2022-2023學(xué)年四川省眉山市外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列離子方程式能正確表示該反應(yīng)的是()A．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣B．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣→CaSO3↓+2H++2ClO﹣C．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2HClOD．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-2、化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照如圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（）A．NaCl是非電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D．NaCl溶液中，水電離出大量的離子3、有機(jī)物M、N之間可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法不正確的是A．M能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B．N能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．M分子中所有碳原子共平面D．M、N均能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)4、X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)Q原子最外層電子數(shù)的4倍，Q的簡(jiǎn)單離子核外電子排布與Z2-相同。下列相關(guān)敘述不正確的是A．化合物XZB．五種元素中Q的金屬性最強(qiáng)C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：HY5、已知五種短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下關(guān)系：①X、Y同主族，R、W同主族②；a+b=(d+e)；=c-d，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．原子半徑比較：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(R)B．X和Y形成的化合物中，陰陽(yáng)離子的電子層相差1層C．W的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比R的強(qiáng)D．Z、Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)6、重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］，可以通過(guò)以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCl2。已知Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+B．a(chǎn)、b、c之間的關(guān)系式為：2a=b+cC．步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3+D．若制備1mol的CuCl2，理論上消耗標(biāo)況下11.2LO27、下列說(shuō)法正確的是()A．分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者紅色更深B．分別向2mL5%H2O2溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡快慢不相同C．蛋白質(zhì)溶液遇飽和Na2SO4溶液或醋酸鉛溶液均產(chǎn)生沉淀，沉淀均可溶于水D．用加熱NH4C1和Ca(OH)2固體的混合物的方法，可將二者分離8、下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）A．液氨作制冷劑 B．合成氨 C．大氣固氮 D．生物固氮9、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉加入量的變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．H2SO4濃度為4mol/LB．溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4C．原混合酸中NO3-濃度為0.2mol/LD．AB段反應(yīng)為：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋10、某熱再生電池工作原理如圖所示。放電后，可利用廢熱進(jìn)行充電。已知電池總反應(yīng)：Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+ΔH＜0。下列說(shuō)法正確的是（）A．充電時(shí)，能量轉(zhuǎn)化形式主要為電能到化學(xué)能B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為NH3-8e-+9OH-=NO3-+6H2OC．a(chǎn)為陽(yáng)離子交換膜D．放電時(shí)，左池Cu電極減少6.4g時(shí)，右池溶液質(zhì)量減少18.8g11、下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對(duì)人的生命活動(dòng)所起的作用敘述不正確的是：A．淀粉→葡萄糖→（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動(dòng)）B．纖維素（水解）→葡萄糖→（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動(dòng)）C．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．酶通常是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)12、下列說(shuō)法中正確的是A．放熱反應(yīng)都比吸熱反應(yīng)易發(fā)生B．中和反應(yīng)中，每生成1molH2O均會(huì)放出57.3kJ的熱量C．NH4C1固體與Ba(OH)2?8H2O混合攪拌過(guò)程中，體系能量增加D．無(wú)法判斷2CO2(g)+3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)13、二氧化氯（ClO2）是易溶于水且不與水反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11℃。某小組在實(shí)驗(yàn)室中制備ClO2的裝置如下：[已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4]下列說(shuō)法正確的是A．裝置C中裝的是飽和食鹽水，a逸出的氣體為SO2B．連接裝置時(shí)，導(dǎo)管口a應(yīng)接h或g，導(dǎo)管口c應(yīng)接eC．裝置D放冰水的目的是液化SO2，防止污染環(huán)境D．可選用裝置A利用1mol·L?1鹽酸與MnO2反應(yīng)制備Cl214、新型冠狀病毒來(lái)勢(shì)洶洶，主要傳播途徑有飛沫傳播、接觸傳播和氣溶膠傳播，但是它依然可防可控，采取有效的措施預(yù)防，戴口罩、勤洗手，給自己居住、生活的環(huán)境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．云、煙、霧屬于氣溶膠，但它們不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．使用酒精作為環(huán)境消毒劑時(shí)，酒精濃度越大，消毒效果越好C．“84”消毒液與酒精混合使用可能會(huì)產(chǎn)生氯氣中毒D．生產(chǎn)“口罩”的無(wú)紡布材料是聚丙烯產(chǎn)品，屬于天然高分子材料15、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42-、AlO2- B．H+、Fe2+、NO3-、Cl-C．Mg2+、Na+、Cl-、SO42- D．Na+、K+、OH-、HCO3-16、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發(fā)生如下反應(yīng)：2K2FeO4+16HCl→4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列說(shuō)法不正確的是A．可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物QB．K2FeO4在水中的電離方程式為K2FeO4→2K++Fe6++4O2一C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3D．反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì)17、將等量的固體Mg(OH)2，置于等體積的下列液體中，最終固體剩余最少的是（）A．在純水中 B．在0.1mol/L的MgCl2溶液中C．在0.1mol/L的NH3·H2O中 D．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中18、如圖表示某個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的能量變化。該圖表明（）A．催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的熱效應(yīng)B．該反應(yīng)是個(gè)放熱反應(yīng)C．反應(yīng)物總能量低于生成物D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律19、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所得結(jié)論均正確的是（）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A．左側(cè)試管比右側(cè)試管中產(chǎn)生氣泡的速率快Fe3+對(duì)H2O2分解的催化效果更好B．左側(cè)棉花變?yōu)槌壬覀?cè)棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2>Br2>I2C．U形管左端液面下降,右端液面上升NH4NO3溶解吸熱D．燒杯中產(chǎn)生白色沉淀甲烷與氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)A．A B．B C．C D．D20、在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（）A．c(Na+)=2c(CO32-) B．c(H+)>c(OH-)C．c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L D．c(HCO3-)<c(OH-)21、我國(guó)科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是A．圖示顯示：起始時(shí)的2個(gè)H2O最終都參與了反應(yīng)B．過(guò)程Ⅰ、過(guò)程Ⅱ均為放熱過(guò)程C．過(guò)程Ⅲ只生成了極性共價(jià)鍵D．使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH22、下列反應(yīng)不能用劃線反應(yīng)物所具有的類別通性解釋的是（）A．NaOH+HClO4→NaClO4+H2O B．H2CO3+Na2SiO3→H2SiO↓+Na2CO3C．Zn+FeSO4→ZnSO4+Fe D．2FeCl3+2NaI→2FeCl2+I2+NaCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究小組按下列路線合成藥物諾氟沙星：已知：試劑EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，在適當(dāng)條件下，可由C生成D。②③請(qǐng)回答：（1）根據(jù)以上信息可知諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。（2）下列說(shuō)法不正確的是_____。A．B到C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B．EMME可發(fā)生的反應(yīng)有加成，氧化，取代，加聚C．化合物E不具有堿性，但能在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解D．