高考化學(xué)月刊 專題4 反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式專題5

2012熱化學(xué)（5）精選ppt【考綱點(diǎn)擊】1．了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見

的能量轉(zhuǎn)化形式．2．了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解吸熱反應(yīng)、

放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱、中和熱等概念．3．了解熱化學(xué)方程式的含義．精選ppt【考情播報(bào)】1．常見吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷．2．熱化學(xué)方程式的書寫與判斷．3．利用化學(xué)鍵斷裂(或形成)時(shí)吸收(或釋放)能量的

數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)熱．精選ppt1．含義在

條件下進(jìn)行反應(yīng)的

．2．符號(hào)

，其單位為

或

.恒壓熱效應(yīng)ΔHkJ·mol－1kJ/mol精選ppt3．化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物的化學(xué)鍵要

能量，形

成生成物的化學(xué)鍵要

能量，這兩個(gè)過程中的能量不

相等，因此化學(xué)反應(yīng)中必然伴隨著能量的變化．吸收釋放精選ppt4．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)概念①吸熱反應(yīng)：反應(yīng)完成時(shí)，生成物形成化學(xué)鍵

的

總能量比反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵

的總能量

的反應(yīng)．②放熱反應(yīng)：反應(yīng)完成時(shí)，生成物形成化學(xué)鍵

的

總能量比反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵

的總能量

的反應(yīng)．釋放吸收低釋放吸收高精選ppt(2)表示方法①吸熱反應(yīng)：ΔH為“

”或ΔH

0；②放熱反應(yīng)：ΔH為“

”或ΔH

0.＋＞－＜精選ppt吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的判斷判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)大小E反應(yīng)物＞E生成物E反應(yīng)物＜E生成物精選ppt判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)與化學(xué)鍵的關(guān)系生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量精選ppt判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)ΔH的符號(hào)ΔH＜0(“－”號(hào))ΔH＞0(“＋”號(hào))反應(yīng)過程圖示精選ppt判斷依據(jù)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)反應(yīng)類型①大多數(shù)化合反應(yīng)②所有的燃燒反應(yīng)③酸堿中和反應(yīng)④金屬與酸的反應(yīng)①大多數(shù)分解反應(yīng)②鹽類的水解反應(yīng)③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)④C和CO2、C和H2O(g)的反應(yīng)精選ppt(1)化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱或放熱與反應(yīng)開始時(shí)是否需要加

熱無關(guān)，需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)(如C＋O2

點(diǎn)燃CO2，為放熱反應(yīng))，不需要加熱的反應(yīng)也不

一定是放熱反應(yīng)．(2)濃H2SO4、NaOH固體溶于水放熱，NH4NO3溶于水吸熱，

但其熱效應(yīng)不屬于反應(yīng)熱．精選ppt1．下列變化一定為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是(

)A．H2O(g)===H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ/molB．2HI(g)===H2(g)+I2(g)

ΔH=+14.9kJ/molC．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng)

D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)精選ppt解析：A項(xiàng)，不是化學(xué)反應(yīng)；B項(xiàng)，為吸熱反應(yīng)；C項(xiàng)，如果破壞化學(xué)鍵時(shí)吸收的能量比862kJ多，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確．答案：D精選ppt2．(2011·天津模擬)化學(xué)反應(yīng)中能量變化，通常表現(xiàn)為熱

量的變化，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)要吸收熱量，

在化學(xué)上叫做吸熱反應(yīng)．其原因是(

)A．反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量

B．反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量

C．在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)

D．在化學(xué)反應(yīng)中需要降溫的反應(yīng)就是放熱反應(yīng)精選ppt解析：吸熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量所造成的．答案：B精選ppt1．定義表示

和

的關(guān)系的化學(xué)方程式．參加反應(yīng)物質(zhì)的量反應(yīng)熱精選ppt2．意義表明了化學(xué)反應(yīng)中的

變化和

變化．如2H2(g)＋

O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ/mol：表示在

．物質(zhì)能量25℃、101kPa條件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molH2O(l)時(shí)釋放571.6kJ的能量精選ppt熱化學(xué)方程式的書寫熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式相比，書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的要求外還應(yīng)注意：1．注意ΔH的符號(hào)和單位

