河南省南陽(yáng)市2016-2017學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題含答案

2017年春期高中一年級(jí)期終質(zhì)量評(píng)怙化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.本卷分第I卷和第Ⅱ卷，全卷總分l00分，考試時(shí)間為90分鐘。2.答題前，考生勢(shì)必自己的姓名、準(zhǔn)考據(jù)號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，并用2B鉛筆將準(zhǔn)考據(jù)號(hào)機(jī)考試科目在相應(yīng)地點(diǎn)填涂。選擇題答案使用2B鉛筆填涂。如需變動(dòng)，用橡皮擦潔凈后，再選涂其余答案標(biāo)號(hào)；非選擇題答案一定使用0.5毫米黑色中性（署名）筆或碳素筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆錄清楚。請(qǐng)依照題號(hào)在各題的答題地區(qū)（黑色線框）內(nèi)作答，高出答題地區(qū)書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效。保持卡面潔凈，不折疊，不損壞?？赡苡玫降南鄬澰淤|(zhì)量：H-1N-140-16C-12Si-32Na-23Mg-24Al-27Fe56第I卷(選擇題，共48分）一、選擇題(此題共有16小題，每題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)切合題意）化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言描繪，以下行關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的選項(xiàng)是2、設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反響，但水解產(chǎn)物不一樣B.25℃、lOlPa時(shí),2.24LCH4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAC.56g聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)量為2鍵硅單質(zhì)與足量氧氣在高溫下完整反響時(shí)，硅原子失掉的電子數(shù)量為0.4NA常溫下，以下各組離子在指定溶液中必定能大批共存的是-l+2+-、SO2-NO溶液：H、Fe、Cl34B.與鋁粉反響放出氫氣的無(wú)色溶液中：-2++2-NO3、Mg,Na、SO4-1FeCl溶液：+、NH4+、Cl-、S2-D.在無(wú)色透明溶液中：2+2+3-、Cl-Ba、Ca、NO右圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.原子半徑：>Y>.和形成的化合物能溶于苛性鈉溶液C.R元素的含氧酸酸性—定強(qiáng)于W元素的含氧酸的酸性D.Y和W形成的化合物，陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比可能為11以下圖像分別表示相關(guān)反響的反響過(guò)程與能量變化的關(guān)系據(jù)此判斷以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是石墨轉(zhuǎn)變成金剛石是吸熱反響同樣條件下，白磷比紅磷穩(wěn)固C.同樣條件下，等質(zhì)量S(g)和S(s)的能量比較，S(G)能量較高D.CO(g)+H0(g)=C02(g)+H2(g)是吸熱反響26.有一未知的無(wú)色溶液，只可能含有以下離子中的若干種(忽視水電離產(chǎn)生+-++H、OH)H、NH4、+2+2+3+-2-、S02-，現(xiàn)取三份lOOmL溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)334①第一份加足量AgN03溶液后，有白色積淀產(chǎn)生②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色積淀產(chǎn)生，經(jīng)清洗、干燥后，積淀質(zhì)量為6.99③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得積淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推斷不正確的選項(xiàng)是+2+2-A.原溶液必定不存在H、Cu、CO3B.實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol?L-12+3++2+3++C.原溶液確立含Mg、Al、NH，且n(Mg)n(Al)n(NH4)=1124D.不可以確立原溶液能否含有+、NO3-7.有一種銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和n，電解質(zhì)溶液為OH、電極反響式分別為----n+20H-2e=nO+H0,Ag0+H0+2e，2Ag+20H，依據(jù)上述反響式，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是222A.使用過(guò)程中，電極正極E溶液的pH增大B.使用過(guò)程中，溶液中氫氧根向Ag20電極挪動(dòng)。C.使用過(guò)程中.電子由Ag2O極經(jīng)外路流向n極D.使用過(guò)程中，n電極發(fā)生復(fù)原反響，Ag20電極發(fā)生氧化反響以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是①質(zhì)子數(shù)同樣的粒子必定屬于同種元素；②同位素的性質(zhì)幾乎完整同樣；③質(zhì)子數(shù)同樣，電子數(shù)也同樣的兩種粒子，不行能是一種分子和一種離子；④電子數(shù)同樣的粒子不必定是同一種元素；⑤一種元素只好有一種質(zhì)量數(shù)；⑥某種元素的原子相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是全部物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵由兩種元素構(gòu)成的分子中必定不存在非極性共價(jià)鍵分子式為C5H11Cl，含有三個(gè)甲基的有機(jī)物有A.2種B.3種C.4種D.8種少許鐵粉與100ml0.01mol?L-1的稀硫酸反響，反響速率太慢，為了加速此反響速率而不的產(chǎn)H2的產(chǎn)量，能夠使用以下方法中的①加HO②加NaOH固體③滴入幾滴濃硫酸④加CuO固體⑤加NaCl溶液⑥滴加幾滴2硫酸銅溶液⑦高升溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol?L-1鹽酸A．①⑤⑦B．②④⑥C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧12.在必定溫度、必定體積下，以下表達(dá)不可以作為可逆反響A(g)+3B(g)=2C(g)達(dá)到均衡狀態(tài)標(biāo)記的是①C的速率與C的耗費(fèi)速率相等②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB③A、B、C的濃度不再變化④C的物質(zhì)的量不再變化⑤混淆氣體的總壓強(qiáng)不再變化⑥混淆氣體的總物質(zhì)的量不再變化⑦單位時(shí)間耗費(fèi)