D中兩個(gè)環(huán)上的9個(gè)C原子可能均在同一平面上（3）已知：RCH2COOH，設(shè)計(jì)以化合物HC(OC2H5)3、C2H5OH合成EMME的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)_____。（4）寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式______。（5）寫(xiě)出化合物G的同系物M（C6H14N2）同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____①1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子，IR譜顯示含有N－H鍵，不含N－N鍵；②分子中含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且成環(huán)原子中至少含有一個(gè)N原子。24、（12分）鐵氰化鉀（化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]）主要應(yīng)用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。（1）鐵元素在周期表中的位置為_(kāi)________，基態(tài)Fe3+核外電子排布式為_(kāi)________。（2）在[Fe(CN)6]3－中不存在的化學(xué)鍵有_________。A．離子鍵B．金屬鍵C．氫鍵D．共價(jià)鍵（3）已知(CN)2性質(zhì)類似Cl2：(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HCl=HCN+KClHC≡CH+HCN→H2C=CH－C≡N①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序?yàn)開(kāi)_______。②丙烯腈（H2C=CH－C≡N）分子中碳原子軌道雜化類型是_______；分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_(kāi)______。（4）C22－和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖甲所示），但CaC2晶體中啞鈴形的C22－使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，晶體中每個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近的C22－數(shù)目為_(kāi)______。（5）金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為－20℃，沸點(diǎn)為103℃，則其固體屬于_______晶體。（6）圖乙是Fe單質(zhì)的晶胞模型。已知晶體密度為dg·cm－3，鐵原子的半徑為_(kāi)________nm（用含有d、NA的代數(shù)式表示）。25、（12分）草酸銨[(NH4)2C2O4]為無(wú)色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測(cè)定Ca2+、Mg2+的含量。I．某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸銨的分解產(chǎn)物。(l)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有____（填化學(xué)式）；若觀察到____，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有CO2草酸銨分解的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(2)反應(yīng)開(kāi)始前，通人氮?dú)獾哪康氖莀___。(3)裝置C的作用是____。(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。Ⅱ．該同學(xué)利用草酸銨測(cè)定血液中鈣元素的含量。(5)取20.00mL血液樣品，定容至l00mL，分別取三份體積均為25.00mL稀釋后的血液樣品，加入草酸銨，生成草酸鈣沉淀，過(guò)濾，將該沉淀溶于過(guò)量稀硫酸中，然后用0.0l00mol/LKMnO4溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___。三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL，0.4lmL，0.52mL，則該血液樣品中鈣元素的含量為_(kāi)_________mmol/L。26、（10分）純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．如圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖．完成下列填空：已知：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子．（1）精制除雜的步驟順序是____→___→____→____→____（填字母編號(hào)）．a(chǎn)粗鹽溶解b加入鹽酸調(diào)pHc加入Ba（OH）2溶液d加入Na2CO3溶液e過(guò)濾（2）向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是______．在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是______．（3）請(qǐng)?jiān)趫D1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線．____（4）圖2裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2的是__（填字母編號(hào)）；用c裝置制備N(xiāo)H3，燒瓶?jī)?nèi)可加入的試劑是___（填試劑名稱）．（5）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3?bNa2SO4?cH2O，利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)測(cè)定Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整：供選擇的試劑：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ba（OH）2溶液①______．②______．③______．④計(jì)算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．27、（12分）三氯化氮（NCl3）是一種消毒劑，可利用氯氣與氯化銨溶液反應(yīng)來(lái)制備。已知：三氯化氮的相關(guān)性質(zhì)如下：物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)黃色油狀液體，熔點(diǎn)為－40℃，沸點(diǎn)為71℃，不溶于冷水、易溶于有機(jī)溶劑，密度為1.65g?cm-395℃時(shí)爆炸，熱水中發(fā)生水解某小組同學(xué)選擇下列裝置（或儀器）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備三氯化氮并探究其性質(zhì)：(1)NCl3的電子式為_(kāi)_________________；儀器M的名稱是______________；(2)如果氣流的方向從左至右，裝置連接順序?yàn)锳、G、_____________、B。（注明：F儀器使用單孔橡膠塞）(3)C中試劑是_________________；B裝置的作用是________________；(4)寫(xiě)出E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________(5)當(dāng)E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時(shí)停止反應(yīng)?？刂扑〖訜釡囟葹開(kāi)_________；(6)已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCl3＋4H2O＝NH3?H2O＋3HClO，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該水解反應(yīng)的產(chǎn)物______________28、（14分）含硫化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，其吸收和處理也十分重要?；卮鹣铝袉?wèn)題：1.SO2具有還原性，寫(xiě)出將SO2氣體通入FeCl3溶液中的離子方程式_________，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向。_____________________________________________________________2.在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過(guò)量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是_________，請(qǐng)結(jié)合離子方程式，運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋_____________________。3.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后，溶液顯______性。此時(shí)溶液中濃度相等的微粒是___________________________________________。4.已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7Ki2＝7.1×10－15H2CO3：Ki1＝4.3×10－7Ki2＝5.6×10－11含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來(lái)吸收。寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式。____________常溫時(shí)，等體積等濃度的Na2S和Na2CO3溶液的離子總數(shù)：N前___N后（填“>”或“<”）。29、（10分）I.工業(yè)上可由氫氣、氮?dú)夂铣砂睔?，溶于水形成氨水。鹽酸和氨水是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的電解質(zhì)溶液。一定溫度下，向2L密閉容器中加入N2(g)和H2(g)，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q（Q>0），NH3物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示。（1）0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________。（2）該溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q（Q>0）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/℃25125225平衡常數(shù)K4×106K1K2試判斷K1________K2（填寫(xiě)“>”“=”或“<”）。（3）下列能說(shuō)明合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填字母）（反應(yīng)是在固定體積的密閉容器中進(jìn)行的）a．3v(N2)=v(H2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．混合氣體的密度保持不變d．25℃時(shí)，測(cè)得容器中c(NH3)=0.2mol·L-1，c(H2)=c(N2)=0.01mol·L-1II.常溫下，某同學(xué)將鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。實(shí)驗(yàn)編號(hào)氨水濃度/mol·L-1鹽酸濃度/mol·L-1混合溶液pH①0.20.2pH＝x②c0.2pH＝7請(qǐng)回答：（4）①中所得混合溶液，pH_______7（填“>”“<”或“＝”）。②中c___0.2（填“>”“<”或“＝”），所得混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)____________。（5）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的方案。_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈣，由于Ca(ClO)2過(guò)量，還生成HClO等，離子反應(yīng)為SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO4↓+HClO+H++Cl﹣，故選A。2、C【解析】

