2022-2023學(xué)年云南省昭通市綏江縣一中高三下第一次測(cè)試化學(xué)試題含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時(shí)，測(cè)得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列推論不合理的是A．活性炭對(duì)Cu2+具有一定的吸附作用B．鐵屑和活性炭會(huì)在溶液中形成微電池，鐵為負(fù)極C．增大鐵碳混合物中鐵碳比(x)，一定會(huì)提高廢水中Cu2+的去除速率D．利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu2、已知、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，為地殼中含量最高的過(guò)渡金屬元素，與同主族，與同周期，且與的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)，丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．、形成的一種化合物具有漂白性B．、形成的離子化合物可能含有非極性鍵C．的單質(zhì)能與丙反應(yīng)置換出的單質(zhì)D．丁為黑色固體，且1mol甲與足量丙反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3NA3、橋環(huán)烷烴是指共用兩個(gè)或兩個(gè)以上碳原子的多環(huán)烷烴，二環(huán)[1，1，0]丁烷()是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．與1，3-丁二烯互為同分異構(gòu)體B．二氯代物共有4種C．碳碳鍵只有單鍵且彼此之間的夾角有45°和90°兩種D．每一個(gè)碳原子均處于與其直接相連的原子構(gòu)成的四面體內(nèi)部4、某有機(jī)化工品R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)R的說(shuō)法正確的是A．R的分子式為C10H10O2B．苯環(huán)上一氯代物有2種C．R分子中所有原子可共平面D．R能發(fā)生加成、氧化和水解反應(yīng)5、銀Ferrozine法檢測(cè)甲醛的原理：①在原電池裝置中，氧化銀將甲醛充分氧化為CO2②Fe3+與①中產(chǎn)生的Ag定量反應(yīng)生成Fe2+③Fe2+與Ferrozine形成有色物質(zhì)④測(cè)定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比)。下列說(shuō)法不正確的是()A．①中負(fù)極反應(yīng)式：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+B．①溶液中的H+由Ag2O極板向另一極板遷移C．測(cè)試結(jié)果中若吸光度越大，則甲醛濃度越高D．理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：46、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A．酒精的分子式：CH3CH2OHB．NaOH的電子式：C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OD．CCl4的比例模型：7、化學(xué)方便了人類的生產(chǎn)與生活，下列說(shuō)法不正確的是A．氫氧化鋁可用于中和人體過(guò)多的胃酸B．碘是人體必需的微量元素，應(yīng)該適量服用I2C．葡萄糖可以用于食品加工和合成葡萄糖酸鈣D．漂白粉中的有效成分是Ca(ClO)28、M的名稱是乙烯雌酚，它是一種激素類藥物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列敘述不正確的是A．M的分子式為C18H20O2B．M可與NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反應(yīng)C．1molM最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．1molM與飽和溴水混合，最多消耗5molBr29、在Na2Cr2O7酸性溶液中，存在平衡2CrO42—(黃色)+2H+?Cr2O72—(橙紅色)+H2O，已知:25℃時(shí),Ksp(Ag2CrO4)=1×10—12Ksp(Ag2Cr2O7)=2×10—7。下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)2c(Cr2O72—)=c(CrO42—)時(shí)，達(dá)到了平衡狀態(tài)B．當(dāng)pH=1時(shí)，溶液呈黃色C．若向溶液中加入AgNO3溶液，生成Ag2CrO4沉淀D．稀釋Na2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中各離子濃度均減小10、下列有關(guān)儀器用法正確的是（）A．對(duì)試管進(jìn)行加熱一定不能使用石棉網(wǎng)B．使用滴定管量取液體，可精確至

0.01mLC．用量筒量取一定體積的溶液，要洗滌

2～3

次，確保溶液全部轉(zhuǎn)移D．酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶干燥后使用可減少誤差11、700℃時(shí)，H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，v

