷鐵渣(主要含、以及少量、等雜質(zhì))制備(磷酸鐵)?

18.(12FePFe2P,FezC^SiO2FePC)4

???—?FePO4

謔渣

已知：FePC)4難溶于水，能溶于無機強酸.

(1)“浸取”時為加速溶解，可以采取的措施有(任寫一種)：加入硫酸的目的是；濾

渣的主要成分是.

(2)“浸取"時Fe2P發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.

(3)“制備”過程中溶液的pH對磷酸鐵產(chǎn)品中鐵和磷的含量及〃(Fe)/〃(P)比值的影響如圖所示［考慮到微量

金屬雜質(zhì)，在pH=l時，〃(Fe)/〃(P)為0.973最接近理論值］.

La0

三LO2￡

、60

曲50

依iJ(

g40LQd

30w

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脩20X9T

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00w

o.。

彝

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9<6

5

在pH范圍為1?1.5時，隨pH增大，〃(Fe)/”(P)明顯增大，其原因是

(4)工業(yè)上也可以用電解磷鐵渣的方法制備FePO"

①FeP在陽極放電的電極反應(yīng)式為.

②電解過程中，NaOH溶液的濃度(填“變大”“變小”或“不變”).

③常溫電解一段時間，測得溶液中Fe?+濃度約為0.32mol［T,為了避免生成Fe(OHb沉淀，應(yīng)控制溶液的

pH不大于(已知：［Fe(0H)3］=4x10-38,吆2=0.3).

19.(12分)甲醛(CH30cH3)被稱為“21世紀的清潔燃料”.以CO?、H2為原料制備甲醛涉及的主要反應(yīng)

如下：

I.2CO2(g)+6H2(g)^z±CH3OCH3(g)+3H2O(g)△耳<0

II-CO2(g)+H2(g)^=±CO(g)+H2O(g)A,

回答下列問題：

(1)將co與H2?；旌蠚怏w置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)n,逆反應(yīng)速率隨時間變化的趨勢如圖所示(不

考慮催化劑的影響).

則八〃2()(填“)”或“<")；a、b、c三點對應(yīng)反應(yīng)體系溫度卻7；、7；由高到低的順序為.

(2)工業(yè)生產(chǎn)甲醛過程中，在恒溫、恒壓條件下，原料氣以158.4kg-hi通入裝有催化劑的反應(yīng)器中，2~5s

內(nèi)CO?的質(zhì)量分數(shù)由88%變?yōu)?8%,則該時間內(nèi)用CO?表示的化學(xué)反應(yīng)速率為mols_1.

(3)在恒壓條件下，按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1:3投料，測得CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CO的選擇性

《轉(zhuǎn)化的CO2中生成CO的物質(zhì)的量分數(shù))隨溫度的變化如圖所示.

①曲線n隨溫度升高顯示如圖所示變化的原因是.

②TC時反應(yīng)I［的平衡常數(shù)K=(保留兩位有效數(shù)字)；合成甲醛的適宜溫度為260C,理由是

③其他條件不變，改為恒容條件，CO平衡選擇性比恒壓條件下的平衡選擇性（填“高”、“低”或“不

變

20.（12分）某藥物I的合成路線如下:

己知：<>°

回答下列問題：

（1）A中含有的官能團名稱為；DfE的反應(yīng)類型為；檢驗E中是否含有D的試劑為

（2）CfD的化學(xué)方程式為；G的結(jié)構(gòu)簡式為.

（3）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)）.

①含有酚羥基②能發(fā)生水解反應(yīng)③含有四種化學(xué)環(huán)境的氫

CO<）HC1

-r

（4）寫出由和CH30H制備N的合成路線（題給信息中的試劑任選）.

一、選擇題:本題共10小題,每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

l.A2.D3.A4.B5.D6.C7.B8.C9.D10.C

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目

要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得（）分。

11.B12.AB13.D14.CD15.CD

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（12分）

2s2P

（i）QEII二1（1分）N>H>B（1分）

（2）sp-sp3（2分）4（1分）

（3）[BFQH「（1分）三角錐形（1分）

（4）①M（NH,）6（BHJ（2分）②ja（1分）——-——-132（2分）

17.（12分）

（1）恒壓滴液漏斗（1分）P2O5或無水CaCl2等（1分）

（2）抑制NH3-H2O的電離，防止生成CO（OH）2沉淀（2分）

2+3+

2[CO（NH3）6]+H,O2+2NH*=