初三化學上冊必背知識點-

－－222222233，Al－－222222233，Al2222O、、、222初中化學上必背知識點一化用、二號素符及原序數(shù)氫(H)1、氦(He)、Li)、鈹Be)4、硼；碳(C)、氮N)、(O)8、氟F)、氖(Ne)鈉(Na)11、鎂Mg)、鋁(Al)13、硅(Si)14、(硫(、氯(Cl)17、(、鉀K)19鈣(Ca)20、見素原團名和號非屬O氧H氫N氮Cl氯碳PS硫金：K鉀鈣Na鈉Mg鎂Al鋁鋅鐵Cu銅銀Mn錳鋇原團(根)：氫氧根硝根碳酸根硫根磷酸根銨OHNO3

CO

3

－

4

－

PO4

3

－

4

＋、合口(1）常單化價鉀鈉銀氫正一價鈣鋇鋅正二價氟氯溴碘負一價鋁三硅四氧負二銅一二鐵二三單質零價要牢記（2）常原團合：一價銨根氫氧根另還有硝酸根二價硫酸碳酸根三價只有磷酸根除銨根皆為負常常用須記住熟默常元的用的合＋1價

K、Na、、、、、Mg、、、＋2價NHHg、4

＋3價Fe

－1價

Cl、OH、NO3

－2價

34

－3價

4

3

、須記常物的稱化學稱化式用俗稱金剛石、石墨、木炭等水銀干冰水雙氧水鐵銹生石灰熟石灰、消石灰（澄清石灰水）

化學名碳單質汞二氧化碳固體水過氧化氫氧化鐵氧化鈣氫氧化鈣

化學式CHgCOHO2HO22O23CaOCa(OH)

用途金剛石做鉆頭、切割玻璃石墨做鉛筆芯、電極溫度計人工降雨，致冷劑最常見溶劑消毒劑食品干燥劑改良酸性土壤石灰石大（殼水垢等酸鈣

CaCO3

建筑材料、制水泥鹽酸天然氣、沼氣、瓦斯

氫氯酸(氯化)甲烷

HCl

4

除鐵銹燃料酒精

乙醇

CHOH

燃料、乙醇汽油、須記制物的學程（1）實驗室制取氧氣一：2KMnO===KMnO+MnO+O↑42（2）實驗室制取氧氣二：===2H↑22實室制取氧氣三：2KClO↑3（4）實驗室制法CO：CaCO+2HCl==CaCl+H↑232（5）實驗室制取氫氣：Zn+HSO↑2421

2014年灑學化學資料（6）電解水制取氫氣：2H↑↑22（7濕法煉銅術（鐵置換出銅Fe+CuSO+Cu4（8煉鐵原理：O23（9）生灰[]的制方法CaO+HO==Ca(OH)22（10生石(氧化鈣)制取方法：↑32二常物的色狀1色固體：

MgOPOCaO、NaOH、Ca(OH)KClOKCl、CONaCl、水252323鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)），除有顏色的固體，其他固體一般為白色。2、黑色固體：粉鐵粉、CuOMnO、FeO▲KMnO為紫黑色243、紅色固體：、FeO、HgO紅磷▲硫磺：淡黃色234、溶液的顏色含Cu2+的溶液藍色如溶Fe的溶液淺綠色（FeCl溶液Fe3+溶液呈4棕黃色（如FeCl溶液余液一般為無色錳鉀溶液為紫紅色351具刺激性體氣體：NH（氣、（為無色）32（）色無味的氣體O、H、、CO、CH、CO（毒）、氣、稀有氣體2▲注意具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋(即醋)氨水；酒精為有特殊氣體的液體。6、有毒的氣體CO；三一物的性用：可性氣：H、COCH甲烷都做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。2還性物：、HCO都用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質。2具氧性物：CO，2助性質O能帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺。2有的體CO，能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使清灰變濁體只有CO

2最氣：H也是唯一燃燒無污染的氣體燃料2干（CO固體：用人工降雨，致冷劑CO氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等22鹽（HCl）用除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)（揮發(fā)出HCl氣）石石CaCO：建筑料，制水泥、高溫煅制CaO3生灰CaO易與反應并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)。熟灰Ca(OH)：于改良酸性土壤，配制波爾多液，與NaCO反應制取NaOH2四化與會關識三化燃：（固）、石油（液）、天然氣（氣）六營物：類主要供能物質，:米、面、蔗糖、葡萄糖等）油脂蛋質魚、肉、蛋、奶、豆）、維素蔬菜、水果、水無鹽缺某元導的病缺鈣：骨質疏松（老年人）、佝僂?。▋和?；缺鐵：貧血；碘：甲狀腺腫大（大脖子病）缺生素A：夜癥；缺生素C壞血病可物燒件⑴是可燃物；⑵與空氣（或）觸⑶度達到可燃物著火點滅的法⑴隔離可燃物，如建立隔帶、釜底抽薪；⑵隔絕空氣（或O）如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO滅火⑶低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。2環(huán)污名：酸：由O、NO造河土建筑、蝕。臭層洞臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成溫效：空氣中CO排過多引全球氣溫上升白污：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。2