(H2O)為0.025mol/(L·min)，下列判斷不正確的是(

)起始濃度甲乙丙C(H2)/mol/L0.10.20.2C(CO2)/mol/L0.10.10.2A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50％B．當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍C．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．其他條件不變，若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20mol/LCO2，到達(dá)平衡時(shí)c(CO)與乙不同12、下列關(guān)于鋁及其化合物的說(shuō)法中不正確的是（）A．工業(yè)上冶煉金屬鋁時(shí)，通過(guò)在氧化鋁中添加冰晶石的方法降低電解能耗B．鋁制品表面可以形成耐腐蝕的致密氧化膜保護(hù)層，因此可以用鋁罐盛放咸菜，用鋁罐車運(yùn)輸濃硫酸C．鋁合金具有密度小、強(qiáng)度高、塑性好等優(yōu)點(diǎn)，廣泛應(yīng)用于制造飛機(jī)構(gòu)件D．在飽和明礬溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明礬晶體，靜置幾天后可觀察到明礬小晶體長(zhǎng)成明礬大晶體13、有機(jī)化合物甲、乙、丙的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是甲乙丙A．三種物質(zhì)的分子式均為C5H8O2，互為同分異構(gòu)體B．甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的原子可能共平面C．三種物質(zhì)均可以發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D．三種物質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)14、下列關(guān)于氨分子的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A．化學(xué)式：NH3 B．電子式：C．結(jié)構(gòu)式： D．比例模型：15、北宋《本草圖經(jīng)》中載有：“綠礬形似樸消（Na2SO4·10H2O）而綠色，取此一物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列對(duì)此段話的理解正確的是A．樸消是黑火藥的成分之一 B．上述過(guò)程發(fā)生的是置換反應(yīng)C．此記載描述的是鑒別綠礬的方法 D．“色赤”物質(zhì)可能是單質(zhì)銅16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO2中含有的氧原子數(shù)目為NAB．1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目為10NAC．8.4gNaHCO3和MgCO3的混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NAD．已知某溫度下硼酸（H3BO3）飽和溶液的pH=4.6，則溶液中H+的數(shù)目為1×10-4.6NA17、下列各項(xiàng)中的實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液分別向三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體B除去CuCl2溶液中的少量FeCl3加入足量氧化銅粉末。充分反應(yīng)后過(guò)濾C除去HCl氣體中混有少量Cl2將氣體依次通過(guò)飽和食鹽水、濃硫酸D配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋A．A B．B C．C D．D18、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHC13中含有的氯原子數(shù)目為1.5NAB．10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇溶液與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生的H2數(shù)目為0.05NAC．常溫常壓下，124gP4中含σ鍵數(shù)目為4NAD．向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液中數(shù)目為NA19、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）A．A B．B C．C D．D20、鎢是高熔點(diǎn)金屬，工業(yè)上用主要成分為FeWO4和MnWO4的黑鎢鐵礦與純堿共熔冶煉鎢的流程如下，下列說(shuō)法不正確的是（）A．將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率B．共熔過(guò)程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)C．操作II是過(guò)濾、洗滌、干燥，H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定D．在高溫下WO3被氧化成W21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1.3g乙炔和苯蒸汽混合氣體中的碳?xì)滏I（C﹣H）數(shù)為0.1NAB．一定條件下，2molSO2與1molO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NAC．1L0.1mol?L﹣1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量為0.1NAD．2.24L的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.4NA22、克倫特羅是一種平喘藥，但被違法添加在飼料中，俗稱“瘦肉精”，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)“瘦肉精”的說(shuō)法正確的是A．它的分子式為C12H17N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子、碳碳雙鍵等官能團(tuán)C．1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．一定條件下它能發(fā)生水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等二、非選擇題(共84分)23、（14分）（14分）藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用，H可經(jīng)下圖所示合成路線進(jìn)行制備。已知：硫醚鍵易被濃硫酸氧化?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）官能團(tuán)?SH的名稱為巰(qiú)基，?SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚，則A的名稱為_(kāi)_______________。D分子中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______________。（2）寫出A→C的反應(yīng)類型：_____________。（3）F生成G的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________。（4）下列關(guān)于D的說(shuō)法正確的是_____________（填標(biāo)號(hào)）。（已知：同時(shí)連接四個(gè)各不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子）A．分子式為C10H7O3FSB．分子中有2個(gè)手性碳原子C．能與NaHCO3溶液、AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)D．能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應(yīng)（5）M與A互為同系物，分子組成比A多1個(gè)CH2，M分子的可能結(jié)構(gòu)有_______種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。（6）有機(jī)化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程，設(shè)計(jì)以為原料的合成K的路線。_____________24、（12分）阿司匹林（化合物L(fēng)）是人們熟知的解熱鎮(zhèn)痛藥物。一種長(zhǎng)效、緩釋阿司匹林（化合物P）的合成路線如下圖所示：已知：①HC≡CH+RCOOH②RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH（R、R’、R”代表烴基）請(qǐng)回答：(1)A中的官能團(tuán)是____________________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。(3)D→E的反應(yīng)類型是____________________。(4)E→G的化學(xué)方程式是______________________________________。(5)已知：H是芳香族化合物。在一定條件下2B→K+H2O，K的核磁共振氫譜只有一組峰。J→L的化學(xué)方程式是____________________。(6)L在體內(nèi)可較快轉(zhuǎn)化為具有藥效的J，而化合物P與L相比，在體內(nèi)能緩慢持續(xù)釋放J。①血液中J濃度過(guò)高能使人中毒，可靜脈滴注NaHCO3溶液解毒。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋NaHCO3的作用：______________________________________________________________。②下列說(shuō)法正確的是______（填字母）。a．P中的酯基在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出Jb．P在體內(nèi)的水解產(chǎn)物中沒(méi)有高分子化合物c．將小分子藥物引入到高分子中可以實(shí)現(xiàn)藥物的緩釋功能25、（12分）醋酸亞鉻水合物的化學(xué)式為[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，該水合物通常為紅棕色晶體，是一種常用的氧氣吸收劑，不溶于水和乙醚(一種易揮發(fā)的有機(jī)溶劑)，微溶于乙醇，易溶于鹽酸，易被氧化。已知Cr3+水溶液呈綠色，Cr2+水溶液呈藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如下圖所示。(1)檢查裝置氣密性后，向左側(cè)三頸燒瓶中依次加入過(guò)量鋅粒和適量CrCl3溶液，關(guān)閉K1打開(kāi)K2，旋開(kāi)a的旋塞，控制好滴速。a的名稱是___________，此時(shí)左側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______、________。一段時(shí)間后，整個(gè)裝置內(nèi)充滿氫氣，將空氣排出。當(dāng)觀察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，將左側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)生成的CrCl2溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中，則右側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。(2)本實(shí)驗(yàn)中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是______________________。右側(cè)的燒杯內(nèi)盛有水，其中水的作用是_______________________________________________。(3)當(dāng)觀察到右側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過(guò)濾、水洗、乙醚洗、干燥，即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中用乙醚洗滌產(chǎn)物的目的是_______________________。(4)稱量得到的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶體，質(zhì)量為mg,，若所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)ng，則[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(M1=376)的產(chǎn)率是______%。26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了研究氯氣的性質(zhì)，做以下探究實(shí)驗(yàn)。向KI溶液通入氯氣溶液變?yōu)辄S色；繼續(xù)通入氯氣一段時(shí)間后，溶液黃色退去，變?yōu)闊o(wú)色；繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色，查閱資料：I2+I-?I3-，I2、I3-在水中均呈黃色。（1）為確定黃色溶液的成分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取2～3mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩?kù)o置，CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明溶液中存在______，生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，水層顯淺黃色，說(shuō)明水層顯黃色的原因是______；（2）繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去的可能的原因______；（3）NaOH溶液的作用______，反應(yīng)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液呈淺黃綠色，經(jīng)測(cè)定該溶液的堿性較強(qiáng)，一段時(shí)間后溶液顏色逐漸退去，其中可能的原因是______。27、（12分）FeCl3是重要的化工原料，無(wú)水氯化鐵在300℃時(shí)升華，極易潮解。I．制備無(wú)水氯化鐵。（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。（2）裝置的連接順序?yàn)閍→______________→j，k→______________（按氣流方向，用小寫字母表示）。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解，經(jīng)檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+，可能原因?yàn)開(kāi)_____________。II．探究FeCl3與SO2的反應(yīng)。（4）已知反應(yīng)體系中存在下列兩種化學(xué)變化：（i）Fe3+與SO2發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SO2)63+（紅棕色）；（ii）Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為_(kāi)_____________。（5）實(shí)驗(yàn)步驟如下，并補(bǔ)充完整。步驟現(xiàn)象結(jié)論①取5mL1mol·L-1FeCl3溶液于試管中，通入SO2至飽和。溶液很快由黃色變?yōu)榧t棕色②用激光筆照射步驟①中的紅棕色液體。_______________紅棕色液體不是Fe(OH)3膠體③將步驟①中的溶液靜置。1小時(shí)后，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色④向步驟③中溶液加入2滴___________溶液(填化學(xué)式)。_______________溶液中含有Fe2+（6）從上述實(shí)驗(yàn)可知，反應(yīng)（i）、（ii）的活化能大小關(guān)系是：E(i)________E(ii)（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡常數(shù)大小關(guān)系是：K(i)__________K(ii)。28、（14分）二氧化碳減排和再利用技術(shù)是促進(jìn)工業(yè)可持續(xù)發(fā)展和社會(huì)環(huán)保的重要措施。將工業(yè)廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，其原理是：CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)△H=-53.7kJ/mol(1)308K時(shí)，向2L密閉容器中通入0.04molCO2和0.08molH2，測(cè)得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)變化如圖1中曲線I所示。①反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡時(shí)，υ(H2)=________；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____mol-2·L2。②若只改變某一條件，其他條件相同時(shí)，曲線變化為II，則改變的條件是____。(2)還可以通過(guò)以下途徑實(shí)現(xiàn)CO2向CH3OH的轉(zhuǎn)化：反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H<0反應(yīng)Ⅱ：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H<0反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖2所示。①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可知，T1____T2（填“>”、“<”或“=”）；T2時(shí)CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡常數(shù)K=_______；②目前，許多國(guó)家采用CO2代替CO（以煤和天然氣為原料）生產(chǎn)CH3OH，其優(yōu)點(diǎn)是_________。(3)用電解法可將CO2轉(zhuǎn)化為多種燃料，原理如圖3。銅電極上產(chǎn)生HCOOH的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。29、（10分）NOx、SO2的處理轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)有著重要意義。（1）利用反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，可實(shí)現(xiàn)汽車尾氣的無(wú)害化處理。一定條件下進(jìn)行該反應(yīng)，測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比m[m=]的關(guān)系如圖1所示。①該反應(yīng)的ΔH____0(填“>”“<”或“＝”)。②下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。A．當(dāng)體系中CO2和CO物質(zhì)的量濃度之比保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．投料比：m1＞m2＞m3C．當(dāng)投料比m＝2時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率是CO轉(zhuǎn)化率的2倍D．汽車排氣管中的催化劑可提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率③隨著溫度的升高，不同投料比下CO的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近的原因?yàn)開(kāi)_______。（2）若反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的正、逆反應(yīng)速率可表示為：v正=k正·c2(NO)·c2(CO)；v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2),k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，僅與溫度有關(guān)。一定溫度下，在體積為1L的容器中加入2molNO和2molCO發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得CO和CO2物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖2所示，則a點(diǎn)時(shí)v正∶v逆＝________。（3）工業(yè)生產(chǎn)排放的煙氣中同時(shí)存在SO2、NOx和CO，利用它們的相互作用可將SO2、NOx還原成無(wú)害物質(zhì)，一定條件下得到以下實(shí)驗(yàn)結(jié)果。圖3為298K各氣體分壓(氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與總壓的乘積)與CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，圖4為CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為2.0%時(shí)，各氣體分壓與溫度的關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是________(填字母)。A．不同溫度下脫硝的產(chǎn)物為N2，脫硫的產(chǎn)物可能有多種B．溫度越高脫硫脫硝的效果越好C．NOx比SO2更易被CO還原D．體系中可能發(fā)生反應(yīng)：2COS=S2＋2CO；4CO2＋S2=4CO＋2SO2（4）NH3催化還原氮氧化物是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣脫硝技術(shù)。用活化后的V2O5作催化劑，NH3將NO還原成N2的一種反應(yīng)歷程如圖5所示，則總反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。（5）用間接電化學(xué)法去除煙氣中NO的原理如圖6所示，則陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A、由圖可知純的活性炭銅離子的濃度減小；