amolA,同時(shí)生成

3amolB⑧A、B、C的分子數(shù)之比為

132A.②⑧

B.④⑦

C.①③

D.⑤⑥向BaCl2溶液中通入S02氣體至飽和，未見(jiàn)積淀生成，持續(xù)通入另—種氣體仍無(wú)積淀產(chǎn)生，則通入的氣體可能是A.NO2B.NH3C.C02D.Cl2實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、采集及尾氣辦理裝置以下圖（省略?shī)A持和凈化妝置）。選項(xiàng)a中物質(zhì)b中物質(zhì)c中采集氣體d中物質(zhì)A濃氨水CaONH3H2OB濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液C濃硝酸CuN02H2OD濃硫酸NaS0S0NaOH溶液23215、某有機(jī)物的構(gòu)造簡(jiǎn)式以下圖，相關(guān)該有機(jī)物的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是在必定條件下，能發(fā)生代替、酯化和加聚反響該物質(zhì)能使酸性MNO4溶液退色lmol該物質(zhì)最多可與5molH2發(fā)生加成反響D.lmol該物質(zhì)完整焚燒最多可耗費(fèi)13mol氧氣鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，工業(yè)上經(jīng)過(guò)以下工藝能夠冶煉金屬鋁。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是Ab中鋁元素是以陽(yáng)離子形式存在①、②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過(guò)濾操作C.④進(jìn)行的操作是加熱，并且d必定是氧化鋁D.③中需要通入過(guò)度的二氧化碳第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）二、填空題（9分）(1)在以下變化中：①碘的升華發(fā)生化學(xué)鍵損壞的是僅發(fā)生共價(jià)鍵損壞的是

②燒堿融化③MgCl2溶于水④，僅發(fā)生離子鍵損壞的是。（填寫(xiě)序號(hào)）

HCl溶于水⑤O2溶于水，未，(2)在以下各組物質(zhì)中：①互為同位素的是③互為同系物的是

②互為同素異形體的是④互為同分異構(gòu)的是

。。(均填選項(xiàng)號(hào)）18.（10

分）利用右圖裝置考證同主族或同周期元素遞變規(guī)律。儀器B的名稱(chēng)為_(kāi)___________，干燥管D的作用為防備____________。若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加MnO4，(MnO4與濃鹽酸常溫下反響生成氯氣)，C中加碘化鉀溶液，反響一段時(shí)間后，再加入2mL四氯化碳，使勁震蕩，察看到C溶液中現(xiàn)象為，即可證明。若要證明非金屬性：Cl>S，則在A中加濃鹽酸，B中加MnO4，(MnO4與濃鹽酸常溫下反響生成氯氣)，C中加NaS溶液，C中出現(xiàn)黃色渾濁，即可證明。反響的離子方程式為。Ⅱ.正確認(rèn)識(shí)和使用電池有益于我們每個(gè)人的平時(shí)生活以下圖裝置中：(1)若燒杯中溶液為稀硫酸，正極反響式為

。(2)若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液

,則負(fù)極為

，裝置中總反響方程式為

。19.(7

分）

A、B、C、D原子序數(shù)挨次增大的五種短周期元素。

A和

B可構(gòu)成兩種常溫下為液態(tài)的化合物

A2B、A2B2,B

和

C可構(gòu)成兩種常溫下為固態(tài)的化合物

C2B、C2B2,且

C2B、C2B2的焰色反響均為黃色。在元素周期表中，A與C同主族，B與D相鄰，D與E相鄰。請(qǐng)回答(1)A

2B2的構(gòu)造式

，C2B2的電子式

。(2)B、D兩種元素的氫化物中熔沸點(diǎn)較高的是兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的酸是(3)E元素在周期表中的地點(diǎn)為；實(shí)驗(yàn)室制備

