山東省濰坊市2023屆高三第二次高考模擬考試理科綜合化學(xué)試題

山東省濰坊市2023屆高三第二次高考模擬考試理科綜合化學(xué)試題1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。以下說法錯誤的選項是A.纖維素是多糖，可以作人類的營養(yǎng)物質(zhì)B.利用高純度單質(zhì)硅可以制成太陽能光伏電池C.制作宇宙飛船的玻璃纖維和玻璃的成分相同D.C1O2可用作自來水消毒劑【答案】A【解析】人體內(nèi)沒有分解纖維素的酶，不能分解纖維素，A錯誤；硅能夠?qū)щ?，所以高純硅能夠制成太陽能光伏電池，B正確；玻璃纖維和玻璃的成分主要成分中含有二氧化硅，C正確；二氧化氯均具有氧化性，可用作自來水消毒劑，D正確；正確選項A。2.明代?造強水法?記載“綠釩五斤，硝五斤，將礬炒去，約折五分之一，將二味同研細，鍋下起火，取氣冷定，開壇那么藥化為水。用水入五金皆成水，惟黃金不化水中。〞“硝〞即硝酸鉀。以下說法錯誤的選項是A.“綠礬〞的成分為FeSO4·7H2OB.“研細〞可在蒸發(fā)皿中進行C.“開壇那么藥化為水〞，“水〞的主要成分是硝酸D.“五金皆成水〞，發(fā)生氧化復(fù)原反響【答案】B【解析】“綠礬〞為硫酸亞鐵的晶體，成分為FeSO4·7H2O，A正確；“研細〞固體在研缽中進行，蒸發(fā)皿是用來蒸發(fā)液體的，B錯誤；根據(jù)開壇那么藥化為水，用水入五金皆成水，惟黃金不化水中，說明該“水〞的主要成分是硝酸，因為硝酸能夠與絕大多數(shù)金屬反響，金、鉑除外，C正確；金屬和硝酸反響生成鹽和含氮元素的物質(zhì)，發(fā)生的是氧化復(fù)原反響，D正確；正確選項B。點睛：硝酸是一種強氧化性酸，硝酸能夠與絕大多數(shù)金屬反響，金、鉑除外；它與金屬反響時，表達了硝酸的酸性和強氧化性，復(fù)原產(chǎn)物一般為含氮元素的物質(zhì)。3.a、b、c的結(jié)構(gòu)如下列圖：。以下說法正確的選項是A.a中所有碳原子處于同一平面B.b的二氯代物有三種C.a、b、c三種物質(zhì)均可與溴的四氯化碳溶液反響D.a、b、c互為同分異構(gòu)體[來源:學(xué)|科|網(wǎng)Z|X|X|K]【答案】D點睛：分子中原子共線、共面的問題，依據(jù)是乙烯的平面結(jié)構(gòu)、乙炔的直線結(jié)構(gòu)、甲烷的正面體結(jié)構(gòu)進行分析，甲基中最多有1個碳原子1個氫原子可以共平面。4.實驗室驗證鈉能與二氧化碳發(fā)生反響，并確定其產(chǎn)物的裝置如下列圖(：PdC12溶液遇CO能產(chǎn)生黑色的Pd)，以下說法錯誤的選項是A.裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體B.裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈C.裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4D.裝置⑥中有黑色沉淀，發(fā)生的反響是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1【答案】C【解析】固體和液體不加熱反響制備氣體，鋅和稀硫酸反響制氫氣，氧化鈣和濃氨水反響制備氨氣都可以用裝置①，A正確；金屬鈉與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生反響，因此實驗之前，用二氧化碳氣體排出裝置內(nèi)的空氣，當看到裝置⑤中石灰水變渾濁后，空氣已排凈，再點燃酒精燈，B正確；反響產(chǎn)生的二氧化碳氣體含有氯化氫和水蒸氣，因此先用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，〔因為碳酸鈉溶液與二氧化碳反響〕，再用濃H2SO4吸取水蒸氣，C錯誤；根據(jù)題給信息可知，PdC12被CO復(fù)原為黑色的Pd，反響PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1，D正確；正確選項C。點睛：碳酸鈉與鹽酸反響制備二氧化碳氣體，會含有雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，要得到純潔的二氧化碳氣體，混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸，不能用飽和碳酸鈉溶液除氯化氫，因為碳酸鈉與二氧化碳反響生成碳酸氫鈉。5.a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。