A.NaCl屬于鹽，所以是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B.NaCl溶液是混合物所以不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.氯化鈉固體溶于水后在水分子的作用下，發(fā)生電離，電離為可以移動(dòng)的離子使溶液導(dǎo)電，C正確；D.氯化鈉溶于水是氯化鈉發(fā)生了電離，水的電離實(shí)際很微弱，D錯(cuò)誤；故答案選C。3、C【解析】

A.M中含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B.N中含有羥基，能被酸性高猛酸鉀氧化，故B正確；C.M中含有飽和碳原子，與飽和碳原子相連的三個(gè)C以及該飽和碳原子不可能全部在同一平面上，故C錯(cuò)誤；D.M、N中均含有酯基，都能水解，均含有羥基均能發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確；故答案為C。4、A【解析】

X、Y、Z、Q、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R原子最外層上的電子數(shù)是Q原子最外層電子數(shù)的4倍，則Q只能處于IA族，R處于ⅣA族，R與X最外層電子數(shù)相同，二者同主族，且R的原子半徑較大，故X為C元素、R為Si元素；最外層電子數(shù)Z>Y>4，且二者原子半徑小于碳原子，故Y、Z處于第二周期，Z能夠形成離子Z2-，故Z為O元素，則Y為N元素；Q離子核外電子排布與O2-相同，且Q處于IA族，故D為Na，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Si元素，Q是Na元素。A.化合物XZ2是CO2，該物質(zhì)是共價(jià)化合物，由分子構(gòu)成，分子中含有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B.在上述五種元素中只有Q表示的Na元素是金屬元素，因此五種元素中Q的金屬性最強(qiáng)，B正確；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性N>C，所以氫化物的穩(wěn)定性NH3>CH4，C正確；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性N>Si，所以酸性：HNO3>H2SiO3，D正確；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查了元素周期表與元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系進(jìn)行元素推斷是本題解答的關(guān)鍵，難度適中。5、A【解析】

根據(jù)R，W同主族，并且原子序數(shù)R為W的一半可知，R為O元素，W為S元素；根據(jù)可知，X和Y的原子序數(shù)和為12，又因?yàn)閄和Y同主族，所以X和Y一個(gè)是H元素，一個(gè)是Na元素；考慮到，所以X為H元素，Y為Na元素，那么Z為Al元素?！驹斀狻緼．W，Z，Y，R分別對(duì)應(yīng)S，Al，Na，O四種元素，所以半徑順序?yàn)椋簉(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(R)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．X與Y形成的化合物即NaH，H為-1價(jià)，H-具有1個(gè)電子層，Na為正一價(jià)，Na+具有兩個(gè)電子層，所以，B項(xiàng)正確；C．W的最低價(jià)單核陰離子即S2-，R的即O2-，還原性S2-更強(qiáng)，所以失電子能力更強(qiáng)，C項(xiàng)正確；D．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al(OH)3，Y的為NaOH，二者可以反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】比較原子半徑大小時(shí)，先比較周期數(shù)，周期數(shù)越大電子層數(shù)越多，半徑越大；周期數(shù)相同時(shí)，再比較原子序數(shù)，原子序數(shù)越大，半徑越小。6、A【解析】