B、鐵與活性炭形成原電池，鐵比炭活潑；

C、由圖可知純鐵時(shí)去除銅離子的速率，沒(méi)鐵碳比為2：1時(shí)的速率快；

D、利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理是鐵與銅離子發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)，活性炭具有許多細(xì)小微孔，且表面積巨大，具有很強(qiáng)的吸附能力，由圖像可知，Cu2+在純活性炭中濃度減小，表明活性炭對(duì)Cu2+具有一定的吸附作用，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，鐵屑和活性炭在溶液中形成微電池，其中鐵具有較強(qiáng)的還原性，易失去電子形成Fe2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此鐵作負(fù)極，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，由圖像可知，隨著鐵碳混合物中鐵含量的增加至x=2:1，Cu2+的去除速率逐漸增加；但當(dāng)鐵碳混合物變?yōu)榧冭F屑時(shí)，Cu2+的去除速率降低。當(dāng)鐵碳混合物中鐵的含量過(guò)大時(shí)，正極材料比例降低，鐵碳在廢液中形成的微電池?cái)?shù)量減少，Cu2+的去除速率會(huì)降低，因此增大鐵碳混合物中鐵碳比（x），不一定會(huì)提高廢水中Cu2+的去除速率，故選C項(xiàng)；D項(xiàng)，在鐵碳微電池中，碳所在電極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+得到電子生成銅單質(zhì)；因此該微電池的總反應(yīng)方程式為Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為C?！军c(diǎn)睛】本題對(duì)電化學(xué)的原理和學(xué)生看圖識(shí)的能力的考查，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，側(cè)重于考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握提給信息以及物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵。2、D【解析】