25℃時，其最高價氧化物的水化物溶液(濃度均為0.1mol·L-1)的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如下列圖。以下有關(guān)說法正確的選項是A.簡單離子半徑：b>aB.d元素氧化物的水化物一定是強酸C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：d>cD.b、c的簡單離子都能破壞水的電離平衡【答案】C【解析】a、b、c、d為短周期主族元素,由25℃時其最高價氧化物的水化物溶液(濃度均為0.1mol·L-1)的pH和原子序數(shù)的關(guān)系圖可以知道,0.1mol/LHNO3的pH=1,0.1mol/LHClO4的pH=1，0.1mol/LNaOH溶液的pH=13，a為N元素,b為Na，D為Cl，c為第三周期元素，且c的最高價含氧酸為二元酸時pH<1，那么c應(yīng)為S；由上述分析可以知道，a為N，b為Na，c為S，d為Cl；電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，那么簡單離子半徑:N3->Na+，A錯誤；S元素的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫的水化物亞硫酸為弱酸，三氧化硫的水化物硫酸為強酸，B錯誤；非金屬性Cl>S,非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，那么氫化物穩(wěn)定性:HCl>H2S，C正確；Na+為強堿陽離子，不發(fā)生水解，不能破壞水的電離平衡，S2-屬于弱酸根離子，能夠水解，破壞水的電離平衡，D錯誤；正確選項C。6.以下列圖是半導(dǎo)體光電化學(xué)電池光解水制氫的反響原理示意圖。在光照下，電子由價帶躍遷到導(dǎo)帶后，然后流向?qū)﹄姌O。以下說法不正確的選項是A.對電極的電極反響式為：2H++2e－=H2↑B.半導(dǎo)體電極發(fā)生復(fù)原反響C.電解質(zhì)溶液中陽離子向?qū)﹄姌O移動D.整個過程中實現(xiàn)了太陽能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)化【答案】B【解析】圖示分析可以知道在對電極上發(fā)生的反響是水電離出的氫離子得到電子生成氫氣，電極反響為:2H++2e－=H2↑,A正確；在光照下,電子由價帶躍遷到導(dǎo)帶后,然后流向?qū)﹄姌O，所以半導(dǎo)體電極為負極，發(fā)生氧化反響，B錯誤；陽離子向陰極移動，對電極為陰極，因此電解質(zhì)溶液中陽離子向?qū)﹄姌O移動，C正確；過程分析可以知道,該裝置是光能轉(zhuǎn)化為電能,電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程,整個過程中實現(xiàn)了太陽能向電能化學(xué)能等的轉(zhuǎn)化,D正確；正確選項B。7.25℃時，用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三種金屬離子(M2+)，所需SO42-最低濃度的對數(shù)值p(SO42-)=－lgc(SO42-)與p(M2+)=－lgc(M2+)關(guān)系如下列圖。以下說法正確的選項是A.KSP(CaSO4)<KSP(PbSO4)<KSP(BaSO4)B.a點可表示CaSO4的飽和溶液，且c(Ca2+)=c(SO42-)C.b點可表示PbSO4的不飽和溶液，且c(Pb2+)<c(SO42-)D.向Ba2+濃度為10-5mol·L-1的廢水中參加CaSO4粉末，會有BaSO4沉淀析出【答案】D【解析】SO42-最低濃度的對數(shù)值p(SO42-)=－lgc(SO42-)與p(M2+)=－lgc(M2+)關(guān)系如圖可知，根據(jù)KSP=c(M2+)×c(SO42-)，帶入數(shù)據(jù)進行計算，四種沉淀的KSP大小順序為KSP(CaSO4)>KSP(PbSO4)>KSP(BaSO4)，A錯誤；根據(jù)圖像可知，a點在曲線上，可表示CaSO4的飽和溶液，但是c(Ca2+)>c(SO42-)，B錯誤；圖線中坐標數(shù)值越大，對應(yīng)離子實際濃度越小，b點在曲線下方，表示PbSO4的過飽和溶液，且c(Pb2+)=c(SO42-)，C錯誤；由于KSP(CaSO4)>KSP(BaSO4)，溶解度較大的沉淀可以向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，向Ba2+濃度為10-5mol·L-1的廢水中參加CaSO4粉末，沉淀由CaSO4轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，D正確；正確選項D。