由實(shí)驗(yàn)步驟及轉(zhuǎn)化圖可知，發(fā)生反應(yīng)2Cu+O2+4HCl===2CuCl2+2H2O，N為Fe2+，M為Fe3+，在制得在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅，且化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，依此結(jié)合選項(xiàng)解答問(wèn)題?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，N為Fe2+，M為Fe3+，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，可知2a=b+c，B選項(xiàng)正確；C．Fe3+水解使溶液顯酸性，CuO與H+反應(yīng)產(chǎn)生Cu2+和水，當(dāng)溶液的pH增大到一定程度，F(xiàn)e3+形成Fe(OH)3而除去，從而達(dá)到除去Fe3+的目的，C選項(xiàng)正確；D．根據(jù)方程式2Cu+O2+4HCl===2CuCl2+2H2O，若制備1mol的CuCl2，理論上消耗0.5molO2，標(biāo)況下，，D選項(xiàng)正確；答案選A。7、B【解析】

A.等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液堿性強(qiáng)，所以分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，前者紅色更深，A錯(cuò)誤；B.FeCl3和CuSO4溶液對(duì)5%H2O2溶液分解的催化效果不同，所以分別向2mL5%H2O2溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡快慢不相同，B正確；C.Na2SO4屬于不屬于重金屬鹽，該鹽可使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象而產(chǎn)生沉淀，醋酸鉛屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性而產(chǎn)生沉淀，所以蛋白質(zhì)溶液中加入醋酸鉛溶液，蛋白質(zhì)變性產(chǎn)生的白色沉淀不溶于水，C錯(cuò)誤；D.NH4Cl固體和Ca(OH)2固體在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，不能用加熱的方法分離，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。8、A【解析】

A．液氨作制冷劑，液態(tài)氨變?yōu)闅鈶B(tài)氨，是物理變化，不存在電子轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B．合成氨是氫氣與氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，是氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故B正確；C．大氣固氮是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D．生物固氮是氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，存在電子轉(zhuǎn)移，故D正確；故答案為A。9、C【解析】

由圖象可知，由于鐵過(guò)量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑．最終消耗Fe為22.4g，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為FeSO4，則n（FeSO4）=n（Fe），由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（FeSO4），根據(jù)OA段離子方程式計(jì)算原混合酸中NO3-物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算c（H2SO4）、c（NO3-）?！驹斀狻緼、反應(yīng)消耗22.4g鐵，也就是22.4g÷56g/mol＝0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的濃度是4mol/L，A正確；B、硝酸全部被還原，沒(méi)有顯酸性的硝酸，因?yàn)槿芤褐杏辛蛩岣?，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，B正確；C、OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，所以n（NO3-）=n（Fe）＝0.2mol，NO3-濃度為2mol/L，C錯(cuò)誤；D、由圖象可知，由于鐵過(guò)量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D正確。答案選C?！军c(diǎn)晴】該題難度較大，解答的關(guān)鍵是根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應(yīng)，注意與鐵的反應(yīng)中硝酸全部起氧化劑作用。在做此類題目時(shí)，應(yīng)當(dāng)先分析反應(yīng)的過(guò)程，即先發(fā)生的是哪一步反應(yīng)，后發(fā)生的是哪一步。計(jì)算離子時(shí)注意用離子方程式計(jì)算。還需要用到一些解題技巧來(lái)簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程，比如合理使用守恒原理等。10、D【解析】

已知電池總反應(yīng)：Cu2++4NH3?[Cu(NH3)4]2+△H＜0，放出的熱量進(jìn)行充電，通入氨氣的電極為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)Cu?2e?＝Cu2＋，通入氨氣發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋4NH3?[Cu(NH3)4]2＋△H＜0，右端為原電池正極，電極反應(yīng)Cu2＋＋2e?＝Cu，中間為陰離子交換膜，據(jù)此分析?！驹斀狻恳阎姵乜偡磻?yīng)：Cu2++4NH3?[Cu(NH3)4]2+△H＜0，放出的熱量進(jìn)行充電，通入氨氣的電極為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)Cu?2e?＝Cu2＋，通入氨氣發(fā)生反應(yīng)Cu2＋＋4NH3?[Cu(NH3)4]2＋△H＜0，右端為原電池正極，電極反應(yīng)Cu2＋＋2e?＝Cu，中間為陰離子交換膜；A．充電時(shí)，能量轉(zhuǎn)化形式主要為熱能→化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Cu＋4NH3?2e?＝[Cu(NH3)4]2＋，故B錯(cuò)誤；C．原電池溶液中陰離子移向負(fù)極，a為陰離子交換膜，故C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，左池Cu電極減少6.4g時(shí)，Cu?2e?＝Cu2＋，電子轉(zhuǎn)移0.2mol，右池溶液中銅離子析出0.1mol，硝酸根離子移向左電極0.2mol，質(zhì)量減少＝0.2mol×62g/mol＋0.1mol×64g/mol＝18.8g，故D正確；故答案選D。11、B【解析】

A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故A正確；B.人體內(nèi)沒(méi)有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強(qiáng)胃腸蠕動(dòng)，有通便功能，不能被消化功能，故B錯(cuò)誤；C.植物油含不飽和脂肪酸酯，分子中含有碳碳雙鍵具有烯烴的性質(zhì)，能使Br2/CCl4褪色，故C正確；D.酶是蛋白質(zhì)，具有高選擇性和催化性能，故D正確；答案選B。12、C【解析】