已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過(guò)渡金屬元素，則E為Fe；與同主族，與同周期，可知A、B、C、D分屬三個(gè)不同的短周期，則A為H，D為Na，由與的原子序數(shù)之和為20，可知C為F；甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì)，丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物，結(jié)合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，由Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵可知可知丙為H2O，丁為Fe3O4，則B為O元素，以此解答該題。【詳解】由以上分析可知：A為H，B為O，C為F，D為Na，E為Fe元素；甲為Fe，乙為H2，丙為H2O，丁為Fe3O4；A．H、O兩元素組成的H2O2有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，故A正確；B．O和Na組成的Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故B正確；C．F2溶于水生成HF和O2，故C正確；D．丁為Fe3O4，是黑色固體，由3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知1molFe與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子NA，故D錯(cuò)誤；故答案為D。3、C【解析】

根據(jù)二環(huán)[1，1，0]丁烷的鍵線式寫出其分子式，其中兩個(gè)氫原子被氯原子取代得二氯代物，類比甲烷結(jié)構(gòu)可知其結(jié)構(gòu)特征。【詳解】A項(xiàng)：由二環(huán)[1，1，0]丁烷的鍵線式可知其分子式為C4H6，它與1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）互為同分異構(gòu)體，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：二環(huán)[1，1，0]丁烷的二氯代物中，二個(gè)氯原子取代同一個(gè)碳上的氫原子有1種，二個(gè)氯原子取代不同碳上的氫原子有3種，共有4種，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：二環(huán)[1，1，0]丁烷分子中，碳碳鍵只有單鍵，其余為碳?xì)滏I，鍵角不可能為45°或90°，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：二環(huán)[1，1，0]丁烷分子中，每個(gè)碳原子均形成4個(gè)單鍵，類似甲烷分子中的碳原子，處于與其直接相連的原子構(gòu)成的四面體內(nèi)部，D項(xiàng)正確。本題選C。4、D【解析】

A．R的分子式為C10H8O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．苯環(huán)上4個(gè)氫原子位置不對(duì)稱，故苯環(huán)上一氯代物有4種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．－CH3中四個(gè)原子不可能共平面，則R分子中所有原子不可能共平面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．R含有酯基、碳碳雙鍵和苯環(huán)，能發(fā)生水解反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】確定多官能團(tuán)有機(jī)物性質(zhì)的步驟：（1）找出有機(jī)物所含的官能團(tuán)，如碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醇羥基、酚羥基、羧基等等；（2）聯(lián)想每種官能團(tuán)的典型性質(zhì)；（3）結(jié)合選項(xiàng)分析對(duì)有機(jī)物性質(zhì)描述的正誤。注意：有些官能團(tuán)性質(zhì)會(huì)交叉，如碳碳叁鍵與醛基都能被溴水、酸性高錳酸鉀溶液氧化，也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)等。5、B【解析】

A.①在原電池裝置中，氧化銀將甲醛充分氧化為CO2，則負(fù)極HCHO失電子變成CO2，其電極反應(yīng)式為：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+，A項(xiàng)正確；B.Ag2O極板作正極，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則①溶液中的H+由負(fù)極移向正極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.甲醛濃度越大，反應(yīng)生成的Fe2+的物質(zhì)的量濃度越大，形成有色配合物的濃度越大，吸光度越大，C項(xiàng)正確；D.甲醛充分氧化為CO2，碳元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4，F(xiàn)e3+反應(yīng)生成Fe2+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1，則理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：4，D項(xiàng)正確；答案選B。【點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是D選項(xiàng)，原電池有關(guān)的計(jì)算主要抓住轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，根據(jù)關(guān)系式法作答。6、B【解析】

A．CH3CH2OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，乙醇的分子式為C2H6O，故A錯(cuò)誤；B．NaOH是離子化合物，鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，其電子式為，故B正確；C．HClO屬于共價(jià)化合物，分子中含有1個(gè)H-Cl鍵和1個(gè)O-H鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，故C錯(cuò)誤；D．四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，四氯化碳的正確的比例模型為：，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，在比例模型中要注意原子的相對(duì)大小的判斷。7、B【解析】

A．胃酸的主要成分為HCI，Al(OH)3與HCI反應(yīng)達(dá)到中和過(guò)多胃酸的目的，正確，A不選；B．碘元素是人體必需微量元素，不能攝入過(guò)多，而且微量元素碘可以用無(wú)毒IO3－或I－補(bǔ)充，而I2有毒不能服用，錯(cuò)誤，B選；C．葡萄糖是食品添加劑，也可直接服用，同時(shí)葡萄糖通過(guò)氧化成葡萄糖酸之后，可以用于制備補(bǔ)鈣劑葡萄糖酸鈣，正確，C不選；D．漂白粉含Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化有色物質(zhì)，起到漂白的作用，正確，D不選。答案選B。8、B【解析】