8.“銀-菲洛嗪法〞是檢測居室內(nèi)甲醛(化學(xué)式CH2O)含量的常用方法之一?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組利用其原理設(shè)計如下裝置測定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量。(夾持裝置略去)：甲醛能被銀氨溶液、酸性KMnO4氧化生成CO2；10-5mol·L-1的紫色KMnO4溶液遇甲醛氣體即褪色；毛細管內(nèi)徑不超過1mm。請答復(fù)以下問題：(1)銀氨溶液的制備。翻開K3，翻開分液漏斗活塞，將飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中。飽和食鹽水的作用是_________________________，當觀察到三頸燒瓶中__________時，關(guān)閉K3和分液漏斗活塞。(2)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定①用熱水浴加熱三頸燒瓶，翻開K1，將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內(nèi)空氣，關(guān)閉K1。翻開K2，緩慢推動滑動隔板，將氣體全部推出，關(guān)閉K2。裝置中毛細管的作用是______________。再重復(fù)上述操作四次。②向充分反響后的溶液中參加稀硫酸調(diào)劑溶液pH=1，再參加足量Fe2(SO4)3溶液，寫出參加Fe2(SO4)3溶液后發(fā)生反響的離子方程式______________________________。立刻參加菲洛嗪，F(xiàn)e2+與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562nm處測定吸光度，測得生成Fe2+1.12mg。空氣中甲醛的含量為___________mg·L-1。(3)關(guān)閉K3，將三頸燒瓶中的溶液換為40．00mL10-4mol·L-1的KMnO4溶液，量取KMnO4溶液使用的儀器是_____________。再參加2mL6mol·L-1的硫酸酸化后重新測定空氣中甲醛的含量。當三頸瓶中溶液恰好褪色時，向容器A中共抽氣________次?！敬鸢浮?1).飽和食鹽水和氮化鎂反響制備氨氣，并減緩反響速率(2).白色沉淀恰好溶解時(3).減小氣體的通入速度，使空氣中甲醛氣體被完全吸取(4).Ag+Fe3+=Ag++Fe2+(5).0.03(6).酸式滴定管或移液管(7).5【解析】(1)飽和食鹽水和氮化鎂反響制備氨氣，并減緩反響速率；氨水溶液和硝酸銀溶液反響，先產(chǎn)生白色沉淀，后逐漸溶解，當觀察到三頸燒瓶中白色沉淀恰好溶解時，關(guān)閉K3和分液漏斗活塞；正確答案：飽和食鹽水和氮化鎂反響制備氨氣，并減緩反響速率；白色沉淀恰好溶解時。(2)①裝置中毛細管的作用是減小氣體的通入速度，使空氣中甲醛氣體被完全吸取；正確答案：減小氣體的通入速度，使空氣中甲醛氣體被完全吸取。②甲醛和銀氨溶液加熱反響生成銀，銀具有復(fù)原性，被Fe3+氧化，離子方程式：Ag+Fe3+=Ag++Fe2+；根據(jù)甲醛能被銀氨溶液氧化為二氧化碳，氫氧化二氨合銀被復(fù)原為單質(zhì)銀；甲醛中碳元素化合價由0價→+4價，銀由+1價→0價；生成的銀又被鐵離子氧化，鐵離子本身又被復(fù)原為亞鐵離子，生成Fe2+1.12mg，物質(zhì)的量為2×10-5mol，根據(jù)電子守恒規(guī)律：設(shè)消耗甲醛的量為xmol，那么4x=2×10-5×1，x=5×10-6mol；因此實驗進行了5次操作，所以測得1L空氣中甲醛的含量為1×10-6mol,即為1×10-6×30×103=0.03mg·L-1；正確答案：Ag+Fe3+=Ag++Fe2+；0.03。(3)由于酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠腐蝕橡膠，因此要用酸式滴定管或移液管進行量取；1L空氣中甲醛的含量為1×10-6mol，它被KMnO4溶液氧化為二氧化碳，KMnO4被復(fù)原為錳離子；設(shè)向容器A中共抽氣N次,n(KMnO4)=40×10-3×10-4=4×10-6mol；根據(jù)電子守恒規(guī)律：N×4×1×10-6=4×10-6×〔7-2〕，N=5；正確答案：酸式滴定管或移液管；5。