ΔH只能寫在標(biāo)有反應(yīng)物和生成物狀態(tài)的化學(xué)方程式的右

邊．若為放熱反應(yīng)，ΔH為“－”；若為吸熱反應(yīng)，ΔH

為“＋”．ΔH的單位一般為kJ/mol.精選ppt2．注意反應(yīng)條件反應(yīng)熱ΔH與測(cè)定條件(溫度、壓強(qiáng)等)有關(guān)．因此書寫熱

化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注明ΔH的測(cè)定條件．絕大多數(shù)ΔH是在

25℃、101325Pa下測(cè)定的，可不注明溫度和壓強(qiáng)．3．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)物和產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱ΔH不同．因此，必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)才能完整地體現(xiàn)出熱化學(xué)方程式的意義．氣體用“g”，液體用“l(fā)”，固體用“s”，溶液用“aq”．精選ppt4．注意熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)(1)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表

示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，并不表示物質(zhì)的分子數(shù)或原子

數(shù)．因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)．(2)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱是表示反應(yīng)已完成時(shí)的熱量

變化．由于ΔH與反應(yīng)完成物質(zhì)的物質(zhì)的量有關(guān)，所以

方程式中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與ΔH相對(duì)應(yīng)，

如果化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍．當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)

行時(shí)，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反．精選ppt“四看”法判斷熱化學(xué)方程式的正誤(1)“一看”各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是否正確；(2)“二看”ΔH變化的“＋”、“－”是否正確；(3)“三看”反應(yīng)熱的單位是否為kJ/mol；(4)“四看”反應(yīng)熱數(shù)值與計(jì)量數(shù)是否相對(duì)應(yīng)．精選ppt3．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是(

)精選pptA．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8kJ/molB．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ/molC．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8kJ/molD．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1452kJ/mol精選ppt解析：在25℃、101kPa下，1mol甲醇(即32g)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱為32×22.68kJ＝725.8kJ,2mol燃燒放熱1452kJ.答案：B精選ppt1．中和反應(yīng)的反應(yīng)熱(1)定義在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成

水所

的熱量．(2)特點(diǎn)①酸、堿分別為稀的

和稀的

．②中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH

0，且數(shù)值為定值．1mol釋放強(qiáng)酸強(qiáng)堿＜精選ppt2．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定(如圖)精選ppt中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定中的注意事項(xiàng)1．酸堿溶液應(yīng)當(dāng)用稀溶液(0.1～0.5mol/L)．因濃度過大，溶液中陰陽離子間的相互牽制作用就大，電離程度就不能達(dá)到100%，這樣使酸堿中和時(shí)產(chǎn)生的熱量勢(shì)必要用去一部分補(bǔ)償電離時(shí)所需的熱量，造成較大的誤差．精選ppt2．要使用同一支溫度計(jì)．分別先后測(cè)量酸、堿及混合

液的溫度時(shí)，測(cè)完一種溶液后必須用水沖洗干凈并

用濾紙擦干．3．為了保證實(shí)驗(yàn)中鹽酸完全反應(yīng)，使用的堿稍微過量，

計(jì)算中和熱時(shí)按酸來算．精選ppt4．做好保溫工作是本實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵，如為什么用環(huán)

形玻璃棒，不能用鐵質(zhì)或銅質(zhì)環(huán)形棒(從熱的良導(dǎo)體

及不良導(dǎo)體方面回答)，還應(yīng)注意環(huán)形玻璃棒的使用

方法．5．實(shí)驗(yàn)中若用弱酸、弱堿代替強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，會(huì)使中和

熱數(shù)值偏小，因弱酸、弱堿電離過程吸熱．精選ppt實(shí)驗(yàn)時(shí)亦可選用濃度體積都不相同的酸堿溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定，但在計(jì)算時(shí)，應(yīng)取二者中量小的一種，因?yàn)檫^量的酸堿并不參加中和反應(yīng)．精選ppt4．下列有關(guān)H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3

kJ/mol的離子反應(yīng)的說法正確的是(

)A．代表所有的酸堿中和反應(yīng)