A.由物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知M的分子式為C18H20O2，正確。B.該物質(zhì)的分子中含有酚羥基，所以可與NaOH溶液反應(yīng)，但是由于酸性較弱，所以不能和NaHCO3溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤。C.在M的一個(gè)分子中含有2個(gè)苯環(huán)和一個(gè)雙鍵，所以1molM最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)，正確。D.羥基是鄰位、對(duì)位取代基，由于對(duì)位有取代基，因此1molM與飽和溴水混合，苯環(huán)消耗4mol的溴單質(zhì)，一個(gè)雙鍵消耗1mol的溴單質(zhì)，因此最多消耗5molBr2，正確。本題選B。9、C【解析】

A.當(dāng)2c(Cr2O72—)=c(CrO42—)時(shí)，無(wú)法判斷同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率是否相等，則不能判斷是否為平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.當(dāng)pH=1時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，則溶液呈橙紅色，B錯(cuò)誤；C.組成中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同，溶度積常數(shù)越小，難溶電解質(zhì)在水中溶解能力越差，已知Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7)，若向溶液中加入AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀，C正確；D.稀釋Na2Cr2O7溶液時(shí)，溶液中c(CrO42-)、c(H+)、c(Cr2O72-)均減小，由于KW不變，則c(OH-)增大，D錯(cuò)誤；答案為C?！军c(diǎn)睛】溫度未變，則溶液中水的離子積不變，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度必然增大。10、B【解析】

A、試管加熱不用墊石棉網(wǎng)，但如果墊石棉網(wǎng)也是可以的，故A錯(cuò)誤；B、滴定管能精確到0.01mL，比量筒精確度高，故B正確；C、量筒的洗滌液必需倒入廢液缸，不能將洗滌液倒入燒杯，故C錯(cuò)誤；D、酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶不用干燥，如果不干燥不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故D錯(cuò)誤。故選：B。11、D【解析】

A．根據(jù)水蒸氣的反應(yīng)速率，生成水蒸氣的物質(zhì)的量濃度為0.025×2mol·L－1=0.05mol·L－1，則消耗CO2的物質(zhì)的量濃度為0.05mol·L－1，推出CO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，乙可以看作是在甲的基礎(chǔ)上再通入H2，增加反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，即大于50%，故A正確；B．反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，因此甲和丙互為等效平衡，即丙中c(CO2)是甲中c(CO2)的2倍，故B正確；C．700℃時(shí)，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）起始：0.10.100變化：0.050.050.050.05平衡：0.050.050.050.05根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，K==1，溫度升高至800℃，此時(shí)平衡常數(shù)是>1，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，故C正確；D．若起始時(shí)，通入0.1mol·L－1H2和0.2mol·L－1CO2，轉(zhuǎn)化率相等，因此達(dá)到平衡時(shí)c(CO)相等，故D錯(cuò)誤；故答案選D。12、B【解析】

A.電解熔融氧化鋁加冰晶石是為了降低電解液工作溫度，降低電解能耗，故A正確；B.長(zhǎng)時(shí)間用鋁罐盛放咸菜，鋁表面的氧化膜會(huì)被破壞失去保護(hù)鋁的作用；濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，容器口部的濃硫酸吸收空氣中的水蒸汽后稀釋為稀硫酸，稀硫酸能溶解鋁罐口部的氧化膜保護(hù)層，故B錯(cuò)誤；C.鋁合金具有密度小、強(qiáng)度高、塑性好等優(yōu)點(diǎn)，被廣泛地應(yīng)用于航空工業(yè)等領(lǐng)域，例如用于制造飛機(jī)構(gòu)件，故C正確；D.培養(yǎng)明礬晶體時(shí)，在飽和明礬溶液中放入幾粒形狀規(guī)則的明礬晶體，靜置幾天后可觀察到明礬小晶體長(zhǎng)成明礬大晶體，故D正確；綜上所述，答案為B。13、A【解析】

A．分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，三種物質(zhì)的分子式均為C5H8O2，但結(jié)構(gòu)不同，則三者互為同分異構(gòu)體，故A正確；B．甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的碳原子都為單鍵，碳原子上相連的氫原子和碳原子不在同一平面，故B錯(cuò)誤；C．有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)或酮羰基可發(fā)生加成反應(yīng)，甲中官能團(tuán)為酯基、乙中官能團(tuán)為羧基、丙中官能團(tuán)為羥基，不能發(fā)生加成反應(yīng)，甲、乙、丙都可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．甲中有酯基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)，乙中含有羧基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，丙中含有醇羥基不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】找到有機(jī)物的官能團(tuán)，熟悉各種官能團(tuán)可以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵。14、B【解析】

A．氨氣分子中存在3個(gè)N-H共價(jià)鍵，其化學(xué)式為：NH3，A正確；B．氨氣為共價(jià)化合物，氨氣中存在3個(gè)N-H鍵，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣正確的電子式為：，B錯(cuò)誤；C．氮?dú)夥肿又泻?個(gè)N-H鍵，氨氣的結(jié)構(gòu)式：，C正確；D．氨氣分子中存在3個(gè)N-H鍵，原子半徑N>H，氮原子相對(duì)體積大于H原子，則氨氣的比例模型為：，D正確；故合理選項(xiàng)是B。15、C【解析】

由信息可知，綠礬為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，以此分析?！驹斀狻緼．樸消是Na2SO4·10H2O，而黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一,它的組成是“一硫(硫粉)二硝石（即KNO3固體)三碳(木炭粉)，故A錯(cuò)誤；B．綠礬為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，不是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．FeSO4·7H2O分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫與水結(jié)合生成硫酸，則流出的液體中含有硫酸，現(xiàn)象明顯，是鑒別綠礬的方法，故C正確；D．Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)A，黑火藥的成分和芒硝不同。16、C【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO2液化且部分轉(zhuǎn)化為N2O4，無(wú)法計(jì)算含有的氧原子數(shù)目，A不正確；B．1mol20Ne和22Ne的混合物中含有的中子數(shù)目介于10NA~12NA之間，B不正確；C．8.4gNaHCO3和8.4gMgCO3含有的陰離子數(shù)目都為0.1NA，則8.4g混合物所含陰離子數(shù)目也應(yīng)為0.1NA，C正確；D．硼酸飽和溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中H+的數(shù)目，D不正確；故選C。17、C【解析】