點睛：此題〔2〕中的計算時，可以根據(jù)電子得失守恒列方程進行計算，甲醛失電子，氫氧化二氨合銀中銀〔+1價〕得電子，變?yōu)殂y，銀又被鐵離子氧化，鐵離子變?yōu)閬嗚F離子，最后相當于甲醛失電子給了鐵離子；最后計算出的甲醛的量為5次實驗的總量，只有除以5以后才能得到此題的答案，便于第〔3〕問題的解答，這是此題的一個易錯點。9.碳酸錳(MnCO3)是高性能磁性材料，金屬鎢是重要的戰(zhàn)略物資。由黑鎢礦(主要成分為FeWO4、MnWO4，少量SiO2)制取碳酸錳和金屬鎢的流程如下：：①鎢酸(H2WO4)酸性很弱，難溶于水，其鈉鹽易溶于水。②SiO32-和WO42-完全沉淀的pH分別為8、5。③草酸(H2C2O4)具有酸性和復(fù)原性，能分解。答復(fù)以下問題：(1)將礦石粉碎的目的是_____________________。(2)固體(X)的化學(xué)式是____________________________。(3)寫出高溫焙燒過程中，MnWO4發(fā)生反響的化學(xué)方程式________________。(4)MnO2與硫酸、草酸反響的離子方程式是__________________________。測得一定量MnO2完全溶解的時間與溫度的關(guān)系如下列圖，分析控溫加熱75℃時MnO2溶解所需時間最少的原因__________________。(5)濾液Ⅱ調(diào)劑pH應(yīng)選擇的試劑為_________________。A．WO3B．氨水C．稀鹽酸D．NaHCO3(6)用Na2CO3溶液沉淀Mn2+時，應(yīng)控制MnSO4溶液的pH不超過8，防止生成Mn(OH)2，用Na2CO3溶液沉錳摘取的操作方法是________________________?！敬鸢浮?1).加快反響速率，提高原料的利用率；(2).Fe2O3(3).2MnWO4+2Na2CO3+O2=2Na2WO4+2MnO2+2CO2(4).MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O(5).75℃以前，溫度升高，反響速率加快，所需時間減少；75℃以后，局部草酸分解，導(dǎo)致濃度降低，速率下降，所需時間增多。(6).C(7).向硫酸錳溶液中緩慢滴加碳酸鈉溶液，邊滴邊攪拌?！窘馕觥?1)將礦石粉碎的目的是加快反響速率，提高原料的利用率；正確答案：加快反響速率，提高原料的利用率?！?〕黑鎢礦(主要成分為FeWO4、MnWO4，少量SiO2)，從整個流程看出，濾液1進行的一系列操作中，最終產(chǎn)生的金屬鎢；濾渣1進行處理后，參加鹽酸過濾后，得到二氧化錳，那么濾液中含有鐵元素，濾液中的鐵元素最終加熱、蒸干、灼燒后，可以得到氧化鐵固體；所以固體(X)的化學(xué)式是Fe2O3。正確答案：Fe2O3。(3)高溫條件下，MnWO4與Na2CO3、O2共同反響生成Na2WO4、MnO2和CO2；反響的化學(xué)方程式：2MnWO4+2Na2CO3+O2=2Na2WO4+2MnO2+2CO2；正確答案：2MnWO4+2Na2CO3+O2=2Na2WO4+2MnO2+2CO2；(4)MnO2具有氧化性，在酸性條件下，能夠把草酸氧化為二氧化碳，反響的離子方程式是：MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O；草酸(H2C2O4)具有酸性和復(fù)原性，能分解；根據(jù)圖像可知：75℃以前，溫度升高，反響速率加快，所需時間減少；75℃以后，局部草酸分解，導(dǎo)致濃度降低，速率下降，所需時間增多；正確答案：MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2↑+2H2O；75℃以前，溫度升高，反響速率加快，所需時間減少；75℃以后，局部草酸分解，導(dǎo)致濃度降低，速率下降，所需時間增多。(5)根據(jù)信息：①鎢酸(H2WO4)酸性很弱，難溶于水，其鈉鹽易溶于水。②SiO32-和WO42-完全沉淀的pH分別為8、5可知，參加鹽酸調(diào)劑溶液的pH，先使SiO32-變?yōu)楣杷岢恋恚缓笤偈筗O42-變?yōu)镠2WO4沉淀；正確答案：C。(6)因Na2CO3溶液水解顯堿性，如果溶液的堿性太強，易生成Mn(OH)2沉淀，所以應(yīng)控制MnSO4溶液的pH不超過8；用Na2CO3溶液沉錳摘取的操作方法是：向硫酸錳溶液中緩慢滴加碳酸鈉溶液，邊滴邊攪拌；正確答案：向硫酸錳溶液中緩慢滴加碳酸鈉溶液，邊滴邊攪拌。10.直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。