高中化學(xué)有關(guān)物質(zhì)的氧化性還原性

相關(guān)氧化復(fù)原反響的稀有物質(zhì)的氧化性和復(fù)原性之勘阻及廣創(chuàng)作一、次序的由來及依照學(xué)過氧化復(fù)原反響的強(qiáng)弱律以后，我們能夠依據(jù)以下反響①2FeCl2+Cl2＝2FeCl3②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl③I2+K2S＝S+2KI判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的次序?yàn)镃l3+＞Fe＞I＞S22相同能夠得出復(fù)原性由弱到強(qiáng)的次序?yàn)镃l－<Fe2＋<I－<S2-推而廣之，我們能夠依據(jù)大批的氧化復(fù)原反響得出稀有物質(zhì)的氧化性復(fù)原性次序。再者，從理論上由物質(zhì)的尺度電極電勢(shì)也可獲得相同的結(jié)論。二、稀有氧化劑（復(fù)原劑）的氧化性（復(fù)原性）由強(qiáng)到弱次序氧化性F2MnO－Cl2HNO3濃H2SO4Br2＋＋I(xiàn)2－4Fe3Cu2(SO42)復(fù)原性F－Mn2＋Cl－NO,NO22Br－2＋CuI－232－(SO)FeSO,SO氧化性SH＋Pb2＋Fe2＋Zn2＋Al3＋Mg2＋Na＋Ca2＋K＋復(fù)原性2－H2PbFeZnAlMgNaCaKS對(duì)于2－復(fù)原性的說明：因?yàn)樵谌芤褐?－的氧SO2、SO3SO2、SO3化產(chǎn)品是稀硫酸而不是濃硫酸，再者，由反響I2＋SO2＋-2－2H2O===2HI＋H2SO4可得，復(fù)原性I<SO2,因此SO2、SO3的復(fù)原性比I-強(qiáng)，但比S2-弱。三、助記口訣：氟錳氯硝濃硫酸，溴鐵銅碘硫氫鉛。今后離子氧化性，前氧后低表來翻。理解重點(diǎn)：1）注意各微粒中元素的價(jià)態(tài)2）由氧化性次序可得復(fù)原性次序，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的復(fù)原產(chǎn)品復(fù)原性越弱。3）強(qiáng)氧化劑可氧化弱氧化劑的復(fù)原產(chǎn)品生成弱氧化劑，此之謂“前氧后低”即前面的物質(zhì)可氧化后邊物質(zhì)的廉價(jià)態(tài)。四、應(yīng)用舉例（見下表）F2MnO－FMn2+－Cl√N(yùn)O,NO2

－＋Cu2＋＋Pb2＋＋Zn2＋4Cl2HNO3濃H2SO4Br2Fe3I2SHFe2－√√√√BrFe2＋√√√√√Cu√√√√√√－√√√√√√√ISO2,SO32－√√√√√√2－√√√√√√√SH2√√√√√Pb√√√√√√√√√√Fe√√√√√√√√√√√Zn√√√√√√√√√√√√如①Fe3＋與I－可反響但不克不及與Cl－,Br－反響；②濃H2SO能干燥HCl但不克不及干燥HBr、HI、HS;42③Fe與Cl2,Br2能生成FeCl3,FeBr3但與I2,S只好生成FeI2,FeS;3＋232422,S都④能把Fe氧化成Fe的有Cl,HNO,濃HSO,Br但I(xiàn)只好把Fe氧化成＋2價(jià)。⑤HNO能氧化HBr,HI,HS但不克不及氧化HCl32①如少許Cl2通入到FeBr2,FeI2中的離子方程式就分歧；②把Fe投入到Fe2(SO4)3＋H2SO4＋CuSO4混淆液中時(shí)接踵發(fā)生的反響次序。如書寫KMnO4與SO2的方程式，應(yīng)生成Mn2＋＋SO42－而后聯(lián)合元素守恒判斷出其余產(chǎn)品。需要說明的問題：①Cu2＋＋S2-CuS↓而不是氧化復(fù)原，近似的Ag＋＋(S2－,Br===,I－)也不是氧化復(fù)原。2HI＋H2SO4(濃)===I2＋SO2＋2H2O;I2＋SO2＋2HO===2HI＋H2SO4說明濃度分歧，氧化性或復(fù)原性也有所分歧Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2Br2＋2KClO3===2KBrO3＋Cl2都能夠發(fā)生，是因?yàn)榍罢哐趸訡l2>Br2爾后者是復(fù)原性Br2>Cl2,兩者其實(shí)不矛盾。2C