初中化學(xué)方程式大全和知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)

---人教版初中化學(xué)方程式大全、知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)化學(xué)方程式大全化合反應(yīng)、鎂在空氣中燃燒2Mg+O2、鐵在氧氣中燃燒2、鋁在空氣中燃燒4Al+3O2、氫氣在空氣中燃燒2、紅磷在空氣中燃燒2

2MgOFeO3232O2、硫粉在空氣中燃燒：S+O2、碳在氧氣中充分燃燒C+O

2

2CO

2碳在氧氣中不充分燃燒2C+O2二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：C+CO2、一氧化碳在氧氣中燃燒2CO+O2

211、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液COO==H2、生石灰溶于水CaO+HO==Ca(OH)22、無(wú)水硫酸銅作干燥劑CuSO+5H·5HO42、鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2分解反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣2H2、加熱高錳酸鉀

2NaCl↑2K2MnO4+MnO2+O2水在直流電的作用下分解碳酸不穩(wěn)定而分解：

2H2↑+O2↑、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法置換反應(yīng)-

---鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑、鎂和稀鹽酸反應(yīng)↑氫氣還原氧化銅H2+CuO木炭還原氧化銅水蒸氣通過(guò)灼熱碳層焦炭還原氧化鐵3C+2Fe2O3

Cu+H2O↑↑其他27.氫氧化鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)↓+Na2SO4甲烷在空氣中燃燒：酒精在空氣中燃燒：一氧化碳還原氧化銅CO+CuO一氧化碳還原氧化鐵3CO+Fe2O3

CO2+2H2O2CO2+3H2OCu+CO22Fe+3CO2二氧化碳通過(guò)澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳↓+H2O氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理:一．物質(zhì)氧氣的反應(yīng)：⑴單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：鎂在空氣中燃燒鐵在氧氣中燃燒銅在空氣中受熱鋁在空氣中燃燒氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2紅在空氣中燃燒硫粉在空氣中燃燒：S+O2碳在氧氣中充分燃燒C+O2碳在氧氣中不充分燃燒2C+O2⑵化合物與氧氣的反應(yīng)：-

2MgOFe3O4一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2甲烷在空氣中燃燒：酒精在空氣中燃燒：二．幾個(gè)分解反應(yīng)：水在直流電的作用下分解2H2O加熱堿式碳酸銅

---CO2+2H2O2CO2+3H2O2H2↑+O2↑15.加氯鉀（有少量的二氧化錳2KClO3

↑16.加高酸鉀

17.碳不定而分解↑18.高煅石灰石CaCO3三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅H2+CuO木炭還原氧化銅C+2CuO焦炭還原氧化鐵3C+2Fe2O3焦炭還原四氧化三鐵2C+Fe3O4一氧化碳還原氧化銅

Cu+H2O↑↑↑Cu+CO2一氧化碳還原氧化鐵3CO+Fe2O3一氧化碳還原四氧化三鐵4CO+Fe3O4

Fe+3CO2Fe+4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系⑴金屬單質(zhì)+酸鹽氫氣（換反應(yīng)）26.鋅稀酸↑鐵和稀硫酸↑鎂和稀硫酸鋁和稀硫酸↑鋅和稀鹽酸↑鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2鋁和稀鹽酸↑⑵金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬另種鹽34.鐵硫銅溶液反應(yīng)35.鋅硫銅溶液反應(yīng)----36.銅硝汞溶液反應(yīng)⑶堿性氧化物+酸--------鹽+水氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)39.氧銅稀鹽酸反應(yīng)CuO+2HCl==CuCl2+H2O氧化銅和稀硫酸反應(yīng)氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+堿--------鹽+水．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O．苛性鈉吸收二氧化硫氣體2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O．苛性鈉吸收三氧化硫氣體2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O．消石灰放在空氣中變質(zhì)47.消灰收二氧化硫↓+H2O⑸酸+堿鹽+水．鹽酸和燒堿起反應(yīng)49.鹽和氧化鉀反應(yīng)HCl+KOH==KCl+H2O．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應(yīng)：硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O硫酸和氫氧化銅反應(yīng)H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)58.硝酸和燒堿反應(yīng)：⑹酸+鹽另一種酸+另種鹽．大理石與稀鹽酸反應(yīng)↑．碳酸鈉與稀鹽酸反:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑．碳酸鎂與稀鹽酸反:↑．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：64.硫酸和氯化鋇溶液反↓+2HCl⑺堿+鹽另一種堿+另種鹽．氫氧化鈉與硫酸銅2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2．氫氧化鈉與氯化鐵3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl．氫氧化鈉與氯化鎂↓+2NaCl68.氫化與氯化銅↓+2NaCl69.氫化與碳酸鈉↓+2NaOH⑻鹽+鹽-----兩新鹽．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液↓+NaNO3．硫酸鈉和氯化鋇↓+2NaCl五．其它反應(yīng)：．二氧化碳溶解于水CO2+H2O==H2CO3．生石灰溶于水CaO+H2O==Ca(OH)2．氧化鈉溶于水----．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4．硫酸銅晶體受熱分解：．無(wú)水硫酸銅作干燥劑CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化學(xué)方程式反現(xiàn)象應(yīng)C+O2S+O2CH4+2O2