工業(yè)上常摘用催化復(fù)原法和堿吸取法處理SO2氣體。(1)以下列圖所示：1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化。在催化劑作用下，CH4可以復(fù)原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反響的熱化學(xué)方程式________________________________________________________。(2)焦炭催化復(fù)原二氧化硫的化學(xué)方程式為2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反響，測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如下列圖：①A、B、C、D四點對應(yīng)的狀態(tài)中，到達平衡狀態(tài)的有_____________(填字母)。②該反響的△H_____0(填“>〞“<〞或“=〞)。③以下措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是______________。A．降低溫度B．增加C的量C．減小容器體積D．添加高效催化劑(3)用氨水吸取SO2。25℃時2．0mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的電離度α=______(×100％)。將含SO2的煙氣通入該氨水中，當溶液顯中性時，溶液中的=_______。(25℃，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8)(4)當吸取液失去吸取能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如下列圖裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強氧化劑(NH4)2S2O8①寫出電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式____________。②假設(shè)用9．65A的恒定電流電解飽和NH4HSO4溶液1小時，理論上生成的(NH4)2S2O8的物質(zhì)的量為________。(F=96500C·mol-1)【答案】(1).CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g),?H=352KJ/mol;(2).C(3).<(4).A(5).0.3%(6).0.62(7).2NH4HSO4==(NH4)2S2O8+H2↑(8).0.18mol【解析】〔1〕根據(jù)圖像可知：①CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)

△H=Ea1-Ea2=126-928=-802J/mol；②S(s)+O2(g)===SO2(g)△H=-577kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律可知①－②×2即得到CH4和SO2反響的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2SO2(g)===CO2(g)+2S(s)+2H2O(g)△H=352kJ/mol；正確答案：CH4(g)+2SO2(g)===CO2(g)+2S(s)+2H2O(g)

△H=352kJ/mol。(2)①到達平衡狀態(tài)時，速率之比和物質(zhì)前面的系數(shù)成正比，且速率方向相反；因此A點時，SO2的生成速率與S2(g)的生成速率相等，不符合系數(shù)比關(guān)系，沒有到達平衡狀態(tài)；B點時SO2的生成速率與S2(g)的生成速率雖然不相等，但不符合系數(shù)比關(guān)系，沒有到達平衡狀態(tài)；C點SO2的生成速率與S2(g)的生成速率相差2倍關(guān)系，符合系數(shù)比關(guān)系,到達平衡狀態(tài)；D點時，SO2的生成速率與S2(g)的生成速率相差不是2倍關(guān)系，不符合系數(shù)比關(guān)系，沒有到達平衡狀態(tài)；正確選項C。②從圖像可出，升高溫度，SO2的生成速率增加較快，反響逆向移動，該反響為放熱反響，△H<0；正確答案：<。