A、分別向BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體，無(wú)明顯現(xiàn)象的為氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀且有無(wú)色氣體產(chǎn)生馬上變?yōu)榧t棕色氣體的為硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為硅酸鈉溶液，故可鑒別三種鹽溶液，選項(xiàng)A正確；B．氧化銅可促進(jìn)鐵離子的水解轉(zhuǎn)化為沉淀，則加入過(guò)量氧化銅粉末，過(guò)濾可除雜，選項(xiàng)B正確；C．氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，不能用飽和食鹽水除去氯化氫氣體中混有的少量氯氣，選項(xiàng)C不正確；D．鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，選項(xiàng)D正確；答案選C。18、D【解析】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHC13是液體，不能用22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，不能確定氯原子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中CH3CH2OH的質(zhì)量是10.0g×46%=4.6g，物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)化學(xué)方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，0.1mol乙醇生成0.05mol氫氣，乙醇溶液中的水也能與鈉反應(yīng)生成氫氣，故與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2數(shù)目大于0.05NA，故B錯(cuò)誤；C．一個(gè)P4分子中含有6個(gè)磷磷單鍵，即6個(gè)σ鍵，124gP4物質(zhì)的量為124g÷124g/mol=1mol，含σ鍵數(shù)目為6NA，故C錯(cuò)誤；D．向1L1mol·L－1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，則c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，則n(NH4+)=n(Cl-)=1L×1mol·L－1=1mol，則數(shù)目為NA，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】C項(xiàng)的P4分子是正四面體構(gòu)型，分子中含有6個(gè)磷磷單鍵，知道物質(zhì)的結(jié)構(gòu)很關(guān)鍵。19、D【解析】

A．鋰電池使用過(guò)程中，鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選A；B.。鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選B；C．長(zhǎng)征五號(hào)運(yùn)載火箭采用液氫液氧作為推進(jìn)劑，發(fā)射過(guò)程發(fā)生氧化還原反應(yīng)放熱，故不選C；D．用“天眼”接收宇宙中的射電信號(hào)，沒(méi)有生成新物質(zhì)，不屬于化學(xué)變化，故D選；故選D。20、D【解析】

A.根據(jù)影響反應(yīng)速率的外界因素分析知，將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應(yīng)的速率，故A正確；B.根據(jù)流程圖知，F(xiàn)eWO4和MnWO4在空氣中與純堿共熔反應(yīng)生成MnO2、Fe2O3，F(xiàn)e(II)和Mn(II)化合價(jià)升高為Fe(III)和Mn(IV)，碳酸鈉無(wú)氧化性，則過(guò)程中空氣的作用是氧化Fe(II)和Mn(II)，故B正確；C.根據(jù)流程圖可知Na2WO4為可溶性鈉鹽，與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成H2WO4，H2WO4難溶于水，可以通過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥，分離出來(lái)，加熱后分解生成WO3，所以H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定，故C正確；D.WO3生成W的過(guò)程中，元素化合價(jià)降低，應(yīng)該是被氫氣還原，故D錯(cuò)誤。故選D。21、A【解析】

A．乙炔和苯具有相同最簡(jiǎn)式CH，1molCH含有1個(gè)C-H鍵；B．二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底；C．乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離；D．氣體狀況未知?！驹斀狻緼.1.3g乙炔和苯蒸汽混合氣體含有CH物質(zhì)的量為：=0.1mol，含有碳?xì)滏I（C﹣H）數(shù)為0.1NA，故A正確；B．二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以一定條件下，2molSO2與1molO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；C．乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離，1L0.1mol?L﹣1的乙酸溶液中含H+的數(shù)量小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．氣體狀況未知，無(wú)法計(jì)算混合氣體物質(zhì)的量和含有質(zhì)子數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)睛】解題關(guān)鍵：熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，易錯(cuò)點(diǎn)D，注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象，A選項(xiàng)，注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成。22、C【解析】

A、根據(jù)克倫特羅結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知它的分子式為C12H18N2Cl2O，錯(cuò)誤；B、根據(jù)克倫特羅結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知它含有苯環(huán)、氨基、氯原子、羥基等官能團(tuán)，不含碳碳雙鍵，錯(cuò)誤；C、該有機(jī)物含有1個(gè)苯環(huán)，1mol克倫特羅最多能和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，正確；D、該有機(jī)物不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，錯(cuò)誤；故答案選C。二、非選擇題(共84分)23、4?氟硫酚（或?qū)Ψ蚍樱然?、羰基加成反?yīng)AD13【解析】

（1）F原子在硫酚的官能團(tuán)巰基對(duì)位上，習(xí)慣命名法的名稱為對(duì)氟硫酚，科學(xué)命名法的名稱為4?氟硫酚；D分子中含氧官能團(tuán)有羧基，羰基兩種。（2）A→C為巰基與B分子碳碳雙鍵的加成反應(yīng)。（3）F→G的過(guò)程中，F(xiàn)中的—OCH3被—NH—NH2代替，生成G的同時(shí)生成CH3OH和H2O，反應(yīng)的方程式為。（4）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推出其分子式為C10H7O3FS，A正確；分子中只有一個(gè)手性碳原子，B錯(cuò)誤；分子中的羧基能夠與NaHCO3溶液反應(yīng)，但F原子不能直接與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；能發(fā)生取代(如酯化)、氧化、加成(羰基、苯環(huán))、還原(羰基)等反應(yīng)，D正確。（5）根據(jù)描述，其分子式為C7H7FS，有?SH直接連在苯環(huán)上，當(dāng)苯環(huán)上連有?SH和?CH2F兩個(gè)取代基時(shí)，共有3種同分異構(gòu)體，當(dāng)苯環(huán)上連有—SH、—CH3和—F三個(gè)取代基時(shí)，共有10種同分異構(gòu)體，合計(jì)共13種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）到，首先應(yīng)該把分子中的仲醇部分氧化為羰基，把伯醇(—CH2OH)部分氧化為羧基，然后模仿本流程中的D→E→F兩個(gè)過(guò)程，得到K。24、羥基HC≡CH加聚反應(yīng)ac【解析】