A.放熱反應(yīng)不一定比吸熱反應(yīng)易發(fā)生，如C與O2反應(yīng)需要點(diǎn)燃，而NH4C1固體與Ba(OH)2?8H2O在常溫下即可進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.中和反應(yīng)中，稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O放出57.3kJ的熱量，但不是所有的中和反應(yīng)生成1molH2O都放出57.3kJ的熱量，如醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NH4C1固體與Ba(OH)2?8H2O反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，體系能量增加，C項(xiàng)正確；D因乙醇燃燒為放熱反應(yīng)，而2CO2(g)+3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是乙醇燃燒生成氣體水的逆過(guò)程，可證明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】B項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要緊扣中和熱的定義分析作答。13、B【解析】

利用A裝置制取SO2，在B中發(fā)生制取反應(yīng)得到ClO2，ClO2的沸點(diǎn)為11℃，利用冰水浴冷凝，可在裝置D中收集到ClO2；E為安全瓶，防B中的液體進(jìn)入到A中，E放置在A與B之間。C為尾氣吸收裝置，吸收多余的SO2?！驹斀狻緼、利用A裝置制取SO2，a逸出的氣體為SO2，C為尾氣吸收裝置，用于吸收多余的SO2，應(yīng)該裝有NaOH溶液，A錯(cuò)誤；B、利用A裝置制取SO2，在B中發(fā)生制取反應(yīng)得到ClO2，E為安全瓶，防B中的液體進(jìn)入到A中，E放置在A與B之間，所以a應(yīng)接h或g；裝置D中收集到ClO2，導(dǎo)管口c應(yīng)接e，B正確；C、ClO2的沸點(diǎn)11℃，被冰水浴冷凝，在D中收集到，C錯(cuò)誤；D、MnO2有濃鹽酸反應(yīng)，1mol·L－1并不是濃鹽酸，D錯(cuò)誤；答案選B。14、C【解析】

A．云、霧和煙均為膠體，且均為膠粒分散到氣態(tài)分散劑中所得到的分散系，故均為氣溶膠，它們都能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果更好，并不是濃度越高消毒效果越好，故B錯(cuò)誤；C．“84”消毒液的主要成分為次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，能氧化乙醇，自身被還原為氯氣，故C正確；D．從題中信息可看出生產(chǎn)無(wú)紡布的材料是合成材料，不是天然高分子材料，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】濃度為75%的醫(yī)用酒精消毒效果最高，可以殺死病毒，在疫情期間可以使用醫(yī)用酒精殺菌，但不是濃度越大越好。15、C【解析】H+、AlO2-反應(yīng)生成Al3+，故A錯(cuò)誤；H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；Mg2+、Na+、Cl-、SO42-不反應(yīng)，故C正確；OH-、HCO3-反應(yīng)生成CO32-，故D錯(cuò)誤。16、B【解析】

A.根據(jù)2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑可知Q為氯氣，可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物氯氣，故A正確；B.K2FeO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，其電離方程式為K2FeO4=2K++FeO42-，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)中16molHCl參加反應(yīng)只有6mol被氧化,則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3,故C正確；D.因?yàn)楫a(chǎn)物Q為氯氣,氯氣為單質(zhì)不是電解質(zhì),所以反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中有5種為電解質(zhì),故D正確；答案選B。17、D【解析】

Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag)，平衡右移，溶解度增大，反之減小，據(jù)此解答即可?！驹斀狻縈g(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag)；A．在純水中，Mg(OH)2正常溶解并達(dá)到飽和狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．在0.1mol/L的MgCl2溶液中，c(Mg2+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B錯(cuò)誤；C．在0.1mol/L的NH3·H2O中，c(OH-)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故C錯(cuò)誤；D．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，c(H+)增大，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，最終固體Mg(OH)2可能完全溶解，故D正確；故答案為D。18、B【解析】

A.由圖可知，加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.由圖象可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.化學(xué)反應(yīng)一定遵循質(zhì)量守恒定律，但是根據(jù)題目要求，圖示不能說(shuō)明質(zhì)量守衡，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。19、A【解析】

A．等量同濃度的雙氧水中分別滴入相同體積含相同濃度的Fe3+和Cu2+的溶液，滴入Fe3+的試管中產(chǎn)生氣泡的速率快，說(shuō)明Fe3+對(duì)H2O2的分解的催化效果更好，故A正確；B．氯氣從左側(cè)通入，先接觸到吸有NaBr溶液的棉花，棉花變橙色，說(shuō)明Cl2和NaBr發(fā)生了置換反應(yīng)：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，說(shuō)明氧化性：Cl2＞Br2。右側(cè)的棉花吸有淀粉碘化鉀溶液，右側(cè)棉花變藍(lán)，說(shuō)明有I2生成。I2的生成可能是左側(cè)棉花上產(chǎn)生的Br2揮發(fā)到右側(cè)棉花上置換出了I2，也可能是通入的Cl2和KI反應(yīng)置換出了I2，所以無(wú)法說(shuō)明Br2和I2的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C．NH4NO3溶解吸熱，使試管內(nèi)空氣遇冷體積減小，試管內(nèi)壓強(qiáng)降低，U形管左端液面上升，右端液面下降，故C錯(cuò)誤；D．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl，可以和AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，但未被消耗的氯氣也會(huì)進(jìn)入AgNO3溶液中，和AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀，故根據(jù)燒杯中產(chǎn)生白色沉淀不能證明甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題B選項(xiàng)中硬質(zhì)玻璃管中右側(cè)棉花變藍(lán)，不一定是揮發(fā)的Br2和KI反應(yīng)，從左端通入的氯氣可能沒(méi)有完全被NaBr溶液消耗，也可能氯氣已經(jīng)完全把NaBr氧化，這樣氯氣就會(huì)氧化KI，所以本實(shí)驗(yàn)只能證明氧化性：：Cl2＞Br2，不能確定Br2和I2的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱。20、D【解析】