2MgO烈燃耀眼白光.成白色固體.熱產(chǎn)生大量白煙白色號(hào)彈銀液體、生成紅色固體拉錫驗(yàn)紅色金屬變?yōu)楹谏腆w銀金屬變?yōu)榘咨腆wFe3O4劇燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰變渾濁劇燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火氧氣中藍(lán)紫色火焰淡火焰、放熱、生成使無(wú)水CuSO4藍(lán)的液體（水）高能燃料劇燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量2H2O+CO2藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)CuSO4變藍(lán)的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒2C2H2+5O2藍(lán)火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)變的液體（水）氧炔、焊接切割金屬2KClO32KMnO4

↑生使火星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)室制備氧氣紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實(shí)室制備氧氣2Hg+O2↑紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體拉錫實(shí)驗(yàn)2H2↑+O2↑水電分解為氫氣和氧氣電水NH4HCO3

綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水渾濁氣體銅綠熱NH3白固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失↑有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實(shí)室制備氫氣有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解有量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2有量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解-Fe2O3+3H2Fe3O4+4H2WO3+3H2MoO3+3H2H2+Cl2

---紅逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性黑逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性W+3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性Mo+3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性2NaCl劇燃燒、黃色火焰離化合物的形、2HCl蒼色火焰瓶口白霧價(jià)化合物的形成、制備鹽酸↓+Na2SO4藍(lán)沉淀生成、上部為澄清溶質(zhì)守恒定律實(shí)驗(yàn)2C+O22CO+O22Fe2O3+3CFe3O4+2C

爐中常見(jiàn)反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因藍(lán)色火焰煤燃燒黑逐漸變?yōu)榧t色、生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶金屬冶金屬冶金CO2+H2O==H2CO3碳使石蕊變紅證碳酸的酸性

CO2石紅色褪去↓+H2O澄石灰水變渾濁應(yīng)用CO2檢和石灰漿粉刷墻壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶的形成，石頭的風(fēng)化2NaHCO3CaCO3

白沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢成鐘石的形成產(chǎn)使澄清石灰水變渾濁的氣體蘇打蒸饅頭CaO+CO2↑工制備二氧化碳和生石灰固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾的氣體驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢固逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡滅火器原理固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫火器原理固逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體CuO+COFe2O3+3COFe3O4+4CO-

Cu+CO2黑逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶金屬2Fe+3CO2冶金屬原3Fe+4CO2冶金屬原---W+3CO2冶金屬原理