A是，乙醇連續(xù)氧化得乙酸，故B是，根據(jù)信息①，結(jié)合流程圖，C是，D是，D到E是加聚反應(yīng)，E是，根據(jù)信息②可推知F為，G是，根據(jù)分子式H是，根據(jù)流程圖結(jié)合P的結(jié)構(gòu)可推知I為，J是，根據(jù)（5）小題，可以推知K是乙酸酐（），由P逆推知L為?！驹斀狻浚?）A是乙醇，乙醇的官能團(tuán)是羥基，答案為：羥基；（2）據(jù)信息①，結(jié)合流程圖，可以推出C是，故答案為：；（3）D是，E是，D到E是雙鍵發(fā)生了加聚反應(yīng)，故答案為：加聚反應(yīng)；（4）E是，A是乙醇，根據(jù)信息②，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，答案為：；（5）根據(jù)信息可推知J是，K是乙酸酐（），答案為：；（6）①羧酸的酸性大于碳酸，酚的酸性小于碳酸，故酚羥基和碳酸氫鈉不反應(yīng)，羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故答案為：；②a.P可以完全水解產(chǎn)生，以及乙酸，a正確；b.P可以完全水解產(chǎn)生，該物質(zhì)為高分子，b錯(cuò)誤；c.根據(jù)題目信息，將小分子藥物引入到高分子中可以實(shí)現(xiàn)藥物的緩釋功能，c正確；答案選ac?！军c(diǎn)睛】解有機(jī)推斷題，要把握以下三個(gè)推斷的關(guān)鍵：(1)審清題意(分析題意、弄清題目的來(lái)龍去脈，掌握意圖)；(2)用足信息(準(zhǔn)確獲取信息，并遷移應(yīng)用)；(3)積極思考(判斷合理，綜合推斷)。根據(jù)以上的思維判斷，從中抓住問(wèn)題的突破口，即抓住特征條件(特殊性質(zhì)或特征反應(yīng)，關(guān)系條件和類別條件)，不但縮小推斷的物質(zhì)范圍，形成解題的知識(shí)結(jié)構(gòu)，而且?guī)讉€(gè)關(guān)系條件和類別條件的組合就相當(dāng)于特征條件。然后再?gòu)耐黄瓶谙蛲獍l(fā)散，通過(guò)正推法、逆推法、正逆綜合法、假設(shè)法、知識(shí)遷移法等得出結(jié)論。最后作全面的檢查，驗(yàn)證結(jié)論是否符合題意。25、分液漏斗Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+2CrCl3==ZnCl2+2CrCl22Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O防止水中的溶解氧氧化Cr2+水封，防止空氣進(jìn)入裝置內(nèi)乙醚揮發(fā)帶走水分，可以使產(chǎn)品快速干燥31700m/376n【解析】

(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)，儀器a為分液漏斗，左側(cè)三頸燒瓶中中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2、還有鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；一段時(shí)間后，整個(gè)裝置內(nèi)充滿氫氣，將空氣排出。當(dāng)觀察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，關(guān)閉K2，打開(kāi)K1，將左側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)生成的CrCl2溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中，CrCl2溶液與CH3COONa溶液反應(yīng)生成醋酸亞鉻水合物——[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，反應(yīng)的離子方程式為2Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，故答案為分液漏斗；Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；Zn+2CrCl3==ZnCl2+2CrCl2；2Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·2H2O；(2)本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，原因是，二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；右側(cè)燒懷內(nèi)的水可以防止空氣進(jìn)入裝置內(nèi)，故答案為防止水中的溶解氧氧化Gr2+；水封，防止空氣進(jìn)入裝置內(nèi)；(3)當(dāng)觀察到右側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過(guò)濾、水洗、乙醚洗、干燥，即得到[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中用乙醚洗滌，乙醚揮發(fā)帶走水分，可以使產(chǎn)品快速干燥，故答案為乙醚揮發(fā)帶走水分，可以使產(chǎn)品快速干燥；(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)ng，理論上得到[Cr(CH3COO)2]2?2H2O

的質(zhì)量=××376g/mol=g，該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率=×100%=×100%=%，故答案為?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，涉及化學(xué)儀器識(shí)別、對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、產(chǎn)率計(jì)算。解答本題需要注意對(duì)題目信息的應(yīng)用。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，注意根據(jù)制備流程確定反應(yīng)物和生成物，再書寫相關(guān)離子方程式。26、I2Cl2+2KI=I2+2KClI3-生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無(wú)色物質(zhì)吸收多余的氯氣氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)【解析】