A.Na2CO3在溶液中存在CO32-水解，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，所以c(Na+)>2c(CO32-)；故A錯(cuò)誤；

B.Na2CO3在溶液中存在CO32-水解，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，由于CO32-水解溶液呈堿性，所以c(OH-)>c(H+)，故B錯(cuò)誤；

C.由于Na2CO3在溶液中存在著下列平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-;HCO3-+H2OH2CO3+OH-;所以Na2CO3在溶液中C的存在形式為CO32-、HCO3-、H2CO3，根據(jù)物料守恒:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；D.由于CO32-水解，水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，所以c(OH)>c(HCO3-)，故D正確；所以答案：D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)Na2CO3在溶液中存在：Na2CO3=2Na++CO32-；CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-+H2OH2CO3+OH-;H2OH++OH-，進(jìn)行分析判斷。21、A【解析】

A．根據(jù)反應(yīng)過(guò)程示意圖，過(guò)程Ⅰ中1個(gè)水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過(guò)程Ⅱ另一個(gè)水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程，過(guò)程Ⅲ中形成了新的水分子，因此起始時(shí)的2個(gè)H2O最終都參與了反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)反應(yīng)過(guò)程示意圖，過(guò)程Ⅰ、Ⅱ中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程，為吸熱過(guò)程，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．過(guò)程Ⅲ中CO、氫氧原子團(tuán)和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣，H2中的化學(xué)鍵為非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．催化劑不能改變反應(yīng)的△H，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】值得注意的是D選項(xiàng)，催化劑只能降低活化能，改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。22、D【解析】

A項(xiàng)、NaOH與HClO4反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，故A能解釋；B項(xiàng)、碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，酸性比硅酸強(qiáng)的酸能制備硅酸，較強(qiáng)的酸能制備較弱的酸，故B能解釋；C項(xiàng)、活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬單質(zhì)能從活動(dòng)性較弱的金屬的鹽溶液中置換出活動(dòng)性較弱的金屬，故C能解釋；D項(xiàng)、FeCl3與NaI發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，這不是鹵化物通性，其他鹵化鈉大多數(shù)不能與氯化鐵發(fā)生類似的反應(yīng)，故D不能解釋；故選D。二、非選擇題(共84分)23、ACC2H5OHCH3COOHClCH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2CH2(COOC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2+C2H5OCH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH、、、【解析】

根據(jù)流程圖分析，A為，B為，C為，E為，F(xiàn)為，H為。（1）根據(jù)以上信息，可知諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（2）A.B到C的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化，加聚反應(yīng)，酯基可發(fā)生取代反應(yīng)；C.化合物E含有堿基，具有堿性；D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷、右環(huán)上兩個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷都共用兩個(gè)碳原子，兩個(gè)環(huán)上的9個(gè)C原子可能共平面；（3）將C2H5OH氧化為CH3COOH，利用信息RCH2COOH，制得ClCH2COOH，再與NaCN反應(yīng)，生成NCCH2COOH，酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2，再與HC(OC2H5)3反應(yīng)，便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。（4）與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應(yīng)，生成和C2H5OH。（5）G的同系物M（C6H14N2）同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：若六元環(huán)上只有一個(gè)N原子，則分子中不存在4種氫原子的異構(gòu)體，所以兩個(gè)N原子必須都在環(huán)上，且分子呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)。依照試題信息，兩個(gè)N原子不能位于六元環(huán)的鄰位，N原子上不能連接C原子，若兩個(gè)C原子構(gòu)成乙基，也不能滿足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此，兩個(gè)N原子只能位于六元環(huán)的間位或?qū)ξ?，兩個(gè)甲基可連在同一個(gè)碳原子上、不同的碳原子上，但都必須呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)。【詳解】（1）通過(guò)對(duì)流程圖的分析，可得出諾氟沙星的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。答案為：；（2）A.B到C的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.EMME為C2H5OCH=C(COOC2H5)2，碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化，加聚反應(yīng)，酯基可發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C.化合物E含有堿基，具有堿性，C錯(cuò)誤；D.D中左邊苯環(huán)與右邊環(huán)中一個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷、右環(huán)上兩個(gè)乙烯的結(jié)構(gòu)片斷都共用兩個(gè)碳原子，兩個(gè)環(huán)上的9個(gè)C原子可能共平面，D正確。答案為：AC；（3）將C2H5OH氧化為CH3COOH，利用信息RCH2COOH，制得ClCH2COOH，再與NaCN反應(yīng)，生成NCCH2COOH，酸化后再酯化得CH2(COOC2H5)2，再與HC(OC2H5)3反應(yīng)，便可得到C2H5OCH=C(COOC2H5)2。答案為：C2H5OHCH3COOHClCH2COOHNCCH2COOHCH2(COOH)2CH2(COOC2H5)2C2H5OCH=C(COOC2H5)2；（4）與C2H5OCH=C(COOC2H5)2反應(yīng)，生成和C2H5OH。答案為：+C2H5OCH=C(COOC2H5)2+2C2H5OH；（5）若六元環(huán)上只有一個(gè)N原子，則分子中不存在4種氫原子的異構(gòu)體，所以兩個(gè)N原子必須都在環(huán)上，且分子呈對(duì)稱結(jié)構(gòu)。依照試題信息，兩個(gè)N原子不能位于六元環(huán)的鄰位，N原子上不能連接C原子，若兩個(gè)C原子構(gòu)成乙基，也不能滿足“分子中有4種氫原子”的題給條件。因此，兩個(gè)N原子只能位于六元環(huán)的間位或?qū)ξ?，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為、；兩個(gè)甲基可連在同一個(gè)碳原子上、不同的碳原子上，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為、。答案為：、、、。24、第四周期Ⅷ族[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5ABK＜C＜O＜Nspsp22:14分子【解析】

(1)Fe的原子序數(shù)是26，根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，據(jù)此確定其在周期表的位置；基態(tài)Fe失去4s上2個(gè)電子和3d軌道上1個(gè)電子即為Fe3+；(2)根據(jù)化學(xué)鍵的類型和特點(diǎn)解答，注意氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵；(3)①KCNO由K、C.