B．反應(yīng)物一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿

C．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)都可以這樣表示

D．代表稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)，

放出熱量57.3kJ精選ppt解析：有弱酸或弱堿參加的反應(yīng)的離子方程式不能這樣表示，強(qiáng)酸的酸式鹽跟強(qiáng)堿反應(yīng)也是這個(gè)離子方程式，硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)不能用該離子方程式表示，選項(xiàng)A、B、C錯(cuò)誤．答案：D精選ppt[例1]

(2009·上海高考·有改動(dòng))已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝－Q1kJ/molH2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)

ΔH＝－Q2kJ/mol有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是(

)精選pptA．Q1>Q2B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C．生成1molHCl氣體時(shí)放出Q1熱量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量精選ppt[思路點(diǎn)撥]

精選ppt[課堂筆記]

選A項(xiàng)，因?yàn)镃l2比Br2活潑，所以Q1>Q2；B項(xiàng)，因?yàn)榉磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以生成物總能量要低于反應(yīng)物總能量；C項(xiàng)，生成1molHCl氣體時(shí)放出Q1熱量；D項(xiàng)，因?yàn)镠Br(g)→HBr(l)放熱，所以1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量．AD精選ppt物質(zhì)的穩(wěn)定性與鍵能、自身能量間的關(guān)系(1)分子中化學(xué)鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定，反之越不穩(wěn)定．(2)物質(zhì)本身具有的能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定，反之越穩(wěn)定.精選ppt[例2]

(2009·四川高考·有改動(dòng))25℃，101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量稱為中和熱，且為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(

)精選pptA．2H＋(aq)＋

(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===

BaSO4(s)＋2H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/molB．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/molC．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)ΔH＝－5518kJ/molD．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518kJ/mol精選ppt[思路點(diǎn)撥]解答本題應(yīng)明確以下兩點(diǎn)：(1)中和熱、燃燒熱的含義．(2)熱化學(xué)方程式書寫所注意的問題．精選ppt[課堂筆記]

選中和熱是稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿反應(yīng)，生成1molH2O時(shí)所放出的熱量，所以A項(xiàng)因生成2molH2O而不正確，B正確；C項(xiàng)中應(yīng)生成液態(tài)水，D項(xiàng)2molC8H18反應(yīng)應(yīng)放出11036kJ的熱量，即ΔH＝－11036kJ/mol.B精選ppt書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，要特別注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)及反應(yīng)熱數(shù)值是否與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)．精選ppt探究中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先測(cè)出鹽酸和氫氧化鈉溶液的起始溫度，求其平均溫度t1，兩溶液混合，充分反應(yīng)后，讀取混合液溫度t2，為了使計(jì)算簡(jiǎn)便，可以近似地認(rèn)為：精選ppt(1)0.5mol/L鹽酸和0.55mol/L氫氧化鈉溶液的密度都是1g/mL，則：鹽酸質(zhì)量m1＝50g，氫氧化鈉質(zhì)量m2＝50g.近似認(rèn)為混合溶液的比熱容C＝4.18J/(g·℃)，所以中和反應(yīng)放出的熱量是：

Q＝(m1＋m2)·C·(t2－t1)＝0.418(t2－t1)kJ.

精選ppt(2)又因50mL0.5mol/L鹽酸中含有H＋的物質(zhì)的量為：0.5mol/L×0.05L＝0.025mol，所以跟0.025mol的OH－發(fā)生中和反應(yīng)，生成0.025mol的水，放出熱量為Q，中和熱為：

ΔH＝Q/0.025＝

kJ/mol.精選ppt用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：

(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是________；

(2)環(huán)形玻璃攪拌棒能否用環(huán)形鐵質(zhì)攪拌棒代替？

________________________________________(填“能”或“不能”)，其原因是____________________________________________；精選ppt(3)為什么氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol/L?____________________________________________；實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L

