物質(zhì)的量氣體摩爾體積

物質(zhì)的量、氣體摩爾體積一、選擇題(每小題4分，共48分)1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．25℃時，pH＝13的LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為B．標準狀況下，LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為C．室溫下，g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為D．標準狀況下，L乙醛中含有的氧原子數(shù)為2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．標準狀況下，L四氯化碳含有的分子數(shù)為B．標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NAC．標準狀況下，L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD．標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA3．設阿伏加德羅常數(shù)為NA，標準狀況下某O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積(L)應是()\f,mNA)\f,nNA)\f,mb)\f(nbNA,4．下列敘述正確的是()A．48gO3氣體含有×1023個O3分子B．常溫常壓下，gNO2氣體含有×1023個NO2分子C．mol/LCuCl2溶液中含有×1023個Cu2＋D．標準狀況下，LH2O含有×1023個H2O分子5．在一定條件下，某化合物X受熱分解：2Xeq\o(=,\s\up7(△))A↑＋2B↑＋4C↑測得反應后生成的混合氣體對H2的相對密度為，相同條件下，X的相對分子質(zhì)量是()A．B．C．D．6．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．標準狀況下，L苯中含有的分子數(shù)為B．mol/L的硫酸銅溶液中含銅離子數(shù)為C．moleq\o\al(18,8)O原子中含中子數(shù)為NAD．gNO2氣體中含有的原子數(shù)為7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．24g鎂原子最外層電子數(shù)為NAB．1LL乙酸溶液中H＋數(shù)為C．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NAD．標準狀況下，L乙醇的分子數(shù)為NA8．阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中正確的是()A．gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為B．標準狀況下，L一氧化氮和L氧氣混合后的氣體中分子總數(shù)為C．常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NAD．g過氧化鈉粉末與水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是()A．Lmol/L的NH4Cl溶液中NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目為B．常溫下，Cu—Zn原電池中，正極產(chǎn)生LH2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．常溫下，molCO2和SO2混合氣體中所含氧原子數(shù)為D．常溫高壓下，gN2與gH2反應，生成的NH3分子數(shù)為10．阿伏加德羅常數(shù)約為×1023/mol，下列敘述正確的是()A．LCO2中含有的原子數(shù)為××1023B．L3mol/L的NH4NO3溶液中含有的NHeq\o\al(＋,4)數(shù)目為××1023C．g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為××1023D．1molCO2與O2的混和氣體含氧原子數(shù)為2××102311．同溫同壓下，xg的甲氣體和yg的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯誤的是()A．x∶y等于甲與乙的相對分子質(zhì)量之比B．x∶y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個數(shù)之比C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比D．y∶x等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強之比12．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是()A．同質(zhì)量、不同密度的N2和COB．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C3H6D．同壓強、同體積的N2O和CO2二、非選擇題13．根據(jù)下列數(shù)據(jù)確定元素X的相對原子質(zhì)量(1)×105Pa,273℃時氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為dg/L，則X的相對原子質(zhì)量為________。(2)相同狀況下，一定體積的X的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍。則X的相對原子質(zhì)量為________。(3)a個X原子的總質(zhì)量為bg，則X的相對原子質(zhì)量可表示為________。1．解析：A項，pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－的濃度為mol/L，故1L溶液中OH－的物質(zhì)的量是mol，即，與溶質(zhì)的種類無關；B項，氯氣發(fā)生自身氧化還原反應，1mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol；C項，乙烯和環(huán)丙烷具有相同的通式，則每14g烯烴中含有碳原子數(shù)目為1mol，故C選項正確；D項，乙醛在標準狀況下是液體。答案：C2解析：A項中四氯化碳是液態(tài)物質(zhì)；B項中14gN2含有的核外電子總數(shù)為7NA；D項中每生成1molH2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。答案：C3．解析：mg含有b個分子，則ng該混合氣體含有的分子數(shù)是eq\f(nb,m)，則混合氣體的物質(zhì)的量是eq\f(nb,mNA)，則混合氣體的體積是eq\fnb,mNA)，故A正確。答案：A4．解析：B項，gNO2氣體含有NO2的分子數(shù)大于×1022個小于×1022個，因為存在化學平衡2NO2N2O4；C項，CuCl2溶液的體積未知，且Cu2＋水解，無法確定Cu2＋的個數(shù)；D項，標準狀況下水是液體。答案：A5．解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2molX生成7mol混合氣體，則X的摩爾質(zhì)量為eq\f×2g/mol×7,2mol)＝g/mol。答案：C6．解析：A項，標準狀況下，苯是液體，L苯的物質(zhì)的量遠大于mol；B項，CuSO4溶液中Cu2＋會部分水解，而且B中也沒有給定溶液的體積，無法計算；C項，eq\o\al(18,8)O的中子數(shù)為10，所以moleq\o\al(18,8)O原子中含1mol中子；D項，gNO2氣體中含有的原子數(shù)為。答案：C7．解析：A項，24g鎂原子最外層電子數(shù)是2NA。B項，乙酸是弱酸，在水溶液中部分電離。C項，CH4是10電子分子，1molCH4分子含質(zhì)子數(shù)為10NA。D項，標準狀況下乙醇是液態(tài)。答案：C8．解析：A項，分析二氧化硅晶體模型，每個硅原子和4個氧原子相連，每個氧原子和2個硅原子相連，所以g二氧化硅晶體含硅氧鍵mol；B項，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮的物質(zhì)的量為mol，剩余氧氣mol，即使不考慮二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，氣體分子數(shù)也要大于；C項，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為8NA；D項，g過氧化鈉粉末與水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。答案：A9．解析：NH4Cl溶液中由于NHeq\o\al(＋,4)的水解而使NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目減少；常溫下，LH2不是mol；由于N2與H2的反應是可逆的，gN2與gH2反應不能得到gmo1)NH3。答案：C10．解析：A項，需在標準狀況下才能成立；B項，NHeq\o\al(＋,4)因發(fā)生水解而減少；C項，硝酸足量生成Fe3＋時才成立；D項，CO2與O2分子中氧原子數(shù)目均為2，與混合氣中二者混和比例無關。答案：D11．解析：由阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，則物質(zhì)的量相等，即x/M甲＝y(tǒng)/M乙，推出：x/y＝M甲/M乙，故A正確；B項，甲與乙的分子個數(shù)比為1∶1，而x與y不一定相等，故不正確；C項，同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為質(zhì)量比，故正確；D項，等質(zhì)量的甲、乙壓強之比為eq\f(p甲,p乙)＝eq\f(n1,n2)＝eq\f(\f(m,M甲),\f(m,M乙))＝eq\f(M乙,M甲)＝eq\f(y,x)，故正確。答案：B12．解析：因N2和CO具有相同的摩爾質(zhì)量，所以兩者質(zhì)量相同時物質(zhì)的量就相同，分子個數(shù)就相同，又因都是雙原子分子，故原子個數(shù)就相同。B中沒有說明壓強，D中沒有說明溫度，所以當體積相同時，物質(zhì)的量不一定相同，所以無法判定。答案：AC13．解析：(1)在壓強不變的條件下，對于氣體有：V1/V2＝T1/T2(T為熱力學溫度)在273℃時，氣體