N、O四種元素組成，K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、能量最低；②丙烯腈(H2C=CH?C≡N)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp2兩種形式，其中C=C含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵、C≡N含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，C?H都是σ鍵，確定分子中σ鍵和π鍵數(shù)目，再求出比值；(4)1個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近且等距離的C22?應(yīng)位于同一平面，注意使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)的特點(diǎn)；(5)Fe(CO)5的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均不高，類似于分子晶體的特點(diǎn)；(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8×+1=2，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞體積V=cm3、邊長(zhǎng)a=cm，根據(jù)Fe原子半徑r與晶胞邊長(zhǎng)a關(guān)系求出r?！驹斀狻?1)Fe的原子序數(shù)是26，根據(jù)構(gòu)造原理知Fe的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，位于第四周期Ⅷ族據(jù)；基態(tài)Fe失去4s上2個(gè)電子和3d軌道上1個(gè)電子即為Fe3+，所以基態(tài)Fe3+核外電子排布式為)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5故答案為：第四周期Ⅷ族，[Ar]3d5或[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；(2)[Fe(CN)6]3?是陰離子，是配合物的內(nèi)界，含有配位鍵和極性共價(jià)鍵，金屬鍵存在于金屬晶體中，氫鍵是分子間作用力，不是化學(xué)鍵，故選AB；故答案為：AB；(3)①KCNO中K為金屬、容易失去電子，第一電離能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p軌道是半充滿狀態(tài)、能量最低，所以第一電離能大于O，C的非金屬性小于O，第一電離能小于O，所以第一電離能由小到大排序?yàn)镵<C<O<N；故答案為：K<C<O<N；②丙烯腈(H2C=CH?C≡N)分子中碳原子VSEPR構(gòu)型有兩種形式：平面三角形和直線形，雜化方式也有sp、sp2兩種形式，其中C=C含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵、C≡N含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，C?H都是σ鍵，所以分子中σ鍵和π鍵數(shù)目分別為6、3，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為6:3=2:1；故答案為：sp、sp2；2:1；(4)依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，再由圖中體心可知1個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近的C22?不是6個(gè)，而是4個(gè)，故答案為：4；(5)根據(jù)Fe(CO)5的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均不高的特點(diǎn)，可推知Fe(CO)5為分子晶體；故答案為：分子；(6)Fe單質(zhì)的晶胞模型為體心立方堆積，晶胞的原子均攤數(shù)為8×+1=2，晶胞的質(zhì)量為g，晶胞體積V=cm3、邊長(zhǎng)a=cm，F(xiàn)e原子半徑r與晶胞邊長(zhǎng)a關(guān)系為4r=a，所以r=a=cm=×107nm；故答案為：×107。25、NH3、CO2E中黑色固體變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁(NH4)2C2O42NH3↑+CO2↑+CO↑+H2O排盡裝置中的空氣充分吸收CO2，防止干擾CO的檢驗(yàn)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪去2.1【解析】

(l)按實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到現(xiàn)象，推測(cè)分解產(chǎn)物并書(shū)寫(xiě)草酸銨分解的化學(xué)方程式；(2)氮?dú)怛?qū)趕裝置內(nèi)原有氣體，從空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)不利因素來(lái)分析；(3)由所盛裝的物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐茰y(cè)裝置C的作用；(4)從分解產(chǎn)物中找到另一個(gè)有還原性的物質(zhì)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理寫(xiě)該反應(yīng)的化學(xué)方程式；Ⅱ．(5)三次平行實(shí)驗(yàn)，計(jì)算時(shí)要數(shù)據(jù)處理，結(jié)合關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算；【詳解】(l)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變?yōu)榧t色說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有氨氣，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有二氧化碳?xì)怏w；若觀察到裝置E中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置F中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有CO；答案為：NH3；CO2；E中黑色固體變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁；草酸銨分解產(chǎn)生了CO2、NH3、CO，結(jié)合質(zhì)量守恒定律知，另有產(chǎn)物H2O，則草酸銨分解的化學(xué)方程式為(NH4)2C2O42NH3↑+CO2↑+CO↑+H2O；答案為：(NH4)2C2O42NH3↑+CO2↑+CO↑+H2O；(2)反應(yīng)開(kāi)始前，通人氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置中的空氣，避免CO與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的CO2干擾實(shí)驗(yàn)；答案為：排盡裝置中的空氣；(3)裝置E和F是驗(yàn)證草酸銨分解產(chǎn)物中含有CO，所以要依次把分解產(chǎn)生的CO2、氣體中的水蒸氣除去，所以裝置C的作用是：吸收CO2，避免對(duì)CO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；答案為：充分吸收CO2，防止干擾CO的檢驗(yàn)；(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO，那就是氨氣，NH3也會(huì)與CuO反應(yīng)，其產(chǎn)物是N2和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；答案為：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；(5)草酸鈣沉淀溶于過(guò)量稀硫酸中得到草酸，用0.0l00mol/LKMnO4溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)為，滴定至終點(diǎn)時(shí)，因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪去；答案為：因最后一滴KMnO4溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪去；三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4溶液的體積分別為0.43mL，0.4lmL，0.52mL，應(yīng)舍棄0.52mL，誤差較大，則平均體積為0.42mL，滴定反應(yīng)為，；=1.05×10?5mol，所以20mL血液樣品中含有的鈣元素的物質(zhì)的量為，即4.2×10?2mmol，則該血液中鈣元素的含量為；答案為：2.1。26、acdebNH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2NH3溶于水能將HCO3﹣轉(zhuǎn)化為CO32﹣，并增大加入NH4+濃度；加入精鹽增大Cl﹣濃度，有利于NH4Cl結(jié)晶析出b濃氨水稱取一定質(zhì)量的天然堿晶體加入足量稀硫酸并微熱、產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量Ba(OH)2溶液過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量、恒重沉淀【解析】