③針對于可逆反響2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，△H<0；降低溫度，平衡右移，SO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，A正確；C為純固體，改變其用量，速率不變，平衡不移動，SO2平衡轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；減小容器體積，增大壓強，平衡左移，SO2平衡轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；添加高效催化劑，只能加快反響速率，平衡不動，SO2平衡轉(zhuǎn)化率不變，D錯誤；正確選項A。學(xué)#科#網(wǎng)...學(xué)#科#網(wǎng)...學(xué)#科#網(wǎng)...(4)①NH4HSO4中硫元素為+6價，(NH4)2S2O8中硫元素為+2價，發(fā)生氧化反響，根據(jù)氧化復(fù)原反響規(guī)律，氫元素化合價降低，被復(fù)原為氫氣，電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式2NH4HSO4==(NH4)2S2O8+H2↑；正確答案：2NH4HSO4==(NH4)2S2O8+H2↑。②根據(jù)公式：Q=It=9.65×60×60，反響轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為Q/F=9.65×60×60/96500=0.36mol,根據(jù)2NH4HSO4==(NH4)2S2O8+H2↑可知，轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol(NH4)2S2O8，現(xiàn)轉(zhuǎn)移0.36mol電子，生成0.18mol(NH4)2S2O8；正確答案：0.18。11.Cu、Fe、Se、Co、S、P等元素常用于化工材料的合成。請答復(fù)以下問題：(1)Fe3+最外層電子排布式為___________，其核外共有_____種不同運動狀態(tài)的電子。Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定的原因是_______________________________________。(2)硒為第四周期元素，相鄰的元素有砷和溴，那么三種元素的電負性從大到小的順序為_________________(用元素符號表示)，SeO2分子的空間構(gòu)型為___________________。(3)P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如下列圖。P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為__________，每個P4S3分子中含孤電子對的數(shù)目為_______________。(4)銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如下列圖，假設(shè)該晶胞的邊長為acm，那么該氧化物的密度為________g·cm-3。(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。【答案】(1).3s23p63d5(2).23(3).Fe3+的電子排布為[Ar]3d5，3d軌道為半充滿狀態(tài)，比Fe2+電子排布[Ar]3d6更穩(wěn)定(4).Br>Se>As(5).Ⅴ形(6).sp3(7).10(8).【解析】(1)Fe原子核電荷數(shù)為26，電子排布式[Ar]3d64s2,Fe3+最外層電子排布式為3s23p63d5；其核外共有23種不同運動狀態(tài)的電子；Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定的原因是Fe3+的電子排布為[Ar]3d5，3d軌道為半充滿狀態(tài)，比Fe2+電子排布[Ar]3d6更穩(wěn)定；正確答案：3s23p63d5；23；Fe3+的電子排布為[Ar]3d5，3d軌道為半充滿狀態(tài)，比Fe2+電子排布[Ar]3d6更穩(wěn)定。(2)同一周期元素，從左到右，電負性增大，所以三種元素的電負性從大到小的順序為Br>Se>As；因為SeO2中Se中心原子有兩對孤電子對,所以它是V形結(jié)構(gòu)；正確答案：Br>Se>As；Ⅴ形。(3)從P4S3分子的結(jié)構(gòu)可以看出,S原子形成兩個鍵,考慮到S原子本身價層含有兩對孤電子對,成鍵是3p中的單電子成鍵,因此雜化軌道為不等性的sp3雜化；1個P4S3分子中含有4個P和3個S,一個P含有1對孤電子對,1