(1)氯氣與KI發(fā)生Cl2+2I-=I2+2Cl-，以及I2+I-?I3-，取2～3mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩?kù)o置，CCl4層呈紫紅色，水層顯淺黃色，可說(shuō)明溶液中存在I2、I3-；(2)繼續(xù)通入氯氣，溶液黃色退去，是因?yàn)槁葰鈱2氧化為無(wú)色物質(zhì)；(3)NaOH溶液吸收多余的氯氣；氯水的顏色為淺黃綠色，說(shuō)明氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)?！驹斀狻?1)取2～3mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩?kù)o置，CCl4層呈紫紅色，說(shuō)明溶液中存在I2，生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=I2+2KCl，水層顯淺黃色，可說(shuō)明溶液中存在I3-，發(fā)生反應(yīng)為I2+I-?I3-，故答案為：I2；Cl2+2KI=I2+2KCl；I3-；(2)氧化性Cl2＞I2，KI溶液中通入氯氣發(fā)生Cl2+2KI=KCl+I2，溶液變成黃色，繼續(xù)通入氯氣，生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無(wú)色物質(zhì)，所以溶液黃色退去；故答案為：生成的碘單質(zhì)被氯氣氧化為無(wú)色物質(zhì)；(3)NaOH溶液吸收多余的氯氣，氯氣過(guò)量，過(guò)量的氯氣溶解于水，水中含有氯氣分子，氯水呈淺黃綠色，說(shuō)明氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)，故答案為：吸收多余的氯氣；氯氣與堿的反應(yīng)速率低于鹽酸和次氯酸與堿反應(yīng)。27、MnO2＋2Cl?＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2Oh，i，d，eg，f，b，（c）未升華出來(lái)的FeCl3與未反應(yīng)完的鐵粉在水溶液中反應(yīng)生成Fe2+SO2+2H2O+2Fe3+===SO42-+4H++2Fe2+液體中無(wú)明顯光路K3[Fe(CN)6]生成藍(lán)色沉淀﹤﹤【解析】

Ⅰ首先制取氯氣，然后除雜、干燥，再與鐵粉反應(yīng)，冷凝法收集升華出的FeCl3，最后連接盛有堿石灰的干燥劑，吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸氣使FeCl3水解。F中剩余的固體可能為未升華的FeCl3和鐵粉的混合物，溶于水發(fā)生反應(yīng)生成FeCl2；Ⅱ①Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和SO42-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式；②沒(méi)有出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象，說(shuō)明紅棕色物質(zhì)不是Fe(OH)3膠體；③用K3Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)Fe2+，生成藍(lán)色沉淀；④反應(yīng)(i)比反應(yīng)(ii)快，則活化能E(i)<E(ii)；反應(yīng)(ii)進(jìn)行的程度更大，則平衡常數(shù)K(i)<K(ii);【詳解】Ⅰ（1）反應(yīng)的離子方程式為：MnO2＋2Cl?＋4H+Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；（2）首先制取氯氣，然后除雜、干燥，導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，所以a連接h，i連接d；在F中與鐵粉反應(yīng)，為防止FeCl3堵塞導(dǎo)管，應(yīng)用粗導(dǎo)管，則e連接j，冷凝法收集升華出的FeCl3，所以k連接g；最后連接盛有堿石灰的干燥管，吸收未反應(yīng)的氯氣；（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，去少量F中的固體加水溶解，經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+，其原因?yàn)槲瓷A出來(lái)的FeCl3與未反應(yīng)的Fe發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+；Ⅱ（4）Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和SO42-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，離子方程式為SO2+2H2O+2Fe3+===SO42-+4H++2Fe2+；（5）沒(méi)有出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象，說(shuō)明紅棕色物質(zhì)不是Fe(OH)3膠體；（6）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，F(xiàn)eCl3與SO2首先發(fā)生反應(yīng)(i)，說(shuō)明反應(yīng)(i)比反應(yīng)(ii)快，則活化能E(i)<E(ii)；反應(yīng)最終得到Fe2+，反應(yīng)(ii)進(jìn)行的程度更大，則平衡常數(shù)K(i)<K(ii)。28、0.006mol/(L·min)104加入催化劑<8CO以煤和天然氣為原料，投資較高，且生產(chǎn)成本受煤和天然氣價(jià)格影響較大，CO2來(lái)源廣泛，它還是溫室氣體，可以解決環(huán)境污染CO2+2e-+2H+=HCOOH【解析】

(1)①開(kāi)始時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量=(0.04+0.08)mol=0.12mol，恒溫恒容條件下，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量=6.0×1059.0×105×0.12mol=0.08mol，根據(jù)方程式知，如果有3mol氫氣完全反應(yīng)，則混合氣體物質(zhì)的量減少2mol，則混合氣體減少(0.12-0.08)mol=0.04mol，則消耗n(H2)=3mol2mol×0.04mol=0.06mol利用化學(xué)平衡常數(shù)的含義計(jì)算可逆反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)；②改變條件時(shí)只縮短了反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間，但是平衡時(shí)壓強(qiáng)不變；(2)①I、II的正反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減??；反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)△H＜0反應(yīng)Ⅱ：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H＜0將方程式I+II可得相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K與這兩個(gè)已知反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系；②CO需要煤和天然氣制取，且生產(chǎn)成本受原料價(jià)格影響；二氧化碳是溫室氣體，還能解決溫室效應(yīng)；(3)根據(jù)圖知，Cu作陰極，陰極上二氧化碳得電子和氫離子反應(yīng)生成HCOOH。【詳解】(1)①開(kāi)始時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量=(0.04+0.08)mol=0.12mol，恒溫恒容條件下，氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量=6.0×1059.0×105×0.12mol=0.08mol，根據(jù)方程式知，如果有3mol氫氣完全反應(yīng)，則混合氣體物質(zhì)的量減少2mol，則混合氣體減少(0.12-0.08)mol=0.04mol，則消耗n(H2)=3mol2mol×0.04mol=0.06mol，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡時(shí)，可逆反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)開(kāi)始(mol)0.040.0800消耗(mol)0.020.060.020.02平衡(mol)0.020.020.020.02化學(xué)平衡常數(shù)K=0.022×0.0220.022×②改變條件時(shí)只縮短了反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間，但是平衡時(shí)壓強(qiáng)不變，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng)，所以改變的條件是加入催化劑；(