(1)根據(jù)SO42﹣、Ca2+、Mg2+等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過(guò)量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去，最后加入適量的溶液；(2)NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2；根據(jù)溶解平衡，增加反應(yīng)物的濃度有利于晶體析出；(3)侯氏制堿法主要操作是在氨化飽和的NaCl溶液里通CO2，因此后續(xù)操作中得到的CO2和NaCl可循環(huán)利用；(4)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理和條件；根據(jù)在濃氨水中加堿或生石灰，因?yàn)榘彼写嬖谙铝衅胶猓篘H3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣加入堿或生石灰產(chǎn)生氫氧根離子平衡左移，同時(shí)放出大量的熱促進(jìn)氨水的揮發(fā)，制得氨氣；(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的原理：先稱取一定量的天然堿晶體并溶解得到水溶液，將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀，通過(guò)沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2CO3的物質(zhì)的量和質(zhì)量，最終求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)SO42﹣、Ca2+、Mg2+等分別與Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過(guò)過(guò)濾除去，Na2CO3溶液能除去過(guò)量的Ba(OH)2溶液，鹽酸能除去過(guò)量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加Ba(OH)2溶液再加Na2CO3溶液，過(guò)濾，最后加入鹽酸，故答案為：a→c→d→e→b；(2)NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2，所以向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2；通入NH3可通過(guò)與HCO3﹣的反應(yīng)，增加NH4+濃度，并利用精鹽增大Cl﹣濃度，根據(jù)溶解平衡的移動(dòng)，有利于NH4Cl結(jié)晶析出；(3)煅燒爐里生成的CO2可循環(huán)利用，濾液a析出晶體氯化銨后得到的NaCl溶液可循環(huán)利用，則；(4)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳常選用石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取，采用固體+液體氣體；濃氨水中加堿或生石灰，因?yàn)榘彼写嬖谙铝衅胶猓篘H3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，加入堿平衡左移，同時(shí)放出大量的熱促進(jìn)氨水的揮發(fā)，制得氨氣；(5)實(shí)驗(yàn)的原理：先稱取樣品質(zhì)量并溶解，將碳酸根全部轉(zhuǎn)換成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水產(chǎn)生沉淀，通過(guò)沉淀的質(zhì)量求出二氧化碳的物質(zhì)的量、Na2CO3的物質(zhì)的量和質(zhì)量，最終求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以將天然堿晶體樣品，溶于適量蒸餾水中，加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過(guò)足量的澄清石灰水，然后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀即可。27、直形冷凝管C、E、D、F飽和食鹽水吸收尾氣中氯氣，避免污染環(huán)境3Cl2＋NH4Cl＝NCl3＋4HCl71℃～95℃用干燥、潔凈玻璃棒蘸取三氯化氮液體（F裝置中的黃色油狀液體）滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；再滴加數(shù)滴熱水后，試紙先變藍(lán)色后褪色【解析】

題干信息顯示，利用氯氣與氯化銨溶液反應(yīng)制備三氯化氮，所以制得的氯氣不必干燥，但須除去氯化氫，以防干擾三氯化氮的制備。先用A裝置制取Cl2，然后經(jīng)過(guò)安全瓶G防止倒吸，再利用C裝置除去Cl2中混有的HCl；此時(shí)混有少量水蒸氣的Cl2進(jìn)入E裝置與蒸餾燒瓶中加入的氯化銨溶液反應(yīng)，生成三氯化氮和氯化氫；當(dāng)E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時(shí)停止反應(yīng)，用水浴加熱蒸餾燒瓶，并控制溫度在三氯化氮的沸點(diǎn)與95℃(爆炸點(diǎn))之間，將三氯化氮蒸出，用D冷凝，用F承接；由于Cl2可能有剩余，所以需使用裝置B進(jìn)行尾氣處理?！驹斀狻?1)NCl3為共價(jià)化合物，N原子與Cl各形成一對(duì)共用電子，其電子式為；儀器M的名稱是直形冷凝管。答案為：；直形冷凝管；(2)依據(jù)分析，如果氣流的方向從左至右，裝置連接順序?yàn)锳、G、C、E、D、F、B。答案為：C、E、D、F；(3)裝置C用于除去Cl2中混有的HCl，所以C中試劑是飽和食鹽水；最后所得尾氣中可能混有污染環(huán)境的Cl2，應(yīng)除去，由此確定B裝置的作用是吸收尾氣中氯氣，避免污染環(huán)境。答案為：飽和食鹽水；吸收尾氣中氯氣，避免污染環(huán)境；(4)E裝置中，氯氣與氯化銨溶液反應(yīng)，生成三氯化氮和氯化氫，化學(xué)方程式為3Cl2＋NH4Cl＝NCl3＋4HCl。答案為：3Cl2＋NH4Cl＝NCl3＋4