2CO2+4H2O2CO2+3H2O藍(lán)火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾的氣體、放熱酒精的燃燒銀色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕煉銅、鍍銅溶由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2紅金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)銀青色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅鐵溶解、溶液呈黃色鐵除銹Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白固溶解色固體溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白固體溶解白固體溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白固體溶解白固體溶解藍(lán)固體溶Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固體溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白固體溶解胃平治療胃酸過(guò)多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O生成白色沉、不溶解于稀硝酸驗(yàn)Cl—的理Fe2(SO4)3+3H2O鐵溶解、溶液呈黃色鐵器除銹白固體溶解黑固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固體溶解白固體溶解Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍(lán)固溶解白固體溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白固體溶解紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢SO42的理成白色沉淀、不溶解于稀硝酸驗(yàn)SO42—的原理↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于硝酸檢—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白固體溶解黑固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白固體溶解白色固體溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O藍(lán)固體溶解----色固體溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O紅色沉淀溶解、溶液呈黃色2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O吸收、O2、中2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O處理硫酸工廠的尾氣SO2FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有色沉淀生成↓+2NaCl↓+2NaCl液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成CaO+H2O==Ca(OH)2白塊狀固體變?yōu)榉勰⑸抑苽涫覞{↓+H2O有色沉淀生成初一般不用↓+2NaOH有色沉淀生成工業(yè)燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿↓+2NaOH有色沉淀生成↓+2KOH有色沉淀生成藍(lán)晶體變?yōu)榘咨勰〤uSO4+5H2O白粉末變?yōu)樗{(lán)色檢物質(zhì)中是否含有水色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）應(yīng)于檢驗(yàn)液中的氯離子白不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子有色沉淀生成有白色沉淀生成↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2CO2NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生使?jié)駶?rùn)石蕊紙變藍(lán)色的氣體用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體初中化知點(diǎn)全面結(jié)第單走進(jìn)學(xué)世界化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。綠色化-環(huán)友好化學(xué)(合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)①四特點(diǎn)P6（料、條件、零排放、產(chǎn)品）②心：利用化學(xué)原理從源頭除污染、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮焰（溫度最高）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3檢驗(yàn)產(chǎn)物：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣燃白煙，燭復(fù)燃。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒。----、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中的減少CO2和H2O量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑——科學(xué)探究一般步驟：提出問(wèn)題→猜想與假設(shè)→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→記錄與結(jié)論→反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象；、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是－－燒杯燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是－－試、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶（二）測(cè)容器－－量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫的量筒，一般只能讀到毫。（三）稱量器－－托盤(pán)天平（用于粗略的稱量，一般能精確到克注意點(diǎn)）調(diào)整零點(diǎn)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼稱量物不能直接放在托盤(pán)上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐性的藥品（如氫氧化鈉在蓋的玻器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后小）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿－－酒精燈酒精燈的使用要注意“三不不向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的也應(yīng)少于1/4酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火，不能用水沖。（五）夾持器－－鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近處用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器－－斗、長(zhǎng)頸漏斗過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中、藥品取用的總原則----①取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以為。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。②“三不何品不能用手、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）、固體藥品的取用①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形槽②狀及條狀藥品：用鑷子夾取、液體藥品的取用①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上免品被污染簽向著手心免留液流下而腐蝕標(biāo)簽起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法：滴管的使用a、先趕出滴管中的空氣，后吸試劑滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3加熱時(shí)使試管與桌面約成450角受熱時(shí)，先試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。（四）過(guò)濾操注意事項(xiàng)貼二低三靠”“一貼紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因:①承接濾液的燒杯不干凈②倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損（五）蒸發(fā)注點(diǎn)）在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液體接近蒸干（出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來(lái)。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿Na2CO3溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。----玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元《我們周圍的空氣》知識(shí)點(diǎn)第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)0.03%0.03%（1）空氣中氧氣含量的定可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷裝置要求：氣密性良好現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約體結(jié)論：空氣是混合物；O2約1/5可支持燃燒；占4/5不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e探究：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒【分享】九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全能否用碳、硫代替紅磷？不能因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體COSO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為、SO2、NO2、O3和吸入顆粒物等?？諝馕廴镜奈：Α⒈Ｗo(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影作物生長(zhǎng),壞生態(tài)平衡全球氣候變,氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，極植樹(shù)、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問(wèn)題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫效應(yīng)CO2、等酸雨（NO2SO2）

白色污染（塑料垃圾等）氧氣氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空中保持紅熱，在氧氣發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生量白煙硫在空中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出眼的白光，放出熱量生成白色固體鋁鐵劇烈燒，火星四射，生成色固(石蠟在氧中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*、燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*、在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制:工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物變）實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H2O2MnO2+O2↑2KMnO4△+MnO2↑2KClO3MnO22KCl+3O2（4）氣體制取與收集裝的選擇△----發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄、注意點(diǎn)試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣）⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)、催化劑（觸媒學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。、常見(jiàn)氣體的用途：①氧氣：供吸（潛水、療急救）支持燃燒（燃料燃燒、煉鋼氣焊）氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑要原料（硝酸、化肥氮冷凍稀有氣體（、、、Kr、Xe的總稱保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光技術(shù)、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)②放熱第三單元《自然界的水》知識(shí)點(diǎn)一、水、水的組成：（1）電解水的實(shí)驗(yàn)裝置―――水電解器電源種類---直流電加入硫酸或氫氧化鈉的目----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性化學(xué)反應(yīng)：2H2↑↑產(chǎn)生位置負(fù)正體積比2：1質(zhì)量比：檢驗(yàn)O2---氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃出氣口置一根燃著的木條-----體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論：①水是由氫氧元素組成的。----②一個(gè)水分子是由氫原子和個(gè)氧原子構(gòu)成的。③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式，能到的信息化學(xué)式的含義①表示一種物質(zhì)

