高中化學(xué)元素化學(xué)知識點及拓展

元素化學(xué)（部分通性省略）一.非金屬I.氫（H）1.單質(zhì)（H2）無色，無味，有還原性，燃燒淡藍(lán)色發(fā)展氫能源需要解決的三個問題：（氫氣的）發(fā)生，儲備（運輸），利用2.離子型氫化物L(fēng)iH,NaH,KH,MgH2,CaH2NaH＋H2O=NaOH＋H23.氫是宇宙中最豐富的元素II.鹵素元素（F，Cl，Br，I）1.單質(zhì)F2CI2Br2I2狀態(tài)（常溫常壓）氣氣液固顏色淡黃黃綠紅棕紫熔點（K）沸點（K）氣味53.38172265.8386.584.86238.4331.8457.4均有刺激性氣味（熔點，沸點隨周期增加而增加）氫氣在氯氣中安靜的燃燒（蒼白色火焰），光照條件下爆炸1）與水反應(yīng)2F2＋2H2O=4HF＋O2Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO（次鹵酸都有強(qiáng)氧化性，漂白性）2)制備MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2KMnO4+16HCl2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl22NaCl＋2H2O=H2＋Cl2＋2NaOHHFHCIHBrHI熔點（K）190.0158.2184.5222.5沸點（K）292.5188.1206.0237.362.氫化物1）物理性質(zhì)：均有刺激性氣味，無色（熔點，沸點隨周期增加而升高，HF熔沸點高的原因：形成了H鍵）2）制備（鹵化物與高沸點酸）CaF2＋H2SO4(濃)CaSO4＋2HFNaCI＋H2SO4(濃)=NaHSO4＋HCINaBr＋H3PO4NaH2PO4＋HBrNaI＋H3PO4NaH2PO4＋HI3.含氧酸及其鹽2HCIOO2＋2HCICI2＋2NaOH=NaCI＋NaClO＋H2O（冷水條件）（高氯酸是最強(qiáng)含氧酸）另注：碘與鐵銅化合時金屬呈低價；鹵化銀顏色AgFAgClAgBrAgI白色（可溶）白色淡黃黃色注：上述物質(zhì)Ksp逐漸降低，Ag2S黑色不溶III.氧族元素(O與S)1.單質(zhì)物理性質(zhì)：O2無色，無味（同素異形體：O3淡藍(lán)色，有臭味）S易溶于CS2，微溶于酒精，難溶于水化學(xué)性質(zhì)3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2OO2+4I-+4H+=2I2+2H2O(滴定反應(yīng)，指示劑淀粉)2.氫化物實驗室過氧化氫制碘單質(zhì)H2S臭雞蛋氣味，無色有毒氣體（燃燒淺藍(lán)色）硫化物硫鐵礦FeS2黃銅礦CuFeS2顏色白白黑黑水易不不不酸易易易不Na2SZnSFeSCuSAl2S3＋6H2O=3H2S＋2Al(OH)33.氧化物2SO2+O22SO3SO2能使品紅(aq)褪色（可逆）4.含氧酸及其鹽名稱亞硫酸化學(xué)式H2SO3氧化態(tài)結(jié)構(gòu)式存在形式鹽+H-O-S-O-HO硫酸H2SO4+OH-O-S-O-HOOOH-O-S-O-S-O-HOOSH-O-S-O-HO酸，鹽酸，鹽鹽焦硫酸硫代硫酸H2S2O7H2S2O3++1）濃硫酸（吸水性，脫水性，酸性）常溫下鐵與鋁被鈍化5.鹽1）亞硫酸鈉4Na2SO3=3Na2S4O6+Na2S2）硫代硫酸鈉，俗稱海波或大蘇打，常用于容量分析中的碘量法2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI也可直接與酸反應(yīng)生成S，SO2，Na2SO4，H2O制備方法H2S與H2SO3在堿性性條件下生成SS與Na2SO3堿性下Na2S，Na2CO3（2:1）和SO23)連二亞硫酸，俗稱保險粉，白色固體，還原性強(qiáng)，可用于氣體分析中吸收氧氣。來源Zn＋2NaHSO3=Na2S2O4＋Zn(OH)2同時2Na2S2O4=Na2S2O3＋SO2＋Na2SO36.特殊化合物：S4N4固體，撞擊爆炸，不溶于水IV.氮和磷（N，P）1.單質(zhì)氮氣，無色無味N2+O22NO2與鎂生成氮化鎂Mg3N2+3H2O=2NH3+3Mg(OH)2磷（白磷，紅磷，黑磷）白磷有劇毒，不溶于水而溶于二硫化碳，易自燃。P4+3KOH＋3H2O=3KH2PO2＋PH311P＋15CuSO4＋24H2O=5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO42.氫化物NH3制備2NH4CI＋Ca(OH)2=2NH3＋2H2O＋CaCl2燃燒4NH3＋O2=2N2＋6H2O(黃色火焰)催化氧化4NH3＋5O24NO＋6H2O還原3CuO＋2NH3N2＋3Cu＋3H2O聯(lián)氨，又稱肼N2H4(與水結(jié)合發(fā)生一級電離，電離出OH-)制備NaClO＋2NH3=H2O＋N2H4＋NaCl疊氮酸HN3（放置過久的銀氨溶液會生成AgN3，易爆炸）3.氧化物NO無色,NO2紅棕色，有毒，有刺激性氣味2NO+O2=2NO22NO2=N2O43NO2+H2O=2HNO3+NO4.含氧酸及其鹽HNO3與鋁反應(yīng)有氨氣生成（常溫下Al與濃硝酸鈍化）4HNO34NO2+O2+2H2OHNO3（濃）+Cu=NO2…..HNO3（稀）+Cu=NO…...物質(zhì)正磷酸焦磷酸三磷酸亞磷酸次磷酸化學(xué)式H3PO4H4P2O7H5P3O10H3PO3H3PO2化合價VVV2AgNO32Ag＋O2＋2NO2亞硝酸HNO2具有氧化性（硼：最常見的是