2014年灑學化學資料空質日：污染物主要指標是：總浮顆粒SO、氮氧化物（如NO）五基反類化反：A+B多一例C+==CO2

CaO+HO===Ca(OH)22分反：AB→A+B一多例↑+O↑HCO==CO↑+H2222322置反：A+BC→單單例Fe+CuSO+CuO==Cu+HO442六化之1、地殼中含最多的金屬元素是鋁。3、空氣中含最多的物質是氮氣。5、最簡單的機物是甲烷CH）。47、相對分子量最小的氧化物是水9、導電性最的金屬是銀。11、點最低的金屬是汞。、組成化合物種類最多的元素是碳元素。七氣的別

2、地殼中含最多的非金屬元素是氧元素。4、天然存在硬的物質是金剛石。6、體含量多的金屬元素是鈣元素。8、同條件密度最小的氣體是氫氣。10、對原子質量最小的原子是氫。12、殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。（1）O其任一氣：用帶火星的木條鑒別，能復燃的是2

2（）CO與其它何種體用澄清石灰鑒別，能使石灰水變渾濁的是2

2（）氣O、、、等多氣：用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別222（）H、CO、三種燃性體先燃在火焰上罩干冷燒，后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒。24八物的雜括內雜）1、（過NaOH液吸收掉CO氣方式為：COO2222、CO（CO通過灼熱的CuO除CO氣（也可除去氫氣）方程式為CO+CuOCu+CO223、CO（O通灼熱的銅網去氣方程式為=224、Cu加足量CuSO溶。方程式為45、（MnO溶解，后過濾，再蒸發(fā)兩種固體一種溶，一種難溶均可用該法除雜）26、CaO（溫煅燒方程式為↑3九初化中“”熟即）1、構成物質三種微粒是：分子、原子、離子。2、還原氧化常用的種原：氣、一氧化碳、。3、氫氣作為料有大點資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。4、構成原子般有種粒質子、中子、電子。5、收集氣體般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。、水污染的三個主要原因工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水(2)生活污水的任意排放(3)業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。7、固體物質溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)物質溶解度受溫度的影響很小，如NaCl極少數(shù)物質溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)28、CO以火原有個不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。29、當今世界最重要三大物料是：煤、石油、天然氣。10、氣和碳單質三個相的學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。11、濾作有三靠：(1)漏下端緊靠燒杯內壁；(2)璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；3

2014年灑學化學資料(3)待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。過濾失敗的三原因：(1濾被捅破；(2)濾液高濾紙邊緣(3)接容器不干凈。12、大體染：、CO、NO2213、精燈的火焰分三部分外焰、內焰、焰心，其外溫最高。14、用藥“三原則：(1)不手接觸藥品(不把鼻子湊到容器口聞氣體氣(3)不藥品的味道。16、以直接加熱三種器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）17、量守恒解釋的原三變原子種類不改變、數(shù)目不增減、質量不變化18、子中三等：核電荷=質子核外電子數(shù)＝原子序數(shù)十初化上備學應程：（）合應、木炭在氧氣中燃燒C+O點=CO2硫在氧氣中燃燒點=222、鎂在空氣中燃燒2Mg+O=點燃=2MgO4鐵在氧氣中燃燒=點燃=Fe234、磷在氧氣中燃燒點O、銅在空氣中加熱：eq\o\ac(△,=)222、氫氣在氧氣中燃燒2H+O=點燃8、一氧化碳在空氣中燃燒=點燃=2CO22、碳不充分燃燒2C+O（充分）=點=2CO2、二氧化碳通過灼熱的碳層高=211、二氧化碳與水反應+HO=H12生石灰和水化合：CaO+HO=Ca(OH)2222（）解應、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制：=(MnO=△=2KCl+3O↑32、加熱高錳酸鉀2KMnOeq\o\ac(△,=K)eq\o\ac(△,)MnO↑4、電解水通↑+O↑22、碳酸不穩(wěn)定分解H=HO+CO↑23、高溫煅燒石灰石CaCO=高溫=CaO+CO↑3（）換應、鋅和稀硫酸反應（實驗室制HSO=ZnSO+H↑24、鋅和鹽酸的反應Zn+2HCl=ZnCl↑2、鐵和鹽酸↑22、鐵和稀硫酸Fe+HSO4=FeSO+H↑24、氫氣還原氧化銅H△=Cu+H2、木炭還原氧化銅C+2CuO=高溫=2Cu+CO↑2、碳還原氧化鐵3C+2FeO高=4Fe+3CO↑2、鐵和硫酸銅溶液=Cu+FeSO4、銅和硝酸汞溶液Cu+Hg(NO))3、氫氣還原氧化鐵O=O22（）分反、大理石和稀鹽酸（實驗室制CaCO+2HCl=CaCl+H↑232