（填化學(xué)式，下同；D、E。E單質(zhì)的離子反響方程式為

。20.（7分）I.打開(kāi)

1molH-H鍵,1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要汲取的能量為

aJ，bJ，cJ,

則

lmolN2生成

NH3需要放出熱量

J

。II.某溫度時(shí)，在

0.5L密閉容器中，某一反響的

A、B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)剖析求得：(1)該反響的化學(xué)方程式為；(2)若降低溫度，則v(正），v(逆）；（填“加快”“減慢”或“不變”）第4min時(shí)，正、逆反響速率的大小關(guān)系為v(

正）

v(

逆)；（填“>”、“

<”或“=”,下同）(4)以下舉措能加速反響速率的是

。A.恒溫恒容充入

He使壓強(qiáng)增大

B.減小體積，使壓強(qiáng)增大C.恒溫恒壓充入

He

D.

均衡后加入催化劑21.(10

分）乙烯的產(chǎn)量是權(quán)衡一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)記。I.將8.96L(標(biāo)準(zhǔn)情況）乙烯和乙烷的混淆氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反響，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增添8.4g，則原氣體混淆物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為。II.以乙烯為原料合成化合物C的流程以下圖(1)寫(xiě)出A的構(gòu)造簡(jiǎn)式：。(2)①、④的反響種類(lèi)分別為反響、反響。寫(xiě)出反響②和④的化學(xué)方程式②；④。22.(9分）170°C實(shí)驗(yàn)室制乙烯的反響原理為,制得的乙烯中常?；煊?2和水蒸氣，現(xiàn)擬上圖裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以考證乙烯中所C0、S0含雜質(zhì)氣體的成份。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：則裝置的連結(jié)次序（按產(chǎn)物氣流從左到右的流向）為。實(shí)驗(yàn)室利用乙烯制備1，2-二溴乙烷的反響原理以下；CH2=CH2+Br2=BrCH2CH2Br用少許的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如右圖所示：①可能存在的主要副反響有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚；濃硫酸把乙醇氧化為C02等。乙醇1,2-二溴乙烷乙醚狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體密度/g?cm30.792.20.71沸點(diǎn)/℃78,513234-6熔點(diǎn)/℃-1309—116回答以下問(wèn)題：(l)A裝置上方使用滴液漏斗的長(zhǎng)處是：^;(2)裝置C的作用為一一一;(3)實(shí)驗(yàn)室制得的1,2-二溴乙烷的產(chǎn)量比理論值低的原由可能是；(寫(xiě)兩種）(4)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在層（填“上”、“下”)；依照是。(5)若產(chǎn)物中有少許劃產(chǎn)物乙醚，可用的方法除掉；(6)反響過(guò)程中應(yīng)用冷水泠卻裝置D,若用冰水冷卻，則B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。2017年春期高中一年級(jí)期末質(zhì)量評(píng)估化學(xué)答案一、選擇題(每題3分，共48分)CDDBADABCBCACDCD二、填空題（共52分)17、（9分）（每空1分）（1）①⑤②③④2）①B、②A、③E、④C、3）CH3-CH2-CH2-、(CH3)2CH-18、（10分）Ⅰ（1）錐形瓶（1分）防備溶液倒吸（1分）2）溶液分層，基層為紫紅色（１分）3）S2-＋Cl2＝Ｓ↓＋２Cl-（２分）Ⅱ（1）2H＋＋2e-=H2↑（２分）；（2）Al（1分）；2Al+2NaOH＋6H2O=2Na［Al（OH）4］+2H2↑（２分）19（7分）（1）H﹣O﹣O﹣H（1分），（1分）．2）H2O（1分）、HClO4（1分）3）第三周期ⅦA族（1分）；MnO2+4H++2Cl—（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）20、（7分）I、6b-3a-c（2分）、（1）2AB；（1分）2）減慢（1分）、減慢；（1分）3）＞；（1分）4）BD（1分）21．（10分）、31（2分）、（1）醛基（1分）（2）ClCH2CH2Cl（1分）（3）加成酯化（或代替）（2分）4）2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O（2分）2