水這種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一水分子表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的、水的化學(xué)性質(zhì)通電分解2H2+O2↑水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿（可溶性堿+CaO==Ca(OH)2水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如+CO2==H2CO3、水的污染：（1）水資源．地球表面71%水覆蓋，但供人類利用的淡水小于．海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是，最多的金屬元素是，多的元素是O。．我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染A水污染物：工業(yè)“三廢渣、廢液、廢氣藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。（3）愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約水，防止水體污染、水的凈化（1）水的凈化效果由低高的是靜、吸附、過(guò)濾、蒸餾（均為物理方中化效果最好的操作是蒸餾；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）硬水與軟水A.定硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸．長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易管道變形甚至引起鍋爐爆炸。５、其他水是最常見(jiàn)的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。水的檢驗(yàn)用無(wú)水硫酸銅由色變?yōu)樗{(lán)色明有水存在CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法于水（排水法）化學(xué)性質(zhì)：（１）可燃性（用途：高能燃；氫氧焰焊接，切割金屬）點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（２）還原性（用途：冶煉金）----＋CuO+H2O氫“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、CCO３、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：Zn+=↑+2HCl=ZnCl2↑不可用濃鹽酸的原因濃酸有強(qiáng)揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃酸和硝酸有強(qiáng)氧化性４、氫能源三優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染放熱量高、來(lái)源廣三、分子與原子分子原子定義分子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫氯化氫分子構(gòu)成。、O2、、Cl2離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子）離子）構(gòu)成混合物（多種物質(zhì)）分類

單質(zhì)：屬、非金屬、稀有氣純凈物（種元素）（一種物質(zhì)）化物：有化合物CH4、、粉、蛋白質(zhì)（多種元素）氧化物H2OCuO無(wú)機(jī)化合物酸HClHNO3堿NaOHKOH鹽NaClCuSO4Na2CO3第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的識(shí)（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子=外電子數(shù)

決定元素種類質(zhì)數(shù)（核電荷）（3）原子的質(zhì)量主要集在原核上（4）三決定決元素化學(xué)性質(zhì)最層電子數(shù)（4）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)+子數(shù)

決定原子的質(zhì)量原核說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同Mg，最層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似He，均穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）、元素（1）定義：具有相同核荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱*種素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同注意：*同元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)O2O3組的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素號(hào)——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫(xiě)書(shū)寫(xiě)方法：意義注意：有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如、He、、Si----*元符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如3O只表示個(gè)氧原子c、有關(guān)元素周期表*現(xiàn)門(mén)捷列夫*列據(jù)*：子序數(shù)質(zhì)子數(shù)、分類e元素之最：地殼、Si、AlFe

細(xì)胞：OC、H、離子：帶電的原子或原子團(tuán)表示方法及意義：如：一個(gè)鐵離子帶個(gè)單位正電荷離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子=電數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖*子≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)粒子的種類原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子構(gòu)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子>子數(shù)子數(shù)<電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正性顯電性符號(hào)用素符號(hào)表示用離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示二、物質(zhì)的組成的表示：、化合價(jià)寫(xiě)法及意義：Mg鎂元素化合價(jià)+價(jià)MgCl2氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)幾種數(shù)字的含義每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷Fe2+：3個(gè)鐵離子兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有氫原子化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為、化學(xué)式（1）寫(xiě)法:a單：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、Cl2。合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后NH3，除）意義：如化學(xué)式的義4點(diǎn)化學(xué)式的義：3點(diǎn)計(jì)算：計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)之和計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第五單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定:、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三變----、化學(xué)反應(yīng)前后（1一定不變宏：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏：質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總可能變二、化學(xué)方程式遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)：（注意：、配平b條件、箭號(hào)）、含義