的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的

熱量________(填“相等”“不相等”)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱________(填“相等”“不相等”)；(4)已知在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol

H2O時(shí)，放出57.3kJ的熱量，則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式為：_____________________________________；精選ppt(5)若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得的結(jié)果偏低，請(qǐng)你分析結(jié)果偏低的原因可能是______(填字母代號(hào))．a(chǎn)．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈b．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩精選pptc．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高d．將50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水e．在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)f．大燒杯的蓋板中間小孔太大精選ppt【解析】

(1)(2)填充大量泡沫、使用玻璃攪拌器都是防止熱量的損失；

(3)中由于參加反應(yīng)的鹽酸(60mL0.50mol/L)與氫氧化鈉(50mL0.55mol/L)完全反應(yīng)后生成的水的物質(zhì)的量(50mL×0.55mol/L)比原來(50mL×0.50mol/L)多，所以放出的熱量多，但中和熱不變；精選ppt(5)中a.測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈，使參加反應(yīng)的鹽酸的量減小，所測(cè)定的熱量減少，計(jì)算的中和熱偏低；b.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩會(huì)造成熱量損耗使計(jì)算結(jié)果偏低；c.做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高對(duì)所測(cè)定的熱量無影響；d.將50mL0.55mol/L的氫氧化鈉溶液取成50mL精選ppt0.55mol/L的氨水，由于NH3·H2O為弱電解質(zhì)，其電離需要吸熱，導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生的熱量少，測(cè)得中和熱偏低；e.在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)，使所取鹽酸的體積大于50.0mL，反應(yīng)放熱多，計(jì)算時(shí)中和熱偏高；f.大燒杯的蓋板中間小孔太大，熱量損失，中和熱偏低．精選ppt【答案】

(1)減少熱量損失(2)不能①鐵會(huì)和鹽酸反應(yīng)，②鐵導(dǎo)熱性好，熱量損失較大(3)為了確保鹽酸完全被中和不相等相等(4)NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol

(5)abdf精選ppt1．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是(

)A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

D．氧化鈣溶于水精選ppt解析：當(dāng)生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量時(shí)表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)．B、C、D均為放熱反應(yīng)．答案：A精選ppt2．下列說法正確的是(

)A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

C．任何放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生反應(yīng)

D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是

放熱還是吸熱精選ppt解析：反應(yīng)開始時(shí)需加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱，也有的以光能的形式表現(xiàn)；放熱反應(yīng)有些在一定條件下才能發(fā)生；反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的相對(duì)大?。鸢福篋精選ppt3．(2009·廣州綜合測(cè)試)下列反應(yīng)的能量變化與其他三

項(xiàng)不相同的是(

)A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)B．氯化銨與消石灰的反應(yīng)

C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)

D．鈉與冷水反應(yīng).精選ppt解析：A、C、D三個(gè)選項(xiàng)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B項(xiàng)中的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．答案：B精選ppt4．(2010·濟(jì)南模擬)已知在298K時(shí)，2g氫氣與氧氣完全

反應(yīng)生成液態(tài)水放熱285.8kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方

程式為下列的(

)A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝＋285.8kJ/molC．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ/molD．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

ΔH＝－285.8kJ/mol精選ppt解析：根據(jù)題干信息，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱285.8kJ.A項(xiàng)和B項(xiàng)中ΔH＝－571.6kJ/mol，D項(xiàng)中H2O(g)應(yīng)該為H2O(l)．答案：C精選ppt5．下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵需消耗的

能量(即鍵能)：化學(xué)鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能/kJ/mol436243431H2和Cl2反應(yīng)生成HCl過程中的熱效應(yīng)可用下圖表示，請(qǐng)回答下列問題：精選ppt精選ppt(1)ΔH1=

kJ/mol，ΔH2=

kJ/mol，ΔH3=

kJ/mol.(2)據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，H2和Cl2的混合氣體在光照下反應(yīng)生成HCl引發(fā)該反應(yīng)的步驟是上圖①～③中的一步，你認(rèn)為是第

(填序號(hào))，請(qǐng)說