以點(diǎn)為例宏觀意義：表明應(yīng)物、生成、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水微觀意義：表示應(yīng)物和生成之間分子每氫分子與氧分子化合生成2（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份量的氫氣與32份量的氧氣完全化合生成份質(zhì)量的水、化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物通過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物④參反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類型、四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見(jiàn)還原劑H2C、CO）、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)第單碳碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)金剛石C是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。石墨（是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)主要有焦炭木炭活性炭炭等活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、單質(zhì)碳的化學(xué)性:單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相!常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)可燃性完全燃燒氧氣充)生成CO2:點(diǎn)不完全燃燒(氧氣不充足生成CO2C+O2點(diǎn)2CO----、還原性：高溫2Cu+CO2（換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高↑三、二氧化碳的制法、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制的生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集只用排水法密度比空氣大用向上排空氣法能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2選和制氫氣相同的發(fā)生裝置氣體收集方法：向上排空氣法驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高↑生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣,溶于,高壓低溫下可得固-干冰化學(xué)性:一般情況下不能燃燒也支持燃燒，不能給呼吸與水反應(yīng)生成碳酸：生的碳酸使紫色的石蕊試液變紅，H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解能使澄清的石灰水變渾濁CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O本應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧碳。）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)CO2是化，C是原）、用途：滅火（滅火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒?；瘜W(xué)性:（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②原性））可燃性：點(diǎn)（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）O2燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和的燒火焰：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別：、CO、燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2的混合氣體+高+CO）還原性：CO+CuO△Cu+CO2（置換反應(yīng)）應(yīng)：冶金工業(yè)----現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO溫（象：紅棕色粉末漸變成黑色，石灰水變渾濁除雜：通入石灰水或氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O通灼熱的化銅CO+CuO△Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）高↑注意：檢驗(yàn)是含加酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰第單燃及其利用一、燃燒和滅火、燃燒的條件一可）（1）可燃物（2氧氣（或空氣）（）溫度達(dá)到著火點(diǎn)、滅火的原理要除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠的接觸面積。、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能生爆炸。二、燃料和能量、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生源）（1）煤業(yè)糧食要含碳元素煤燃燒排放的污染物SO2、（引起酸雨CO、煙塵等（2）石油業(yè)血液要含碳、氫元素汽車尾氣中污染物、燃的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物料（主要成分：甲烷清潔的能源。、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：烷甲烷的化學(xué):（簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體密比空氣小極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)

可燃性CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇(俗稱酒精化式C2H5OH)化學(xué)性質(zhì)

可燃性C2H5OH+3O2點(diǎn)2CO2+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化放熱反應(yīng)：如所有的燃燒吸熱反應(yīng)：如高2CO、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料?1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。（2）需解決問(wèn)題：①如大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？第八單元知識(shí)點(diǎn)一、金屬材料純金屬（90多）----合金（幾千種）、金屬的物理性質(zhì)：）常溫下一般為固態(tài)汞為液態(tài)金光澤。大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最的金屬元素2）鈣：人體中含量最多的金屬元素鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（>>）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銅金鋁）鉻：硬度最高的金屬（）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬（7）汞：熔點(diǎn)最低的金（）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密最小的金屬、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具金屬特性的物質(zhì)。★：一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的金銅金焊鈦和合金形狀憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳含量0.03%~2%銅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳金備注不銹：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫為純銅熔低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性因此可用來(lái)制造人造骨等。（1）熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn)（）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)金屬+酸→鹽+H2金屬+鹽→另金屬+另一鹽（條件換，鹽可溶Fe+Cu+FeSO4(“法冶金”原)三、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序：KCaMgAlZnFeSnPbH）CuAgAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)K、、Na）----四、金屬資源的保護(hù)和利用、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。+溫2Fe+3CO2（2）原料：鐵礦石、焦、石灰石、空氣常見(jiàn)的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4鐵（主要成分是）、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：與、水接觸（鐵銹的主要成分）（銅生銅綠的條件：銅與、水、觸。銅綠的化學(xué)式：）（2）防止鐵制品生銹的施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而銹應(yīng)及時(shí)除去。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕能。、金屬資源的保護(hù)和利:

①防止金屬腐蝕保護(hù)金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬合理開(kāi)采礦物尋找金屬的代用意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元《液》知識(shí)點(diǎn)一、溶液的形成、溶液溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：、液不一定無(wú)色，如為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑溶液的質(zhì)量溶的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶的體積溶的體積、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑液體溶于液體，、飽和溶液、不飽和溶液無(wú)，量多的為溶劑概念：判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化注：①C